沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 课本基础实验大题

这是一份沪教版九年级化学上学期期末复习必刷题 课本基础实验大题，共44页。试卷主要包含了根据下列装置回答有关问题，根据下列装置图，回答有关问题等内容，欢迎下载使用。
课本基础实验大20题（江苏专用）
1．（2020秋•仪征市期末）“水韵江苏烟雨扬州城”，水是生命之源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。结合图回答问题。

Ⅰ．用如图1所示装置进行电解水的实验。
（1）电解水时常在水中加入适量氢氧化钠目的是　 　，其溶解后可产生自由移动的阳离子符号是　 　。
（2）电解水的化学反应方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型），反应中实现了电能转变为　 　能。
（3）实验室中，可用　 　检验试管B内产生的气体，若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，发生的化学反应方程式为　 　。
Ⅱ．如图2是某自来水厂净化水的主要步骤。
（4）有关说法不正确的是　 　（填字母）。
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．⑤得到的水为纯净物
（5）生活中可用　 　区分硬水和软水；家庭中常用　 　方法将硬水转化为软水，该方法会使家中水壶内壁产生水垢（主要含有CaCO3），家庭中可用　 　（填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。
2．（2020秋•淮安区期末）如图是验证质量守恒定律的装置图，请回答下列问题：

（1）该A实验中白磷　 　（填“需要”或“不需要”）足量；在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是　 　。
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后取下烧杯，倾斜烧杯使盐酸与碳酸钙粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针　 　（选填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。
（3）在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在　 　容器中进行。
3．（2020秋•淮安区期末）经过半年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
（1）水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为1：2。水的电解反应的化学方程式是：　 　，检验A试管产生的气体方法是：　 　。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒符号是　 　。
（2）水的组成
从组成角度看：水是由氢元素和氧元素组成，下列反应能用来验证此观点的是　 　。
A.H2和O2反应 B.电解水 C.H2和Cl2的反应
（3）水的用途
碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水，生成物种类和质量不变，但反应剧烈，水在此反应中的作用是　 　。
（4）保护水资源
保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是　 　。
a.洗菜水、淘米水浇花 b.农业推广节水灌溉
c.大量开采利用地下水 d.生活垃圾排入河中

4．（2020秋•宝应县期末）化学来源于生活，化学与生活密切相关。请完成下列问题：

（1）如图1普通贺岁纪念币是中国人民银行发行的一枚普通纪念币。该纪念币产品外环为黄色铜合金，内芯为复合材料（镍带复合白铜）。请回答下列问题：
①外环为黄色铜合金，其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。
②选择铸造纪念币材料时，无需考虑因素是　 　（填字母）。
A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度 D.金属的价格
（2）水是生命之源。
Ⅰ.用如图2所示装置进行电解水的实验，该反应的化学方程式为　 　。一段时间后a、b两玻璃管中收集到的气体体积比约为　 　。
Ⅱ.生活中可用　 　区分硬水和软水；家庭中常用　 　方法将硬水转化为软水，该方法会使家中水壶中产生水垢，家庭中可用　 　（填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。
Ⅲ.如图3是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法正确的是　 　（填字母编号）。
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B.X试剂可以是活性炭
C.步骤④的作用是消毒杀菌 D.净化后的水为纯净物
（3）清理金属废品时，发现金属铝制品制作的易拉罐“不生锈”，请用化学方程式表示铝制易拉罐“不生锈”的原因：　 　。
（4）日常中食物变质是一种　 　氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”），闻到一股异味，是因为　 　。
5．（2020秋•射阳县期末）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
（1）水的组成
水是由　 　组成的，保持水的化学性质的最小微粒是　 　。
（2）水的净化
小明家井水用　 　检验后知道属于硬水，饮用前可通过　 　的方法降低水的硬度。
（3）水的用途

①实验A中水作　 　（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验B中水的作用是提供热量和　 　。
③实验C中水作反应物，与二氧化碳反应生成　 　（填化学式）。
④实验D中水的作用是　 　。
6．（2020秋•淮安区期末）如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置，请根据所给的装置图回答下列问题：

（1）请写出图中标号①的仪器名称：　 　。
（2）若实验室用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　，若用C装置代替B装置制取CO2，优点是　 　。
（3）D中盛放　 　（填试剂名称）可检验CO2。若用D装置检验二氧化碳气体，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。
（4）用E装置收集NH3，由图可知NH3具有　 　的物理性质。
7．（2019秋•张家港市期末）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题。

（1）装置B中标号①仪器的名称是　 　。图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是　 　（填字母）。
（2）实验室用高锰酸钾制取少量氧气的化学方程式为　 　，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是　 　，证明氧气是否收集满的实验操作方法是　 　。
（3）实验室要制取少量的二氧化碳，需用的发生和收集装置的常用组合为　 　（填字母）。用化学方程式表示检验二氧化碳气体的方法是　 　。
（4）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用　 　（填字母），若用F收集该气体，用应该从　 　进气（填“a”或“b”）。
8．（2020秋•东台市期末）根据下列装置回答有关问题。

