2023维吾尔自治区喀什地区伽师县高一上学期11月期中考试化学试题含答案

绝密★考试结束前

新疆伽师县2022-2023学年第一学期期中考试

高一年级化学试题

考生须知：

1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

一､选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1．下列说法正确的是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③ D．④⑤⑥

2．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)

A．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe＋6H2O(g)=2Fe(OH)3＋3H2

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．盐酸与澄清石灰水反应：H＋＋OH－=H2O

3．下列关于分散系的说法正确的是

A．分散系的稳定性比较：溶液>浊液>胶体

B．由于胶体带有正电荷或负电荷，在电场中将定向移动

C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体和盐酸，过滤可将两者分离

D．按照分散质或分散剂的状态(气态、液态、固态)，它们之间有9种组合方式

4．下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是

A．HCO3－→ CO32－ B．MnO2→ Mn2+

C．I－→ I2 D．FeO → Fe3O4

5．下列物质属于非电解质的是

A．CO2 B．Cu C．Ca(OH)2 D．氨水

6．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是

A．空气和冰水混合物都属于混合物 B．NaCl和CaO都属于化合物

C．和都属于碱性氧化物 D．和互为同素异形体

7．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl固体中没有离子

B．电解质本身不一定能导电

C．NaCl溶液中水电离出大量的离子

D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的的离子

8．下列说法中正确的是

A．Na2SO4·10H2O是混合物

B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物

9．下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是

A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl

10．下列过程的原理属于物理变化的是

A．食物腐败 B．铜器表面出现铜绿 C．焰色试验 D．石墨转化为金刚石

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol/L NaOH溶液：Na+、K+、、

B．0.1 mol/L NaCl溶液：K+、Mg2+、、MnO

C．0.1 mol/L K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、、HSO

12．下列方程式书写不正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OHˉ=SO+H2O

B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3+ + Fe=3Fe2+

C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑

D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+CO+2H2O

13．下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

A．实验室用氯酸钾固体加热制氧气 B．实验室用大理石与盐酸制CO2

C．实验室用锌片和稀硫酸制氢气 D．CO2通入澄清石灰水

14．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(    )

A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

二、填空题，共58分

15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)，铁的外围电子排布式为_______________________：

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。

16．把 Cl2 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(2)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的分子数之比为：______。

(3)写出 NH4Cl 在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

(4)若反应中有 3.4 克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为___________。

17．硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。

（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。

①用化学方程式表示产生NO的原因___。

②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___。

（2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。

①写出此反应的化学方程式___。

②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___g。

（3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___。

18．下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物，M分解生成A、B、C的物质的量之比为l:l:1，其中A和C为无色气体。

（1）物质M是__________(写名称)，C是_____________(写化学式)；

（2）M与盐酸反应生成A的离子方程式:_______________________________；

（3）反应②的离子方程式:_________________________________________________；

（4）G与木炭反应的化学方程式：_________________________________________；

（5）F生成G的化学方程式:______________________________________________。

参考答案

1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．B 8．B 9．A 10．C 11．B 12．D 13．C 14．C

15．          Fe       3d64s2     离子键和共价键          2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

16．(1)

(2)     Cl2     N2     3：2

(3)     NH4Cl=+Cl-     ＜1nm

(4)2.8g

17．     N2+O22NO     2NO +2CON2+ 2CO2     6NO2 +8NH37N2+ 12H2O     7     2CaO+2SO2+O22CaSO4

18．     碳酸氢铵     NH3     H++=CO2↑+H2O     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O     C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O     3NO2+H2O=2HNO3+NO