河南省周口市太康县2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题（Word版含答案）

太康县2022-2023学年高二上学期11月月考

化学试题

考生注意:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分。考试时间 75 分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:选择性必修第一册第一章至第四章。

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是(   )

A.过程Ⅰ有H—O键断裂并吸收能量

B.过程Ⅱ有O—O键生成并放出能量

C.整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

D.2mol的总能量大于2mol和1mol的总能量

2、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：

则反应（假设反应可以发生），为(   )

A. B. C. D.

3、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(   )
A.2 molO结合形成1mol时需要放出的能量为498kJ

B.28g和32g完全反应生成，放出的能量为180kJ
C.1 mol和1 mol具有的总能量大于2mol具有的总能量
D.通常情况下，比稳定

4、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷：，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。根据图像，计算在300℃时，从反应开始到反应刚达到平衡这段时间内，氢气的平均反应速率为(   )

A. B.

C. D.

5、工业上制备粗硅发生的反应之一是。在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和炭粉，仅发生上述反应。下列说法正确的是(   )

A.、SiO和CO均属于酸性氧化物

B.当时，该反应达到平衡

C.平衡后再加入，平衡正向移动

D.当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡

6、.某温度下，对于反应。的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.将1mol、3mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B.平衡状态由A变为B时，平衡常数

C.上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率增大

D.升高温度，平衡常数增大

7、已知工业合成氨反应为，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，的平衡转化率如图2所示，下列说法正确的是(   )

A.由图1可知，该反应的逆反应的活化能为
B.图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断
C.图2中a、b、c三点中最大的是b点

D.图2中a、b、c三点平衡常数的关系为

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A.已知，则含稀溶液和含稀溶液充分反应放出114.6kJ热量

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为

C.的燃烧热是，则

D.葡萄糖的燃烧热是，则

9、常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为(   )

A. B. C. D.

10、室温时，向20mL0.1的醋酸溶液中不断滴入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(   )

A.a点时：

B.b点时：

C.c点时：

D.d点时：

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )

A.已知：正丁烷（g）===异丁烷（g）     <0则正丁烷比异丁烷稳定性差

B.已知：     ，则的燃烧热

C.已知：，则溶液和稀完全反应生成时，放出57.3k热量

D.已知：；，则。

12、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A.升高温度，平衡常数减小

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

13、我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应[]机理和能量变化如图。下列说法不正确的是(   )

A.反应I和Ⅱ均是放热反应

B.总反应中是还原产物

C.反应Ⅱ的化学方程式为

D.1 mol （g）和1mol（g）的总能量小于1 mol （g）和3mol（g）的总能量

14、室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设）。下列有关叙述正确的是(   )

A.该条件下，醋酸的电离度（已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比）约为1%

B.y点处加入的NaOH溶液体积小于

C.x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.y→z的曲线上任意一点，始终存在

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15、如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

（1）塑料瓶外泡沫板的作用是____________，缺少的仪器是_____________。

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________（结果保留一位小数）。

（3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留（不超过0.5mL），认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：_______。

（4）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”，下同）、所求中和热_________。

（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______________。

16、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要.“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当.工业上有一种方法是利用生产甲醇，该反应过程中的能量变化如图1所示：

（1）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，若有参加反应，放出的热是________kJ.

（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的、进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量（n）随时间（t）的变化情况如图2所示.

①Y代表的反应物的化学式为________.

②4min时，________（填“>”“<”或“=”）

③若要增大反应速率，可采取的措施有________（写一条即可）.

④反应开始至4min时，X的平均反应速率为________.

