贵州省“三新”改革联盟校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（五）

贵州省 2024 届“三新”改革联盟校联考试题（五） 化学学科

第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）

选择题（14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。

1.    化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应   对应的是

2.    在体积可变的容器中发生反应N2  3H2  2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快， 其主要原因是

1. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
2.    反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增大

3. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出 H2 的速率最快的是

4. 汽车尾气(含 CO、NO 与 SO2 等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催

催化剂

化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

1. 该反应是ΔS＞0
2. 该反应低温下能自发进行
3. 该反应使用合适的催化剂就可自发
4. 提高空气燃料比，一定可以减少 NO、CO 的排放

5.    下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ B．CH4+2O2=CO2+2H2O               ΔH=−890.3kJ·mol−1

C．H2(g)+ 1 O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ·mol−1

D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−269.8kJ·mol−1

6. 已知N2 (g)+O2 (g)=2NO(g) 为吸热反应， ΔH=180kJ mol-1 ，其中N  N、O=O 键的键能分别为

946kJ  mol-1、498kJ  mol-1 ，则N-O 键的键能为

1.           4kJ·mol-1 B．623kJ·mol-1 C．316kJ·mol-1 D．632kJ·mol-1

7.    下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体

2.    制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深D．减小压强有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3

8. 已知 CO 和 NO 能发生反应： 2CO+2NO  2CO 2+N 2

ΔH<0 ，下列关于该反应的说法正确的是

1. 升高温度会减小正反应速率
2. 平衡时增大 CO 的浓度能增大逆反应速率
3. 当上述可逆反应达到平衡时，NO 的转化率为 100%
4. 当上述可逆反应达到平衡时，体系中c(CO) 与c(NO) 一定相等

9. 如右图所示，下列热化学方程式正确的是

A． 2H2 g  O2 g  2H2Og

B． 2H2 g  O2 g  2H2Og

ΔH=2 a+b kJ mol 1

ΔH=2(b-a)kJ  mol1

C． 2H2 g +O2 g =2H2O1

D． 2H2 g +O2 g =2H2O1

ΔH=2 b-a+c kJ mol 1

ΔH=2 a-b-c kJ mol 1

第 9 题图

10.    中反应反应热的测定实验中，用50mL 0.50mol/L 盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH 进行实验，下列说法不正确的是

1. 实验过程中应使用同一个温度计测量温度
2. 所加NaOH 溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
3. 酸碱混合时， NaOH 溶液应缓缓倒入量热计的内筒中
4. 每一次平行实验需要测量三次温度

11.    在体积固定的密闭容器中，发生反应： 2CO(g)  4H2 (g)   CH3CH2OH(g)  H2O(g) 。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是

1. 2v 正（CO）= v 逆（H2）
2.    混合气体密度不变C．混合气体的压强不变

D．CH3CH2OH 的浓度不变

12. 已知： H2S与不足量的O2 反应时，生成 S 和H2O。根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2 (g)═2SO2 (g)+2H2O(l) ΔH1 ①

2H2S(g)+O2 (g)═2S(s)+2H2O(l)    ΔH2     ②

2H2S(g)+O2 (g)═2S(s)+2H2O(g)   ΔH3    ③

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 三者大小关系正确的是

A． ΔH1 >ΔH3 >ΔH2

C. ΔH1 >ΔH2 >ΔH3

B． ΔH3 >ΔH2  >ΔH1

D． ΔH2 >ΔH1 >ΔH3

13.    在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)  cZ(g)+dW(g)。反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍。下列叙述正确的是A．a+b>c+d              B．W 的体积分数增大

C．平衡向正反应方向移动 D．Y 的转化率下降

14.    反应 mA(g)＋nB(g)  eC(g)＋fD(s)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T) 和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大B．化学方程式中 m+n > e+f

3. 该反应的△H<0
4. 达到平衡后，增加 A 的量有利于提高 A 的转化率

第 14 题图

第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）

15.（12 分）根据所给信息，回答下列问题。

(1) 11.2L(标准状况) H2 在足量Cl2 中燃烧生成HCl 气体，放出 91.5 kJ 热量，其热化学方程式为

(2)    甲烷的燃烧热为890.3kJ  mol1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

(3)      25C 时，1 L 0.5mol/L 的 KOH 溶液和足量稀硫酸反应，放出 28.65kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为              

(4)
以 NH3、CO2 为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。

第 15（4）图

①第一步反应的热化学方程式为                                              

②第二步反应的△H         0(填“>”、“<”或“=”)。

③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤的是第           步反应。

(5) 在化工生产过程中，少量CO 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用 SO2 将 CO 氧化，SO2 被还原为 S。

已知：① C(s)+ 2 O2 (g)=CO(g) ΔH1 =-126.4kJ  mol

② C(s) + O2 (g) = CO2 (g)  H = -393.5 kJ mol

-1

③S(s)+O (g)=SO (g) ΔH =-296.8kJ  mol-1

则 SO2 氧化 CO 的热化学方程式为                                                 16.(11 分）(1)在密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)              ΔH＜0，根据下列速率-时间图像，回答下列问题：

第 16（1）题图

①下列时刻所改变的外界条件是：t1      ；t3      ；t4      。

②产物 C 的体积分数最大的时间段是     。

③上述图像中 C 的体积分数相等的两个时间段是                。

④反应速率最快的时间段是      。

(2) 在 FeCl3(aq)+3KSCN(aq)  Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)

①在溶液中加入少量的 KSCN 固体，平衡     移动。

②在溶液中加入少量的 KCl 固体，平衡     移动。

③在溶液中加入少量的 NaOH 固体，平衡     移动，理由是： 

                                                                              。

17．（10 分）用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为

2MnO  +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某小组同学设计了如下表的实验方案。

回答下列问题：

(1) 上述实验①②是探究         对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究          对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究               对化学反应速率的影响，且 a 为               。

(2) 实验③中加入 amL 蒸馏水的目的是                            。

(3) 除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定                   来比较化学反应速率。

(4) 小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如下图，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②               。

第 17（4）题图

18．（12 分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  △H< 0 ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ·mol-1)的变化。

(1) 该反应平衡常数 K 的表达式为                。

(2) 温度降低，平衡常数 K         (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)
在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用 H2 浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)为               mol·L-1·min-1，CO2 的转化率为               ，平衡常数 K=               。

第 18（3）题图

(4) 下列措施中能使(3)题中 n(CH3OH) 增大的有        。(填字母)

2

A．降低温度B．加入催化剂

3. 将 H2O(g)从体系中分离
4. 充入 He(g)，使体系总压强增大

19.（13 分）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应： N2 (g)  3H2 (g)  2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ mol -1 。在298K 时，该反应的K=4.1106 。

(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？                        。(2)试分析实际工业生产中合成氨选择 400 ~500℃的原因：               。(3)若工业生产中 N2 和 H2 按投料比 1∶2.8 的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是                            

                                                                              。(4)合成氨的原料气必须经过净化，目的是                                                         。(5)298K、1.01105 Pa 下，在 10L 密闭容器中充入 10 mol氮气、30 mol 氢气和 20 mol 氨气，开始的瞬间， 反应向               (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行 5min 后体系能量的变化为               (填“吸收”或“放出”)184.4 kJ ，容器内压强变为原来的