河南省濮阳市2022-2023学年高三上学期11月第三次质量检测考试化学试题（Word版含答案）

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濮阳市 2020级高三上学期第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 P:31 S:32 Cd: 112一、选择题（1~12题，每题2分，13~2。题，每题3分，共48分）    运用化学知识对下列的事例进行分析，下列说法正确的是    谷物酿造酒和醋，酿造过程中只发生了水解反应    《天工开物》中“凡石灰，经火焚烧为用”里的“石灰”是指CaCCh    《本草纲目》中写到“烧酒非古法也.......用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”中涉及到的操作方法是干馅    “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴......”其中的“硝”指的是硝酸    OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2=下列表示反应中相关 微粒的化学用语错误的是A.中子数为10的氧原子：i§O B.氮原子的结构示意图： ，JF： N : FC. OF2的结构式：F—O—F D. NF3的电子式： F    Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目为4Na    100 mLl mol L_1FeCl3溶液中所含 Fe，+的数目为 O.INa    标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2Na    密闭容器中，2 mol SO2和1 mol 02催化反应后分子总数为2Na    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①       根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②       根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③       根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④       根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤       根据组成和性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物⑥       根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.②⑤⑥ B.②⑥ C.①②④⑥ D.②③④⑤⑥                如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZ ASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlChNaA102A12(SO4)3     下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是    铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品    氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料    氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸    明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水    下列实验与物质微粒大小无直接关系的是科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCk）溶液与泪 液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）o下列有关说法不正确的是    氯金酸钠中金元素的化合价为+3    葡萄糖具有还原性    检测时，NaAuCk发生氧化反应    纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应                为探究氨及铉盐性质，将NH4C1晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是裹CaCl, 湿润的 裹NaOHN"1的脱脂和pH试纸的脱脂棉NH0     轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馅水中有气泡冒出，则装置气密性良好    同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝    实验过程中竖直支管上方会出现白烟    停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染             微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是    向 Ba（OH）2溶液中加少量 NaHCCh 溶液：Ba2++OH'+ HCO； = BaCO3|+ H2O    用惰性电极电解 CuCl2 溶液：2H2O + Cu2++ 2C1- — Cu（OH）2 + H2t+ Ch?    往酸性 KM11O4 溶液中加入草酸：2MnO； + 5C2O；+16H+= 2Mn2++ IOCO2T+ 8H2O    漂白粉溶液吸收少量SO2气体：2C1O + SO2 + H2O=SO32 + 2HC10主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20, W与Y原子的最外层电子 数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。 下列说法错误的是    简单氢化物的沸点：X>Y    X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂    W与Z可以形成离子化合物    Q中所有原子均满足8电子稳定结构
             下列类比分析结果正确的是    Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO«Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO«Pb2O3    CaC2 能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2f,则 AI4C3 也能水解：AI4C3 + 12H2O = 4A1(OH)31+ 3CH4 T    Ch与Fe加热生成FeCk,则I2与Fe加热生成Fek    S02通入BaCl2溶液不产生沉淀，则S02通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀水溶液X中只可能溶有大量的Na+、Mg2+、AP\ A10；、SiO?、SO?、CO?、NO；中 的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：溶液X过•關盐成下列判断正确的是    气体甲一定是纯净物    沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物    Na+、A10；和SiO? 一定存在于溶液X中    CO；和NO；一定不存在于溶液X中             处理含氤(CN)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素化合价为+4。CN + OH' + Cl2 — OCN- + C1-+ H20 (未配平)反应 I2OCN- + 40H- + 3C12 =2CO2 + N2+ 6C1' + 2H2O 反应 II下列说法中正确的是    反应I中碳元素被还原    反应II中C02为氧化产物    处理过程中,每产生1 mol N2,消耗3 mol Cl2    处理I中CN-与CI2按物质的量之比1:1进行反应   


铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①    FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末    加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③    由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成Fe(OH)3胶体,可作净水剂    用CH’催化还原NO,,可以消除氮氧化物的污染。已知：①       CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH = -574kJ-mor1②       CH4 (g) + 4NO(g) =2巨(g) + CO2 (g) + 2H2O(g) AH = -1160kJ. moK1下列说法不正确的是    若标准状况下4.48LCH4与NO?完全反应生成N2、CO?和水蒸气，放出的热量为1734kJ    由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) AH <-574kJ■ mor1    反应①②中，相同物质的量的CH’发生反应，转移的电子数相同    反应②中在标准状况4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60mol    锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸極的混合物)的废渣，其主要成分为锌、镉、镐、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：硫酸 0 硫酸 高镇酸钾锌镉渣H涂芦昌置换響海琮镉日化件彳一』电解—I金属镉滤渣1 滤液1 氧化铜波渣2已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间，化合物中一般为+2价。下列说法错误的是A,       “浸取”步骤所用的ILO.lmol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4M    “氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,同时将Mi?+氧化为MnCh除去    “氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH,除去杂质元素D,       “电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L
