专题07 常见的酸和碱（考点精讲）-【满分之路】 中考化学一轮复习精讲精练 （适用2023年中考化学）

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1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用；5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义
1、酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。2、碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。3、溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。
考点1：浓盐酸和浓硫酸的性质
盐酸、硫酸的用途很广。例如
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
简记：酸入水中， 不断搅拌！
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
1、酸溶液能与指示剂反应：
2、酸能与活泼金属反应
3、酸与金属氧化物反应
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
1、与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。2、与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐①盐酸与硝酸银反应方程式 ；现象：生成 。②硫酸与氯化钡反应方程式 ；现象：生成 。
2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
考点3：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
3、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应： 。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O
2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1） 现象是 沉淀。（2） 现象是 沉淀。（3） 现象是 沉淀。
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出 ； 具有差异性是因为 不同。
Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2
3、温馨提示：中和反应不属于 类型，基本反应类型有：①、置换反应；②、 ； ③、 ；④、化合反应；但是中和反应属于其中的 。
1、定义： 。
酸和碱作用生成盐和水的反应
2、实质：其实质是 和 结合生成 。
（1）、用于医药卫生①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。（2）改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。（3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。（4）调节溶液的酸碱性
3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O
2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2+ 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O
考点6：溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液pH ＜ 7
(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)
1、pH的测定——用pH试纸测定(最简便的方法)
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
注意：两种错误的测定方法：
1、直接将PH试纸放入待测液中
2、事先用蒸馏水将PH试纸润湿
原溶液为酸性，会使pH变大；原溶液为碱性，会使pH变小；原溶液为中性，会对pH影响；
3、酸碱性与酸碱度关系：
聚焦中考：解题方法指导
1、酸的化学性质（1）熟记酸的通性：①与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色；②与活泼金属反应生成氢气；③与金属氧化物反应生成酸和盐；④与碱反应发生中和反应生成盐和水；⑤与部分盐反应发生复分解反应。（2）注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。
2、碱的化学性质（1）熟记碱的通性：①碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；②与非金属氧化物反应生成水和盐；③与酸反应发生中和反应生成盐和水；④与部分盐反应发生复分解反应。（2）注意：难容的碱如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示剂变色。
3、溶液酸碱性酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型一  溶液酸碱性】
【2021湖南株洲】 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）A. 所有的食物均呈酸性B. pH<7的雨水称为酸雨C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
pH<5.6的雨水称为酸雨
pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性
肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低
2、【2021云南】 在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
1、【2021湖南郴州】测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：下列液体中，碱性最强的是（　　）A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
3、【2021辽宁营口】某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是( )A. 食盐水B. 炉具清洁剂C. 苹果汁D. 酱油
炉具清洁剂的pH=12>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色
食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色
苹果汁的pH=3<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色
酱油的pH=5<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色
4、【2021江苏南京】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
应用干燥的pH试纸测定白醋的pH性质
用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小
5、【2021海南】自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器a的名称为_______。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。 。
各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
【解析】（1）由图可知a为烧杯，故填：烧杯。（2）②过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用，故填：过滤。（3）紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液，故填：各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
【2021深圳】小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
稀H2SO4具有强酸性，能使紫色石蕊试液变红，而碱性溶液才能使紫色石蕊试液变蓝，A错误；若能与X反应制取H2，则X是金属活动顺序表中氢前金属，氢后金属不能与稀硫酸发生化学反应，B错误；稀硫酸和金属氧化物反应，可以生成盐和水，例如Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，C正确；若与Y发生中和反应，则Y可能是NaOH，也可能是其他碱（如KOH、Ca(OH)2等），D错误。
【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是 。
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。故选ACD；E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。
1、【2021山东潍坊】下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ）
A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意；B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意；C、图中阳离子都是氢离子，符合题意；D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。
2、【2021湖北黄石】 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）A. 能与活泼非金属反应B. 能与某些酸反应C. 能与非金属氧化物反应D. 能与某些盐反应
酸的化学性质有：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应；
3、【2020四川甘孜州】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）A.Mg B.Fe C.Ag D.Zn
从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属，而银在氢后，则不能与盐酸反应，故选C。
4、【2021辽宁抚顺】化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为 。(2)试管2中可观察到的现象是 。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
【实验与结论】实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 (填一种具体物质)，处理后再排放。
有气泡产生，白色沉淀部分溶解
【解析】【实验一】 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；【实验二】浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；【实验三】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；
【做出猜想】碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；【实验与结论】猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。
【2021湖南邵阳】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用
氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝
氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量
【2021吉林长春】某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为 ；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 　 　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和 　 ；猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【实验探究】　 　【反思与评价】Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ；Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【解析】（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。故填：红。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。故填：某些非金属氧化物。（3）实验三中氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。（4）经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性。故填：碱性。【猜想与假设】猜想一：恰好完全反应时溶质只有NaOH；猜想二：碳酸钠过量时溶质为NaOH和Na2CO3；猜想三：氢氧化钡过量时溶质为NaOH和Ba（OH）2。故填：Na2CO3。
【实验探究】故填：无明显现象。【反思与评价】同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为足量稀硫酸，是因为加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明溶质是氢氧化钠，如果产生气泡，溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。故填：足量稀硫酸。
1、【2020江苏扬州】NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ）A.单质 B.酸 C.碱 D.盐
NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱
2、【2021山东潍坊】下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 石灰水D. 烧碱溶液
浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化
浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大
石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小
烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量
3、【2021湖北恩施】 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 。
NaCl、NaOH
SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O
【解析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O；（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。
【2021山东枣庄】在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（ ）A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B. a点溶液能使紫色石蕊试液变红C. b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D. c点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【题型三  中和反应】
从图中可以看出用滴管加入溶液的量为0时（曲线的起点），溶液的pH值大于7，即为碱性，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
a点对应的pH大于7，说明溶液为碱性，即加入的盐酸少，氢氧化钠有剩余，故a点溶液能使紫色石蕊试液变蓝
b点对应的pH等于7，呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
c点对应的pH小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸加过量了，所以溶液中的溶质有氯化钠和剩余的氯化氢
【2021黑龙江绥化】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和NaOH;猜想三： .③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。
氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。（3）结合上述实验，中和反应的实质是 。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】（1）①乙同学的理由是氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。 ②猜想一：恰好完全反应时是NaCl 猜想二：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH 猜想三：盐酸过量时是NaCl和HCl。 ③同学们经过讨论后认为猜想二一定不正确，是因为加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠。 ④探究过程：（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
1、【2021天津】下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）A．苹果：2.9~3.3B．橘子：3.0~4.0C．葡萄：3.5~4.5D．玉米粥：6.8~8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。苹果的pH为2.9~3.3，柑桔的pH为3.0~4.0，小于7，葡萄的pH为3.5~4.5，小于7，都显酸性，故选项错误。玉米粥的pH为6.8~8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，故选项正确。
2、【2021广西玉林】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（　　）A．食醋B．花生油C．酱油D．面粉
山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。