河南省名校联盟2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

河南省名校联盟2022-2023学年高一上学期期中考试

化学

满分：100分  考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  Na－23  C1－35.5  Fe－56  Ag－108

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．很多美轮美奂的自然现象都与胶体的形成有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。鉴别胶体和溶液的方法是（    ）

A．丁达尔效应 B．观察颜色 C．观察状态 D．闻气味

2．古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原的是（    ）

A．以灰（碳酸钾）淋汁，取碱浣（洗）衣 B．曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤如铜

C．浓酒和糟入甑，蒸令气上 D．侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜

3．实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会用到或产生有毒气体，或产生烟、雾的是（    ）

A． B． C． D．

4．为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是（    ）

A．食盐中的氯化钠（NaCl） B．食醋中的醋酸（）

C．白砂糖中的蔗糖（） D．碱面中的苏打（）

5．实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式。下列试剂的保存方法错误的是（    ）

A．新制氯水避光保存  B．少量钠保存在煤油中

C．氢氧化钠密封保存  D．过氧化钠保存在水中

6．北宋著名画家王希孟所画的《千里江山图》是中国的十大传世名画之一，此画用到了一种矿物颜料—石青，下列说法正确的是（    ）

A．石青是一种白色固体 B．石青易溶于水

C．能用酸性液体清洗画卷上的污垢 D．高温下石青能分解生成黑色固体

7．工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是（    ）

A．从铁矿石中冶炼金属铁 B．工业上通过硫磺制备硫酸

C．工业上通过氮气合成氨气 D．工业上通过NaCl制备

8．某实验小组将一小块Na投入盛放硫酸铜溶液的烧杯中，探究了Na与硫酸铜溶液的反应。下列关于该实验现象描述错误的是（    ）

A．Na熔成小球  B．Na单质浮在水面上四处游动

C．溶液中有紫红色固体析出 D．溶液颜色逐渐变浅

9．工业流程中常常会产生浸出液，对浸出液合理分析才能更好地利用浸出液中的各种成分。某无色浸出液中可能大量存在的离子组为（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

10．为制备胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是（    ）

A．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热

B．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热

C．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热

D．向煮沸的自来水中滴加几滴饱和溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（    ）

A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液

B．若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠

C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小

D．N点时和恰好完全反应

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下2.24L 中所含氧原子的数目为

B．2.3g Na与足量氧气完全反应，转移电子数目为

C． NaOH溶液中所含数目为

D．1 mol 固体中含有的离子数目为

13．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．铁与稀硫酸反应：

B．金属铝与溶液反应：

C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

14．下列实验方案能计算出最终结果的是（    ）

A．a g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，剩余b g固体，计算碳酸钠的质量分数

B．1 L 的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量

C．a g硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生b g干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数

D．a g碳酸钠和氯化钠混合物完全溶于足量盐酸，将产生的气体通过碱石灰，碱石灰增重b g，计算碳酸钠的质量分数

15．某实验小组通过下图所示装置进行实验，验证能与反应产生。下列说法错误的是（    ）

A．装置A中可换成

B．将装置B撤掉也可得到同样的实验结论

C．蚊香燃烧更旺可证明与反应产生了

D．该反应过程中既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物

三、非选择题：本题共4小题，共50分。

16．（8分）根据物质的组成和性质，可将物质进行分类，并实现物质之间的转化。由H、O、Na、S四种元素中的一种或几种元素能形成多种物质，利用这些物质回答下列问题。

（1）常温下能导电的固体为______（任写一种化学式，下同），属于非电解质的是______，属于强酸的是______，属于碱的是______。

（2）是由上述四种元素组成的化合物，其在水溶液中的电离方程式为______。

（3）写出由两种单质发生化合反应生成一种淡黄色固体的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移数目。

17．（12分）NaCl是一种食品添加剂、防腐剂，也是重要的化工原料。

回答下列问题：

（1）某NaCl溶液中混有少量，获得纯净NaCl晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的______（填试剂名称，下同），过滤，再加入稍过量的______，最后蒸发结晶得NaCl晶体。

（2）工业上可通过电解NaCl溶液的方法制备NaOH、和，该反应的化学方程式为______。

（3）实验室需要100mLNaCl溶液，现用NaCl固体配制该溶液。

①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有______，该仪器使用前需进行的操作为______。

②经计算需要准确称量NaCl的质量为______g（保留四位有效数字）。

③若定容过程中仰视读数，则所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

18．（14分）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验：

i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤；

i：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；

ii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。

（2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。

（3）实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。

（4）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。

（5）实验iii______（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在：______，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。

（6）上述实验______（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。

19．（16分）某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。

Ⅰ．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。

（1）盛放浓盐酸的仪器的名称为______。

（2）利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A→______（用字母表示）。

（3）装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是______（填“左管”或“右管”）。

（4）装置A为的发生装置，发生反应的化学方程式为______。

（5）装置C中“饱和食盐水”的作用为______。

Ⅱ．探究氯水具有酸性。

甲同学设计实验：将氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去。

（6）常温下，与NaOH溶液反应的离子方程式为______。

（7）乙同学认为该实验设计不合理，原因为______。

（8）甲同学重新设计实验：将氯气通入饱和溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为______。

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化学

参考答案

1．A  解析：丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的常用方法。

2．B  解析：灰指草木灰，主要成分为碳酸钾，取碱浣衣，过程中不涉及氧化还原，A项错误；涉及和铁的置换反应是氧化还原反应，B项正确；浓酒和糟入甑，蒸令气上，涉及蒸馏过程，C项错误；侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜描述的是物理现象，D项错误。

