2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷A

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2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷A

(满分：100分  考试时间：70分钟)

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷（选择题 40分）

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列有关物质用途的说法错误的是

A．明矾可用于净水

B．沼气可用作生活燃料

C．纯碱溶液可用于去除油污

D．四氧化三铁可用作红色涂料

答案：D

解析：A．明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，使水变为澄清，因此可用于净水，A正确；B．沼气主要成分是CH4，由于其燃烧放出大量的热，因此常用作生活燃料，B正确；C．纯碱水溶液显碱性，能够与油脂发生反应变为可溶性物质，因此纯碱溶液可用于去除油污，C正确；D．四氧化三铁是黑色晶体，Fe2O3是红棕色固体，常用作红色涂料，D错误；故选D。

2．下列药品标签上应张贴如图标志的是

A．NaOH B．汽油 C．酒精 D．NaCl

答案：A

解析：A．氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，A正确；B．汽油属于可燃物，B错误；C．酒精属于可燃物，C错误；D．氯化钠没有腐蚀性，D错误；故选A。

3．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是

A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体

C．14CO2的摩尔质量为46

D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C

答案：D

解析：A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，故A错误；B．同种元素的不同单质互为同素异形体，14C是原子不是单质，故14C和C60不是同素异形体，故B错误；C．摩尔质量的单位为g/mol，14CO2的摩尔质量为46 g/mol，故C错误；D．包括 14C在内的碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间均存在碳元素的循环，因此人体内由于新陈代谢作用也存在14C，故D正确；故选D。

4．下列物质中，氮元素化合价最低的是

A．NH3 B．NO      C．N2 D．NaNO3

答案：A

【解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答。

A．氢元素显+1价，氮元素显-3价；B．氧元素显-2价，氮元素的化合价是+2价；C．N2属于单质，氮元素的化合价为0；D．钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素的化合价是+5价。故氮元素的化合价最低的是NH3，故答案为A。

5．下列化学用语表示正确的是

A．氨的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．硫离子的结构示意图： D．硫酸铝的化学式：AlSO4

答案：C

解析：A．氨气分子的电子式中，N原子最外层满足8电子稳定结构，错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中应体现官能团，其结构简式为CH2=CH2，错误；C．硫离子核外有18个电子，其结构式为，正确；D．硫酸铝中铝为+3价，硫酸根离子带两个负电荷，其化学式为Al2(SO4)3，错误；故选C。

6．下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是

A．SO3 B．NaCl C．NO D．CuCl2

答案：A

解析：A、硫与氧气反应只能生成SO2，故A错误；B、金属钠与氯气反应可生成NaCl，则B正确；C、氮气与氧气在放电时反应可生成NO，即C正确；D、由于氯气氧化性强，故铜与氯气反应生成CuCl2，故D正确。故选A。

7．下列物质中属于天然高分子化合物的是

A．塑料 B．葡萄糖 C．纤维素 D．煤

答案：C

解析：A．塑料属于合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，A错误；B．葡萄糖的相对分子质量小，不是高分子化合物，错误；C．纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，正确；D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，不是高分子化合物，错误；故选C。

8．下列物质所含分子数最多的是

A．标准状况下，11.2LCO2 B．0.2molN2

C．6.02×1023个Cl2 D．22gCO2

答案：C

解析：A．标准状况下，11.2LCO2为0.5mol，所含CO2分子数为0.5NA；B．0.2molN2所含N2分子数为0.2NA；C．6.02×1023个Cl2所含Cl2分子数为1.0NA；D．22gCO2为0.5mol，所含CO2分子数为0.5NA；

根据上述分析可知，所含分子数最多的是C，故答案为C。

9．实验室中配制250 mL0.50 mol·L-1的H2SO4溶液时，下列仪器不需用到的是

答案：D

解析：配制溶液需要用到烧杯玻璃溶解，胶头滴管进行容量瓶定容，所以不需要试管，故选D。

10．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．明矾净水      B．海水提镁  C．工业固氮      D．电池充电

答案：A

解析：明矾净水是利用胶体的吸附性，没有涉及氧化还原反应，故选A。

11．以下反应中，水作还原剂的是

A. 2F2+2H2O===4HF+O2

B. 2K+2H2O===2KOH+H2↑

C. SO2+H2O===H2SO3

D. Cl2+H2O===HCl+HCIO

答案：A

解析：A中水的氧变成0价，升高，所以水是做还原剂，B中水做氧化剂，C为非氧化还原，D中水既不做氧化剂也不做还原剂。故选A

12．下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．甲烷分子的填充模型：

C．乙烷的结构式：C2H6

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

答案：B

解析：A为中没有氢，不可能是氯化氢，B正确，C结构式应该把短线画出来，D双键需要画出来。

13．下列离子方程式的书写正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸制氯气： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．铜粉与稀硝酸的反应： Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．氯气与FeCl2溶液的反应： Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+

