2021-2022学年湖北省武汉市江汉区四校联盟九年级（上）月考化学试卷（12月份）

这是一份2021-2022学年湖北省武汉市江汉区四校联盟九年级（上）月考化学试卷（12月份），共20页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年湖北省武汉市江汉区四校联盟九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．（3分）国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（　　）
A．易挥发 B．熔点﹣114℃、沸点 78℃
C．具有可燃性 D．具有特殊香味
2．（3分）下列各组物质的鉴别方法不正确的是（　　）
序号
物质
鉴别方法
A
硬水和软水
加肥皂水、振荡，观察现象
B
O2、CO2
分别伸入燃着的木条，观察现象
C
过氧化氢溶液、蒸馏水
加入少量二氧化锰，观察现象
D
木炭粉、四氧化三铁
观察颜色
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+4X+3N2，则X的化学式为（　　）
A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2
4．（3分）利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷!小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是（　　）

A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．a处棉花比d处棉花先变红，可证明二氧化碳的密度比空气大
C．c处棉花不变色，d处棉花变红可证明二氧化碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
5．（3分）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是（　　）

A．该反应属于化合反应
B．图中共有3种分子
C．该反应的生成物有两种
D．参加反应的两物质的质量比为22：1
6．（3分）下列有关图象中不正确的是（　　）
A．一定质量的碳在过量的氧气中燃烧
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系
D．质量相同的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸
7．（3分）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息判断，下列说法不正确的是（　　）
物质
X
氧气
二氧化碳
水
反应前/g
32
60
2
0
反应后/g
0
待测
46
36
A．待测值为12
B．X中只含碳、氢两种元素
C．生成的二氧化碳和水的分子个数比是1：2
D．X中碳、氢两种元素的原子的个数比为1：4
8．（3分）甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（　　）

A．若甲是Fe3O4，则乙是Fe
B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D．若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（5分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

（1）图1是碳原子结构示意图，碳元素在元素周期表中位于第 　 　周期。
（2）图2、图3、图4对应三种碳单质，图3单质的名称是 　 　；从图中可以看出它们的性质差异很大的原因是 　 　。
（3）高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是 　 　。
A.稳定性
B.滑腻感
C.还原性
D.导电性
（4）应对气候变化一直都是“G20”峰会关注的重点议题，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是 　 　。
A.制定旨在限制CO2排放的国际规定
B.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
C.工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
D.鼓励家庭购买轿车并适当限制公共交通发展
10．（4分）如图是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。

（1）写出图中仪器②的名称 　 　。
（2）实验室制备CO2，若用装置H收集CO2气体，产生的气体应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为 　 　；若选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点 　 　（填“能”或“否”）。
11．（6分）甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室气体。它们之间部分转化关系如图所示。（提示：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应）。试回答下列问题：
（1）丙物质的化学式为 　 　。
（2）丁的化学性质之一是 　 　（用化学方程式表示）。
（3）“丙→丁”的化学方程式为 　 　。
（4）若甲为单质，下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。
a.戊→丁的反应可能是吸热反应
b.戊→丁的反应可能是放热反应
c.乙与戊的反应中有元素的化合价发生了变化
d.丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一
e.丁→丙的反应一定是化合反应

12．（6分）某气体可能含有H2、CO中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某氧化铜样品（含少量铜）中CuO的质量分数，进行了如图所示实验（夹持装置已略去）。提示：浓硫酸具有吸水性。

（1）实验前应进行的操作是 　 　。
（2）虚框内有下列装置，导管的正确连接顺序是a 　 　（填序号）。
实验前，先依次称量氧化铜样品和装置Ⅳ的质量，分别记为m1和m2。待CuO样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置Ⅳ的质量，分别记为m3和m4。
（3）能判断原气体中只含有CO的依据是 　 　，Ⅲ处装置内发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）样品中氧化铜的质量分数为 　 　。
13．（5分）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
请计算样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）