（1）写出仪器的名称a　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是　 　，为收集到较纯净的氧气可选用的收集装置是　 　。
（3）装置B和C中，可用于盐酸和大理石反应制取CO2的发生装置是　 　。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸在装置D中制取氢气，反应中夹紧止水夹K，反应就会自行停止的原因是　 　。
（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物可以制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为　 　。可选择的制取装置的组合是　 　（填字母编号）。
9．（2019秋•南京期末）根据下列装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：a　 　；
（2）实验室可以用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为　 　；
（3）实验室用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应该放置的药品是　 　，反应的化学方程式应该为　 　。可选用的收集装置是　 　（填字母）。
（4）实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g 锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
10．（2020秋•亭湖区期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。

实验一 氧气的实验室制取
（1）写出图中标号仪器的名称：a　 　b　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是　 　（选填字母），选择E装置收集氧气，因为　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
实验二 CO2的制取及其性质
（3）CO2的制取
在B装置中加入足量石灰石，连接好C装置，再向B中加入适量的稀盐酸。写出B中发生反应的化学方程式：　 　。能充分证明B、C装置内的空气已排尽的可靠方法是　 　。
（4）CO2的性质
用一支50mL注射器缓慢从C中抽取20mL CO2，再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。观察到的现象：　 　。
11．（2019秋•常州期末）化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组用如图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢气燃烧后的产物。

（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验中产生氢气的化学方程式：　 　。
（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是　 　。
（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加　 　（填仪器名称）；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是　 　。
（5）根据所学知识和如图提供的信息可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有　 　。
（6）已知该实验状态时，氢气的密度为0.09g/L，求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成4.05g水。（请写出计算过程）
12．（2020秋•兴化市期末）请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：

①仪器E的名称是　 　。
②实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为　 　；该实验可选用C和　 　（填序号，选两种仪器）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是　 　。
③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；选择A和B组合的发生装置，其优点是　 　。
13．（2020秋•海州区期末）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）全世界每年因为生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一。小名同学想探究生锈的条件，他将干净的铁钉放入如图A、B、C三支试管中进行研究。

①一周后，　 　试管中铁钉生锈明显。
②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈较快的地区是　 　，理由是　 　。
③请你写出一种生活中防止铁生锈的方法：　 　。
（2）用如图2所示装置研究燃烧的条件。首先向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。然后打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为　 　。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是　 　。
（3）如图3为实验室制取气体的装置。

①仪器a的名称　 　。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　，选择的发生装置为　 　，如果选择用G装置收集氧气，氧气从　 　端（填“b”或“c”）进入。
③实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置最好选用C，与B装置相比，C装置的优点是　 　，收集装置可选用D、E、F中的　 　。
④若实验室需要132克的二氧化碳来完成相关实验，需要纯度为80%的石灰石多少克？（请写出计算过程）
14．（2020秋•射阳县期末）学习化学离不开实验。

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的　 　（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替　 　。
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　。图2中收集二氧化碳可选用装置　 　（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置　 　（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）。
②小明同学选用块状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲、乙装置，甲装置的优点是　 　。选用甲装置可以进行的实验是　 　（填序号）。
A.大理石和稀盐酸制取二氧化碳
B.过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
C.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
③如图3装置可以模拟炼铁，实验开始时应先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯，目的是　 　，该装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是　 　。
15．（2020秋•姜堰区期末）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　；选择制取并收集的装置组合是　 　（填序号）。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　 　；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是　 　（填序号），利用图2装置收集氢气，气体从　 　导管通入（填“m”或“n”）。
（4）某化学兴趣小组设计下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图3所示。

实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL 4%
粉末状MnO20.2g
实验2
5mL 4%
粉末状CuO 0.2g
①实验1中制取氧气的化学方程式为　 　。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和　 　。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是　 　。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是　 　。
16．（2020秋•姜堰区期末）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。
【提出问题】固体成分是什么？
【做出猜想】固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：　 　。
【查阅资料】
①FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属
③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
【实验探究】该学习小组利用如图装置，对固体成分进行探究。

回答下列问题。
（1）菱铁矿主要成分为碳酸亚铁，化学式为FeCO3，标出碳酸亚铁中碳元素的化合价　 　。
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：　 　。
（3）装置B中溶液变浑浊，发生反应的方程式为　 　。
（4）观察到装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，D中反应的化学方程式为　 　，据此判定固体中一定含　 　。
【实验结论】猜想　 　正确。
【反思交流】如果将装置E去掉，　 　（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是　 　。
17．（2019秋•苏州期末）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，应选择的发生和收集装置是　 　，若用装置G收集氧气则气体应从　 　 （填“a”或“b”）通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为　 　[产氧率＝×100%，结果精确到0.1%]
（3）装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为：　 　；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是　 　。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是　 　。
（5）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为　 　。
②实验室收集少量NO的装置可用　 　 （填字母）。
18．（2019秋•张家港市期末）现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如图所示。（说明：实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验）

（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是　 　。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是　 　（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，　 　（填“实验一”或“实验二”）的测定方法更准确，判断依据是　 　。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　 　（写两点）。
19．（2019秋•无锡期末）实验室利用如图1装置制取常见气体。

（1）仪器a的名称是　 　
（2）实验室用KMnO4制取较纯净的O2，反应的化学方程式为　 　；用装置A制取O2时应作的改进是　 　，选用的收集装置是　 　（填序号）。
（3）用H2O2溶液和MnO2制氧气时，与装置B相比，选用装置C的优点是　 　。
（4）某兴趣小组同学对氢气性质实验进行了如下改进。

