山东省威海市第十中学2021-2022学年九年级（五四学制）上学期期中化学试题

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入答案栏内）

1、煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是 （    ）

A．用洗涤剂洗碗            B．用水除去衣服上的汗渍  

C．用汽油除去衣服上的油污       D．用酒精将试管壁上的碘洗掉

2、下列叙述属于物质的物理性质的是（     ）

 A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊     B．无色酚酞试液遇碱溶液能变红  

 C．生活中接触到的一些食用酸有酸味     D．酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性

3、分类是学习化学的方法之一，下列物质是按碱、盐、氧化物的顺序排列的是（    ）

A．熟石灰、石灰石、液氧           B．石灰水、硫酸钡、生石灰

C．烧碱、碳酸钠、冰水             D．碳酸钠、消石灰、干冰

4.实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是  

   A．浓盐酸 —— 防止挥发     B．NaOH溶液 —— 防止与CO2反应  

   C．浓硫酸 —— 防止吸水     D．生石灰——防止与氧气反应

5.关于如图所示实验的相关判断错误的是(   )

A.固体X可能是NaOH                   B.固体X可能是NH4NO3

C.Ca(OH)2溶解度：①>②                D.Ca(OH)2溶解度质量分数：①=③

6、溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（    ）

A、溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B、氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发

C、在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快

D、氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同

7、如图所示，下列说法中正确的是（   ）

A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得

到100g甲溶液

B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需

要的水最少

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所

得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲

溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出

8、配制10%的氯化钠溶液，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（    ）

①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗  ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯

①     ③④⑤       B．只有①②④⑤      C．只有①②③       D．只有②③④⑤

9、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；

④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．

10、除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是（    ）

11、两种溶液混合后能发生化学反应,且溶液总质量不会发生改变的是

A．食盐溶液和硝酸钾溶液      B．碳酸钠溶液和石灰水

C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液    D．石灰水和氯化钡溶液

12、取一定量的浓硫酸加水稀释，随着加水量的增多而增大的是（     ）

A．溶液的pH                B．溶质的质量          

C．溶质的质量分数           D．能中和的氢氧化钠的质量

13.现有氢氧化钠和稀盐酸两种溶液，某同学将其中一种溶液慢慢滴加到另一溶液中时pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．A→B证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 

B．该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 

C．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl 

D．向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红

14.若用100g 8％的盐酸和100g 8％的氢氧化钾溶液反应，则反应后溶液的pH(     )

A．大于7         B．小于7     C．等于7         D．无法确定

15、下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是(   )

二、填空与简答

16、无处不在的溶液。

溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。

（1）医院输液常用的0.9%的生理盐水来稀释其他药物。

①生理盐水中溶质和溶剂分别是______、       （写化学式），小组同学采用以下方法来测定某品牌生理盐水中溶质的质量分数，请将实验方案填写完整。

物理方法：取ag生理盐水，                                ，根据实验数据计算。

化学方法：取ag生理盐水，                                           ，根据实验数据计算。该方法中发生化学反应的方程式为                         。

②盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，使用时用0.9%的生理盐水配成注射液，其注射液中盐酸左氧氟沙星的溶质质量分数不超过10%，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/mL）___________mL.

（2）溶解性是物质重要的物理性质，溶解度可以定量表示物质的溶解性，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验：

①10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提纯甲。

②m的取值范围__________

17、（1）写出下列物质或其有效成分的化学式：

以下问题用序号回答：

（2）表中物质属于氧化物的是：           ；属于盐的是：            ；  

（3）上述四种物质放入等质量的水中，所得的溶液中pH最小的是         ；

（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中            物质发生化学反应；

（5）利用表中物质作反应物（可以加水或在水中进行），写出制取氢氧化钠化学方程式：

                                              。

18、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：

（1）稀硫酸中阳离子的符号是　       　

（2）反应①中石蕊溶液变为          ；

（3）反应⑤的化学方程式为　        　；

（4）图中只生成盐和水的反应有        　（填序号）；

（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的　              　．

19、“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题:

物质的性质反映其组成和结构。从宏观进入微观,探索物质变化规律。

（1）不同的酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是                    (填字母序号）；

（2）从微观角度，写出D试管中发生有效碰撞的微粒： D            。

(3)稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析，写出该反应的实质                                      ；

(4)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示分析推测NaHSO4的性质， 其中合理的是                  。

A. 其水溶液能与氢氧化钾发生反应       

B. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红  

C. 其水溶液能与金属锌反应生成氢气         

D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

20、用科学方法认识和改造物质

只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．

（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质

已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3  MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2

______法得到这组反应发生的原因是                    

②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）______法．

（2）用实验法认识氯化钠的性质

①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是                              ，反应的化学方程式                     ．

比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．

图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）______，不同点有______．

A．易溶物质

B．溶解度随温度变化的方向

C．溶解度受温度影响的程度

D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数

E.23℃时的溶解度

F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量

三、实验探究题

21、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中
【学生板演】该反应的化学方程式                                               。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有CaCl2              猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想三：有CaCl2和HCl          猜想四：有CaCl2、Ca(OH)2和HCl
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是           ，理由是                        。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，无明显变化，则溶液中一定没有          。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用pH试纸、AgNO3溶液、锈铁钉，进行如下三个方案的探究：

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，无明显变化，则溶液中一定没有          。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用pH试纸、AgNO3溶液、锈铁钉，进行如下三个方案的探究：

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想三是正确的。

【评价反思】

老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】

（2）中存在几处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这几处错误：
①实验操作中的错误有                       ；                  。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是                        

（3）你还能有其他方法验证猜想三是正确的吗？（举出两种即可，写出操作及现象）

①                                                                    ；

②                                                                    。

22、实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。

[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

         （2）CaCl2溶液为中性

【猜想】 I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

        II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

       III：固体为NaOH

        IV：固体为Na2CO3

【实验探究】

【反思评价】（1）实验操作②中反应的化学方程式为                          

（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是             

四、计算题

23、某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值

为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．

（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取     mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是                                                                                  （2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）

（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）