2021-2022学年湖北省武汉市江汉区四校联盟九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．（3分）国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（　　）
A．易挥发 B．熔点﹣114℃、沸点 78℃
C．具有可燃性 D．具有特殊香味
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、易挥发属于物理性质，故选项错误；
B、熔点﹣114℃、沸点78℃，熔点、沸点属于物理性质，故选项错误；
C、具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确；
D、具有特殊香味，味道属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关酒精的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列各组物质的鉴别方法不正确的是（　　）
序号
物质
鉴别方法
A
硬水和软水
加肥皂水、振荡，观察现象
B
O2、CO2
分别伸入燃着的木条，观察现象
C
过氧化氢溶液、蒸馏水
加入少量二氧化锰，观察现象
D
木炭粉、四氧化三铁
观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；
B、根据氧气具有助燃性进行分析；
C、根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
D、根据木炭粉和四氧化三铁都是黑色固体进行分析。
【解答】解：A、取样品，加入肥皂水，振荡、产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入二氧化锰，有气泡生成的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、木炭粉和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
3．（3分）“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+4X+3N2，则X的化学式为（　　）
A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前后碳原子都是2个，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在未知物质中，反应前后氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，则X的化学式为H2O。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4．（3分）利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷!小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是（　　）

A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．a处棉花比d处棉花先变红，可证明二氧化碳的密度比空气大
C．c处棉花不变色，d处棉花变红可证明二氧化碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
【分析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红。据此解答。
【解答】解：A.通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，可以控制反应速率，故正确；
B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故ad均变红，但二氧化碳的密度比空气大，故d处棉花比a处棉花先变红，故错误；
C.二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，故c处棉花不变色，d处棉花变红，故正确；
D.该装置的左半部是固液常温型的发生装置，也可用于过氧化氢溶液制取氧气，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查学生对二氧化碳的实验探究等知识的掌握，难度系数低。
5．（3分）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是（　　）

A．该反应属于化合反应
B．图中共有3种分子
C．该反应的生成物有两种
D．参加反应的两物质的质量比为22：1
【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2CH2O2，据此分析物质的类别、反应的类型等。
【解答】解：根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2CH2O2。
A.该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，选项说法正确；
B.由分子结构模型可知，图中共有3种分子，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，该反应的生成物只有一种，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为：44：2＝22：1，选项说法正确。
故选：C。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
6．（3分）下列有关图象中不正确的是（　　）
A．一定质量的碳在过量的氧气中燃烧
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系
D．质量相同的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸
【分析】可以根据图中提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：A、一定质量的碳在过量的氧气中燃烧时碳的质量不断减少直到消失。
B、加热高锰酸钾制取氧气时剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰。
C、根据S+O2SO2可知，参加反应的硫和氧气的质量比是1：1。
D、质量相同的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应时，虽然反应速率不一样，但是生成的二氧化碳的质量是一样的。
故选：D。
【点评】解答本题要把图中数据和所学知识有机结合起来，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7．（3分）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息判断，下列说法不正确的是（　　）
物质
X
氧气
二氧化碳
水
反应前/g
32
60
2
0
反应后/g
0
待测
46
36
A．待测值为12
B．X中只含碳、氢两种元素
C．生成的二氧化碳和水的分子个数比是1：2
D．X中碳、氢两种元素的原子的个数比为1：4
【分析】根据表格中的数据可知：反应后X质量减少32g，是反应物；反应后二氧化碳增加46g﹣2g＝44g，是生成物；反应后水增加36g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：44g+36g﹣32g＝48g，则待测值为60g﹣48g＝12g分析。
【解答】解：根据表格中的数据可知：反应后X质量减少32g，是反应物；反应后二氧化碳增加46g﹣2g＝44g，是生成物；反应后水增加36g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：44g+36g﹣32g＝48g，则待测值为60g﹣48g＝12g；
A、根据以上分析，表中待测值为12，该选项说法正确；
B、氧气只能够提供氧元素，因此二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，则X中一定含有碳、氢两种元素，X中碳元素质量为：44g×＝12g，氢元素质量为：36g×＝4g，碳元素和氢元素质量之和为12g+4g＝16g＜32g，因此X中含有氧元素，该选项说法错误；
C、根据以上分析，生成的二氧化碳的质量为44g，生成的水的质量为36g，则生成的二氧化碳和水的分子个数比是：：＝1：2；该选项说法正确；
D、根据以上分析，X中碳元素质量为：44g×＝12g，氢元素质量为：36g×＝4g，X中碳、氢两种元素的原子的个数比为：：＝1：4，该选项说法正确；
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。
8．（3分）甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（　　）

