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江苏省苏州市太仓市2022-2023学年九年级上学期期末模拟化学试题 (含答案)
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这是一份江苏省苏州市太仓市2022-2023学年九年级上学期期末模拟化学试题 (含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是
A．合理使用农药B．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
C．大力提倡使用化石燃料D．推广使用无磷洗衣粉
2．常服葡萄糖酸钙口服液对还有佝偻病的青少年有益，葡萄糖酸钙口服液能为患有佝偻病的青少年补充的元素是
A．铁B．碘C．锌D．钙
3．下列对化学用语的表述正确的是
A．2H——2个氢元素B．Fe2+——表示一个铁离子带2个单位的正电荷
C．SO2——表示二氧化硫中有氧分子D．2H2O——2个水分子
4．下列各组物质充分混合后，不能得到溶液的是
A．把蔗糖加入水中B．把水加入植物油中
C．把碘加入酒精中D．把植物油加入汽油中
5．在下列四种物质中，是由分子直接构成物质的是
A．红磷B．HgC．H2O2D．Fe3O4
6．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．用金刚石切割玻璃B．用氢气作高能燃料
C．用生石灰作干燥剂D．用二氧化碳灭火
7．下列实验操作正确的是
A．取用液体B．检查装置的气密性
C．铁丝在氧气中燃烧D．氧气验满
8．下列有关物质的用途与其依据的性质不符合的是
A．二氧化碳用于灭火——二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧
B．氮气用做食品保护气——氮气的化学性质不活泼
C．一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有还原性
D．氧气用于焊接——氧气是理想的燃料
9．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素
B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火
C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风
D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污
10．汞俗称水银，用途广泛。如图是元素周期表中汞元素的信息，对图中信息解释正确的是
A．汞原子核外有80个电子B．汞元素是非金属元素
C．汞原子核内中子数为80D．汞原子质量为200.6g
11．对下列事实的解释不合理的是
A．铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
12．下列有关金属的说法中，错误的是
A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．不锈钢可用于制造医疗器械
C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一
13．中考体育考试用的实心球外壳的材质为橡胶。工业上可用氯丁二烯（C4H5Cl）合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法不正确的是（ ）
A．氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成B．氯丁二烯中碳元素质量分数最大
C．氯丁二烯由 9 个原子构成D．氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为 48|:|5
14．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为
A．HClB．ClO2C．Cl2D．HClO
15．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是
A．NaCl，Na2CO3，KNO3，HCl
B．MgCl2，H2SO4，NaOH，Ba（NO3）2
C．CuSO4，NaOH，NaCl，Ba（NO3）2
D．FeCl3，NaOH，KCl，Na2SO4
16．下列变化不能一步实现的是（ ）
A．MgCl2→MgB．C→CO2
C．KNO3→KClD．Fe2O3→FeCl3
17．下列各种物质混合或反应过程中，符号“1+1=2”的是
A．1克氯酸钾和 1 克二氧化锰混合加热一段时间后，剩余固体的质量
B．1克饱和食盐水加 1 克食盐后所得溶液的质量
C．1克饱和食盐水加入 1 克硝酸钾，固体全部溶解后溶液的总质量
D．1升酒精和 1 升水混合后的总体积
18．近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中元素化合价发生改变的有硫、氧元素
B．反应Ⅱ中催化剂是实现转化的条件
C．反应Ⅲ属于化合反应
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体
19．防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
A．B．C．D．
20．蜡烛在图A的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气的量的变化如图B所示。下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧时不会产生一氧化碳
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．实验过程中装置内物质的总质量不断减少
D．蜡烛熄火后瓶中只剩二氧化碳气体
二、填空题
21．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答：
(1)图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为______，常温下碳的化学性质______。（填“活泼”或“不活泼”）。
(2)图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是______，图④单质的化学式是______。
(3)C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为______。
22．如图1是某些元素的原子核外电子的分布情况，请回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的是______（填字母）。
(2)若F的元素符号为Sr，则C、F形成的化合物的化学式为______。
(3)以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图2为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物（CO），请回答：
①最简单有机物对应的点是______（填字母）。
②若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，合理分析后，写出该盐治疗胃酸过多的化学方程式______。
(4)我们常常借助几何图形来表示微观粒子的反应变化，根据图3的微观示意图，回答问题：
①图3中不同的小球分别表示不同类的原子，则反应的Z、W表的粒子个数比为______；
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，根据图4从微观角度分析实际参加反应的微粒是______（用符号表示）。
③通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图5硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是______。
A．硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应
C．硫酸氢钠溶液能与铜粉反应生成氢气
D．硫酸氢钠溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