（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：.则甲醇作电池的________极；

17、Ⅰ.在100℃时，将1mol四氧化二氮气体充入10L的密闭容器中，发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

请回答下列问题：

（1）气体的颜色是_______。

（2）60s时_______，表中______，与的大小关系为_______（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ.工业合成氨的反应为，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知：生成2mol时放出92kJ的热量。

（3）如果将1mol和3mol混合，使其充分反应，放出的热量总小于92kJ，其原因是_______。

（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过5min后，生成3mol ，则用表示的化学反应速率为_______。

（5）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是_______。

A.正反应速率最大，逆反应速率为0

B.同种物质的正反应速率和逆反应速率相等

C.的转化率达到最大值

D.、和的体积分数相等

18、葡萄酒中最大使用量为，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用标准溶液进行滴定。

（1）写出气体与溶液反应的化学方程式____________________

（2）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填字母)。

（3）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填字母)。

a.＝10 mL b.＝40 mL c. d.

（4）上述滴定实验中，可选择________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点_______________________________________________________________。

（5）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

参考答案

1、答案：D

2、答案：A

解析：=反应物的总键能-生成物的总键能；答案选A。

3、答案：A

解析：从微观角度分析，化学反应能量变化的原因是反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不相等。原子结合形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热过程，2molO结合形成1mol时需要放出498kJ能量，A正确；焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，则，反应吸热，B错误；该反应为吸热反应，则1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量，C错误；由题图可知，氮气分子中化学键键能大于NO分子中化学键键能，故氮气更稳定，D错误。

4、答案：C

解析：由图中信息可知，在300℃时，从反应开始到平衡所用时间为min，生成的的物质的量为mol，则根据反应方程式可知，消耗的的物质的量为4mol，容器的体积为2L，则该时间段内的平均反应速率为：，故答案为：C。

5、答案：D

解析：A.酸性氧化物指能与碱反应（非氧化还原反应）生成盐和水的氧化物， 属于酸性氧化物，SiO、CO不是酸性氧化物，故A错误；

B.始终等于，则二者相等时，该反应不一定达到平衡，故B错误；

C.是固体，平衡后再加入，化学反应速率不变，平衡不移动，故C错误；

D.随着反应的进行，CO的质量在不断增多，当CO的质量不再改变时，说明该反应达到平衡状态，故D正确。

6、答案：C

解析：因为该反应为可逆反应，在1L密闭容器中加入1mol、3mol，两者不可能完全反应生成，所以放出的热量小于92.4kJ，A错误；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错误；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，的转化率增大，C正确；升高温度，平衡逆向移动，减小，D错误。

7、答案：C

解析：由题图1可知，该反应的逆反应的活化能为，A错误；根据化学方程式可知，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以X代表温度，L代表压强且，B错误；一般，温度越高反应速率越大，压强越大反应速率越大，题图2中a、b、c三点中b点温度高、压强大，所以最大的是b点，C正确；对于确定的反应，平衡常数只与温度有关，a、c点温度相同，平衡常数相同，升高温度平衡逆向移动，减小，所以题图2中a、b、c三点平衡常数的关系为，D错误。

8、答案：D

9、答案：A

解析：pH=b的醋酸溶液中，pH=a的NaOH溶液中，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，约为，故该温度下醋酸的电离平衡常数为，故选A项。

10、答案：A

解析：A.a点时醋酸过量，溶液为和的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则，故A错误；B.根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在，溶液呈中性，则，则，溶液中离子浓度关系为：，故B正确；C.c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①，根据物料守恒可得：②，将②带入①可得：，故C正确；故选A。

11、答案：AD

解析：正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量异丁烷的能量比正丁烷的低，能量越低，物质越稳定，则异丁烷比正丁烷稳定A正确；表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态，B错误；，所以稀溶液和稀完全反应生成时放热大于57.3kJ，C错误；①，②，③，S（g）具有的能量高于等质量的S（s），因此，D正确。

12、答案：AC

解析：A.为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，故A正确；B.温度越高，反应速率越快，M点温度高，则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故B错误；C.由图可知，Q点为平衡点，则Q点转化率最大，故C正确；D.该反应为气体体积不变的反应，恒容恒温度下，平衡时充入Z，二者为等效平衡，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡时相等，故D错误；故选：AC。

