安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
定远县育才学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）   下列说法正确的是(    )A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率   下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )A. 已知 ，则氢气的燃烧热 
B. 已知；，则
C. 含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：
D. 的燃烧热是 ，则    已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是  (    )A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇   某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示．下列说法错误的是(    )A. 该反应的总反应为放热反应 B. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向
C. 反应是吸热反应，反应是放热反应 D.    一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，反应过程中、的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在、、、分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是 (        )
 A. 内，
B. 时，改变的条件可能是升高温度
C. 时，改变的条件可能是增大压强，此时不变
D. 时，可能是使用了催化剂，此时不变   时，将浓度为的溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是(    )A.  B.  C.  D.    恒压时，和在起始浓度时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见下图。
 有关说法正确的是(    )A. 若点使用了催化剂，则点未使用催化剂
B. 该反应吸热
C. 若将起始和变为原来的一半，图象发生改变
D. 时，平衡常数   温度为时，向恒容密闭容器中充入，反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(        ) A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
B. 反应在前的平均速率为
C. 相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于
D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前正逆   下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是(       )A. 在不同状态时的熵值：
B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C. 能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的下列说法正确的是(        )A. 室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动
B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大
C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性
D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液将等物质的量的、气体充入某体积可变的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：。当改变某个条件并达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(    )选项改变条件新平衡与原平衡比较A.升高温度的转化率变小B.增大压强的浓度变小C.充入一定量的转化率增大D.使用适当催化剂的体积分数变小 常温下，向体积均为、均为的两种难挥发性酸、溶液加入蒸馏水分别稀释至，稀释后溶液的与关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法不正确的是(    )
 A. 溶液中不存在分子
B. 时微热两种溶液，减小
C. 点溶液中的大于点溶液中的
D. 常温下， 溶液的，则的数量级为相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(    )酸电离常数 A. 三种酸的强弱关系：
B. 反应能够发生
C. 酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：
D. 相同温度下，溶液的电离常数大于已知下面三个数据：、、分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应           
由此可判断下列叙述中，不正确的是(         )A. 的电离平衡常数为
B. 的电离平衡常数为
C. 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱
D. 、、结合的能力：二、非选择题（本大题共5小题，共58分）（10分）影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。I.探究活动一备选药品：铁片、锌片、、、甲同学研究的实验报告实验步骤 现象 结论 分别取等体积的的硫酸于两支试管中； 分别投入大小、形状相同的铁、锌 反应速率： 锌铁   甲同学实验报告中的实验结论为______________________              ____________。甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_________                                             _________探究活动二：备选药品：溶液、溶液、溶液、溶液。已知实验 编号 用量 用量 温度 若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有________              ___若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有______                _____在该实验过程中，需要观察和记录_________，来比较化学反应速率的快慢。在碱性溶液中可被氧化为，写出该反应的离子方程式_________。
 （16分）下图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式______________。
 常温常压下，克乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_________________。写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成摩尔水时的中和热的热化学反应方程式中和热为_________________________________同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：白磷，               红磷，           则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。反应：已知：
此条件下反应中，被氧化，放出的热量。
Ⅱ写出此条件下，反应的热化学方程式                                           。断开键与断开键所需能量相差约为________________，中键比中键填“强”或“弱”________。
 又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿成分为、、及少量的和为原料制备的工艺流程如下：回答下列问题：“滤渣”的成分是______________写化学式。“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为________。加入溶液的目的是__________________                            _________。通入也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为______________________________。实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其原理是：，其中为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了，此时溶液，则该条件下的__________。不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成，反应的化学方程式为_____________________。若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释已知_____________________________________________。（18分）已知和草酸在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成气体。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下实验中所用溶液均已酸化：
甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

实验时分液漏斗中溶液一次性加入，、的成分见下表：序号溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液，少量催化剂该实验探究的是________________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得的体积由大到小的顺序是________________________填实验序号。
乙组：通过测定溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入溶液，另取两支试管各加入 溶液，将四支试管分成两组每组各有一支试管盛有溶液和溶液，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是________________                                       __________。
写出溶液和溶液反应的离子方程式__________________，若用溶液来滴定溶液，先取  溶液于烧杯中，滴定后读出消耗溶液体积为，试计算出溶液浓度为_________             _____。醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为  __________                         _________。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是__________________填字母序号。滴加少量浓盐酸  微热溶液     加水稀释     加入少量醋酸钠晶体用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_______________填“”或“”。室温时，若 的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的值________。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是________________。上述用 的溶液滴定 的盐酸，下列操作不正确的是________。A.用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。 答案解析1. 【解析】A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；
C. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误。故选C。  2. 【解析】A.氢气完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水，故A错误；
B.物质完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以1，故B错误；
C.含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 的热量，氢氧化钠和强酸完全反应放热 ，醋酸为弱酸，电离吸热，其中和反应所放出热量小于，故C错误；
D.的燃烧热是 ，则 ，可知反应的，故D正确；故选D。  3. 【解析】最能体现“低碳经济”理念的即为生成二氧化碳放出热量最多的燃料，根据、、、乙醇这四种燃料的燃烧热，可计算出生成二氧化碳放出热量分别为、、、，所以生成二氧化碳放出热量最多的为甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷。故选B。  4. 【解析】A.因为反应物总能量高于生成物总能量，故总反应为放热反应，故A正确；
B.使用催化剂后，只改变反应的活化能，故B错误； 
C.反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以是吸热反应，反应反应物总能量高于生成物总能量，所以是放热反应，故C正确； 
D.根据盖斯定律可知：，故D正确。故选B。  5. 【解析】A、通过图甲可知， ，故A错误；
B、升高温度，增大，故B错误；
C、增大压强缩小体积，增大，增大，故C错误；
D、催化剂能同等程度地增大、，即仍等于，故D正确。故选D。  6. 【解析】A.溶液加水稀释时水解平衡正向移动，的数目不断增多，但溶液体积增大的程度更大，减小，故A正确；
B.不水解，其物质的量不变，故B错误；
C.加水稀释，的水解程度增大，减小，因 减小，故增大，即增大，故C错误；
D.加水稀释，水解平衡正向移动，不断被消耗，故减小的程度比 减小的程度大，增大，故D错误。故选A。  7. 【解析】A.使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用了催化剂，点二氧化硫转化率和点应相同，故A错误；
B.升高温度，平衡向吸热的方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故B错误；
C.恒压时，将起始和变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，故C错误；
D.由题给数据可建立如下三段式为
  
