福建省福清市一级达标校2022-2023学年高三化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

福清一级达标校2022－2023学年第一学期期中联考

高三化学试卷

【完卷时间： 75 分钟； 满分： 100 分】

可能用到的相对原子质量：H-1  C- 12  N-14  O-16  Na-23   S-32    Cl-35.5

第I卷（选择题）

一、选择题（每一小题只有一个选项，每题4分，共40分）

1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质

B．中国航天嫦娥五号带回的“快递”—“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素

C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换

2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是(　　)

A.①②   

B．②③⑤  

C．③④⑤  

D．①④⑤

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NA        

B．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA

C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

4．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是

a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，

已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56℃。

A．④③ B．②① C．②④ D．④③

5.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是(　　)

A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)〉r(O)

B．非金属性C<O，故C24O6中O显负价

C．C22O4分子中含有共价键

D．C18与C60、金刚石互为同位素

6.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO32-+O2=SO42-

B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C．AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl－===AgCl↓

D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3·H2O

7.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是(　　)

A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充

B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应

C．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋

D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0

8.由下列实验现象一定能得出相应结论的是

9.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是(　　)

A．X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小

B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族

C．HYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于Y

D．X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似

10.已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图。下列有关说法正确的是(　　)

A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C．“还原”时发生的离子方程式为2SO＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO＋2H2O

D．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

第II卷（非选择题）

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

11.（8%）一种生产高铁酸钾的流程如图所示，写出下列反应的离子方程式

(1)    反应①：                                              

(2)    反应②：                                              

(3)    反应③：                                              

(4)    反应④：                                              

12.(12%)  Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce23·nH2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少写两条)；

(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)；

(4)加入絮凝剂的目的是________________________；

(5)“沉铈”过程中，生成Ce23·nH2O的离子方程式为____________________.

(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______             _____                                  _ 。

13.（14%）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为________________________。

(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为________________。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_____________________________________________。

(4)某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务　通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。

②查阅资料　电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

③提出猜想　猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。

④设计实验、验证猜想　取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。

表1

⑤实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有________________________。⑥优化实验　小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。

表2

⑦实验总结　根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_____                                 ___。

14.（14%）氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式________________；

②NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______________________(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和_____________________________。

(3)  在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为________________________。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。

15．（12%）下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

请回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是_________________________________________________。

(2)碲的化合价可能有___________________________________________________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_____                           ___________。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

________Al2Te3＋  ________    ===2Al(OH)3↓＋____________H2Te↑

高三化学答案                             

一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题4分，共40分)

二、非选择题(5大题，共60分)

化学方程式评分标准：反应物与生成物正确，得1分；其他（如配平，条件，气标沉淀号等）错误累计扣1分。

11(8分，每空各2分)

【答案】

反应①：Mg2++2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓

反应②：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O

12(12分)  

【答案】  (1)Ce或138Ce（2%)     (2)搅拌、适当升高温度(合理即可)（2%)

(3)Al(OH)3（2%)   (4)促进Al(OH)3胶体聚沉，便于分离（2%)

(5)2Ce3＋＋6HCO＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O↓＋3CO2↑　（2%)

(6)6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O66LiFePO4＋9CO↑＋6H2O↑（2%)

13(14分)

【答案】 (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2%)    (2)cdbae（2%)

(3)HClO（1%)　取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl－（2%)

(4)⑤存在两个变量(温度与浓度)，温度升高的同时，溶液的浓度也在增大（2%)

⑥（3%)

　⑦A3>B2；A2>B1（2%)

14(14分)

【答案】 (1)①:N⋮⋮N:　（2%) ②强　（2%)

(2)①NH3＋HCl===NH4Cl（2%)

②NH4HSO4或(NH4)2SO4（2%)

③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2%)

(3)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O（2%)　2.35（2%)

15(12分)

【答案】(1)113℃～450℃(2%)　 (2)－2、＋4、＋6 (2%)

(3)H2Te、H2Se、H2S(2%)

(4)还原性　(2%)  2H2Se＋O2===2Se＋2H2O  (2%)

(5)1　6H2O　3  (2%) （对1或2空得1分）