A．若甲是Fe3O4，则乙是Fe
B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D．若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【分析】根据题意，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，据此结合常见化学物质的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、若甲是Fe3O4，则乙是Fe，是因为高温条件下四氧化三铁和氢气（或与碳）反应生成铁和水（或生成铁和二氧化碳），和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确。
B、由A中分析可知，乙是金属铁，单质可以是碳、氧化物，可以是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳中都含有碳元素，故选项说法正确。
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，甲可能是一氧化碳，乙可能是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、若甲是氧化物，反应①，可能是高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，属于置换反应；反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；反应①和③的基本反应类型不一定相同，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（5分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

（1）图1是碳原子结构示意图，碳元素在元素周期表中位于第 　二　周期。
（2）图2、图3、图4对应三种碳单质，图3单质的名称是 　金刚石　；从图中可以看出它们的性质差异很大的原因是 　碳原子的排列方式不同　。
（3）高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是 　C　。
A.稳定性
B.滑腻感
C.还原性
D.导电性
（4）应对气候变化一直都是“G20”峰会关注的重点议题，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是 　CD　。
A.制定旨在限制CO2排放的国际规定
B.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
C.工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
D.鼓励家庭购买轿车并适当限制公共交通发展
【分析】（1）根据在原子中电子层数等于周期数分析；
（2）根据碳单质的结构来分析；
（3）根据石墨的性质与用途分析；
（5）根据限制CO2排放量的做法来分析。
【解答】解：（1）在原子中电子层数等于周期数，图1是碳原子结构示意图，碳原子的核外有两个电子层，碳元素在元素周期表中位于第二周期。
（2）图2、3、4对应三种碳单质：图3是碳原子呈正八面体形状，单质的名称是金刚石；从图中可以看出它们的性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
（3）动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关，故填C；
（4）A.制定旨在限制CO2排放的国际规定，做法正确；
B.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，做法正确；
C.工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不会减少二氧化碳的排放，做法错误；
D.鼓励家庭购买轿车并适当限制公共交通发展，增加二氧化碳的排放，做法错误。
故答案为：（1）二；
（2）金刚石；碳原子的排列方式不同；
（3）C；
（4）CD。
【点评】本题主要考查了碳的单质及其化合物的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
10．（4分）如图是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。

（1）写出图中仪器②的名称 　水槽　。
（2）实验室制备CO2，若用装置H收集CO2气体，产生的气体应从 　a　（填“a”或“b”）端通入。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为 　可以控制反应的发生和停止　；若选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点 　否　（填“能”或“否”）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据二氧化碳密度比空气大分析。
（3）根据不同装置不同优点分析。
【解答】解：（1）图中仪器②的名称是水槽。（2）二氧化碳密度比空气大，用装置H收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口a端通入。
（3）C关闭活塞在停止输出气体后，气体在内部增大，压强增大，液体被压入长颈漏斗或者烧杯内，实现了固液分离，反应停止，打开活塞，液体重新进入，固液接触反应发生，因此可以控制反应的发生和停止；D装置可通过将球形漏斗移动达到固液分离或接触，从而可以控制反应的发生和停止；二氧化锰为固体粉末，无法在球形管内存放，实现不了固液分离，所以不能控制反应的发生和停止。
故答案为：
（1）水槽；
（2）a；
（3）可以控制反应的发生和停止；否。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11．（6分）甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室气体。它们之间部分转化关系如图所示。（提示：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应）。试回答下列问题：
（1）丙物质的化学式为 　CO2　。
（2）丁的化学性质之一是 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　（用化学方程式表示）。
（3）“丙→丁”的化学方程式为 　CO2+C2CO　。
（4）若甲为单质，下列说法正确的是 　abc　（填字母序号）。
a.戊→丁的反应可能是吸热反应
b.戊→丁的反应可能是放热反应
c.乙与戊的反应中有元素的化合价发生了变化
d.丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一
e.丁→丙的反应一定是化合反应

