黑龙江省哈尔滨市第九中学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨市第九中学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题，共15页。试卷主要包含了5Cu—64，5NA，下列有关有机物的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14Na—23Mg—24Al—27
Al—27S—32Cl—35.5Cu—64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）
1.下列有关物质的性质与用途的说法具有对应关系的是
A. Al2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料
B.金属钠具有还原性，因此可以用钠将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C.NaHCO3和Al(OH)3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多
D.Na2S具有还原性，所以可用于去除水体中的Hg2+
2.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是
A.次氯酸钠、过氧化氢、乙醇等都可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
C.铝合金的大量使用归功于工业上能使用焦炭将氧化铝还原为铝
D.明矾、氯化铁、高铁酸钠等都可以作净水剂
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A.100g15%的乙酸溶液中含氧原子个数为0.5NA
B.在一定条件下，32gO2与足量钠充分反应，转移电子数可能为2NA
C. 1L 0.1的NaHCO3溶液中，的数目小于0.1NA
D.常温常压下，5.6g乙烯和丁烯的混合物中含有的氢原子数为0.8NA
4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.水电离产生的的溶液中：、、、
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
C.含0.1NH4Al(SO4)2的溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
5.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.用石墨电极电解MgCl2溶液：
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C.Na2O2和Fe2+的物质的量比为1：2的反应：
D.在氢碘酸溶液中加入
6.下列关于有机化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.可用新制的银氨溶液检验Z中是否混有X
B. Z可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、水解反应
C. X与苯甲醛互为同系物，X、Z都是芳香化合物
D. 1mlZ最多可与3mlH2发生加成反应
7.下列实验操作不正确或不能达到目的是
A.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.验证沉淀转化
C.实验室制氢氧化亚铁D.证明醋酸酸性比硼酸强
8.下列有关有机物的说法中正确的是
A.可用溴水鉴别苯、乙醇、乙酸和四氯化碳
B. C9H10O2的芳香酸的同分异构体有14种
C. 1-丁烯分子中最多有7个原子共平面
D.油脂是高分子有机物，能发生皂化反应
9.向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A.该分散系为胶体，其分散质为Fe2O3
B.加入NaOH时发生的反应可能为
C.在电场作用下，阴极附近黑色变深，则说明该分散系分散质粒子带负电荷
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
11.常温下，关于下列溶液说法中正确的是
A.向浓度为0.1ml/L的NaClO溶液中加入NaClO固体，溶液中将增大
B.向0.1ml/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小
C. pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
D.向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中将减小
12.下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
13.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是
A.过程I中的反应是
B.在过程II中实现了TBA、CuCl2的再生，当消耗22.4LO2时生成4mlCuCl2
C.过程II中的反应是
D.理论上每生成4mlNaHCO3，可得到2mlC2H4Cl2
14.磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：
，则下列说法正确的是
A.用该电池电解精炼铜，当转移电子4.0ml时能得到精铜96g，则电子利用率为75%
B.充电时，Li+迁移方向是由右向左移动
C.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜
D.放电时，正极的电极反应式为
15.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：
电解池： 电解过程中以下判断正确的是
16.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1ml/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A. OA段反应的离子方程式为：
B. BC段反应的离子方程式为：
C.向D点溶液通入CO2气体，开始无现象，后来产生白色沉淀
D.原混合液中
17.由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水，pH=6.5时，Fe2+易形成Fe(OH)2沉淀。下列说法正确的是
A.步骤①中，溶解烧渣的酸可以是硫酸、盐酸或者是硝酸
B.步骤②中，涉及的离子方程式为
C.步骤③中，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤④操作时，若反应条件控制不当也不会使铁黄中混有Fe(OH)3
18.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S2(g)
B.图乙表示V0mL0.1盐酸加水稀释至VmL，溶液的pH随的变化关系，则a=2
C.图丙表示密闭容器中到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1>p2
D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量
19.取两份10mL0.05ml/L的NaHA溶液，一份滴加0.05ml/L的盐酸，另一份滴加0.05ml/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法正确的是
A.由a点知：NaHA溶液中的水解程度小于电离程度
B. a→b→c过程中：逐渐减小
C .a→d→e过程中：
D.若c点的，e点的，则
20.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是
A. c点溶液满足：
B. a、b两点溶液的pH满足：
C. a、b两点溶液混合：
D. b点溶液中离子浓度：
21. AgBr具有感光性，能用来制做感光材料，其在水溶液中存在沉淀溶解平衡，下列关于该溶液中离子浓度变化曲线说法不正确的是
A. a点为不饱和溶液，恒温蒸发后，由a点到d点
B.向c点溶液中加入NaBr固体，将由c点到e点再到d点
C. b点是该温度下的过饱和溶液，析出结晶时将沿45度角回到此曲线上的e点
D.向d点饱和溶液中加入Na2S固体，将由d点到e点再到c点
II卷（非选择题，共58分）
22.（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼（M）的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿（主要成分是MS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MO4•2H2O），部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。请回答下列问题：
（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为 。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气中的SO2可以用纯碱溶液回收，请写出用足量的纯碱溶液吸收SO2的化学方程式 。
（已知：；；；）
（3）操作3的结晶方式是 。写出操作1的滤液中加入足量盐酸反应的离子方程式 。实验室中由钼酸得到MO3所用到的硅酸盐材质仪器的名称是 。（至少2种）
（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。
= 1 \* GB3 ①x= 。