①图2中利用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为　 　。在U型管口点燃氢气，发出尖锐爆鸣声；3﹣5秒后再次点燃，氢气安静地燃烧。U型管中水的主要作用是　 　。
②缓慢连续推动图3中的注射器活塞，注入30mL氢气时，点燃酒精灯；一段时间后，U型管底观察到的现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
20．（2020•宝应县一模）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：

（1）写出图中标号仪器的名称：Ⅱ　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，可选用　 　发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式　 　，实验装置需要改进的地方是　 　。
（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质，连接C和D装置，关闭　 　，打开　 　，用试管①收集CO2，并验证二氧化碳的水溶液呈酸性，此收集方法说明二氧化碳具有的性质　 　。 使石蕊试液变红色的原因是　 　（用化学方程式回答）。
（4）K3关闭，K、K1、K2打开，烧杯中的实验现象是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。

课本基础实验大20题（江苏专用）
1．（2020秋•仪征市期末）“水韵江苏烟雨扬州城”，水是生命之源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。结合图回答问题。

Ⅰ．用如图1所示装置进行电解水的实验。
（1）电解水时常在水中加入适量氢氧化钠目的是　 　，其溶解后可产生自由移动的阳离子符号是　 　。
（2）电解水的化学反应方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型），反应中实现了电能转变为　 　能。
（3）实验室中，可用　 　检验试管B内产生的气体，若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，发生的化学反应方程式为　 　。
Ⅱ．如图2是某自来水厂净化水的主要步骤。
（4）有关说法不正确的是　 　（填字母）。
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．⑤得到的水为纯净物
（5）生活中可用　 　区分硬水和软水；家庭中常用　 　方法将硬水转化为软水，该方法会使家中水壶内壁产生水垢（主要含有CaCO3），家庭中可用　 　（填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。
【答案】（1）增强水的导电性；Na+。
（2）2H2O2H2↑+O2；分解；化学。
（3）带火星的木条；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）D。
（5）肥皂水；煮沸；食醋。
【解答】解：（1）由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，所以电解水时常在水中加入适量氢氧化钠目的是：增强水的导电性，其溶解后可产生自由移动的阳离子是钠离子，符号是Na+。
（2）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学反应方程式为2：H2O2H2↑+O2↑，该反应具有“一分多”的特点，属于分解反应，反应中实现了电能转变为化学能。
（3）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管B内产生的气体是氧气，具有助燃性，实验室中可用带火星的木条检验试管B内产生的气体，若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，发生的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）A.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以步骤①中可加入明矾作絮凝剂，说法正确；
B.活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，因此X试剂可以是活性炭，说法正确；
C.河水经沉降、过滤、吸附后，还需要经过消毒这一过程，所以步骤④的作用是消毒杀菌，说法正确；
D.净化后的水仍含有可溶性杂质，所以属于混合物，说法错误。
（5）生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；家庭中常用煮沸方法将硬水转化为软水；醋酸能与碳酸钙反应，水垢的主要含有CaCO3，家庭中可用食醋除去水壶内壁上的水垢。
故答案为：（1）增强水的导电性；Na+。
（2）2H2O2H2↑+O2；分解；化学。
（3）带火星的木条；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）D。
（5）肥皂水；煮沸；食醋。
2．（2020秋•淮安区期末）如图是验证质量守恒定律的装置图，请回答下列问题：

（1）该A实验中白磷　 　（填“需要”或“不需要”）足量；在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是　 　。
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后取下烧杯，倾斜烧杯使盐酸与碳酸钙粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针　 　（选填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。
（3）在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在　 　容器中进行。
【答案】（1）不需要；平衡内外气压，防止瓶塞飞出；
（2）偏右；
（3）密闭。
【解答】解：（1）白磷燃烧验证质量守恒定律，不需要足量白磷，只要发生了化学反应，看质量是否发生了变化即可；玻璃管上方系一瘪气球的目的是防止白磷燃烧放出热量，使瓶塞被弹出来，是为了平衡内外气压，防止瓶塞飞出；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，逸散到空气中，所以质量减少，所以天平的指针偏右；
（3）在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密封。
故答案为：（1）不需要；平衡内外气压，防止瓶塞飞出；
（2）偏右；
（3）密闭。
3．（2020秋•淮安区期末）经过半年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
（1）水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为1：2。水的电解反应的化学方程式是：　 　，检验A试管产生的气体方法是：　 　。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒符号是　 　。
（2）水的组成
从组成角度看：水是由氢元素和氧元素组成，下列反应能用来验证此观点的是　 　。
A.H2和O2反应 B.电解水 C.H2和Cl2的反应
（3）水的用途
碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水，生成物种类和质量不变，但反应剧烈，水在此反应中的作用是　 　。
（4）保护水资源
保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是　 　。
a.洗菜水、淘米水浇花 b.农业推广节水灌溉
c.大量开采利用地下水 d.生活垃圾排入河中

