2021-2022学年湖北省武汉市武昌区部分学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）

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2021-2022学年湖北省武汉市武昌区部分学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分）
1．（3分）下列物质的用途，利用其化学性质的是（　　）
A．干冰用作制冷剂 B．乙醇汽油用作燃料
C．金刚石用于刻划玻璃 D．稀有气体用于霓虹灯
2．（3分）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．三个氮原子：3N
B．两个氧分子：O2
C．氯化铝中铝元素的化合价：Cl3
D．、和表示微粒都带电荷
3．（3分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（　　）
A．收集H2 B．收集O2
C．验证CO2的性质 D．验证CH4的性质
4．（3分）燃料、能源与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫和氮氧化合物
B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D．发现厨房燃气大量泄漏，应该立即打开排风扇电源开关
5．（3分）下列图象正确反映对应变化关系的是（　　）
A．表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化
B．表示等体积、等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2质量变化
C．表示KMnO4加热过程中锰元素在剩余固体中的质量分数变化
D．表示碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯内反应前后烧杯内物质的质量变化
6．（3分）物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一。下列有关说法中正确的有（　　）
①反应前后原子种类、元素种类、分子种类均保持不变
②混合物可以由同种元素组成，不同种元素也可以组成纯净物
③同种原子构成的分子一定是同种物质的分子
④元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
⑤同一元素在同一化合物中的化合价可以不同
⑥一化学反应不可能既为氧化反应又为化合反应
A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤
7．（3分）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收H2O和CO2）每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体可能由三种分子构成
C．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
D．该过程中发生了化合反应、分解反应
8．（3分）已知铁有三种氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体14.4g，为了探究其成分进行如图所示的实验：

充分反应后，称得装置C在反应前后质量增加了 8.8g。下列说法正确的是（　　）
（通入A装置中的CO气体混有CO2和H2O，碱石灰能完全吸收CO2和H2O，NaOH溶液能完全吸收CO2）
①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。
②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大。
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1：1。
④B中反应停止时，为防止C中液体倒吸入B中，可以关闭K2。
⑤原14.4g固体的组成可能有7种情况。
A．③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①②
二、解答题
9．今年世界环境日中国的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
（1）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的 　 　性；空气的组成（按体积分数）见图，其中二氧化碳的体积分数为：　 　。
（2）我们需要洁净的水源。含有杂质的天然水通过沉降、过滤、氧化等得到净化。生活中常用 　 　区分硬水和软水。
（3）我们需要洁净、高效的能源。最理想的清洁能源是 　 　（填物质名称）。

10．随着能源结构的改善，不同燃料的热水器已走进千家万户。
（1）将开采出来的化石燃料煤，隔绝空气加强热可制得常用生活燃料煤气。煤隔绝空气加强热的变化属于 　 　（填”物理变化”或”化学变化”）。
（2）下表是1kg不同燃料燃烧所产生的两种气体的质量。结合数据分析，等质量的燃料燃烧。产生导致酸雨气体最多的燃料是：　 　。
燃料（1kg）
产生CO2气体的质量/g
产生SO2气体的质量/g
石油气
2900
5.0
天然气
2500
0.1
煤气
2500
11.0
（3）天然气最主要的成分是甲烷，甲烷在一定条件下和水反应可以制得水煤气（混合气体），反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。写出对应的化学方程式：　 　。

11．A～F分别表示初中化学常见的六种不同物质，它们均由非金属元素组成。其中A、C的组成元素相同，E是相对分子质量最小的氧化物，D常温下是一种气体。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，且部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D 　 　；F 　 　。
（2）A物质在生活中的一种用途是 　 　。
（3）C→A的化学方程式是 　 　。
（4）下列说法正确的是 　 　。
A.B在常温常压下只能是气体或液体
B.图中生成C的化学反应都可以是化合反应
C.若B→C为分解反应，则这六种物质一定含有同一种元素
D.六种物质中只有四种为氧化物
E.D→E的反应一定是化合反应

12．铜在空气中与O2、CO2、H2O发生反应会生锈，产生碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜及少量水。为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：