3．C  解析：A图为戴护目镜，保护眼睛，几乎所有实验都需要佩戴，与有毒气体、烟、雾无直接关系，A项错误；B图为实验结束后应立即用肥皂等清洗双手，与有毒气体、烟、雾无直接关系，B项错误；C图为排风与有毒气体、烟、雾有直接关系，C项正确；D图为会遇到加热操作，与有毒气体、烟、雾无直接关系，D项错误。

4．C  解析：NaC1、、均属于电解质，不属于电解质，属于非电解质，C项正确。

5．D  解析：过氧化钠能与水反应。

6．D  解析：石青是一种绿色固体，A项错误；石青不溶于水，B项错误；石青易溶于酸性液体，所以不能用酸性液体清洗画卷上的污垢，C项错误；高温下石青能分解生成黑色固体，D项正确。

7．B  解析：根据铁元素的变价可知，从铁矿石中冶炼金属铁时必须加入的是还原剂，A项错误；根据铁硫元素的变价可知，工业上通过硫磺制备硫酸时必须加入的是氧化剂，B项正确；根据氮元素的变价可知，工业上通过氮气合成氨气时必须加入的是还原剂，C项错误；根据化合价分析可知，工业上通过NaC1制备时不需要加入氧化剂和还原剂，D项错误。

8．C  解析：Na与水反应，放热，将Na熔成了小球，A项正确；Na单质密度比水小，且反应产生，所以浮在水面上四处游动，B项正确；在水溶液中Na不能置换Cu，C项错误；将沉淀后，溶液颜色逐渐变浅，D项正确。

9．A  解析：与会产生沉淀，不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误；存在，溶液不会是无色，D项错误。

10．B  解析：制备胶体时，应向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，B项正确。

11．CD  解析：加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项错误；若将固体换成固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；N点时导电能力几乎为0，所以是和恰好完全反应的点，D项正确。

12．B  解析：标准状况下为液体，A项错误；2.3g Na与足量氧气完全反应，转移0.1mol电子，所以转移电子数目为，B项正确；未给出溶液的体积，无法计算，C项错误；1mol 固体中含有的离子数目为，D项错误。

13．C  解析：铁与稀硫酸反应产生，A项错误；电荷不守恒，B项错误；澄清石灰水中通入少量二氧化碳：，C项正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

，D项错误。

14．AC  解析：利用反应前后固体的质量差可算出碳酸氢钠的质量，从而能计算碳酸钠的质量分数，A项正确；浓盐酸易挥发，且变稀后就不能制备氯气，所以根据盐酸的量无法计算产生氯气的量，B项错误；根据白色沉淀（AgC1）的质量可算出氯化钠的质量，从而能计算硝酸钠的质量分数，C项正确；碱石灰的增重包含了产生的二氧化碳、挥发的氯化氢以及水蒸气，所以无法得出结果，D项错误。

15．AB  解析：受热不分解，A项错误；若将装置B撤掉，产生的水蒸气也能与反应，

无法得到同样的实验结论，B项错误；蚊香燃烧更旺可证明与反应产生了，C项正确；

该反应过程中既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物，D项正确。

16．（1）Na（1分）  或（1分）  （1分）  NaOH（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

解析：（1）固体就能导电的是Na，属于非电解质的是或，属于强酸的是，属于碱的是NaOH。

（2）在水溶液的电离方程式为。

（3）由题意可知淡黄色固体为，所以对应方程式及双线桥可表示为。

17．（1）氢氧化钠溶液（1分，不写溶液不扣分）   盐酸（1分）

（2）（2分）

（3）①100mL容量瓶（2分，少写100mL扣1分）检查是否漏液（2分）

②0.5850（2分）    ③偏小（2分）

解析：（1）某NaCl溶液中混有少量，获得纯净NaC1晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤，再加入稍过量的盐酸，最后蒸发结晶得NaC1晶体。

（2）工业上电解NaC1溶液化学方程式为。

（3）①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100L容量瓶，该仪器使用前需进行的操作为检查是否漏液。

②100mLNaCl溶液中含0.01 mol NaC1，经计算需要准确称量NaCl的质量为0.5850g。

③若定容过程中仰视读数，所得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小。

18．（1）（1分）     （2）（1分）    （3）漏斗、玻璃棒（2分）

（4）（1分）  （1分）  （2分）

（5）不能（1分）  取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含（2分，表述合理即可）

（6）不能（1分）  取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含（2分，表述合理即可）

解析：（1）与提供的阴离子均不能大量共存，所以无需实验即可推断溶液中一定不会存在。

（2）加入过量溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是由引起，所以原溶液中一定不会存在。

（3）实验i中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。

（4）向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解可知溶液中一定不会大量存在的离子为，有无色气体生成可知一定大量存在的离子为，发生反应的离子方程式为。

（5）实验不能说明该溶液中存在，证明该溶液中是否存在的实验为取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含。

（6）上述实验不能说明该溶液中存在，证明该溶液中是否存在的实验为取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含。

19．（1）分液漏斗（2分）    （2）C→B→E→D（2分）    （3）左管（2分）

（4）（2分）

（5）除去中的HCl，抑制溶解（2分，未答出“抑制溶解”不扣分）

（6）（2分）

（7）NaClO具有漂白性，能将红色漂白（2分，答案合理即可）

（8）有无色气体产生（2分）

解析：（1）由图可知盛放浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗。

（2）根据制备气体→气体除杂→收集气体→尾气处理的工序可知，制备氯气时的正确连接顺序是A→C→B→E→D。

（3）氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，所以伸入底部的导管是左管。

（4）制备的化学方程式为。

（5）装置C中“饱和食盐水”的作用为除去中的HCl，抑制溶解。

（6）常温下与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（7）乙同学认为该实验设计不合理，原因为NaClO具有漂白性，能将红色漂白。

（8）将氯气通入饱和溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为有无色气体产生。