【答案】（1）①2H2O2H2↑+O2↑；将带火星的木条放在A玻璃管尖嘴处，打开活塞，观察到木条复燃；②H2O；
（2）AB；
（3）增大反应速率（或催化作用）；
（4）ab。
【解答】解：（1）①由“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管A、B中产生气体分别是氧气和氢气，该反应是水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氧气具有助燃性，所以检验该气体的方法是将带火星的木条放在A玻璃管尖嘴处，打开活塞，观察到木条复燃；故填：2H2O2H2↑+O2↑；将带火星的木条放在A玻璃管尖嘴处，打开活塞，观察到木条复燃；
②从微观角度看，该反应是由水分子分成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，则该反应中发生分解的微粒是水分子，其符号是H2O；故填：H2O；
（2）确定水是由氢氧两种元素组成时首先要求反应中必须有水出现，其依据是质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变：
A、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；故A正确．
B、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；故B正确．
C、H2和Cl2反应生成氯化氢与水无关，所以不能确定水是由氢氧两种元素组成；故C错误。
故填：AB；
（3）碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水，生成物种类和质量不变，但反应剧烈，水在此反应中的作用是增大反应速率（或催化作用）；故填：增大反应速率（或催化作用）；
（4）a.洗菜水、淘米水浇花可以节约用水，有利于水资源的保护；
b.农业推广节水灌溉可以节约用水，有利于水资源的保护；
c.大量开采利用地下水，不利于保护水资源；
d.生活垃圾排入河中会造成水体污染，不利于保护水资源。
故填：ab。
4．（2020秋•宝应县期末）化学来源于生活，化学与生活密切相关。请完成下列问题：

（1）如图1普通贺岁纪念币是中国人民银行发行的一枚普通纪念币。该纪念币产品外环为黄色铜合金，内芯为复合材料（镍带复合白铜）。请回答下列问题：
①外环为黄色铜合金，其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。
②选择铸造纪念币材料时，无需考虑因素是　 　（填字母）。
A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度 D.金属的价格
（2）水是生命之源。
Ⅰ.用如图2所示装置进行电解水的实验，该反应的化学方程式为　 　。一段时间后a、b两玻璃管中收集到的气体体积比约为　 　。
Ⅱ.生活中可用　 　区分硬水和软水；家庭中常用　 　方法将硬水转化为软水，该方法会使家中水壶中产生水垢，家庭中可用　 　（填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。
Ⅲ.如图3是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法正确的是　 　（填字母编号）。
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B.X试剂可以是活性炭
C.步骤④的作用是消毒杀菌 D.净化后的水为纯净物
（3）清理金属废品时，发现金属铝制品制作的易拉罐“不生锈”，请用化学方程式表示铝制易拉罐“不生锈”的原因：　 　。
（4）日常中食物变质是一种　 　氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”），闻到一股异味，是因为　 　。
【答案】（1）①大。②A。
（2）Ⅰ.2H2O2H2↑+O2↑；1：2。Ⅱ.肥皂水；煮沸；食醋。Ⅲ.ABC。
（3）4Al+3O2═2Al2O3。
（4）缓慢；分子是不断运动的。
【解答】解：（1）①外环为黄色铜合金，其硬度比纯铜大。
故填：大。
②选择铸造纪念币材料时，无需考虑因素是金属的导电性。
故填：A。
（2）Ⅰ.用如图2所示装置进行电解水的实验，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
一段时间后a、b两玻璃管中收集到的气体体积比约为1：2。
故填：2H2O2H2↑+O2↑；1：2。
Ⅱ.向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，因此生活中可用肥皂水区分硬水和软水，家庭中常用煮沸方法将硬水转化为软水，该方法会使家中水壶中产生水垢，家庭中可用食醋除去水壶内壁上的水垢，是因为食醋中的醋酸能够水垢中的物质发生反应。
故填：肥皂水；煮沸；食醋。
Ⅲ.A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂，是因为明矾能使水中悬浮物沉降，该选项说法正确；
B.X试剂可以是活性炭，是因为活性炭能够吸附色素、异味等，该选项说法正确；
C.步骤④的作用是消毒杀菌，该选项说法正确；
D.净化后的水为混合物，是因为随着仍然含有一些溶于水的物质，该选项说法不正确。
故填：ABC。
（3）铝制易拉罐“不生锈”的原因：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的进行，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（4）日常中食物变质是一种缓慢氧化反应，闻到一股异味，是因为分子是不断运动的。
故填：缓慢；分子是不断运动的。
5．（2020秋•射阳县期末）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
（1）水的组成
水是由　 　组成的，保持水的化学性质的最小微粒是　 　。
（2）水的净化
小明家井水用　 　检验后知道属于硬水，饮用前可通过　 　的方法降低水的硬度。
（3）水的用途

①实验A中水作　 　（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验B中水的作用是提供热量和　 　。
③实验C中水作反应物，与二氧化碳反应生成　 　（填化学式）。
④实验D中水的作用是　 　。
【答案】（1）氢元素和氧元素；水分子。
（2）肥皂水煮沸
（3）①溶剂；
②隔绝氧气；
③H2CO3；
④防止高温的生成物溅落时炸裂瓶底。
【解答】解：（1）宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子。
（2）小明家井水用肥皂水检验后知道属于硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，饮用前可通过煮沸的方法降低水的硬度。
（3）①水能溶解很多种物质，实验A中水作溶剂。
②实验B是探究燃烧的条件，水的作用是提供热量和隔绝氧气。
③实验C中水作反应物，与二氧化碳反应生成H2CO3。
④实验D是铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，火星四射，水的作用是：防止高温的生成物溅落时炸裂瓶底。
故答案为：（1）氢元素和氧元素；水分子。
（2）肥皂水煮沸
（3）①溶剂；
②隔绝氧气；
③H2CO3；
④防止高温的生成物溅落时炸裂瓶底。
6．（2020秋•淮安区期末）如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置，请根据所给的装置图回答下列问题：