起始的浓度     
转化的浓度         
平衡的浓度      
时，平衡常数，故D正确。8. 【解析】A.升高温度，平衡时，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，反应的，故A错误；
B.反应在前的平均速率为，故B错误；
C.等效为起始加入，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的转化率较原平衡低，故平衡时的物质的量小于，即相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的物质的量小于，参加反应的的物质的量大于，则达到平衡时，的转化率大于，故C错误；
D.起始时向容器中充入、和，起始时的浓度为、的浓度为、的浓度为，浓度商，说明平衡向正反应方向移动，则正逆，故D正确；故选：。  9. 【解析】A、物质聚集状态不同熵值不同，气体液体固体，在不同状态时的熵值：，故A正确；
B.反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，，若，高温下可以，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，，若，高温下可以时反应可自发进行，故B错误；
C.、，由的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故C正确；
D.反应为熵增的反应，常温下不能自发进行，即，则该反应的，故D正确。  10. 【解析】A.室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中不变，与同等程度减小，则的电离平衡不移动，故A正确；
B.向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，但是电离度反而减小，故B错误；
C.酸的体积不确定，无法直接比较，故C错误；
D.室温下，某溶液，该溶液也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐弱酸的电离平衡常数大于弱碱的电离平衡常数，故D错误。故选A。  11. 【解析】A、由反应可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故A正确；
B、增大压强缩小容器体积，虽然平衡正向移动，但体积减小，的浓度增大，根据勒夏特列原理能削弱外部条件的改变但是不能抵消，故B错误；
C、充入一定量，平衡向正反应方向移动，但增加的比反应的多，的转化率反而减小，故C错误；
D、使用催化剂，平衡不移动，的体积分数不变，故D错误。  12. 【解析】常温下，向体积均为、均为的两种难挥发性酸、溶液加入蒸馏水分别稀释至，看图得到若稀释倍的增大，说明为强酸，的增大值小于，说明是弱酸。
A.为强酸，溶液中不存在分子，故 A正确；
B.时微热两种溶液，是强酸，浓度不变，是弱酸，加热促进电离，浓度增大，故减小，故 B正确；
C.在常温下，点、点均为，即，则，根据电荷守恒可知、，所以点溶液中的等于点溶液中的 ，故C错误；
D.常温下，溶液的，，则的数量级为 ，故D正确。故选C。  13. 【解析】A.相同温度下，同种类型的酸，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是，故A错误；
B.由知，的酸性大于，根据强酸制取弱酸知，能发生，故B正确；
C.酸的电离能力越强，对应酸根结合氢离子能力就越弱， 则，故C错误；
D.相同温度下，同一物质的电离平衡常数相等，故D错误。 故选B。 14. 【解析】由、、可知，均为强酸制取弱酸的原理，则这三种酸的强弱顺序是：，、、分别是这三种酸的电离平衡常数，酸性越强，电离平衡常数越大。
A.由上述分析可知，酸性为，则的电离平衡常数为，故A正确；
B.酸性为，可知的电离平衡常数为，故B错误；
C.由可知酸性，由可知酸性，由两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；
D.酸性为，酸性越弱，对应阴离子结合的能力越强，可知、、结合的能力为，故D正确。故选B。  15.I. 金属的性质越活泼，反应速率越快；
 研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；
 、
、  
生成等质量的沉淀所需的时间 
 16. 
 
 
白磷，红磷， ；红磷；低
    ；
；强 17.
将溶液中的氧化为
；
浓；
加水稀释时，降低，使平衡向左移动，释放出的与溶液中结合生成黄色沉淀。 18.浓度和催化剂；；
温度； 溶液过量；
；  。 19.；
；
；
；
醋酸溶液；
；
最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且内不恢复。