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2021-2022学年湖北省武汉市华师大一附中高一（下）期末化学试卷
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这是一份2021-2022学年湖北省武汉市华师大一附中高一（下）期末化学试卷，共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省武汉市华师大一附中高一（下）期末化学试卷
一、选择题（1～10题每小题2分，11～20题每小题2分。共50分）
1．（2分）2022年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是（ ）
A．向水中通入O3，用以杀菌消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2SO3，可将细小悬浮物凝聚
D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀
2．（2分）利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中能量转化方式只有1种
B．两步总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
D．H2生产步骤反应为：3Zn+2Fe3O4+4H2O3ZnFe2O4+4H2↑
3．（2分）下列关于CH4和的叙述正确的是（ ）
A．均能用通式CaH2a+2来表示
B．与所有烷烃互为同分异构体
C．它们物理、化学性质相同
D．通常情况下前者是气体，后者是液体
4．（2分）下列表示正确的是（ ）
A．丙烷分子的空间填充模型为
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．乙炔分子的球棍模型：
D．聚丙烯的结构简式：
5．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟
B．1mol•L﹣1的氨水中含有1molNH3•H2O
C．NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化
D．氨气能使红色石蕊试纸变蓝
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．SiO2与H2O可以直接化合生成硅酸
B．C与SiO2反应，C过量生成CO、SiO2过量生成CO2
C．盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞
D．Si与NaOH溶液反应体现了Si的氧化性
7．（2分）下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+SFeS
B．SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
C．SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
D．2SO2+O2⇌2SO3
8．（2分）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
9．（2分）两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A+B＝C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M+N＝P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（ ）
A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定
10．（2分）蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（ ）
A．为人体内的化学反应提供原料
B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
11．（2分）食品添加剂与类别对应错误的一组是（ ）
A．叶绿素﹣﹣着色剂
B．酱油中加铁﹣﹣营养强化剂
C．苯甲酸钠﹣﹣调味剂
D．碳酸氢钠﹣﹣膨松剂
12．（2分）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ）
A．官能团为碳碳双键、羧基
B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
C．能发生氧化反应
D．分子中所有原子可能在同一平面
13．（2分）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中SO42﹣均向铜片移动
D．产生气泡的速率甲比乙快
14．（2分）如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ）
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
分液
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是（ ）
A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子
16．（2分）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S内的反应速率：V （A2）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）＝1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）＝1mol•L﹣1•s﹣1 则x和y的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
17．（2分）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
18．（2分）青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
19．（2分）一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g ），下列示意图合理的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2分）某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．A→B反应，反应条件一定要加热
二、非选择题（共50分）
21．（11分）（1）下列过程中不一定放出能量的是 。（填字母）
A．形成化学键
B．燃料燃烧
C．化合反应
D．葡萄糖在体内的氧化分解
E．酸碱中和
F．炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是 （填“A”或“B”）。
（3）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 。（填字母，下同）
A．固体硫
B．硫蒸气
（5）已知H2和O2反应放热，且破坏1mol H﹣H键、1mol氧氧键、1mol O﹣H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系一定正确的是 。
A．Q1+Q2＞Q3
B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3
D．2Q1+Q2＜2Q3
22．（12分）已知数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
乙醇
﹣117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
﹣83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
﹣
338.0
1.84
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括 （填字母代号）。
A.反应乙酸
B.吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率
（3）步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是 。