（1）请写出图中标号①的仪器名称：　 　。
（2）若实验室用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　，若用C装置代替B装置制取CO2，优点是　 　。
（3）D中盛放　 　（填试剂名称）可检验CO2。若用D装置检验二氧化碳气体，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。
（4）用E装置收集NH3，由图可知NH3具有　 　的物理性质。
【答案】（1）酒精灯；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的速率；
（3）澄清石灰水；a；
（4）易溶于水。
【解答】解：（1）仪器①是酒精灯。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
图C所示装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，能控制反应的速率。
（3）检验二氧化碳使用澄清石灰水，D中盛放澄清石灰水；若用D装置检验二氧化碳气体，二氧化碳要和澄清石灰水充分接触，气体应从a端通入。
（4）由装置E中水的上层有一层植物油，是为了防止氨气溶于水，由图可知NH3具有易溶于水的性质。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的速率；
（3）澄清石灰水；a；
（4）易溶于水。
7．（2019秋•张家港市期末）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题。

（1）装置B中标号①仪器的名称是　 　。图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是　 　（填字母）。
（2）实验室用高锰酸钾制取少量氧气的化学方程式为　 　，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是　 　，证明氧气是否收集满的实验操作方法是　 　。
（3）实验室要制取少量的二氧化碳，需用的发生和收集装置的常用组合为　 　（填字母）。用化学方程式表示检验二氧化碳气体的方法是　 　。
（4）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用　 　（填字母），若用F收集该气体，用应该从　 　进气（填“a”或“b”）。
【答案】（1）锥形瓶；D。
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。
（3）BD；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）A；b。
【解答】解：（1）装置B中标号①仪器的名称是锥形瓶。图中的四个气体收集装置中，D是错误的，因为导管没有伸到集气瓶底部，故填：锥形瓶；D。
（2）实验室用高锰酸钾制取少量氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用装置A和C制取并收集氧气，则要在A中在试管口塞一团棉花，证明氧气是否收集满的实验操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。
（3）实验室要制取少量的二氧化碳，是固液常温型反应，采用向上排空气法收集，将D改正后，需用的发生和收集装置的常用组合为BD，检验二氧化碳气体的方法是使用澄清的石灰水，化学方程式表示为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：BD；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体，是固体加热型反应，故制取甲烷的发生装置可选用A，若用F收集该气体，甲烷的密度比空气小，故应该从b进气，故填：A；b。
8．（2020秋•东台市期末）根据下列装置回答有关问题。

（1）写出仪器的名称a　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是　 　，为收集到较纯净的氧气可选用的收集装置是　 　。
（3）装置B和C中，可用于盐酸和大理石反应制取CO2的发生装置是　 　。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸在装置D中制取氢气，反应中夹紧止水夹K，反应就会自行停止的原因是　 　。
（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物可以制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为　 　。可选择的制取装置的组合是　 　（填字母编号）。
【答案】（1）酒精灯；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；E；
（3）B；
（4）夹紧止水夹K后，右端压强增大，将液体压入左端，使锌粒与稀硫酸分离；
（5）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑； AF。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）装置A的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；E；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C中是有孔铁片，能与盐酸反应，因此不可行；故答案为：B；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸在装置D中制取氢气，反应中夹紧止水夹K，反应就会自行停止的原因是：夹紧止水夹K后，右端压强增大，将液体压入左端，使锌粒与稀硫酸分离；故答案为：夹紧止水夹K后，右端压强增大，将液体压入左端，使锌粒与稀硫酸分离；
（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集。加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物可以制取氨气，同时生成氯化钙和水，因此需要加热；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑； AF。
9．（2019秋•南京期末）根据下列装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：a　 　；
（2）实验室可以用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为　 　；
（3）实验室用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应该放置的药品是　 　，反应的化学方程式应该为　 　。可选用的收集装置是　 　（填字母）。
（4）实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g 锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）长颈漏斗。
（2）2KClO32KCl+3O2↑。
（3）大理石或石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D。
（4）设生成氢气质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
6.5g x
＝，
x＝0.2g，
【解答】解：（1）a是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）铜丝网上应该放置的药品是大理石或石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可选用的收集装置是D。
故填：大理石或石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D。
（4）设生成氢气质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
6.5g x
＝，
x＝0.2g，
10．（2020秋•亭湖区期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。

