2023山西省高中教育发展联盟高二上学期11月期中检测化学含答案

山西2022～2023年度高中教育发展联盟

高二11月份期中检测

化学

可能用到的相对原子质量：         

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是（    ）。

A．硫酸工业中，为提高的转化率，通入过量的空气

B．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量

C．合成氨工业中，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强

D．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作

2．下列说法不正确的是（    ）。

A．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热的

B．乙烯聚合为聚乙烯是一个熵减的过程

C．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是不可能发生的反应

D．反应在低温下能自发进行，则该反应的

3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（    ）。

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．向溶液中加入，单位时间内产生的量增多

C．，平衡后缩小容器体积气体颜色变深

D．盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊

4．已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（    ）。

A．分解生成和需要吸收270kJ的热量

B．断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量

C．在相同条件下，与的能量总和小于的能量

D．与反应生成放出的热量大于270kJ

5．下列能表示有关物质燃烧热的热化学方程式的是（    ）。

A． 

B． 

C． 

D． 

6．下列关于碰撞理论解释化学反应速率的有关说法正确的是（    ）。

A．增大反应物浓度能够增大单位体积内活化分子数目，化学反应速率增大

B．升高温度，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大

C．增大压强（减小容器体积），活化分子的百分数增大，化学反应速率增大

D．选用适当的催化剂，反应物分子的能量增加，增加了碰撞频率，反应速率增大

7．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．两个反应的离子方程式均为

B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

C．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的反应速率均快于醋酸与Mg反应的反应速率

D．若用溶液完全中和上述两种酸，消耗NaOH溶液的体积基本相等

8．下列叙述正确的是（    ）。

A．将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9

B．的溶液一定呈中性

C．升高温度，水的电离程度增大，增大，，所以溶液显酸性

D．室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的

9．已知：溶液中存在如下平衡：（蓝色）（黄色）  。某同学通过实验研究氯化铜溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（    ）。

A．①溶液呈蓝色        B．②中黄色物质是

C．若对①加热，溶液可能会变为绿色   D．若取②中溶液稀释，溶液不可能变为蓝色

10．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：  ，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（    ）。

①容器内温度不变

②混合气体的压强不变

③某时刻且不等于0

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤单位时间内生成nmol D，同时生成

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1

A．①④⑤⑥   B．①②④⑤   C．②③④⑤   D．②③④⑥

11．工业上利用CO和合成二甲醚：  。其他条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．

B．状态X时，

C．状态X时，延长反应时间能提高CO的转化率

D．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高CO转化率

12．下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是（    ）。

13．图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（    ）。

A．①中表示反应速率的点是点1

B．②建立平衡的过程中，a比b的活化能高

C．③是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应

D．④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

14．硫酸工业接触室发生如下反应：  。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入和，下列说法正确的是（    ）。

A．甲容器中，平衡时反应放出的热量为59.1kJ

B．平衡时，的转化率：＞80％

C．平衡时，丙中是甲中的2倍

D．三个容器中反应平衡常数不相等

15．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A．0～30min时间段内．Y的平均反应速率为

B．反应②的速率也可表示为

C．反应过程中，

D．如果反应进行到底，反应结束时37.5％的M转化为Y

16．向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）。

A．曲线Ⅱ代表的微粒是

B．的数量级为

C．向的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

D．滴加NaOH溶液的过程中、、之和不变

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17．（12分）工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。

已知：反应1： 

反应2： 

反应3： 

（1）①相同质量的C、CO和完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为______（用化学式表示）。

②25℃，101kPa时，若断裂1mol O＝O，1mol C＝O需要吸收的能量分别为495kJ、799kJ，则断裂分子中的碳氧键需要吸收的热量为______kJ。

（2）水煤气反应：  。

①工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是______。

②将煤先转化为水煤气再完全燃烧整个过程的热效应与煤直接完全燃烧的热效应______（填“相等”或“不相等”）。

（3）一氧化碳变换反应：  。以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能址－反应过程如图所示。

①______。

②用两个化学方程式表示该反应历程：

步骤Ⅰ：  步骤Ⅱ：______。

③从图中可以看出加入催化剂能够加快反应速率的原因是______。

18．（12分）重铬酸钾具有强氧化性，在实验室和工业中都有广泛的应用。（黄色）和（橙色）在溶液中可相互转化。

（1）中元素铬（Cr）的化合价为______。

（2）室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）

①用离子方程式表示溶液中的转化反应______。

②计算B点时的转化率为______。

③根据A点数据，计算上述反应的平衡常数______。

（3）向橙色的溶液中，滴加溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是______，用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是______。

（4）用重铭酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定二价铁含量。

用溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是______（已知：（未配平）。

19．（13分）

Ⅰ．某实验小组选用简易量热计，用盐酸跟溶液进行中和反应反应热的测定。试回答下列问题：

（1）实验中记录的数据如下表：

可近似地认为NaOH溶液和盐酸的密度近似为，中和后溶液的比热容，则生成时的反应热______（保留小数点后一位）。

（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得生成时的反应热______（填“＞”“＜”或“＝”），理由是______。

（3）大量实验测得，25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成的热化学方程式：______。

Ⅱ．某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量。回答下列问题：

（1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用图1中______（填“A”或“B”）准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂。

（2）在碱式滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为图2中的______（填字母）。

（3）下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是______（填序号）。

①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质

②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

③碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液

④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡

⑤读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是______。

20．（15分）

Ⅰ．25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）25℃时，溶液的pH为______，若使该溶液中增大、减小，可采用的方法有______（写出两种）。

（2）、、结合的能力由强到弱的顺序为______。

（3）向NaCN溶液中通入过量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是______。

Ⅱ．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。回答下列问题：

（1）写出ROH的电离方程式：______。

（2）a、b两点溶液的导电能力：a_______b（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）当时，若两溶液同时升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）常温下，将的MOH溶液与的硫酸混合，所得溶液的，则酸、碱溶液的体积比是______。

山西2022～2023年度高二11月份期中检测·化学

参考答案、解析及评分细则

1．B 2．C 3．A 4．D 5．A 6．A 7．D 8．B 9．D 10．B

11．C 12．C 13．A 14．B 15．A 16．D

17．（共12分，除特殊注明外，其余每空2分）

（1）①、C、CO   ②l067.5

（2）①水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率（答案合理即可得分）

②相等（1分）

（3）①   ②  ③催化剂参与反应，降低了反应的活化能（1分）

18．（共12分，除特殊注明外，其余每空2分）

（1）（1分）

（2）①  ②80％  ③

（3）（1分）  溶液中存在平衡：，加入溶液后，产生沉淀，降低，平衡向正反应方向移动，增大（答案合理即可得分）

（4）

19．（共13分，除特殊注明外，其余每空2分）

Ⅰ．（1）

（2）＞（1分）  为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的会偏大（答案合理即可得分）

（3） 

Ⅱ．（1）A（1分）   （2）C（1分）   （3）①③   （4）3.6

20．（共15分，除特殊注明外，其余每空2分）

Ⅰ．（1）3 加入Mg条、加入NaOH固体、加入固体、固体等（答对一种给1分，两种都合理得2分）

（2）、、

（3）

Ⅱ．（1）（1分）

（2）＞   （3）减小   （4）9∶2