2023天津河西区高二上学期期中考试化学试题

天津市河西区2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。

第Ⅰ卷    (选择题  共36分)

本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 下列叙述正确的是

A. 漂白液敞口久置不影响漂白效果

B. 医用药品密封保存在低温干燥的环境

C. 铁器表面疏松的铁锈可防止里层铁的锈蚀

D. 铝制品表面致密的氧化膜无法保护里层的铝

2. 下列说法正确的是

A. 冰变为水是熵增的过程 B. 水蒸气冷凝需从环境吸热

C. 能自发进行的反应都是放热反应 D. 能自发进行的反应都是熵增的过程

3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列能说明反应达到平衡的是

A.  B. 各物质的浓度相等

C. 气体的压强不再改变 D. 气体的密度不再改变

4. 在457.6℃时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是

A. 反应的 B. 升高温度，反应的

C. 使用催化剂，反应的 D. 此温度下，逆反应的

5. 用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是

A.

B.

C.

D.

6. 在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是

A. 生成时放出的热量较多 B. 生成时放出的热量较多

C. 两个反应放出的热量一样多 D. 无法比较二者放出的热量

7. 依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是

A.

B.

C.

D.

8. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是

步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处

步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处

A. 步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化

B. 步骤1减小压强，此反应平衡不移动

C. 步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多

D. 步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动

9. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是

A. 试管a中溶液颜色是对照实验参考

B. 试管b中溶液红色变浅，说明减小，平衡向逆向移动

C. 试管c中溶液红色变深，说明增加，平衡向正向移动

D. 试管b中增大，平衡向正向移动

10. 分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是

A. 试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

B. 试管b中溶液橙色变深，说明增大平衡向逆向移动

C. 该实验反应属于非氧化还原反应

D. 元素Cr属于主族元素

11. 分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是

A. 试管a溶液中铜元素仅存在

B. 步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动

C. 步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动

D. 温度升高，可使该反应的平衡常数增大

12. 已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分两步：

i.慢反应   

ii.快反应

下列有关反应的说法正确的是

A.

B. 反应i比反应ii的活化能小

C. 分解速率与的浓度无关

D.

第Ⅱ卷(非选择题  共64分)

本卷包括4小题，共64分

13. 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。

【药品】：盐酸、溶液、溶液。

【实验数据】学生甲进行三次实验数据如下表所示：

（1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是_______。

（2）学生甲实测数据处理

①_______℃

②放出的热量_______kJ(保留一位数)。

③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是_______(写一条)

（3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_______Q(填“<”或“=”或“>”)。

（4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)_______。

14. 某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。

依据可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、

溶液、溶液

请按要求回答下列问题。

（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)

（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除溶液外，还应选_______。

（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响

试剂X及其用量：_______。

（4）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：

①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究_______对该反应速率的影响。

②a=_______℃

③V=_______mL，加入V mL水的目的是_______。

④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_______(填实验编号)。

15. 已知合成氨，在298K即25℃下，K值为，，该生产设备可承受压强为20MPa，铁触媒催化剂的活性温度为400~500℃。请按要求回答下列问题。

（1）请结合数据分析在298K下可利用合成氨反应进行工业固氮的理由。

①从反应限度视角分析：_______。

②从反应自发视角分析：_______。

（2）依据合成氨反应速率方程即(k为常数，随温度的升高而增大)，可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、_______、_______。

（3）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“。”可视为催化剂。

对合成氨总反应速率影响最大基元反应的活化能为_______，该步反应的化学方程式为_______。

（4）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时体积百分数与投料比[]的关系。

①、、的大小关系为：_______。

②C点的平衡转化率为_______。

16. 为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。

（1）设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示：

①热分解系统中能量转化形式为_______。

②在重整系统中的还原剂为：_______。

（2）设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：

①该催化总反应为_______。

②Ⅰ→Ⅲ反应的_______。

（3）设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：

在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。

①该反应的_______0(填“＞”“＜”或“不能确定”)。

②200℃，5min达平衡，_______；平衡转化率为_______；该反应平衡常数的值为_______。

③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_______(填“正向”或“逆向”或“不”)移动；的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变)。