②焙烧炉中也会发生MS2与MO3反应生成MO2和SO2的反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中，，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMO4开始沉淀时，的去除率是 。[、，溶液体积变化可忽略不计，结果保留两位有效数字]
23.（15分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁5%~8%的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行研究。
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。
（2）称取13.5g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为5.0的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积 mL。写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式 。
（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，实验装置如图所示。
【实验步骤】组装仪器，检查气密性，将药品和水装入名仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管液面位置；②待锥形瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置；③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加足量试剂。
（4）装置中导管a的作用是 。
（5）上述操作的顺序是 ；（填序号）实验结束记录量气管的液面位置时，除视线平视外，还应 。
（6）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为VL（已换算为标准状况），则铝的质量分数为 。
（7）实验过程中，若未恢复至室温就读取气体体积，则计算出铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
24.（14分）目前，节约能源，再生资源，减轻环境污染是我们重点关注的科研课题。由CO制备CO2再到制备甲醇可以实现以上的课题。回答下列问题：
I. 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态、IM表示中间产物）。
（1）三个基元反应中，属于放热反应的是_______（填标号）；图中，则该反应的 。
（2）探究温度（298K、398K）、压强对反应的影响，如图所示，表示398K的是 （填标号）。
II.用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH（不考虑副反应）可以实现资源的再生：

（3）某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数K，则a= ，b= 。
（4）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为a和3a，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为 （用字母a，b表示）。
（5）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
= 1 \* GB3 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。
②P点甲醇产率高于T点的原因为 。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 ℃。
（6）调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放
已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，1： ； 。
【选做题，请从25，26题中任选一题做答，写到答题卡上】
25.【化学——选修3：物质结构基础】（15分）
N，P元素是我们生产生活中十分重要的元素，是构成生命体的主要元素，能与多种元素形成化合物。回答下列问题：
（1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 （填序号）。
a.1S2S2P3b.1S2S2c.1S12S22P4d.1S2S12P4
（2）KSCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，请写出的一种等电子体分子 。
（3）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH2CH3)2（即ZnEt2）反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是 ，化合物A中含有大派键，可以表示为 （用的形式表示）。含Zn有机物B的分子结构中不含 （填序号）。
A.配位键B.π键C.键D.氢键
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过Brn-Haber循环计算得到。
通过图中数据，Cu3N晶格能为 。
（5）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。在LiFePO4中的空间构型是 。在相同条件下，电池材料“LiAsF6”与“LiPF6”比，“LiAsF6”中的Li+脱嵌迁移速度较快，原因是 。
（6）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心。设氮化锂晶体中，同层N-N间距为apm，层与层间距为bpm，该物质的密度表达式为
g/cm3（用含a、b的式子表示）
26. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：
已知：
（1）化合物A的官能团名称是 ；反应①的反应类型是 。
（2）关于B和C，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.利用质谱法可以鉴别B和C
b. B可以发生氧化、取代、消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）E的结构简式为 ；聚合物F的结构简式为 。
（6）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下：
写出H、I、J的结构简式：H ；I ；J 。
哈尔滨市第九中学2021-2022学年度上学期期中考试
高三学年 化学学科试题
答案
选择题（42分）1-5CDADC6-10ACBBC
11-15CABAD16-21CBCBDD
22.（共14分）
（1）（条件为：培烧或高温）（2分）
（2）（2分）
（3）冷却结晶（2分）：（1分）坩埚，酒精灯，泥三角（2分）；
（4）①64（1分）；②6：1（2分）（5）97%（2分）
23.（共15分）
（1）除去铝镁合金表面的氧化膜（1分）
（2）95（1分）；（2分）
（3）偏低（2分）；
（4）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分）
（5）①③②（2分）：让量气管左右两端的液面相平（1分）
（6）（2分）
（7）偏大（2分）
24.（共14分）
（1）②和③（1分）；（2分）
（2）a（1分）
（3）l（1分），1（1分）
（4）（2分）
（5）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）（1分）；
分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高（2分）；
210（1分）
（6）（1分）：（1分）
25.（共15分）
（1）CD（2分）（2）CO2或N2O（其他合理也给分）（1分）
（3）sp2（1分）；（1分）；D（2分）（4）5643（2分）
（5）正四面体（2分）；的半径比的大，与Li+的作用力比与Li+的作用力的弱，晶格能小（2分）
（6）（2分）
26.（25分）
（1）醛基和溴原子（或碳溴键）（2分）取代反应（1分）（2）ab（一个1分，错选0分）（2分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（结构合理给分）（2分）
（6）H：I：J：（各1分，共3分）选项
实验操作
现象
结论
A
裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层
有机层显紫色，水层变为无色
裂化汽油将碘萃取到有机层中
B
用铂丝蘸取某粉末做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C
用棉花包裹适量的Na2O2，将其放入充满CO2的集气瓶中
棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
向AlCl3溶液中加入足量氨水
先产生白色沉淀后沉淀溶解
氢氧化铝是两性氢氧化物
I
II
A
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
B
NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性
NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀
C
将3mlCl2通入含1mlFeBr2的溶液
将1mlCl2通入含3mlFeBr2的溶液
D
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3mlPb
生成2mlAl2O3
C
正极：
阳极：
D