23．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是__________。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成_________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为_______________。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________（填化学式），MgO的作用是_________。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______（填“吸收”或“放出”）热量。
24．溶液与人们的生产､生活密切相关｡
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题｡
①t1℃时，溶解度等于20g的物质为___________（填字母）；
②t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量______150g（填“>”､“<”或“=”）；
③t1℃时，A､B､C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____｡
④t2℃时，300gA物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量是___________g｡
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液：
①溶解过程中玻璃棒的作用是___________｡
②对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________｡（填字母）
A．称量时，药品与砝码放反了（1g以下使用游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
③若用50g质量分数为15%的氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是___________｡
三、科普阅读题
25．阅读下列科普短文．
南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。
材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。
材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。
综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括_____。
（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式_____。
（4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
I．操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。玻璃棒在该操作中的作用是_____。
II．写出第①、③两步反应的化学方程式：①_____,③_____。
（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_____。
四、实验题
26．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
(1)指出编号仪器的名称：①______，②______。工业制氧气是______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)以上A装置有一处明显的错误，请加以改正______。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
(3)欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的A装置，反应原理用文字表达式表示为______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是______。
(4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，收集氨气最好用图______装置。
五、流程题
27．世界首某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。某课外化学兴趣小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如图所示：
(1)加入过量A物质的目的是______，反应的化学方程式为______。
(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是______，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是______。
(3)经过处理后，氧化铁中铁元素的质量______（填“等于”、“小于”或“大于”）废液中氯化亚铁中铁元素的质量。
六、综合应用题
28．钢铁工业是国家工业的基础。
（1）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含氧化铁）、空气等，主要反应过程如下，请回答：
①焦炭在高炉炼铁中的作用是_____和反应生成还原剂。
②写出A与过量焦炭反应生成B的化学方程式_____。
（2）某化学兴趣小组利用下图装置模拟工业炼铁的原理进行实验探究，请按要求填空：
①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_____。
②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。
③实验中，化学兴趣小组对固体产物成分进行了探究。
进行实验：该小组用上面的实验装置，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
Ⅰ反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g（玻璃管的质量为60.0 g）
Ⅱ反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g（冷却到室温称量）
分析与讨论：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
查阅资料：
Ⅰ一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
Ⅱ一氧化碳还原氧化铁的实验中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
Ⅲ
实验与猜想：
Ⅰ该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能全部被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_____。
Ⅱ进行猜想：黑色固体粉末可能a、全部为铁粉；b、全部为四氧化三铁；c、_____。
得出结论：通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_____（写名称）。
反思与评价：一氧化碳还原氧化铁的实验，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
物质
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．A
7．B
8．D
9．D
10．A
11．C
12．C
13．C
14．C
15．C
16．C
17．C
18．B
19．B
20．B
21．(1) 4 不活泼
(2) 金刚石 C60
(3)CCl4
22．(1)AE
(2)Sr2C
(3) A
(4) 2：3 Ba2+、 BD
23．(1)碳原子的排列方式不同
(2)单质
(3) 温室效应 尽量采用公共出行（其他合理答案也可）
(4) 1：1
(5) H2O 催化剂 放出
24． AC < B>A>C 60 搅拌加速溶解 AB 100g
25． 煤 物理变化
过滤 漏斗 引流、压平滤纸 CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蛋白质
26．(1) 酒精灯 长颈漏斗 物理
(2)导气管应露出橡皮塞少许即可
(3)
在试管口塞一团棉花
(4)D
27．(1) 使废液中的氯化铜完全转化为单质铜