已知：
①装置气密性良好，A、C、D、E中所装药品均足量，且每步中的反应均完全进行；
②浓硫酸有吸水性，是常用的干燥剂；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收H2O和CO2；
③碱式碳酸铜在加热到220℃时发生分解，化学方程式为Cu2（OH）2 CO32CuO+CO2↑+H2O；
主要实验步骤如下：
I．将质量为m的样品装入玻璃管中，连接装置AB，打开弹簧夹通空气一段时间；
Ⅱ．称量反应前装置C、D的质量分别为m1、m2．连接装置 A﹣B﹣C﹣D﹣E，关闭弹簧夹，加热；
Ⅲ．待样品完全反应，先　 　（填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“停止加热”）Ⅳ实验完毕，测得装置C、D的质量分别为m3、m4，V根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是：　 　；
（2）步骤Ⅲ横线处的操作是　 　；
（3）装置D中发生反应的化学方程式为：　 　；
（4）该样品中碱式碳酸铜的质量分数为　 　；
（5）以下情况会导致样品中碱式碳酸铜的质量分数偏大的是　 　；
①没有装置A ②步骤I没有通空气一段时间
③没有装置E ④步骤Ⅲ没有通空气一段时间
13．某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入足量10%的稀盐酸，充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2（设杂质不参与反应）．
请回答：
（1）实验过程中将药片捣碎的目的是　 　；
（2）图2中m的值为　 　；
（3）请列式计算每片药片中碳酸钙的质量分数；
（4）该药品标签中钙元素含量是　 　（选填“真实”或“虚假”）的．

2021-2022学年湖北省武汉市武昌区部分学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分）
1．（3分）下列物质的用途，利用其化学性质的是（　　）
A．干冰用作制冷剂 B．乙醇汽油用作燃料
C．金刚石用于刻划玻璃 D．稀有气体用于霓虹灯
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；
B、乙醇汽油用作燃料是利用乙醇的可燃性，属于化学性质，故B正确；
C、金刚石用于刻划玻璃，是利用金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；
D、稀有气体用于霓虹灯，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2．（3分）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．三个氮原子：3N
B．两个氧分子：O2
C．氯化铝中铝元素的化合价：Cl3
D．、和表示微粒都带电荷
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氮原子，就可表示为：3N；故选项正确；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氧分子可表示为：2O2；故选项错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铝中铝元素的化合价，故可表示为：Cl3；故选项错误；
D、核内质子数等于核外电子数，为氦原子，不带电荷，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3．（3分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（　　）
A．收集H2 B．收集O2
C．验证CO2的性质 D．验证CH4的性质
【分析】A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
B、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据甲烷具有可燃性，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法，图中所示装置正确，故选项实验能达到实验目的。
B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置错误，故选项实验不能达到实验目的。
C、验证CO2的性质，可将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，长导管是进气管，图中所示装置正确，故选项实验能达到实验目的。
D、甲烷具有可燃性，图中实验可验证CH4具有可燃性，所示装置正确，故选项实验能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．（3分）燃料、能源与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫和氮氧化合物
B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D．发现厨房燃气大量泄漏，应该立即打开排风扇电源开关
【分析】A、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。
B、根据石油炼制的产品，进行分析判断。
C、根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、煤的燃烧可能造成酸雨，原因是排放大量二氧化硫和氮氧化合物，故选项说法正确。
B、石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，故选项说法正确。
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，故选项说法正确。
D、燃气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇电源开关会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见燃料燃烧对环境的影响、石油炼制的产品、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
5．（3分）下列图象正确反映对应变化关系的是（　　）
A．表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化
B．表示等体积、等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2质量变化
C．表示KMnO4加热过程中锰元素在剩余固体中的质量分数变化
D．表示碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯内反应前后烧杯内物质的质量变化
【分析】A、根据炭与氧化铜反应过程中固体质量变化分析；
B、根据催化剂定义分析；
C、根据高锰酸钾分解过程固体质量变化分析；
D、根据质量守恒定律分析；
【解答】解：A、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应后试管内固体的质量不能变为0，A图错误；
B、二氧化锰是双氧水制氧气的催化剂，可加快反应速率，但不影响生成氧气的质量，B图错误；
C、KMnO4加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中锰元素质量不变，剩余固体的质量不断减小，锰元素中的质量分数不断增大，当高锰酸钾分解完毕，锰元素质量分数不再变化，C图正确；
D、碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯内反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯内物质的质量变小，D图错误；
故选：C。
【点评】作图象题先看横纵坐标含义，然后看起点、拐点和终点，以及变化趋势是否正确；
6．（3分）物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一。下列有关说法中正确的有（　　）
①反应前后原子种类、元素种类、分子种类均保持不变
②混合物可以由同种元素组成，不同种元素也可以组成纯净物
③同种原子构成的分子一定是同种物质的分子
④元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
⑤同一元素在同一化合物中的化合价可以不同
⑥一化学反应不可能既为氧化反应又为化合反应
A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤
【分析】①反应前后原子种类、元素种类均保持不变，分子种类改变；
②混合物可以由同种元素组成，不同种元素也可以组成纯净物；
③同种原子构成的分子不一定是同种物质的分子，例如氧原子可以构成氧分子或臭氧分子；
④元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；
⑤化合物中元素化合价代数和为零；
⑥多种物质生成一种物质的反应是化合反应，物质和氧气发生的反应是氧化反应。
【解答】解：①反应前后原子种类、元素种类均保持不变，分子种类改变，该选项不正确；
②混合物可以由同种元素组成，不同种元素也可以组成纯净物，该选项正确；
③同种原子构成的分子不一定是同种物质的分子，例如氧原子可以构成氧分子或臭氧分子，该选项不正确；
④元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，该选项正确；
⑤同一元素在同一化合物中的化合价可以不同，例如硝酸铵中氮元素的化合价是﹣3和+5，该选项正确；
⑥一化学反应可能既为氧化反应又为化合反应，例如铁燃烧生成四氧化三铁，是氧化反应、化合反应，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查概念方面的知识，比较简单。
7．（3分）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收H2O和CO2）每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体可能由三种分子构成
C．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
D．该过程中发生了化合反应、分解反应
【分析】根据二氧化碳与碳、碳与氧气、一氧化碳与氧化铜、二氧化碳与氢氧化钠反应的特点分析回答此题。
【解答】解：a到b气体分子数增多，说明有气体生成，且增加数目为n，符合二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的结果，b到c气体分子数不变，可以参与反应，也可以不参与反应，若反应则是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此时气体分子也不发生变化，最终经过碱石灰，二氧化碳被吸收，剩余气体分子为n，全部为氮气；
A、气体中一定含有氮气，且分子个数为n，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，气体分子数是1：2，氧气与碳反应生成一氧化碳，气体分子数也是1：2，所以混合气体有三种组成可能，分别是氮气和二氧化碳，氮气和氧气，氮气、氧气和二氧化碳，选项A错误；
B、b点中含有一氧化碳和氮气，之后一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以b点为氮气和一氧化碳，选项B错误；
C、b点含有2n个一氧化碳分子和n个氮气分子，对应分子数目比为2：1，选项C正确；
D、该过程发生二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的反应，符合多变一的特点，属于化合反应，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，都不符合化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应的特点，选项D错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．（3分）已知铁有三种氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体14.4g，为了探究其成分进行如图所示的实验：