D．稀醋酸与NaOH溶液的反应： H++OH-=H2O

答案：A

解析：A．MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，书写离子方程式时，HCl、MnCl2可拆写成离子形式，对应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确；B．Cu与稀硝酸反应生成NO，不能生成H2，B错误；C．选项所写离子方程式未配平电荷守恒和得失电子守恒，正确离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C错误；D．醋酸书写离子方程式时不能拆写，故醋酸与NaOH反应离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D错误；故答案选A。

14．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．医用酒精 B．糖水 C．蛋白质溶胶 D．食盐水

答案：C

解析：糖水、医用酒精和食盐水都是水溶液，当光束通过时无此现象；蛋白质溶胶是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象。答案选C。

15．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．Mg2+、Fe3+、ClO-、Cl- B．Na+、K+、NO、Ba2+

C．Na+、K+、HCO、Cl- D．Fe2+、I-、MnO、Cl-

答案：B

解析：强酸性溶液含有大量氢离子。A．ClO-与H+反应生成HClO，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．Na+、K+、NO、Ba2+之间不反应，且都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故B符合题意；C．HCO与H+反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D．MnO在强酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I-，不能大量共存，故D不符合题意；故选B。

16．下列反应中，观察不到颜色变化的是

A．往氨水中滴加酚酞

B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体

D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中

答案：B

解析：A．氨水溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故A不选；B．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B选；C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C不选；D．氯气可置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，故D不选。故选B。

17．已知反应+Br2+HBr，该反应属于

A．加成反应 B．中和反应 C．取代反应 D．酯化反应

答案：C

解析：A．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，A不符合题意；B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，B不符合题意；C．该反应中苯环上的一个氢原子被溴原子代替，所以属于取代反应，C符合题意；D．醇与酸（有机酸或无机酸）反应生成酯和水的反应为酯化反应，D不符合题意；故选C。

18．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是

A．铜片为负极

B．锌片质量不变

C．铜片上有气泡生成

D．锌片发生还原反应

答案：C

解析：Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中，Zn作负极失电子，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+；Cu作正极，氢离子得电子生成氢气，电极方程式为：2H++2e-=H2↑，以此解答。

A．由分析可知，铜片为正极，故A错误；B．Zn作负极失电子，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，锌片质量减小，故B错误；C．Cu作正极，氢离子得电子生成氢气，电极方程式为：2H++2e-=H2↑，有气泡生成，故C正确；D．Zn作负极失电子，发生氧化反应，故D错误；故选C。

19．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是

A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO

B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+

C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO

D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-

答案：D

解析：A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有CO，也可能含有HCO或SO、HSO，不一定含有CO，A错误；B．向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有Fe3+，B错误；C．由于HNO3具有强氧化性，可能会将SO氧化为SO，所以向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能含有SO，加入BaCl2溶液时产生BaSO3白色沉淀，再加入稀HNO3，HNO3将BaSO3氧化为BaSO4白色沉淀，因此原溶液中不一定含有SO，C错误；D．由于AgCl是白色既不溶于水、也不溶于稀硝酸的物质，所以向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-，D正确；故选D。

20．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，其中化学反应速率最快的是

答案：D

解析：通过表格中数据分析，D 中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催化剂条件下进行，同时温度最高，浓度最大，所以反应速率最快，故D符合题意；故选D。

第Ⅱ卷（非选择题 60分）

二、非选择题：本题共6小题，共60分。

21．(15分)

下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素性质最不活泼的元素是________（填名称）。

（2）元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是___________________，生成物的化学式是________。

（3）①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________。

（4）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

（5）元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为__________和__________。

（6）NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________。

（7）⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为__________________。

（8）已知元素硒（Se）与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为________，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有________。

A．其单质常温下为气态

B．SeO2既有氧化性又有还原性

C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4

D．气态氢化物比H2S稳定

答案：（1）氖  （2）有耀眼的白光  MgO  （3）NaOH    （4）K+>Ca2+>Mg2+

（5）NaOH   HClO4   （6）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-    （7）HF    F>Cl

（8）6  BC

解析：结合元素周期表可知，①为钠，②为钾，③为镁，④为钙，⑤为铝，⑥为碳，⑦为氧，⑧为氯，⑨为氩，⑩为氟，据此回答。

（1）最不活泼的元素为稀有气体元素氖；

（2）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成MgO；

（3）①③⑤元素是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以碱性最强的是NaOH；

（4）②③④元素形成的简单离子根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+；

（5）元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO4；

（6）NaBr的溶液与氯气反应生成氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

（7）⑧⑩两种元素，依据非金属性的变化规律，形成的气态氢化物中最稳定的是HF，非金属性的强弱顺序为F>Cl。

（8）硒与氧元素同主族，最外层电子数为6；A选项，已知同主族氧气为气态，硫为固态，故硒的单质为固态，错误，B选项，SeO2中Se为+4价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，正确，C选项，Se为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，正确，D选项，根据非金属性变化规律，气态氢化物逐渐减弱，错误，故选BC。

