第3章 走进溶液世界-【知识清单】-九年级化学同步必备单元知识清单（沪教版·上海）

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第3章 走进溶液世界 知识清单考点1  水的组成水的电解实验    简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学化学方程式为              2，属于分解反应，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性2.通常情况下，氢气是无色、无味的气体，密度比空气小，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学化学方程式为             
3.不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。 考点2  水的净化1.自来水厂净水过程2.净化水的常用方法 ：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（1）沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。（2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体②操作注意事项：“一贴二低三靠”③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净  B倾倒液体时液面高于滤纸边缘  C滤纸破损 ⑤过滤后仍然浑浊的处理方法：清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。       （3）吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。（5）各种净化方法除去的杂质的种:（在对应项目上画√） 难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀   过滤   吸附   蒸馏    水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 考点3  硬水和软水1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。4.爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染考点4  水的性质1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3，在标准状况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。2.水的化学性质：（1）在通电条件下能分解，化学方程式为：                     （2）与CO2反应生成碳酸，化学方程式为                     植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用，生成葡萄糖和氧气，化学方程式为 （3）与CaO反应生成氢氧化钙，化学方程式为                     （4）与无水硫酸铜反应，变成       色，用于检验       。化学方程式为          考点5  溶液1.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。4.影响溶解快慢的因素（1）温度：温度越高，溶解速率越快。（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。 考点6  悬浊液、乳浊液和乳化1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。3.溶液和乳浊液 溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物  悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 考点7  溶质的质量分数1.溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式为：2.溶液稀释：3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液：步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。4.用液体配制溶液：(1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。             ②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。             ③配制（稀释）：                       ④装瓶贴标签：  考点8  饱和溶液、不饱和溶液1.概念：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2.判断方法（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。3.转化 ：对大多数固体溶质而言：            不饱和溶液                                   饱和溶液                     结晶 对氢氧化钙或气体溶质而言： 不饱和溶液                                      饱和溶液                  结晶 4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。考点9  溶解度1.物质的溶解性①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。③物质的溶解性受温度影响。2.固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。（3）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶3.气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。②外因：温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。4．固体溶解度曲线（1）意义　　图1　　　　　　　　图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某物质在不同温度下的溶解度。②比较不同物质在同一温度时的溶解度。③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。⑥确定混合物的分离、提纯方法。5.结晶：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体6.如何从某溶液中提取固体溶质？（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”； （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 7.   （a）t3℃时A的溶解度为 80g ；   （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同；   （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；   （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；   （e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；  （f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；  （g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B ；（h）除去A中的泥沙用 过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。 考点10  溶液的酸碱性1．酸、碱指示剂：检验溶液酸碱性的指示剂叫酸碱指示剂。（1）常见的酸碱指示剂种类变色情况石蕊试液（或石蕊试纸）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱溶液变红色pH试纸  酸性增强              碱性增强说明：⑴pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。⑵pH是在0～14这个范围内变化的，不能小于0或大于14。⑶书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写(2)用pH试纸测定溶液方法：用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得pH。说明： ①不可将试纸放入被测液中，以免将整瓶试剂污染。②pH试纸不能用水湿润，以免测得的pH值不准。③pH＞7是碱性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性盐溶液2、常见的酸溶液、碱溶液（1）常见的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl：酸性很强；碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3：酸性较弱。（使紫色石蕊试液变红，酚酞试液不变色，pH<7）（2）常见的碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2： 碱性很强；氢氧化钙Ca(OH)2微溶，碱性不强；氨水NH3•H2O：碱性较弱（使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，pH>7）（3）溶液的酸碱性   酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。很多物质既不属于酸，也不属于碱，但其水溶液却不是中性的。如氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸银等溶液均呈酸性。而碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、碳酸钾等溶液均呈碱性。3、酸碱性与生产生活的关系（1）一些常用食物的pH范围食物pH食物pH柠檬汁2.2~2.4牛奶6.3~6.6食醋2.4~3.4饮用水6.5~8.0葡萄酒2.8~3.8蛋7.6~8.0桔子汁3~4软饮料2.0~4.0啤酒4~5  （2）人体中一些体液的pH胃液中含有盐酸，pH在0.8～1.5，是强酸性，胃液中的盐酸能杀死进入胃里的细菌，减少和避免得病的机会。正常人的皮肤，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮肤的酸性环境不利于大多数微生物的生长繁殖，所以皮肤是维护人体健康的体表屏障。人体各部分的pH必须保持大致稳定，否则将带来疾病。（3）酸性土壤施用石灰的作用：当土壤的pH小于4或大于8时，农作物就难于生长。A.中和土壤酸性。B.改善土壤中有益微生物的活动条件，促使土壤中某些养分有效化。C.改善土壤耕作的层的物理性状，提高土壤的吸收和保肥能力。（4）酸雨的形成和危害正常的雨水略带酸性，pH为5.6，由于工厂燃烧煤和石油产生的二氧化硫、二氧化氮等气体大量排放，使它们在某些地区空气中含量过高，降水时溶解于水造成酸雨。酸雨最严重时pH可以达到2～3。酸雨的降落还使得江湖水质酸化，水生物死亡。酸雨的降落还使得金属锈蚀加快，建筑物、古迹被腐蚀损坏。