(2) 过滤 玻璃棒
(3)大于
28． 提供热量 处理尾气，防止污染空气 氧化亚铁 铁和四氧化三铁的混合物 铁和四氧化三铁的混合物
一、单选题
1．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是
A．合理使用农药B．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
C．大力提倡使用化石燃料D．推广使用无磷洗衣粉
2．常服葡萄糖酸钙口服液对还有佝偻病的青少年有益，葡萄糖酸钙口服液能为患有佝偻病的青少年补充的元素是
A．铁B．碘C．锌D．钙
3．下列对化学用语的表述正确的是
A．2H——2个氢元素B．Fe2+——表示一个铁离子带2个单位的正电荷
C．SO2——表示二氧化硫中有氧分子D．2H2O——2个水分子
4．下列各组物质充分混合后，不能得到溶液的是
A．把蔗糖加入水中B．把水加入植物油中
C．把碘加入酒精中D．把植物油加入汽油中
5．在下列四种物质中，是由分子直接构成物质的是
A．红磷B．HgC．H2O2D．Fe3O4
6．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．用金刚石切割玻璃B．用氢气作高能燃料
C．用生石灰作干燥剂D．用二氧化碳灭火
7．下列实验操作正确的是
A．取用液体B．检查装置的气密性
C．铁丝在氧气中燃烧D．氧气验满
8．下列有关物质的用途与其依据的性质不符合的是
A．二氧化碳用于灭火——二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧
B．氮气用做食品保护气——氮气的化学性质不活泼
C．一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有还原性
D．氧气用于焊接——氧气是理想的燃料
9．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素
B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火
C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风
D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污
10．汞俗称水银，用途广泛。如图是元素周期表中汞元素的信息，对图中信息解释正确的是
A．汞原子核外有80个电子B．汞元素是非金属元素
C．汞原子核内中子数为80D．汞原子质量为200.6g
11．对下列事实的解释不合理的是
A．铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
12．下列有关金属的说法中，错误的是
A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．不锈钢可用于制造医疗器械
C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一
13．中考体育考试用的实心球外壳的材质为橡胶。工业上可用氯丁二烯（C4H5Cl）合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法不正确的是（ ）
A．氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成B．氯丁二烯中碳元素质量分数最大
C．氯丁二烯由 9 个原子构成D．氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为 48|:|5
14．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为
A．HClB．ClO2C．Cl2D．HClO
15．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是
A．NaCl，Na2CO3，KNO3，HCl
B．MgCl2，H2SO4，NaOH，Ba（NO3）2
C．CuSO4，NaOH，NaCl，Ba（NO3）2
D．FeCl3，NaOH，KCl，Na2SO4
16．下列变化不能一步实现的是（ ）
A．MgCl2→MgB．C→CO2
C．KNO3→KClD．Fe2O3→FeCl3
17．下列各种物质混合或反应过程中，符号“1+1=2”的是
A．1克氯酸钾和 1 克二氧化锰混合加热一段时间后，剩余固体的质量
B．1克饱和食盐水加 1 克食盐后所得溶液的质量
C．1克饱和食盐水加入 1 克硝酸钾，固体全部溶解后溶液的总质量
D．1升酒精和 1 升水混合后的总体积
18．近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中元素化合价发生改变的有硫、氧元素
B．反应Ⅱ中催化剂是实现转化的条件
C．反应Ⅲ属于化合反应
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体
19．防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
A．B．C．D．
20．蜡烛在图A的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气的量的变化如图B所示。下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧时不会产生一氧化碳
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．实验过程中装置内物质的总质量不断减少
D．蜡烛熄火后瓶中只剩二氧化碳气体
二、填空题
21．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答：
(1)图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为______，常温下碳的化学性质______。（填“活泼”或“不活泼”）。
(2)图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是______，图④单质的化学式是______。
(3)C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为______。
22．如图1是某些元素的原子核外电子的分布情况，请回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的是______（填字母）。
(2)若F的元素符号为Sr，则C、F形成的化合物的化学式为______。
(3)以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图2为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物（CO），请回答：
①最简单有机物对应的点是______（填字母）。
②若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，合理分析后，写出该盐治疗胃酸过多的化学方程式______。
(4)我们常常借助几何图形来表示微观粒子的反应变化，根据图3的微观示意图，回答问题：
①图3中不同的小球分别表示不同类的原子，则反应的Z、W表的粒子个数比为______；
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，根据图4从微观角度分析实际参加反应的微粒是______（用符号表示）。
③通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图5硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是______。
A．硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应
C．硫酸氢钠溶液能与铜粉反应生成氢气
D．硫酸氢钠溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
23．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是__________。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成_________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为_______________。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________（填化学式），MgO的作用是_________。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______（填“吸收”或“放出”）热量。