充分反应后，称得装置C在反应前后质量增加了 8.8g。下列说法正确的是（　　）
（通入A装置中的CO气体混有CO2和H2O，碱石灰能完全吸收CO2和H2O，NaOH溶液能完全吸收CO2）
①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。
②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大。
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1：1。
④B中反应停止时，为防止C中液体倒吸入B中，可以关闭K2。
⑤原14.4g固体的组成可能有7种情况。
A．③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①②
【分析】可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时遇明火或加热时会发生爆炸；
高温条件下一氧化碳和氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：①实验开始前应先通入一氧化碳气体，再点燃酒精喷灯，以防止一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时发生爆炸，该选项说法错误；
②若无A装置，导致C装置增大的质量偏大，从而导致固体中氧元素质量偏大，测定的原固体中铁元素质量分数将偏小，该选项说法错误；
③由FeO+COFe+CO2，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2可知，反应生成二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，原固体中氧元素质量：8.8g×÷2＝3.2g，铁元素质量：14.4g﹣3.2g＝11.2g，原固体中铁和氧的原子的个数比为：：＝1：1，该选项说法正确；
④实验结束时关闭K2，虽然可避免产物被氧化，但是会导致二氧化碳的测量结果偏小，实验反应停止后还需继续通入气体，一方面可以防止固体被空气氧化，另一方面还需使产生的气体被氢氧化钠溶液吸收，该选项说法错误；
⑤原14.4克固体的组成可能情况：氧化亚铁；铁和氧化铁；铁和四氧化三铁；铁、氧化亚铁、氧化铁；铁、氧化亚铁、四氧化三铁；铁、氧化铁、四氧化三铁；铁、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等共7种，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、解答题
9．今年世界环境日中国的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
（1）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的 　吸附　性；空气的组成（按体积分数）见图，其中二氧化碳的体积分数为：　0.03%　。
（2）我们需要洁净的水源。含有杂质的天然水通过沉降、过滤、氧化等得到净化。生活中常用 　肥皂水　区分硬水和软水。
（3）我们需要洁净、高效的能源。最理想的清洁能源是 　氢气　（填物质名称）。