实验一 氧气的实验室制取
（1）写出图中标号仪器的名称：a　 　b　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是　 　（选填字母），选择E装置收集氧气，因为　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
实验二 CO2的制取及其性质
（3）CO2的制取
在B装置中加入足量石灰石，连接好C装置，再向B中加入适量的稀盐酸。写出B中发生反应的化学方程式：　 　。能充分证明B、C装置内的空气已排尽的可靠方法是　 　。
（4）CO2的性质
用一支50mL注射器缓慢从C中抽取20mL CO2，再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。观察到的现象：　 　。
【答案】（1）试管；长颈漏斗；
（2）A；氧气不易溶于水；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用燃着的木条靠近C装置，若木条熄灭，则证明空气已排尽；
（4）溶液变红；
（5）cbead；
（6）有少量固体散落在托盘或留在称量纸上（合理即可）。
【解答】解：（1）a试管；b长颈漏斗；
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置是固固加热型，故选A；E装置是排水法收集，原因是氧气不易溶于水；化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若空气已排尽，二氧化碳不支持燃烧，故证明的方法是：用燃着的木条靠近C装置，若木条熄灭，则证明空气已排尽；
（4）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是一种酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，故观察到的现象是：溶液变红；
（5）配制一定质量分数的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，故实验步骤是：cbead；
（6）有少量固体散落在托盘或留在称量纸上，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，从而导致水的质量偏多，配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小等等。
故答案为：（1）试管；长颈漏斗；
（2）A；氧气不易溶于水；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用燃着的木条靠近C装置，若木条熄灭，则证明空气已排尽；
（4）溶液变红；
（5）cbead；
（6）有少量固体散落在托盘或留在称量纸上（合理即可）。
11．（2019秋•常州期末）化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组用如图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢气燃烧后的产物。

（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验中产生氢气的化学方程式：　 　。
（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是　 　。
（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加　 　（填仪器名称）；要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是　 　。
（5）根据所学知识和如图提供的信息可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有　 　。
（6）已知该实验状态时，氢气的密度为0.09g/L，求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成4.05g水。（请写出计算过程）
【答案】（1）长颈漏斗。
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（3）验纯。
（4）漏斗；关闭活塞。
（5）过氧化氢。
（6）设氢气体积为x，
2H2+O22H2O，
4 36
x×0.09gL 4.05g
＝，
x＝5L，
答：至少需要5L氢气燃烧才可以生成4.05g水。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）实验中产生氢气的化学方程式：Zn+2HC═ZnCl2+H2↑。
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是验纯。
故填：验纯。
（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加漏斗；
要使制取氢气的反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞。
故填：漏斗；关闭活塞。
（5）根据所学知识和上图提供的信息可知，试管中的物质在二氧化锰作用下产生氧气，说明此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有过氧化氢。
故填：过氧化氢。
（6）设氢气体积为x，
2H2+O22H2O，
4 36
x×0.09gL 4.05g
＝，
x＝5L，
答：至少需要5L氢气燃烧才可以生成4.05g水。
12．（2020秋•兴化市期末）请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：

①仪器E的名称是　 　。
②实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为　 　；该实验可选用C和　 　（填序号，选两种仪器）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是　 　。
③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；选择A和B组合的发生装置，其优点是　 　。
【答案】（1）①酒精灯；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D、F；氧气不易溶于水，且不与水反应；
③2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发⽣和停⽌；
【解答】解：（1）①仪器E的名称是酒精灯；故填：酒精灯；
②高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该实验可选用C和D、F组装成排水法收集氧气的装置；排水法收集气体，说明气体不易溶于水，且不与水反应；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D、F；氧气不易溶于水，且不与水反应；
③大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；为了控制反应的发生和停止，需要控制反应装置内部压强变化，而D带有活塞开关和多孔隔板，可以通过控制活塞开关，控制内部压强，从而控制固液的分离与接触，达到控制反应发生和停止的目的；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发⽣和停⽌；
13．（2020秋•海州区期末）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）全世界每年因为生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一。小名同学想探究生锈的条件，他将干净的铁钉放入如图A、B、C三支试管中进行研究。

①一周后，　 　试管中铁钉生锈明显。
②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈较快的地区是　 　，理由是　 　。
③请你写出一种生活中防止铁生锈的方法：　 　。
（2）用如图2所示装置研究燃烧的条件。首先向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。然后打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为　 　。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是　 　。
（3）如图3为实验室制取气体的装置。

①仪器a的名称　 　。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　，选择的发生装置为　 　，如果选择用G装置收集氧气，氧气从　 　端（填“b”或“c”）进入。
③实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置最好选用C，与B装置相比，C装置的优点是　 　，收集装置可选用D、E、F中的　 　。
④若实验室需要132克的二氧化碳来完成相关实验，需要纯度为80%的石灰石多少克？（请写出计算过程）
【答案】（1）①A。②海南岛；海南岛地区的空气中含有较多的水蒸气。③涂漆或涂油等。
（2）2H2O22H2O+O2↑；需要氧气。
（3） ①集气瓶。②2KClO32KCl+3O2↑；A；b。③能使反应随时进行或停止；F。
④设需要石灰石质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x×80% 132g
＝，
x＝375g，
答：若实验室需要132g的二氧化碳来完成相关实验，需要纯度为80%的石灰石375g。
【解答】解：（1）①一周后，A试管中铁钉生锈明显，是因为A中的铁钉与氧气和水接触最充分。
故填：A。
②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈较快的地区是海南岛，理由是海南岛地区的空气中含有较多的水蒸气。
故填：海南岛；海南岛地区的空气中含有较多的水蒸气。
③生活中防止铁生锈的方法：涂漆或涂油等。
故填：涂漆或涂油等。
（2）将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，是因为氧气和白磷接触，B中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是需要氧气。
故填：2H2O22H2O+O2↑；需要氧气。
（3）①仪器a的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，选择的发生装置为A，如果选择用G装置收集氧气，氧气密度比空气大，因此氧气从b进入。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；b。
③与B装置相比，C装置的优点是能使反应随时进行或停止，收集装置可选用D、E、F中的F，是因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
故填：能使反应随时进行或停止；F。
④设需要石灰石质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x×80% 132g
＝，
x＝375g，
答：若实验室需要132g的二氧化碳来完成相关实验，需要纯度为80%的石灰石375g。
14．（2020秋•射阳县期末）学习化学离不开实验。

