2023维吾尔自治区和田地区二中高一上学期11月期中化学试题含答案

2022~2023学年度第一学期和田地区第二中学期中考试

高一化学试题              

一、选择题：共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1．下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花

C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂

D．聚乙烯耐热性差、易老化，用于食品的包装材料

2．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点(℃)直角坐标图，下列说法正确的是

A．1mol柱形“8”晶体中含有4mol化学键

B．表中a、b、g均为碱金属元素

C．图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为正四面体

D．图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体

3．下列物质分类正确的是（    ）

A．酒精、氨水、纯碱均为电解质 B．硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体

C．碘酒、食盐水、盐酸均为混合物 D．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物

4．下列实验方案能达到探究目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Ca(OH)2→CaO B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．→Mn2+

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有

A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2

C．1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA

D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间

7．下列关于物质分类的说法正确的是

①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体

②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

④、MgO、均属于碱性氧化物

⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

⑥电解熔融的可制得金属铝

A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤

8．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大

9．下列叙述中，正确的是

A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物

B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子

C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解

D．可以用pH试纸测定新制氯水的pH

10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16g由和组成的混合物中含氧原子的数目为

B．溶液中所含的数目为

C．与足量Fe反应时，转移电子数目为

D．标准状况下，所含分子数为

11．常温下，在下列溶液中发生如下反应

①H++Z-+XO4-═X2++Z2+H2O

②2A2++B2═2A3++2B-

③2B-+Z2═B2+2Z-

由此判断下列说法中不正确的是（    ）

A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O

D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

12．第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为

A．Mg B．Ca C．Be D．Ba

13．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（    ）

A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强

B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强

C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂

D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性

14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．硫磺（S）SO3 H2SO4

B．NH3 NOHNO3

C．NaNa2O2 NaOH

D．FeFeCl2 FeCl3

15．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、

B．酸性溶液：、Fe3+、、

C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、

D．碱性溶液：K+、Al3+、、

16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（       ）

A．0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol

B．当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol•L﹣1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相等

D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

17．下列离子方程式正确的是（   ）

A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

C．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ

D．硅酸钠溶液中通入足量CO2：+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2

18．假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是(　　)

A．氢气的摩尔质量

B．16 g氧气所含的分子数

C．氧气的相对分子质量

D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量

19．海水中的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①将贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；

④在一定条件下加热得到的晶体产物使其失去结晶水，再将产物熔融后电解

关于提取镁，下列说法错误的是（）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2•6H2O

C．第④步会产生氯气

D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应

20．以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：

下列说法正确的是

A．“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率

B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2O

C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3

D．无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

二、非选择题:本大题共60分。

21．根据所学知识填写下列空白：

(1)现有下列十种物质：①HCl气体   ②Cu   ③C2H5OH   ④CO2   ⑤CuSO4•5H2O   ⑥NaHCO3   ⑦Ba(OH)2溶液   ⑧熔融Na2SO4   ⑨液氨   ⑩空气。

所给状态能导电的是____；属于电解质的是___；属于非电解质的是____(填所给物质的序号)。

(2)完成下列有关物质的量的相关计算：

①若1gN2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为____mol-1。

②3.4gNH3与标准状况下的____L的H2S含有相同数目的氢原子。

③40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为____。

22．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。

（1）写出并配平该反应的方程式____；

（2）发生氧化反应的物质是___，反应中4mol的氧化剂能得到___mol电子；

（3）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___g；

（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热会放出气体，发生反应的离子方程式为_____。

23．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。

(1)已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D(未配平，反应条件略去)。

①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是___。

②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是___。

(2)已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O(未配平，反应条件略去)。

①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为___，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是___。

a．Ba(OH)2溶液

b．酸性KMnO4溶液

c．紫色石蕊试液

d．H2O2与BaCl2混合液

e．酸化的Ba(NO3)2溶液

②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3:4时，则C与D物质的量之比为___。

24．工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：

(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是_________；装置D的作用是_________________。

(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为__________。

(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会______填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；原因是___________________(你若认为无影响，该空不用回答)。

25．为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：

（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。

（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=_________。

化学试题参考答案及评分标准

1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．D 7．C 8．B 9．B 10．A 11．B 12．B 13．C 14．C 15．C 16．D 17．D 18．B 19．D 20．D

21．(1)     ②⑦⑧     ①⑤⑥⑧     ③④⑨

(2)     28x     6.72     135g•mol-1

22．     4Fe2O3 +6NH4Cl2FeCl3+6Fe+3N2↑+12H2O     NH4Cl     18     80     NH4++OH—NH3↑+H2O

23．     2Mg + CO22MgO + C     4NH3+5O24NO+6H2O     浓硫酸     ac     1:2

24．     分液漏斗     防止空气中的CO2、H2O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定     3     偏低     反应产生的CO2在装置A、B中有残留或者CO2未能被装置C中的碱石灰完全吸收

25．     1∶4     0.500mol·L-1