2020年河北省中考化学专题复习专题七 计算应用题

这是一份2020年河北省中考化学专题复习专题七 计算应用题，共14页。试卷主要包含了52 g，请计算，1%)， 某同学用锌和稀硫酸制取氢气等内容，欢迎下载使用。
专题七　计算应用题计算题解题三步法　　　　 　　　　　　　 　河北中考中化学计算一般为两小问。其中第(1)问以填空的形式出现，除2019和2013年外，均根据质量守恒定律求解即可；第(2)问以化学方程式及溶质质量分数的综合计算为主。解答此类型题目，一般解题思路如下：例　同学们测定一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，取该溶液51 g于烧杯中，加入2 g二氧化锰，直至完全反应后，烧杯中剩余物质的质量约为52.52 g，请计算：(1)最终生成氧气的质量________g。(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
                      随堂小练　　　　 　　　　　　　 　　1. 某学生为了测定实验室中高锰酸钾(KMnO4)样品的纯度，取10 g该样品进行加热(杂质不参加反应)至反应完全后，冷却、称量，剩余固体的质量为9.04 g，请计算：(1)完全反应后生成氧气的质量为________g。(2)该样品中高锰酸钾的质量分数。(精确到0.1%)题目特点：题干中以文字形式给出了反应前后各物质的质量，生成物中一般有气体或沉淀。解题指导：①根据质量守恒定律，利用反应前后的质量差进行计算：生成气体/沉淀的质量＝反应前物质的总质量－反应后溶液的总质量－反应物中不溶性固体杂质的质量②将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。        2. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10 g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20 g，请计算：(1)10 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。(2)该盐酸中溶质的质量分数。题目特点：题干中给出一种物质(溶液或不纯物)的质量及其(溶质)质量分数。解题指导：①利用(溶质)质量分数相关公式计算，得到(溶质)纯净物的质量：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数纯净物质量＝不纯物质质量×质量分数②将(溶质)纯净物的质量代入化学方程式，进行计算。           3. (2018河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：第3题图(1)生成二氧化碳的总质量为________g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。题目特点：题目以实物图或流程图形式将反应过程中所得的数据呈现出来。解题指导：①分析反应前后物质的总质量，根据反应前后物质的质量差求出气体/沉淀的质量；②将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。         4. (2011河北)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130 g40 g167.13 g(1)反应后生成氯化银的质量为________g。(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。题目特点：以表格的形式给出反应前后物质的质量。解题指导：①根据质量守恒定律，利用反应前后的质量差求出气体/沉淀的质量；②将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。         5. (2019河北)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：第5题图 实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9(1)50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g。(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。题目特点：分组进行实验，题目以表格的形式给出每组实验反应前后的质量数据。解题指导：①分析数据，判断样品完全反应的一组实验；②根据该组实验数据求出气体/沉淀的质量；③将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。            6. (2015河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02请计算：(1)共制得氢气________g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。题目特点：分次加入或多次测量。以表格的形式给出每次实验反应前后的质量数据。解题指导：①分析数据，判断生成的气体/沉淀的总质量；②分析计算时应用哪组数据(一般最后一组数据的反应物会过量，不能使用)；③将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。           7. (2008河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。第7题图(1)完全反应后生成氧气的质量为________g。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。题目特点：以坐标曲线图的形式给出反应前后物质质量的变化，有两种形式。第一种形式：纵坐标为生成气体/沉淀的质量。解题指导：直接读取数值。代入化学方程式，进行计算。             8. 研究人员为了测定“铝硅合金”中铝的质量分数，用电子天平称得锥形瓶的质量为35.7 g，称取“铝硅合金”样品10 g加入锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应(铝硅合金中只有铝与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应，也不溶于水)，将电子天平称量的数据绘成曲线，如图所示。第8题图(1)反应产生氢气的质量为________g。(2)计算该“铝硅合金”中铝的质量分数。第二种形式：纵坐标为剩余物质/滤液的质量。解题指导：①通过纵坐标两组数据的质量差计算生成的气体/沉淀的质量；②将气体/沉淀的质量代入化学方程式，进行计算。   
   参考答案1. (1)0.96(2)解：设该样品中高锰酸钾的质量为x2KMnO4     K2MnO4＋MnO2＋O2↑316                              32x                                0.96 g＝　x＝9.48 g该样品中高锰酸钾的质量分数为×100%＝94.8%答：该样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。2. (1)1.6(2)解：设消耗的20 g该盐酸中氯化氢的质量为xHCl＋NaOH === NaCl＋H2O 36.5   40x     1.6 g＝　x＝1.46 g该盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。3. (1)4.4(2)解：第一次加入50 g稀盐酸生成二氧化碳的质量为12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g设第一次加入50 g稀盐酸中溶质的质量为xNa2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑         73                  44　       x　                 2.2 g＝　x＝3.65 g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。4. (1)2.87(2)解：设130 g生理盐水中NaCl的质量为xNaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 58.5           143.5 x              2.87 g＝　　x＝1.17 g该生理盐水的溶质质量分数为×100%＝0.9%答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。5. (1)4.9(2)解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2↓         160                98          x                 4.9 g＝　x＝8 g则该CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。6. (1)0.1(2)解：设所用10 g稀硫酸中溶质的质量为xZn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑     98              2     x              0.04 g＝　x＝1.96 g所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。7. (1)0.48(2)解：设51 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O2 2H2O＋O2↑68               32  x                0.48 g＝　x＝1.02 g该溶液中溶质的质量分数为×100%＝2%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。8. (1)0.6(2)解：设10 g“铝硅合金”中铝的质量为x2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑54                       6x                        0.6 g＝　x＝5.4 g该“铝硅合金”中铝的质量分数为×100%＝54%答：该“铝硅合金”中铝的质量分数为54%。