24．溶液与人们的生产､生活密切相关｡
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题｡
①t1℃时，溶解度等于20g的物质为___________（填字母）；
②t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量______150g（填“>”､“<”或“=”）；
③t1℃时，A､B､C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____｡
④t2℃时，300gA物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量是___________g｡
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液：
①溶解过程中玻璃棒的作用是___________｡
②对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________｡（填字母）
A．称量时，药品与砝码放反了（1g以下使用游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
③若用50g质量分数为15%的氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是___________｡
三、科普阅读题
25．阅读下列科普短文．
南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。
材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。
材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。
综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括_____。
（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式_____。
（4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
I．操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。玻璃棒在该操作中的作用是_____。
II．写出第①、③两步反应的化学方程式：①_____,③_____。
（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_____。
四、实验题
26．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
(1)指出编号仪器的名称：①______，②______。工业制氧气是______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)以上A装置有一处明显的错误，请加以改正______。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
(3)欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的A装置，反应原理用文字表达式表示为______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是______。
(4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，收集氨气最好用图______装置。
五、流程题
27．世界首某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。某课外化学兴趣小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如图所示：
(1)加入过量A物质的目的是______，反应的化学方程式为______。
(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是______，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是______。
(3)经过处理后，氧化铁中铁元素的质量______（填“等于”、“小于”或“大于”）废液中氯化亚铁中铁元素的质量。
六、综合应用题
28．钢铁工业是国家工业的基础。
（1）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含氧化铁）、空气等，主要反应过程如下，请回答：
①焦炭在高炉炼铁中的作用是_____和反应生成还原剂。
②写出A与过量焦炭反应生成B的化学方程式_____。
（2）某化学兴趣小组利用下图装置模拟工业炼铁的原理进行实验探究，请按要求填空：
①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_____。
②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。
③实验中，化学兴趣小组对固体产物成分进行了探究。
进行实验：该小组用上面的实验装置，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
Ⅰ反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g（玻璃管的质量为60.0 g）
Ⅱ反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g（冷却到室温称量）
分析与讨论：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
查阅资料：
Ⅰ一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
Ⅱ一氧化碳还原氧化铁的实验中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
Ⅲ
实验与猜想：
Ⅰ该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能全部被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_____。
Ⅱ进行猜想：黑色固体粉末可能a、全部为铁粉；b、全部为四氧化三铁；c、_____。
得出结论：通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_____（写名称）。
反思与评价：一氧化碳还原氧化铁的实验，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
物质
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．A
7．B
8．D
9．D
10．A
11．C
12．C
13．C
14．C
15．C
16．C
17．C
18．B
19．B
20．B
21．(1) 4 不活泼
(2) 金刚石 C60
(3)CCl4
22．(1)AE
(2)Sr2C
(3) A
(4) 2：3 Ba2+、 BD
23．(1)碳原子的排列方式不同
(2)单质
(3) 温室效应 尽量采用公共出行（其他合理答案也可）
(4) 1：1
(5) H2O 催化剂 放出
24． AC < B>A>C 60 搅拌加速溶解 AB 100g
25． 煤 物理变化
过滤 漏斗 引流、压平滤纸 CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蛋白质
26．(1) 酒精灯 长颈漏斗 物理
(2)导气管应露出橡皮塞少许即可
(3)
在试管口塞一团棉花
(4)D
27．(1) 使废液中的氯化铜完全转化为单质铜
(2) 过滤 玻璃棒
(3)大于
28． 提供热量 处理尾气，防止污染空气 氧化亚铁 铁和四氧化三铁的混合物 铁和四氧化三铁的混合物
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