新疆喀什地区莎车县第一中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题（Word版含答案）

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莎车县第一中学2022-2023学年度第一学期11月质量检测高二化学试题一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是A．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油B．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D．油脂、多糖和蛋白质都能发生水解反应2．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有A．滴加几滴浓硫酸后加热 B．滴加数滴硫酸铜溶液C．加入硫酸钾溶液 D．加入硝酸钾溶液3．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是A．②和⑤ B．①和③C．②和④ D．②和③4．破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1  ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为(   )A．485.5 kJ·mol－1               B．610 kJ·mol－1               C．917 kJ·mol－1               D．1 220 kJ·mol－15．对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图象不正确的是（    ）A． B．C． D．6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为B．的燃烧热是，则反应的C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同7．肼在不同条件下分解产物不同，时在Cu表面分解的机理如图。已知时：反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 总反应为 ．下列说法不正确的是．A．图示反应是放热反应B．C．的总能量大于和的总能量D．8．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(l)       ΔH＝－267 kJ·mol－1B．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)       ΔH＝＋267 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)          ΔH＝－534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)         ΔH＝＋534 kJ·mol－19．Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mn+表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是A．过程①、②的总反应为2H2O2=·HO2+·OH+H2OB．过程③、④中Cu2+和Cu+均可看作是催化剂C．过程⑤中有OH-生成，过程⑦中有H+生成D．过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少10．下列关于化学反应速率的说法正确的是       A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B．在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快11．在一定条件下，将6molA和5molB两种气体混合于固定容积为2 L的密容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)。2min末该反应达到平衡，测得A、B、C的物质的量之比为3：4：2，下列说法不正确的是A．x=2B．平衡时，A的浓度为1.5 mol/LC．平衡时混合气体中B的体积分数约为44.4%D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的75%12．下列说法中正确的是①NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③，该反应中水只做还原剂，HF是还原产物④向稀氢氧化钠溶液中滴入饱和FeCl3溶液得到的分散系能产生丁达尔效应⑤氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质A．②③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤13．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C．已知：反应的∆H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线14．下列说法正确的是A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1<E2C．需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:①H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)   ΔH=-a kJ/mol,②。且a、b、c均大于零,则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(-a-b-c)kJ15．下列叙述正确的是A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有10—8NA个OH—D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多二、非选择题：55分16．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、_______（2）实验时大烧杯上若不加盖板，求得中和热的数值________填“偏大”“偏小”或“无影响”。（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如右表所示。设充分反应后溶液的比热容，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则_______；________。已知溶液密度均为原因是____________________。反应物 起始温度 终了温度 中和热 A．溶液、溶液 B．溶液、溶液  17．液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂的制备和性能，结果如下。Ⅰ.制备的反应过程如下图所示，光照使发生电荷分离，电子随机扩散到颗粒表面，将转化为沉积到颗粒上。再用类似方法在上沉积，得到在纳米颗粒表面紧密接触的纳米簇。(1)该过程中，乙醇发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。(2)结合图示说明②中仅沉积在上的原因_______。Ⅱ.液相催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同时，反应1小时后转化率和不同还原产物中在总的比例如图b所示。(3)液相催化还原法中所用的还原剂是_______。(4)为了避免对水体的二次污染，的理想还原产物是_______。(5)研究表明，在表面竞争吸附，会降低吸附的能力，但对吸附H的能力影响不大。①结合还原机理和催化剂结构分析，反应中的移动方向是_______。②随减小，还原产物中增大，结合离子方程式解释原因：_______。(6)控制溶液可在一定时间内将尽可能多地转化为，具体方法是_______。18．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。(1)工业上，利用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7kJ•mol-1，该反应在____(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(2)T℃时，在1L恒容密闭容器中投入3molH2(g)和1molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在10min时反应达到平衡，测得此时n(H2O)=0.9mol。该温度下反应的平衡常数K=____L4•mol-4(列出计算式即可)；达到平衡时，H2的转化率为____。(3)一定条件下，在密闭容器中充入1molCO2与3molH2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度压强的关系如图所示。①p1____p2(填“>”“<”或“=”)。②a点时，CH3OH的物质的量为____mol。③在恒温恒容条件下，再增加1molCO2和3molH2，平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡时，CO2的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。19．按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。（4）氯化铁溶液与铜反应 ：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：__________________________。
参考答案1．C 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．A 13．D 14．A 15．B16．     环形玻璃搅拌棒     量筒     偏大               是强碱，是弱碱，电离吸热17．(1)氧化(2)光使发生电荷分离后，电子定向移动到表面，将还原为(3)(4)(5)     从表面移动到表面     表面两个竞争反应a.；b.。减小，对的吸附能力增强，表面增大，对反应a更有利(6)先调节废水的到12，使尽快转化为；再调节到4，将还原为 18．(1)低温(2)          60%(3)     <     0.5     正向     增大 19．     Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2 ↓+ 2NH4+     Ca2++ HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O     2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O     2Fe3++ Cu  = 2Fe2+ + Cu2+     2Fe2++2H+ + H2O2  = 2Fe3+ + 2H2O