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的　 　（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替　 　。
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　。图2中收集二氧化碳可选用装置　 　（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置　 　（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）。
②小明同学选用块状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲、乙装置，甲装置的优点是　 　。选用甲装置可以进行的实验是　 　（填序号）。
A.大理石和稀盐酸制取二氧化碳
B.过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
C.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
③如图3装置可以模拟炼铁，实验开始时应先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯，目的是　 　，该装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是　 　。
【答案】（1）烧杯；玻璃棒。
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；丙；丁。②使反应随时进行或停止；A。③排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；在最右端导管口处收集或点燃尾气。
【解答】解：（1）配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯；搅拌时用筷子代替玻璃棒。
故填：烧杯；玻璃棒。
（2）①实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
图2中收集二氧化碳可选用装置丙；
若收集氨气应选用装置丁。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；丙；丁。
②甲装置的优点是能使反应随时进行或停止；
A.大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可以用甲装置；
B.过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，不能用甲装置，是因为二氧化锰是粉末；
C.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳，不能用甲装置，是因为反应物都是液体，不需要加热。
故填：能使反应随时进行或停止；A。
③如图3装置可以模拟炼铁，实验开始时应先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯，目的是排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸，该装置中有一个明显的不足之处，即没有处理尾气，改进方法是在最右端导管口处收集或点燃尾气。
故填：排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；在最右端导管口处收集或点燃尾气。
15．（2020秋•姜堰区期末）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　；选择制取并收集的装置组合是　 　（填序号）。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　 　；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是　 　（填序号），利用图2装置收集氢气，气体从　 　导管通入（填“m”或“n”）。
（4）某化学兴趣小组设计下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图3所示。

实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL 4%
粉末状MnO20.2g
实验2
5mL 4%
粉末状CuO 0.2g
①实验1中制取氧气的化学方程式为　 　。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和　 　。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是　 　。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是　 　。
【答案】（1）集气瓶。
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AE。
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C；n。
（4）①2H2O22H2O+O2↑。②收集相等体积的氧气需要的时间。③反应放热，导致大试管中气体膨胀。④收集相等体积的氧气，利用二氧化锰作催化剂需要时间短。
【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
发生装置应该用A装置；
氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即利用E装置收集。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AE。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C，利用图2装置收集氢气，由于氢气密度比空气小，气体从n导管通入。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C；n。
（4）①实验1中制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集相等体积的氧气需要的时间。
故填：收集相等体积的氧气需要的时间。
③实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是反应放热，导致大试管中气体膨胀。
故填：反应放热，导致大试管中气体膨胀。
④MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集相等体积的氧气，利用二氧化锰作催化剂需要时间短。
故填：收集相等体积的氧气，利用二氧化锰作催化剂需要时间短。
16．（2020秋•姜堰区期末）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。
【提出问题】固体成分是什么？
【做出猜想】固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：　 　。
【查阅资料】
①FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属
③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
【实验探究】该学习小组利用如图装置，对固体成分进行探究。

回答下列问题。
（1）菱铁矿主要成分为碳酸亚铁，化学式为FeCO3，标出碳酸亚铁中碳元素的化合价　 　。
（2）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：　 　。
（3）装置B中溶液变浑浊，发生反应的方程式为　 　。
（4）观察到装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，D中反应的化学方程式为　 　，据此判定固体中一定含　 　。
【实验结论】猜想　 　正确。
【反思交流】如果将装置E去掉，　 　（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是　 　。
【答案】【做出猜想】Fe、FeCO3。
【实验探究】（1）FeO3。
（2）碳酸亚铁和稀硫酸反应也能使A中产生气泡且溶液变为浅绿色。
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（4）H2+CuOCu+H2O；铁。
【实验结论】三。
【反思交流】能；D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁。
【解答】解：【做出猜想】
固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3。
故填：Fe、FeCO3。
【实验探究】
（1）碳酸亚铁中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价是+4，可以表示为。
故填：FeO3。
（2）小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是碳酸亚铁和稀硫酸反应也能使A中产生气泡且溶液变为浅绿色。
故填：碳酸亚铁和稀硫酸反应也能使A中产生气泡且溶液变为浅绿色。
（3）装置B中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（4）观察到装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，是因为加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，据此判定固体中一定含铁。
故填：H2+CuOCu+H2O；铁。
【实验结论】
装置B中溶液变浑浊，是因为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成了二氧化碳，即样品中含有碳酸亚铁，结合（4）可知，猜想三正确。
故填：三。
【反思交流】
如果将装置E去掉，能验证剩余固体中含有Fe，理由是D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁。
故填：能；D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁。
17．（2019秋•苏州期末）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，应选择的发生和收集装置是　 　，若用装置G收集氧气则气体应从　 　 （填“a”或“b”）通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为　 　[产氧率＝×100%，结果精确到0.1%]
（3）装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为：　 　；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是　 　。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是　 　。
（5）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。
①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为　 　。
②实验室收集少量NO的装置可用　 　 （填字母）。
【答案】（1）①酒精灯；②集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AD或AE；a；39.2%；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应速率；
（4）A；
（5）①2NO+O2＝2NO2；②E。
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或E收集；若用装置G收集氧气则气体应从a通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3＝2KCl+3O2↑，其反应的理论产氧率为：≈39.2%；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是：能够控制反应的速率；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；
（5）①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2；
②NO是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，实验室收集少量NO的装置可用装置E。
故答案为：
（1）①酒精灯；②集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AD或AE；a；39.2%；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应速率；
（4）A；
（5）①2NO+O2＝2NO2；②E。
18．（2019秋•张家港市期末）现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如图所示。（说明：实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验）