【分析】丙是一种温室气体，常见为二氧化碳，则甲、乙、丙、丁含有的同一种元素从碳和氧元素中选择，丁可与丙二氧化碳相互转化，符合一氧化碳与二氧化碳反应的特点，丁为一氧化碳，戊能生成一氧化碳和二氧化碳，则戊可以是碳或者氧气，而乙也能生成一氧化碳，所以乙也从碳或者氧气选择，而若乙为碳，则甲、乙、丙、丁都含有碳元素，则甲与单质碳相互转化不成立，因此乙不能为碳，若乙为氧气，戊为碳，则甲、乙、丙、丁都含有氧元素，甲含有氧元素，且甲与碳可以反应，根据题目信息碳可与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，所以乙可以水，甲为氧气，也可以乙为氧气，甲为水，都满足上述逻辑框图关系，据此分析回答此题。
【解答】解：（1）根据题目信息中，丙是一种温室气体，常见为二氧化碳，则甲、乙、丙、丁含有的同一种元素从碳和氧元素中选择，丁可与丙二氧化碳相互转化，符合一氧化碳与二氧化碳反应的特点，丁为一氧化碳，戊能生成一氧化碳和二氧化碳，则戊可以是碳或者氧气，而乙也能生成一氧化碳，所以乙也从碳或者氧气选择，而若乙为碳，则甲、乙、丙、丁都含有碳元素，则甲与单质碳相互转化不成立，因此乙不能为碳，若乙为氧气，戊为碳，则甲、乙、丙、丁都含有氧元素，甲含有氧元素，且甲与碳可以反应，根据题目信息碳可与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，所以乙可以为水，甲为氧气，也可以乙为氧气，甲为水，由此可知甲为氧气或水，乙为水或者氧气，丙为二氧化碳，丁为一氧化碳，戊为碳；
故答案为：CO2。
（2）丁为一氧化碳，可以用于金属冶炼，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+C2CO；
故答案为：CO2+C2CO。
（4）甲为单质，则甲为氧气，乙为水：
a.戊碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，选项a正确；
b.碳和少量氧气点燃条件下反应生成一氧化碳，属于放热反应，选项b正确；
c.乙水与戊碳反应生成一氧化碳和氢气，水中氢元素为+1价，生成氢气中氢元素为0价，碳中碳元素为0价，生成二氧化碳中碳元素化合价为+4价，有元素化合价发生变化，选项c正确；
d.丙为二氧化碳，不属于污染物，选项d错误；
e.丁一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合多变一的特点，所以不是化合反应，选项e错误；
故答案为：abc。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12．（6分）某气体可能含有H2、CO中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某氧化铜样品（含少量铜）中CuO的质量分数，进行了如图所示实验（夹持装置已略去）。提示：浓硫酸具有吸水性。

（1）实验前应进行的操作是 　检查装置气密性　。
（2）虚框内有下列装置，导管的正确连接顺序是a 　efdcb　（填序号）。
实验前，先依次称量氧化铜样品和装置Ⅳ的质量，分别记为m1和m2。待CuO样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置Ⅳ的质量，分别记为m3和m4。
（3）能判断原气体中只含有CO的依据是 　m2＝m4　，Ⅲ处装置内发生反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
（4）样品中氧化铜的质量分数为 　　。
【分析】（1）实验前需检查装置气密性；
（2）检验气体成分时须先检验水的存在再检验其他气体；
（3）根据硬玻璃棺内发生的化学反应进行分析；
（4）根据反应前后的质量变化进行计算。
【解答】解：（1）实验前需检查装置的气密性；故答案为：检查装置气密性；
（2）实验过程中需先检验水蒸气，再检验二氧化碳，最后进行尾气处理，故连接顺序为：efdcb；故答案为：efdcb；
（3）若原气体中只含有CO，反应不会有水产生，IV中的质量不会增加，因此反应前后的质量相等，m2＝m4；，Ⅲ处装置检验二氧化碳的生成，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：m2＝m4；
（4）设氧化铜的质量为x。
CuO+COCu+CO2 固体质量减小
80 64 80﹣64＝16
x m1﹣m3

x＝
样品中氧化铜的质量分数为：＝；故答案为：。
【点评】本题考查了固体混合物中各成分的探究，需要学生梳理实验过程检验各物质的顺序和实验步骤，还要掌握根据质量变化计算原混合物中物质的质量分数，难度较大。
13．（5分）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
请计算样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25gx 8.8g
＝
x＝80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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