【分析】（1）活性炭具有吸附性。
空气的组成（按体积分数）见图，其中二氧化碳的体积分数为0.03%。
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
（3）氢气燃烧生成水，放出大量热。
【解答】解：（1）人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的吸附性；
空气的组成（按体积分数）见图，其中二氧化碳的体积分数为0.03%。
故答案为：吸附；0.03%。
（2）生活中常用肥皂水区分硬水和软水。
故答案为：肥皂水。
（3）我们需要洁净、高效的能源，最理想的清洁能源是氢气，是因为氢气燃烧生成水，放出大量热。
故答案为：氢气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．随着能源结构的改善，不同燃料的热水器已走进千家万户。
（1）将开采出来的化石燃料煤，隔绝空气加强热可制得常用生活燃料煤气。煤隔绝空气加强热的变化属于 　化学变化　（填”物理变化”或”化学变化”）。
（2）下表是1kg不同燃料燃烧所产生的两种气体的质量。结合数据分析，等质量的燃料燃烧。产生导致酸雨气体最多的燃料是：　煤气　。
燃料（1kg）
产生CO2气体的质量/g
产生SO2气体的质量/g
石油气
2900
5.0
天然气
2500
0.1
煤气
2500
11.0
（3）天然气最主要的成分是甲烷，甲烷在一定条件下和水反应可以制得水煤气（混合气体），反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。写出对应的化学方程式：　CH4+H2OCO+3H2　。

【分析】（1）生成新物质的变化是化学变化。
（2）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸。
（3）一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气。
【解答】解：（1）煤隔绝空气加强热的过程中生成学位证，是化学变化。
故答案为：化学变化。
（2）结合数据分析，等质量的燃料燃烧，产生导致酸雨气体（二氧化硫）最多的燃料是煤气。
故答案为：煤气。
（3）一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2。
故答案为：CH4+H2OCO+3H2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．A～F分别表示初中化学常见的六种不同物质，它们均由非金属元素组成。其中A、C的组成元素相同，E是相对分子质量最小的氧化物，D常温下是一种气体。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，且部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D 　O2　；F 　H2O2　。
（2）A物质在生活中的一种用途是 　作燃料　。
（3）C→A的化学方程式是 　C+CO22CO　。
（4）下列说法正确的是 　BCD　。
A.B在常温常压下只能是气体或液体
B.图中生成C的化学反应都可以是化合反应
C.若B→C为分解反应，则这六种物质一定含有同一种元素
D.六种物质中只有四种为氧化物
E.D→E的反应一定是化合反应

【分析】根据A～F分别表示初中化学常见的六种不同物质，它们均由非金属元素组成，A、C的组成元素相同，E是相对分子质量最小的氧化物，所以E是水，D常温下是一种气体，水在通电的条件下生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是过氧化氢，D是氧气，氧气会转化成C，C和D可以相互转化，C会与水反应，所以所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，B会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以B可以是碳、有机物等，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A～F分别表示初中化学常见的六种不同物质，它们均由非金属元素组成，A、C的组成元素相同，E是相对分子质量最小的氧化物，所以E是水，D常温下是一种气体，水在通电的条件下生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是过氧化氢，D是氧气，氧气会转化成C，C和D可以相互转化，C会与水反应，所以所以C是二氧化碳，A是一氧化碳，B会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以B可以是碳、有机物等，经过验证，推导正确，所以D是O2；F是H2O2；
（2）A物质在生活中的一种用途是：作燃料；
（3）C→A的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：C+CO22CO；
（4）A、B在常温常压下只能是气体或液体，B还可以是固体碳，故A错误；
B、碳和氧气点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以图中生成C的化学反应都可以是化合反应，故正确；
C、若B→C为分解反应，B可以是碳酸，所以这六种物质一定含有同一种元素氧元素，故正确；
D、六种物质中只有过氧化氢、水、一氧化碳、二氧化碳四种为氧化物，故正确；
E、D→E的反应可以是有机物和氧气反应生成水和二氧化碳，不一定是化合反应，故错误。
故选：BCD。
故答案为：（1）O2；H2O2；
（2）作燃料；
（3）C+CO22CO；
（4）BCD。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．铜在空气中与O2、CO2、H2O发生反应会生锈，产生碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜及少量水。为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：