（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是　 　。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是　 　（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，　 　（填“实验一”或“实验二”）的测定方法更准确，判断依据是　 　。

（4） 结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　 　（写两点）。
【答案】（1）磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小。
（2）装置不漏气。
（3）实验二；铁粉除氧剂消耗氧气更彻底。
（4）只能和空气中的氧气反应，生成物是固体等。
【解答】解：（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小。
故填：红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置不漏气，除氧剂要足量等。
故填：装置不漏气。
（3）依据图1、图2信息，实验二的测定方法更准确，判断依据是铁粉除氧剂消耗氧气更彻底。
故填：实验二；铁粉除氧剂消耗氧气更彻底。
（4）该替代物应满足的条件是：只能和空气中的氧气反应，生成物是固体等。
故填：只能和空气中的氧气反应，生成物是固体等。
19．（2019秋•无锡期末）实验室利用如图1装置制取常见气体。

（1）仪器a的名称是　 　
（2）实验室用KMnO4制取较纯净的O2，反应的化学方程式为　 　；用装置A制取O2时应作的改进是　 　，选用的收集装置是　 　（填序号）。
（3）用H2O2溶液和MnO2制氧气时，与装置B相比，选用装置C的优点是　 　。
（4）某兴趣小组同学对氢气性质实验进行了如下改进。

①图2中利用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为　 　。在U型管口点燃氢气，发出尖锐爆鸣声；3﹣5秒后再次点燃，氢气安静地燃烧。U型管中水的主要作用是　 　。
②缓慢连续推动图3中的注射器活塞，注入30mL氢气时，点燃酒精灯；一段时间后，U型管底观察到的现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）铁架台；
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一小团棉花；E。
（3）控制反应速率。
（4）①H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；防止引爆发生装置。②黑色固体变为红色；H2+CuO Cu+H2O。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室用KMnO4制取较纯净的O2，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；用装置A制取O2时，为防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管，应作的改进是在试管口放一小团棉花，收集纯净的氧气选用的收集装置是E，故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一小团棉花；E。
（3）用H2O2溶液和MnO2制氧气时，与装置B相比，选用装置C，其中的分液漏斗能控制反应速率，故填：控制反应速率。
（4）①图2中利用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑．在U型管口点燃氢气，U型管中水的主要作用是防止引爆发生装置，故填：H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；防止引爆发生装置。
②缓慢连续推动图3中的注射器活塞，注入30mL氢气时，点燃酒精灯；则氢气和氧化铜加热生成铜和水，故一段时间后，U型管底观察到的现象为黑色固体变为红色，发生反应的化学方程式为 H2+CuO Cu+H2O，故填；黑色固体变为红色；H2+CuO Cu+H2O。
20．（2020•宝应县一模）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：

（1）写出图中标号仪器的名称：Ⅱ　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，可选用　 　发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式　 　，实验装置需要改进的地方是　 　。
（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质，连接C和D装置，关闭　 　，打开　 　，用试管①收集CO2，并验证二氧化碳的水溶液呈酸性，此收集方法说明二氧化碳具有的性质　 　。 使石蕊试液变红色的原因是　 　（用化学方程式回答）。
（4）K3关闭，K、K1、K2打开，烧杯中的实验现象是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗。
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 试管口放一团棉花。
（3）K2；K、K1、K3；密度比空气大； CO2+H2O＝H2CO3。
（4）变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【解答】解：（1）Ⅱ为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）高锰酸钾为固体且需要加热，因此选择A为发生装置，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；高锰酸钾为固体粉末，所以需要加热棉花进行过滤；
故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 试管口放一团棉花。
（3）收集二氧化碳，不能从旁路出气，因此关闭K2；气体从K输出，通过K1，进入试管内，将内部空气排出，需要从K3排出，所以要打开K、K1、K3；二氧化碳密度比空气大，所以需要从长口进气，将密度小的空气从短口排出；二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，所以紫色石蕊溶液变红；
故答案为：K2；K、K1、K3；密度比空气大； CO2+H2O＝H2CO3。
（4）K3关闭，K、K1、K2打开，此时二氧化碳进入澄清石灰水，会使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
故答案为：变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。