（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图1所示装置相比，此装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等，其中图2中冷凝水的流向为： 口进 口出（填写“a”或“b”）。
23．（15分）某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为： ，还可以用 代替 MnO2的作用
（2）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。
现象①：红色变黑色：
现象②：黑色变红色： 且反应类型：
（3）在F装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F装置可改用 装置（填字母）。
（4）实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见： 。
24．（12分）Ⅰ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（3）一定能证明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，下同）。
（4）一定能证明I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是 。
2021-2022学年湖北省武汉市华师大一附中高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1～10题每小题2分，11～20题每小题2分。共50分）
1．（2分）2022年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是（ ）
A．向水中通入O3，用以杀菌消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2SO3，可将细小悬浮物凝聚
D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀
【分析】A．O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，可用于中和酸；
C．Na2SO3在水中不能形成胶体，不能吸附水中悬浮物；
D．S2﹣能与Cu2+、Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀。
【解答】解：A．O3具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水的杀菌消毒，故A正确；
B．向酸性废水中加入生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰可与酸发生中和反应，故B正确；
C．Na2SO3在水中不能形成胶体，不能用于净水，即不能将细小悬浮物凝聚，故C错误；
D．向废水中加入Na2S，S2﹣能与Cu2+、Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用、“三废”处理与环境保护，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系即可解答，侧重运用能力的考查，注意化学在生产、生活中的应用，题目难度不大。
2．（2分）利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中能量转化方式只有1种
B．两步总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
D．H2生产步骤反应为：3Zn+2Fe3O4+4H2O3ZnFe2O4+4H2↑
【分析】A、利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气和氧气，能量转化形式有两种，太阳能转化为化学能，热能转化为化学能；
B、两步分别是ZnFe2O4氧化水和Fe3O4、Zn还原水，ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）可以看成催化剂；
C、氢能源燃烧放热量高、无污染；
D、氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得．
【解答】解：A、指氧气是太阳能转化为化学能，制氢气是热能转化为化学能，故A错误；
B、ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）可以看成催化剂，总反应就是分解水，故B正确；
C、氢气燃烧放热量高、无污染、可再生故C正确；
D、氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得，配平方程式可得3Zn+2Fe3O4+4H2O3ZnFe2O4+4H2↑，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了热化学循环制氢气系统中能量转化形式、氧化还原、可再生能源等等，题目起点高落点低，难度不大．
3．（2分）下列关于CH4和的叙述正确的是（ ）
A．均能用通式CaH2a+2来表示
B．与所有烷烃互为同分异构体
C．它们物理、化学性质相同
D．通常情况下前者是气体，后者是液体
【分析】A．CH4和都属于烷烃；
B．分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体；
C．结构决定化学性质，相对分子质量等影响物理性质；
D．异丁烷通常状况下为气体。
【解答】解：A．CH4和都属于烷烃，其组成均能用通式CaH2a+2表示，故A正确；
B．分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故甲烷无同分异构体，也只有正丁烷一种同分异构体，故B错误；
C．结构决定化学性质，两者均为烷烃，互为同系物，结构相似，故两者的化学性质相似，而相对分子质量等影响物理性质，故两者的物理性质不同，故C错误；
D．常温下，碳原子数小于等于4的烷烃为气体，故甲烷和异丁烷通常状况下为气体，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了同系物、同分异构体的概念以及烷烃的通性，难度不大，应注意基础的掌握和积累。
4．（2分）下列表示正确的是（ ）
A．丙烷分子的空间填充模型为
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．乙炔分子的球棍模型：
D．聚丙烯的结构简式：
【分析】A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型；
B．炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；
C．乙炔为直线形结构，H原子半径小于C原子半径；
D．丙烯是丙烯的加聚反应产物，链节为。
【解答】解：A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，为丙烷的球棍模型，故A错误；
B．炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，乙炔的结构简式为HC≡CH，故B错误；
C．乙炔为直线形结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为，故C正确；
D．聚丙烯的结构简式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
5．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟
B．1mol•L﹣1的氨水中含有1molNH3•H2O
C．NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化
D．氨气能使红色石蕊试纸变蓝
【分析】A．浓硫酸是难挥发性酸；
B．溶液体积未知；
C．NH3具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化生成NO和水；
D．氨气溶于水生成一水和氨显碱性。
【解答】解：A．浓硫酸是难挥发性酸，氨遇到浓硫酸，不会出现白烟，故A错误；
B．溶液体积未知，不能计算NH3•H2O的物质的量，故B错误；
C．NH3具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化生成NO和水，故C正确；
D．氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氨气的结构与性质是解题关键，注意氨气没有碱性，氨气溶于水显碱性，题目难度不大。