已知：
①装置气密性良好，A、C、D、E中所装药品均足量，且每步中的反应均完全进行；
②浓硫酸有吸水性，是常用的干燥剂；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收H2O和CO2；
③碱式碳酸铜在加热到220℃时发生分解，化学方程式为Cu2（OH）2 CO32CuO+CO2↑+H2O；
主要实验步骤如下：
I．将质量为m的样品装入玻璃管中，连接装置AB，打开弹簧夹通空气一段时间；
Ⅱ．称量反应前装置C、D的质量分别为m1、m2．连接装置 A﹣B﹣C﹣D﹣E，关闭弹簧夹，加热；
Ⅲ．待样品完全反应，先　打开弹簧夹缓缓通入空气　（填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“停止加热”）Ⅳ实验完毕，测得装置C、D的质量分别为m3、m4，V根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是：　吸收空气中的水分和二氧化碳　；
（2）步骤Ⅲ横线处的操作是　打开弹簧夹缓缓通入空气　；
（3）装置D中发生反应的化学方程式为：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　；
（4）该样品中碱式碳酸铜的质量分数为　　；
（5）以下情况会导致样品中碱式碳酸铜的质量分数偏大的是　①②③　；
①没有装置A ②步骤I没有通空气一段时间
③没有装置E ④步骤Ⅲ没有通空气一段时间
【分析】（1）考查碱石灰作用，利用其吸收二氧化碳和水的作用干燥气体；
（2）从减小实验误差方向，回答此问题；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应方程式书写；
（4）利用化学方程式进行计算；
（5）分析实验误差偏大原因。
【解答】解：（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，如果不把空气中两种组分除去，直接通入，会使后面浓硫酸和澄清石灰水吸收物质质量增大，引起实验误差；
故答案为：吸收空气中的水分和二氧化碳。
（2）反应完毕后，内部仍有残留的气体，为了保证气体可以全部被排出，需要继续通入空气，将内部残留的气体排出；
故答案为：打开弹簧夹缓缓通入空气。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式书写注意配平、沉淀符号。
故答案为：CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2O。
（4）根据化学方程式计算碱式碳酸铜的质量，设碱式碳酸铜质量为a，生成二氧化碳质量＝m4﹣m2；
Cu2（OH）2 CO32CuO+CO2↑+H2O
222 44
a m4﹣m2
a＝ 碱式碳酸铜质量分数＝×100%＝
故答案为：。
（5）①不设置装置A，则空气中水和二氧化碳会被浓硫酸和澄清石灰水吸收，质量增加增大，最终测得碱式碳酸铜质量增加，质量分数增大，①符合题意；
②步骤Ⅰ不是先通一段时间空气，排出内部残留的空气，则内部残留空气中的水和二氧化碳也会被浓硫酸和澄清石灰水吸收，造成质量偏大，导致质量分数增大，②符合题意；
③没有装置E，则空气中的二氧化碳会进入澄清石灰水中被吸收，使质量增大，导致最终质量分数增大，③符合题意；
④步骤Ⅲ如果不通入空气，则内部残留的水和二氧化碳不能被吸收，使质量减小，导致最终质量分数减小，④不符合题意。
故答案为：①②③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
13．某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入足量10%的稀盐酸，充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2（设杂质不参与反应）．
请回答：
（1）实验过程中将药片捣碎的目的是　使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应　；
（2）图2中m的值为　21.9g　；
（3）请列式计算每片药片中碳酸钙的质量分数；
（4）该药品标签中钙元素含量是　虚假　（选填“真实”或“虚假”）的．
【分析】（1）实验过程中将药片捣碎的目的是使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；
（2）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算盐酸的质量（m）；
（3）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算4片药片中碳酸钙的质量，进而求药片中碳酸钙的质量分数；
（4）根据物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数，计算每片药品中钙元素含量与该药品标签中钙元素含量比较进行判断．
【解答】解：（1）实验过程中将药片捣碎的目的是使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；
（2）设参与反应盐酸的质量为x，参与反应碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
y x×10% 1.32g
＝ 解得 x＝21.9g；
（3）设参与反应碳酸钙的质量为y
＝ 解得 y＝3g
每片药片中碳酸钙的质量为：3g÷4＝0.75g
每片药片中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75%；
答：每片药片中碳酸钙的质量分数为75%；
（4）每片药片中碳酸钙中钙元素的质量为：0.75g××100%＝0.3g＝300mg＜320mg
所以该药品标签中钙元素含量是虚假的．
故答案为：（1）使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；
（2）21.9g
（3）75%；
（4）虚假．
【点评】本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
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