广东省佛山市南海区2022-2023学年高二上学期期中水平测试化学试卷（Word版含答案）

佛山市南海区2022-2023学年高二上学期期中水平测试

化学试卷

（试卷共7页，考试时间为75分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   S32   Fe56   Br80

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．煎煮中药一般分四步：冷水浸泡、加热煎制、箅渣取液、灌装保存。下列说法不正

确的是

A．中药药液密封保存可减缓氧化速率

B．箅渣取液涉及冷却结晶操作

C．中药切片可使有效成分更充分浸出

D．加热煎制是为了提高中药的浸出效率

2．盐类水解在生活中应用广泛，下列生活实例与盐类水解无关的是

A．用明矾除去污水中的悬浮杂质

B．古代用草木灰的水溶液洗涤衣物

C．焊接钢材前用 NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈

D．“管道通”中含有铝和苛性钠，可以疏通下水道

3．下列关于燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．2H2+O2 = 2H2O                                       △H=-571.6 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)         △H=+890.3 kJ/mol

C．4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O           △H=-1269 kJ/mol

D．C(s)+O2(g) = CO2(g)                              △H=-393.5 kJ/mol

4．无机阻燃剂 Al(OH)3作用原理为：2Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+3H2O(g)。关于 Al(OH)3阻燃反应的焓变和熵变说法正确的是

A．△H>0, △S>0        B．△H>0, △S<0

C．△H<0, △S>0        D．△H<0, △S<0

5．在水溶液中因发生水解而呈现酸性的物质是

A．NaHSO4       B．NaHCO3      C．(NH4)2SO4    D．Na2S

6．恒温恒容容器中反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)  △H=-907kJ/mol。

下列条件的改变对正反应速率几乎无影响的是

A．充入稀有气体           B．升高反应温度

C．增大氧气浓度           D．添加合适的催化剂

7．关于工业合成NH3的说法中不正确的是

A．适当加压可提高氨的产率

B．加入催化剂可以加快反应速率

C．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高

D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率

8．在NaHCO3溶液中，下列离子能大量共存的是

A．H+          B．NH4+          C．Al3+          D．OH-

9．某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．加压，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动

B．加入催化剂，CH2=CH2的平衡转化率增大

C．再充入一定量CH2=CH2，CH2=CH2的平衡转化率增大

D．分离出CH3CH2OH(g)，υ逆减小，平衡正向移动

10．牛奶酸度（以乳酸计，乳酸为弱酸）是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞做指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是

A．洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶

B．用量筒量取10.00mL牛奶倒入锥形瓶

C．滴定至终点时，溶液变浅红且pH大于7

D．滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化

11．2022年3月“天宫课堂”第二课中，航天员利用过饱和醋酸钠（CH3COONa）溶液的结晶现象制造了美丽的“冰雪”。下列有关说法不正确的是

A．CH3COONa 是强电解质

B．加热CH3COONa溶液，pH减小

C．CH3COONa加入蒸馏水中，水的电离程度增大

D．CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

12．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如图所示：

下列有关不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅱ为吸热反应                 B．进程Ⅲ中S·Y是反应的催化剂

C．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ       D．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ

13．山梨酸（用HA表示）是一元弱酸，山梨酸钾（用KA表示）是一种防腐剂。室温下，下列叙述不正确的是

A．0．01 mol•L-1HA溶液pH>2

B．加水稀释HA溶液，HA的电离程度变小

C．KA水溶液中：c(K+)=c(HA)+c(A-)

D．pH为12的KA溶液中，水电离的c(H+)=10-2mol/L

14．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+   △H<0。取2 ml 0.1 mol/L K2Cr2O7，溶液进行以下实验，溶液颜色变浅且平衡正向移动的是

A．加入KCl(s)           B．滴加少量6mol/LKOH溶液

C．加热溶液               D．滴加少量6mol/LH2SO4溶液

15．起始浓度一定的 SO2和O2在催化剂作用下反应，测得相同时间，不同温度下SO2的转化率如图中实线所示(虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．2 SO2 (g) + O2 (g)⇌2SO3(g)是吸热反应

B．选择合适的条件，SO2的转化率可达100%

C．X点υ正>υ逆，反应未达到平衡

D．Y点若改用更高效催化剂，可提高平衡转化率

16．G是一种有机碱，溶于水成碱性的原理：G+H2O⇌GH++OH，室温下用0.1mol/L盐酸滴定10 mL0.1 mol/LG溶液，溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．G的近似电离常数是1×10-21

B．V1>10 mL

C．水的电离程度：a<b

D．V(HCl)=20 mL 时，c(GH+)+c(G)=c(Cl-)

二、非选择题：本题共4题，共56分。

17．(14分）某实验小组探究25℃下影响H2O2分解反应速率的因素。

实验过程：实验采用3mol/L的H2O2和 1 mol/L FeCl3 溶液，按下表进行实验。测定20s内收集O2的体积[用(V(O2)表示]，记录数据。

(1)．实验ii中H2O2分解的化学方程式为____________________________________________

(2)实验i和ii是探究_________对H2O2分解反应速率的影响。

(3)实验ii和iii是探究 H2O2浓度对分解速率的影响，则b=_____ ，c=_____。

(4)推测“其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快”的证据是____________

拓展研究：小组分析FeCl3溶液中存在水、Fe3+、H+、Cl-，设计实验验证是Fe3+加快了H2O2的分解速率并探究反应机理。

查询资料：Fe3+催化 H2O2分解的机理如下(FeⅢ表示+3价Fe，•O2-、•OH为自由基）：

I．Fe3+ + H2O2 = FeⅢ(HO2)2+ + H+

II．FeⅢ(HO2)2+  = Fe2+ + •O2- + H+

III．Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + •OH + OH-

IV．•O2- + •OH = O2 + OH-

(5)取10mL 3mol/L的H2O2溶液加入20 mL H2O，通入少量_______，将带火星的木条伸入试管中，木条_________，说明水、H+、Cl-对H2O2的分解没有催化作用。