19. 一种高性能的碱性硼化帆（VB2）—空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH -lle_—VOr+2B（OH）4+4H2O,该电池工作时，下列说法错误的是pH .121" ii2LljiL•1+1国请回答下列问题：（1） 滤渣3的主要成分是  （写出化学式）。（2） 用FeS还原Fe3+的目的是                                             ,（3） 加入FeO的作用是     （用离子方程式表示）。（2分）（4） 试剂R宜选择 （填字母   A.高镒酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠（5） 检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是      。（4分）+4 _2FUi负载VB2旭极「Ud刁复合碳电极.KOH溶液离子选择性膜空气根据上述信息回答下列问题:(1)原子序数原子序数图2A.负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L（标准状况）。2参与反应   正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高   电池总反应为 4VB2+ 1102+200H_+6H20—8B（OH）i+4VOF   电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极20.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是   铁电极的电极反应式为Fe-2e = Fe2+   若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗1.0mol甲烷  通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4+4CO32- -8e =5CO2+2H2OD.为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐二、非选择题（共5题，52分）21. （8分，除标注外，每空1分）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如 图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.OlmoVL）的pH与原子 序数的关系如图2所示。(2)(3)(4)g在元素周期表中的位置是'          比较d、e、f的简单离子半径大小为                           （用离子符号表示）;y、h的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是一          下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是.            （用化学式表示）。（填字母）。A.测等浓度相应氯化物水溶液的pH B.比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少C.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 D.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度由元素y、z、e组成的剧毒化合物eyz不慎泄漏时，通常用H2O2处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈破性，该反应的化学方程式为     。（2 分）22. （9分，除标注外，每空1分）磷酸铁（FePO4）常用作电极材料。以硫铁矿（主要成分是FeS2, 含少量AI2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备磷酸铁的流程如下：硫铁矿粉末试剂 R/H2SO4(nh4)2hpo4焙 酸 还 过 除 氧 沉烧 浸 原 滤 铝 化 铁 滤渣1滤渣2滤渣3SO2稀硫酸FeSFeOFePO,空气已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2 23. （9分，除标注外，每空1分）三氯氧磷（POCL）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是 能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置模拟联合制备三氯氧磷和氯化亚飒（SOC'o实验过程中,控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1:1,实验过程示意图如图:已知:物质熔点/°c沸点/°c相对分子质量其他PC.-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与反应POC131.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PC，SOC12-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解 （1） A装置中盛装PC13的仪器名称为               ■                                  
（2） 实验室制备C.的离子方程式为                               。（2分）（3） A装置的作用为                 、                、使气体充分混合。（4） B、C装置中发生反应的化学方程式是              , （2分）分离提纯获得POCL的实 验方法是  0（5） 本实验釆用的二级间歇式反应装置，在反应5~6小时后，暂停通入气体。将B瓶拆下，C 瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PC'的圆底烧瓶。继续通气反应一 段时间后重复以上步骤，这种操作的优点是  。（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池, 电池反应式为Li*C6+Lii,CoO2茬冒C6+LiCoO2,其工作原理如图所示。物在铁耳蜗（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2M11O4,化学方程式 为  。（2分）用镣片作阳极（镣不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4 溶液可制备KM11O4。上述过程用流程图表示如下：24. （12分，除标注外，每空2分）化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。请按要 求回答问题。I.某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。                                  精铜粗铜硫酸铜溶液 丙KOH溶液饱和氯化钠溶液
甲 乙（1）甲烷燃料电池负极反应式是                         0（2）石墨（C）极的电极反应式为               。（3）若在标准状况下，有22.4L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为    L； 一段时间后烧杯中c（Cu2+）      （填"增大”“减小”或“不变”）。（1分）U. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家。锂离子电池广 泛应用于手机、笔记本电脑等。（1）氧化锂（Li2O）是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为           o （1分）H2OLB阳极室i阴极室熔融池IO2A阳离子交换膜______ ....D溶液则D的化学式为.         MnC)2D固体；阳极的电极反应式为一       ;阳离子迁移方向是一     ① 锂离子电池不能用水溶液作离子导体的原因是—（用离子方程式表示）。② 锂离子电池放电时正极的电极反应式为                        =25. （14分，除标注外，每空1分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：I.二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺如图所示:H2O（含少 离子精制饱和 量NaOH） 交换膜 NaCl溶液① 图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2。产生C1O2的电极应连接电源的       （填"正极"或"负极"），对应的电极反应式为              。（2分）② a极区pH （填"增大”“减小”或“不变”）。   ③ 图中应使用       （填“阴”或“阳”）离子交换膜。U.电解K2M11O4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软镒矿（主要成分是MnCh）与KOH的混合m.电解硝酸工业的尾气no可制备NH4NO3,其工作原理如下图所示:NO-NH*NO§ —NONH4NO3浓溶液NO —NO            ntrNH4NO3稀溶液① 阴极的电极反应式为                                o （2分）② 将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少    O （2分）