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．SiO2与H2O可以直接化合生成硅酸
B．C与SiO2反应，C过量生成CO、SiO2过量生成CO2
C．盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞
D．Si与NaOH溶液反应体现了Si的氧化性
【分析】A．二氧化硅与水不反应；
B．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳与硅；
C．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开；
D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。
【解答】解：A．二氧化硅与水不反应，不能直接化合生成硅酸，故A错误；
B．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳与硅，产物与量无关，故B错误；
C．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，所以不能用玻璃塞，应用橡胶塞，故C正确；
D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应中硅化合价升高，被氧化，体现还原性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
7．（2分）下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+SFeS
B．SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
C．SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
D．2SO2+O2⇌2SO3
【分析】有离子参加或离子生成的反应属于离子反应，存在元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．没有离子参加反应，不属于离子反应，但Fe、S元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．有离子参加反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．有离子参加反应，属于离子反应，S、Cl元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．没有离子参加反应，不属于离子反应，但O、S元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。
8．（2分）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
【分析】A．根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，根据实验目的是检验二氧化进行连接装置；
B．若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，然后使用澄清石灰水检验二氧化碳；
C．若丙中品红褪色，说明二氧化硫没有除尽，无法证明甲中生成了二氧化碳；
D．要证明有二氧化碳生成，必须证明二氧化硫已经除尽，现象为：丁中褪色或颜色变浅，丙中品红不褪色．
【解答】解：A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；
C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；
D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了浓硫酸的化学性质、除尽气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与碳、铜等反应的原理，明确检验二氧化硫、二氧化碳混合气体的方法．
9．（2分）两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A+B＝C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M+N＝P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（ ）
A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定
【分析】比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应进行判断．
【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意题中温度、浓度的影响是针对不同的化学反应，物质的性质不同，化学反应速率不同．
10．（2分）蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（ ）
A．为人体内的化学反应提供原料
B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
【分析】纤维素属于食物中不能消化吸收的那部分，但是并不意味着纤维素没有用处，它可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以在日常饮食中包含一定量的纤维素是对人体有利的，尤其是在防止便秘方面，一般来说，在芹菜等蔬菜中含有较高的纤维素。
【解答】解：A．人不能消化纤维素，纤维素在人体内不能发生反应，故A错误；
B．人不能消化纤维素，纤维素不能为人体生命活动提供能量，故B错误；
C．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，故C正确；
D．纤维素加强胃肠蠕动，具有通便功能，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查纤维素的用途，难度不大，平时注意知识的积累即可解答。
11．（2分）食品添加剂与类别对应错误的一组是（ ）
A．叶绿素﹣﹣着色剂
B．酱油中加铁﹣﹣营养强化剂
C．苯甲酸钠﹣﹣调味剂
D．碳酸氢钠﹣﹣膨松剂
【分析】根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠有咸味，看起来很像食盐，但是它有毒，不能用作调味品，苯甲酸钠具有防腐性，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，叶绿素显示绿色。
【解答】解：A．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故A正确；
B．铁元素为人体需要的营养元素和物质，故酱油中加铁能起到强化营养的作用，故为营养强化剂，故B正确；
C．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故C错误；
D．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大。
12．（2分）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ）
A．官能团为碳碳双键、羧基
B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
C．能发生氧化反应
D．分子中所有原子可能在同一平面
【分析】先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式；
A、根据该有机物的结构简式来解答；
B、根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
C、根据碳碳双键能被高锰酸钾氧化；
D、根据甲烷的结构来判断原子是否共面．
【解答】解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2＝C（CH3）COOH，
A、该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确；
B、该有机物与CH2＝CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确；
C、该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；
D、甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的性质以及结构、同分异构体等知识，难度不大，注意结构简式书写，球与球之间的连线代表化学键，不一定是单键．
