2023西安西北工业大附中高一上学期第一次月考化学试题含解析

西北工业大学附属中学2022-2023学年高一上学期10月月考

化学试题

相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Mg-24   Ca-40   Cl-35.5

第Ⅰ卷  选择题。

本部分25小题，共计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，

1. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是

A. 黄山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液

2. 下列说法正确的是

A. Al失去电子数多，所以还原性强 B. Na失去电子能力强，所以还原性强

C. 既有氧化性，又有还原性 D. 只有还原性

3. 下列对钠的认识正确的是

A. 自然界中存在游离态 B. 实验中取少量后剩余部分不能放回原瓶

C. 少量钠可以保存在石蜡油中 D. 金属钠质地柔软不能导电

4. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水

C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强

5. 下列说法正确的是

A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物

C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子

6. 下列说法正确的是

A. 盐酸既有氧化性，又有还原性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

7. 下列变化过程中，一定需要加入还原剂才能实现是

A.  H2O2 H2O  B.

C.  D.

8. 把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是

A. HCl B. FeCl3 C. Na2SO4 D. NaOH

9. 下列离子方程式可能不正确的是

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓

C. 酸碱中和反应：OH-+H+=H2O

D. 盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

10. 在下列反应中，水只作氧化剂的是

A.  B.

C  D.

11. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应。(和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 该反应属于离子反应

C. 该反应中的氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物均为电解质

D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色

12. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。下列说法不正确的是

A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：

C. 每生成1个，转移6个电子 D. 具有杀菌作用

13. 某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.  B.

C.  D.

14. 某溶液中含有较大量Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③

15. 某化学兴趣小组进行如下实验：

实验①  向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

实验②  向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；

实验③  取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断正确的是

A. 上述实验证明氧化性：

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明既有氧化性又有还原性

16. 已知在盐酸溶液中易生成，且的氧化性依次减弱，下列叙述中，正确的是

A. 通入溶液中，可存反应：

B. 可能与浓盐酸反应生成

C. 溶液能将溶液中的还原成

D. 可能将氧化成

17. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为

A. 20% B. 75% C. 25% D. 66%

18. 下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

C. Na2O2+SO2=Na2SO4

D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

19. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

A. Cu2＋和SO B. Cu2＋和Cl C. K＋和SO D. Ag＋和NO

20. 一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，燃烧产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是

①  ②    ③和   ④   ⑤

A. 全部 B. 仅④⑥ C. 仅①②③ D. 除⑤以外

21. 将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为　(　　)

A. a=b B. a>b

C. a<b D. 无法判断

22. 200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是

A. 11∶18 B. 22∶3 C. 1∶9 D. 21∶9

23. 下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于时将生成物通过足量的固体后，固体增重大于3g的是

A  B.  C.  D.

24. 已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

25. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：，某同学送行了如下实验。

I.向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；

II.向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ.将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

下列对该溶液的说法正确的是

A. 一定含有 B. 可能含有

C. 一定不含 D. 无法判断离子种类

第Ⅱ卷  非选择题

本部分5道大题，共计50分

26. 现有下列十种物质，①液态氧化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦石墨；⑧氨水；⑨澄清石灰水，⑩硫酸铁溶液

（1）能导电的有_______。

（2）属于电解质的有_______。

（3）物质⑩的电离方程式：_______。

（4）实验室制备物质④的离子方程式_______。

（5）写出少量②与足量⑨两种溶液混合时发生反应的离子方程式_______。

27. 完成下列填空。

（1）高铁酸钠()是一种新型的水处理剂，可以通过下述反应制取：

①高铁酸钠()用于饮用水的消毒杀菌是利用其_______性质。

②该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)；_______元素被氧化，还原产物为_______

③在下列物质中用单线桥标出电子转移的方向和数目：______

（2）在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：

①中，P元素的化合价为_______

②该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。

③配平该离子反应方程式________

28. 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ.将软锰矿(主要成分)粉碎后，与KOH圆体混合，通入空气充分培烧，生成暗绿色()熔融态物质；

Ⅱ.冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取；过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入少量，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。

资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在接近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

（1）写出在实验室的一种用途_______；

（2）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_______；

（3）Ⅰ中，生成的化学方程式是_______；

（4）Ⅱ中，浸取时用KOH溶液的原因是_______；

（5）Ⅲ中，和在溶液中反应的离子方程式是_______；

29. 呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图实验装置进行相关实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）常温下Na2O2是_______色的固体，其阳离子和阴离子的个数比是_______。

（2）按如图连接好装置后，首先必须要做的是_______。

（3）B的作用是除去CO2中的HCl，其盛放的试剂是_______。

（4）写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

（5）D装置中氢氧化钠溶液的作用是_______。

30. 某学生为了探究钠与的反应，利用如图所示装置进行实验，(已知能被CO还原得到黑色的Pd)

（1）请将图中各装置连接完整(填装置中的字母)：c→_______→_______→_______→_______→a→b→h。____

（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到_______时再点燃酒精灯。

（3）甲同学认为钠与充分反应生成物仅为固体，乙同学认为这是不可能的，请说出乙同学看法的理由_______。

（4）假设反应有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与反应的化学方程式

Ⅰ.装置⑥中的溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体_______

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生气体，且溶液中还有固体残留：_______。