(6)已知：Fe2+与K3Fe(CN)6反应产生蓝色沉淀。若在实验ii反应过程中滴入几滴K3Fe(CN)6溶液，生成有蓝色沉淀，则反应Ⅱ速率________反应Ⅲ速率（填“>”、“<”或“=”）。

18．（14分）将CH4和CO2重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：

主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)           △H1

积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)                          △H2=+75 kJ/mol

回答问题（1）~（3）：

(1)已知：2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)            △H3=-172 kJ/mol, 则△H1=_______kJ/mol

(2)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是________．(填标号)

A．容器内的压强不再变化                B．c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:2:2

C．混合气体的密度不再变化            D．断开4molC-H键同时断开2molH-H键

(3)在体积为5L恒容密闭容器中充入2.0mol CH4和4.0molCO2，500℃下仅发生主反应，CH4、CO2的物质的量随时间变化如下表所示：

①CO2在 0~30 min 内的平均反应速率υ(CO2)= ___________。

②主反应的平衡常数表达式为_______________。

③若在60min 时再充入2.0 mol CH4，达到新平衡后CH4的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），此时平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”)

④ 若相同条件下改为充入4.0 mol CH4和 8.0 mol CO2 反应，平衡后CH4的转化率______90%（填“<”、“=”或“>”）。

(4)CO2催化加H2可以制备CH4，保持反应气中CO2与 H2的体积比为 1:4，以40 mL·min-1的流速通过催化剂，甲烷化过程中，含碳产物CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。320℃时CO2反应速率为__________mL·min-1。

19．(14分)某学习小组设计研究醋酸的性质。

(1)研究稀释过程导电能力变化。

冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是________(填字母）。用湿润的pH 试纸测定a点pH，结果_______（填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

(2)研究稀释过程pH变化。

25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡________（填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据得出判断理由是___________________。

（3）对比强、弱酸的性质。

构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：

①模型1表示的是____________（填序号）。

A．等浓度的盐酸和醋酸                  B．等pH的盐酸和醋酸溶液

②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸_______醋酸（填“>”、“<”或“=”）。

③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n(H+)_______，c(H+)_______（填“增大”、“减小”或“不变”)

④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像。

20．(14分)亚硝酸是一种弱酸，Ka(HNO2)=5.6×10-4，NaNO2可用于滴定分析。

（1）常温下，0.1 mol/L的NaNO2溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因是______________（用离子方程式表示）。

（2）0.1 mol/LNaNO2溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是_______（填写微粒化学式)。c(NO2-)+c(HNO2)=____________mol/L。

（3）NaNO2用于测药物中对氨基苯磺酸（Ar-NH2）的含量。测定原理为：酸性环境中，NaNO2先转化为HNO2：HX + NaNO2 = HNO2 + NaX，HNO2再与Ar-NH2以物质的量比1:1发生反应。

①下列酸中，能作为HX来使用的是_______。

A．醋酸（Ka=1.8×10-5）           B．盐酸         C．次氯酸（Ka=4.0×10-8）

②反应体系中，Ar-NH2和少量KI共存时，HNO2会先与Ar-NH2完全反应后，再氧化KI。滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显_______色。

③用该法测定含 Ar-NH2(Mr=173）药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用0.100mol/L NaNO2标准溶液进行滴定，实验结果如下：

则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是__________。

第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．滴定终点时俯视读数

c．装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

(4)已知298K时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。将浓度均为0.1mol/L的Na2CO3及 HNO2溶液等体积混合，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_______。

佛山市南海区2022-2023学年高二上学期期中水平测试

化学参考答案

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（14分）

（1）2H2O2 2H2O+O2↑（2分）

（2）（催化剂）FeCl3（2分）

（3） 1（1分）   14（1分）

（4） V3>V2（2分）

（5）少量的HCl（2分）   不复燃（2分）

（6）>（2分）

18．（14分）

（1）+ 247（2分）；

（2）AD（2分）；

（3）①0.008 mol/(L·min)（2分，数值或单位错不给分）；② （1分）；

③减小（2分）；不变（1分）；④ <（2分）

（4）6.4（2分）

19．（14分）

（1） c > b >a（2分）；偏小（2分）

（2）正 （2分）；醋酸溶液稀释10倍，而pH增大值小于1（2分）

（3）①A（1分）   ②<（1分）   ③增大（1分）  减小（1分）  ④见图（2分）

20．（14分）

（1）碱性（1分）；NO2— + H2O  ⇌HNO2 + OH—（2分）

（2）OH—（2分）；0.1（1分）

（3）①B（1分）；②蓝（1分）；③86.5%（2分）   c（2分）

（4）c(NO) > c(HCO) > c(OH－) > c(CO)  （2分）