13、答案：AB

解析：由图可知，反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，A项错误；由化学方程式可知，反应中中碳的化合价由-2升高到中的+4，是氧化产物，B项错误；由图可知，反应Ⅱ的化学方程式为，C项正确；由图可知，总反应是吸热反应，则和1mol（g）的总能量小于1 mol（g）和3mol（g）的总能量，D项正确。

14、答案：AB

解析：A.由x点I为6可知，溶液中，则醋酸的电离度约为，故A正确；

B.当20mL0.01mol/L醋酸溶液与20mL0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应得到醋酸钠溶液，溶液呈碱性，由y点I为6可知，溶液中，溶液呈中性，中性溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则反应的氢氧化钠溶液体积小于20mL，故B正确；

C.由图可知，x点为醋酸溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，完全反应点在y点后，得到的是醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，完全反应点→z点时，得到的是醋酸钠和氢氧化钠混合溶液，氢氧化钠溶液浓度增大，水的电离程度减小，则x→y→z的过程中，水的电离程度先增大后减小，故C错误；

D.当20mL0.01mol/L醋酸溶液与20mL0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应得到醋酸钠溶液时，溶液中存在质子守恒关系，当氢氧化钠溶液不足或过量时，混合溶液中的关系不成立，故D错误；

故选AB。

15、答案：（1）保温，减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒

（2）

（3）不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应

（4）不相等；相等

（5）

解析：（1）中和热的测定需要准确的测定温度，减少实验过程中的热量损失，所以泡沫板起到减少实验过程中的热量损失；需要让两种溶液迅速混合均匀，缺少不能进行热传递的环形玻璃搅拌棒；故填保温，减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；

（2）数据处理：第一次起始平均温度为20.1℃、测定温度差为：（23.2-20.1）℃=3.1℃，第二次起始平均温度为20.3℃、测定的温度差为：（23.4-20.3）℃=3.1℃，第三次起始平均温度为20.4℃、测定的温度差为：（25.6-20.4）℃=5.2℃，其中第三次的温度差误差较大，应该舍弃，其它二次温度差的平均值为：=3.1℃，已知50mL0.5盐酸与50mL0.55NaOH溶液发生中和反应，生成水的物质的量为，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，溶液的质量为：，则生成0.025mol水放出的热量为：，即1.2958kJ，所以依据该学生的实验数据计算，实验测得的中和热为：。

（3）实验中使用的NaOH溶液过量，残留的0.5mL.不会使测量结果偏小，故填不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应；

（4）如果用60mL0.5盐酸与60mL0.55溶液进行反应，因为生成的水的物质的量增多，放出的热量也会增多，但是单位物质的量的热量不会变，所以中和热不会变，故填不相等、相等；

（5）稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1L1的稀盐酸反应，均为强酸和强碱生成可溶性盐和水；稀氨水和1Ll的稀盐酸反应，氨水需电离产生氢氧根再和氢离子发生反应、电离吸热，放出热量较小，而中和反应焓变小于0，则生成等量水时弱碱参与的中和反应焓变大；现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为。

16、答案：（1）放热；445

（2）①②>③升高温度或加入反应物或适当的催化剂等④

（3）负

解析：（1）该反应生成物总能量比反应物总能量少，故为放热反应；放出的热量为.

（2）①由图2和反应式可知：反应物减少的物质的量与生成物增加的量相等，故反应物为，即Y为.②4min时反应继续向正反应进行，；③若要增大反应速率，可采取的措施有升高温度或加入反应物或适当的催化剂等；（4）.

（3）由可知：每反应转移，转移，则理论上消耗甲醇的质量为32g.

17、答案：（1）红棕色

（2）0.4mol；0.100；=

（3）该反应是可逆反应，1mol和3mol不能完全反应，因此放出的能量总是小于92kJ

（4）0.45

（5）BC
18、

（1）答案：

（2）答案：C

（3）答案：d

（4）答案：酚酞（或甲基橙）；当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色（溶液恰好由橙色变黄色），且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点

（5）答案：偏低