22．(6分)

从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲烷  B．乙醇  C．甲醛  D．乙酸乙酯  E．葡萄糖  F．蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

答案：（1）E    （2）A    （3）D    （4）F    （5）C    （6）B

解析：

（1）单糖分为葡萄糖和果糖，属于单糖的是葡萄糖；答案为：E；

（2）天然气的主要成分是甲烷；答案为：A；

（3）分子式为C4H8O2的是乙酸乙酯；答案为：D；

（4）蛋白质有氨基酸构成的，水解能生成氨基酸的是蛋白质；答案为：F；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、甲醛等有毒物质；答案为：C；

（6）根据司机呼出气体中的乙醇含量高低可判断其是否酒驾。答案为：B。

23．(8分)

（1）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。

_______________________________________________________。

（2）可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg( OH)2，原因是：

____________________________________________________。

（3）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是                                 。

（4）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施：                                                    。

答案：（1）Ca(OH)2与二氧化碳反应生成了碳酸钙固体。

（2）CaCO3、Mg( OH)2能与醋酸反应生成可溶性物质。

（3）浓硫酸使铁表面形成一层致密的氧化物，对铁起保护作用。

（4）设立水源保护区、排放污水前进行净化处理、植树造林，防止水土流失等，合理即可。

解析：

（1）Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，试剂瓶壁的白色固体就是碳酸钙。

（2）CaCO3、Mg( OH)2能与醋酸反应，分别生成醋酸钙、醋酸镁，这些物质易溶于水，从而除去水垢。

（3）常温下，浓硫酸能使铁钝化，形成一层致密的氧化膜，防止浓硫酸与铁继续反应。

（4）设立水源保护区、排放污水前进行净化处理、植树造林，防止水土流失等，合理即可。

24．(8分)

氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

（1）步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是___________。

（2）步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

（3）滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有___________。

（4）写出步骤(II)生成Mg(OH)2的离子方程式：________________________________。

答案：（1）过滤    （2）SiO2    酸性    （3）[Al(OH)4]-或AlO   （4）Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓   

解析：菱镁矿（主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）加入足量盐酸，滤渣为SiO2，滤液X主要含有氯化镁、氯化铝，加入足量NaOH溶液，滤液Y含有NaAlO2，生成的氢氧化镁沉淀，灼烧可生成MgO，以此解答该题。

（1）步骤(Ⅰ)用于分离固体和液体，应为过滤操作，故答案为：过滤；

（2）滤渣主要含有SiO2，属于酸性氧化物，故答案为：SiO2；酸性；

（3）由以上分析可知滤液Y中的阴离子除了含OH−、Cl−外还有[Al(OH)4]- 或AlO，故答案为：[Al(OH)4]- 或AlO；

（4）步骤(II)中镁离子和氢氧根离子反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓。

25．(8分)

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。

答案：B  C  D  A

解析：乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，故选B；用pH试纸检验溶液酸碱性，故选C；Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，MgO不能与碱反应，加入NaOH溶液，粉末部分溶解，质量减轻，故选D；检验Na+和K+用焰色反应，故选A。

26．(15分)

已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________；

（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“漂白性”或“还原性”)；

（3）C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)；

（4）为防止SO2污染环境，D中可选用___________(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液

（5）酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________剂(填“氧化”、“还原”)，当0.5 mol SO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。

（6）用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________________。

②当观察到_______________________________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。

答案：（1）酒精灯    （2）漂白性   

（3）红色   （4）NaOH

（5）还原   1

（6）①品红溶液    检验SO2是否除尽    ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

解析：

(1)根据仪器a的构造可判断其名称是酒精灯；

(2)A中生成的二氧化硫通入B中，B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；

(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，则C中石蕊溶液变为红色；

(4)二氧化硫是酸性氧化物，为防止SO2污染环境，D中可选用NaOH溶液吸收二氧化硫尾气；

(5)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应中SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，被氧化，SO2是还原剂，反应中5 mol SO2参加反应转移10mol电子，因此当0.5 mol SO2参加反应时，转移电子1mol，故答案为：还原；1。

(6)①试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，避免干扰二氧化碳的检验，故答案为：品红溶液；检验SO2是否除尽；

②当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H2SO3比H2CO3酸性强，故答案为：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。