高中化学第二节 化学平衡教课课件ppt

这是一份高中化学第二节 化学平衡教课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了不平衡，平衡状态，实验操作，实验现象，理论分析，容积减小，颜色变深②，颜色又变浅③，实验现象与分析，容积增大等内容，欢迎下载使用。

某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。
平衡时原料的转化率不高，如何提高呢？
第三课时 化学平衡的移动
任务一 探讨影响化学平衡的因素
如何改变化学平衡状态呢？
由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。
改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？
改变浓度，使Q 发生改变改变温度，使K 发生改变
浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。
利用浓度商与平衡常数比较判断化学平衡移动的方向
反应物浓度增大，Q 减小，使得Q ＜ K，反应不再平衡，向正反应方向移动。
若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？
任务二 研究浓度对化学平衡的影响
若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动？
反应物浓度减小，Q 变大，使得Q ＞ K，反应不再平衡，向逆反应方向移动。
如何增加反应物的浓度？
如何减小反应物的浓度？
滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液
加入NaOH降低Fe3+浓度
验证浓度对化学平衡的影响
变量控制：温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。
注意：保持溶液总体积（基本）不变，使其他粒子浓度不变
加入4滴饱和FeCl3溶液
滴入4滴 1 ml·L-1 KSCN 溶液
加入5滴2ml/LNaOH溶液
加入1滴2ml/LNaOH溶液
将 5 mL 0.01 ml·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3 溶液混合
其他条件不变时： 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
大量实验也可以证明：
其他条件不变时： 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度会如何变化？浓度商会如何变化？
任务三 研究压强对化学平衡的影响
通过计算Q2 ＝K/2 ， 即Q2 < K ,向正反应方移动
通过计算Q2 ＝2 K ， 即Q2 ＞ K 向逆反应方移动
NO2浓度比②中的减小,但比①中的增大
NO2浓度比②中的增大,但比①中的减小
其他条件不变时，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。
对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？
固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。
任务四 探究温度对化学平衡的影响
其他条件不变时， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？
催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。
向减少反应物浓度的方向
向增大反应物浓度的方向
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
怎样理解勒夏特列原理中的“减弱这种改变”？
反应的移动方向总是想对抗外界条件的改变
这种改变：外界条件的改变
增加某物质浓度，升温，加压
减小某物质浓度，降温，减压
老子：天之道，损有余而补不足
定量研究：化学平衡常数
利用化学平衡移动原理，可以更加科学、有效地调控和利用化学反应，尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。
1．下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是( )A．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深B．H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
2.某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示。下列说法正确的是( )A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应∆H＞0B．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，加入催化剂既能加快反应速率又能使平衡正向移动