13．（2分）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中SO42﹣均向铜片移动
D．产生气泡的速率甲比乙快
【分析】甲中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙中仅发生锌与稀H2SO4的反应，不能构成原电池，铜片、锌片都不是电极；甲中Zn片为负极，铜片为正极，正极反应式为2H++2e﹣＝H2↑、负极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，原电池反应能加快反应速率，则甲中气泡产生速率比乙中快；原电池工作时阴离子移向负极锌片，据此分析解答。
【解答】解：A．甲是原电池装置，Cu片上H+发生还原反应生成H2，即乙中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．乙不能构成原电池，铜片、锌片都不是电极，故B错误；
C．甲是原电池装置，Zn片为负极，铜片为正极，SO42﹣向锌片移动，乙不能构成原电池，乙中SO42﹣不发生移动，故C错误；
D．甲构成原电池，乙没有构成原电池，原电池反应能加快反应速率，则甲中气泡产生速率比乙快，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原电池工作原理，把握原电池工作原理、电极判断、电极反应及原电池的构成条件是解题关键，注意掌握电极反应式的书写，题目难度不大。
14．（2分）如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ）
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
分液
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
C．乙酸与NaOH溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．
【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水、洗气除杂，故A错误；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B错误；
C．乙酸与NaOH溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
15．（2分）下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是（ ）
A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子
【分析】A．高分子化合物可由小分子物质通过聚合反应制备；
B．高分子化合物是混合物，是由若干个链节重复连接而成的；
C．虽然其相对分子质量很大，但由于n值不确定；
D．丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物。
【解答】解：A．高分子化合物可由小分子物质通过聚合反应制备，如烯烃发生加聚反应生成高分子化合物聚烯烃，故A正确；
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，是由若干个链节重复连接而成的，如聚乙烯是由若干个﹣CH2﹣CH2﹣重复连接形成的，故B正确；
C．有机高分子化合物的相对分子质量很大，是由若干个链节重复连接而成的，由于高分子的聚合度n值不确定，所以相对分子质量是不确定的，故C错误；
D．丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了高分子化合物的组成、结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和应用能力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。
16．（2分）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S内的反应速率：V （A2）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）＝1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）＝1mol•L﹣1•s﹣1 则x和y的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
【分析】结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．
【解答】解：V （A2）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）＝1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）＝1mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x：y：2＝0.5mol•L﹣1•s﹣1：1.5mol•L﹣1•s﹣1：1mol•L﹣1•s﹣1＝1：3：2，则x＝1、y＝3，
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
17．（2分）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【分析】气体极易溶于水，或气体与烧杯中的溶液发生反应使气体体积减小，均可形成喷泉实验，以此来解答。
【解答】解：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强会减小，故能形成喷泉，故A错误；
B．氢气与NaOH溶液不反应，也不溶于水，不能形成喷泉实验，故B正确；
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；
D．HCl极易与浓氨水反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重喷泉实验的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意形成喷泉实验的条件，题目难度不大。
18．（2分）青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
【分析】A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
B．硅酸盐性质稳定；
C．硅酸盐能和强酸反应；
D．根据化合物中化合价的代数和为零计算。
【解答】解：A．硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
B．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；
C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为﹣2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（﹣2）×x＝0，解得x＝6，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了硅酸盐的性质及利用化学式和元素的化合价来计算原子个数，题目难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序，学生应利用信息中元素的化合价和常见元素在化合物中的化合价并结合化合价计算的原则来进行计算。
19．（2分）一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g ），下列示意图合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A．消耗0.1molX生成0.2molZ，此时X、Z的物质的量相同，但消耗0.3molY；
B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C．Y减少0.1mol时，生成Z为0.1mol×；
D．Y减少0.15mol时，生成Z为0.15mol×。
【解答】解：A．消耗0.1molX生成0.2molZ，此时X、Z的物质的量相同，但消耗0.3molY，但反应是可逆反应，Y不能完全转化，故A错误；
B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，v正（X）＝v逆（Z）时反应不是平衡状态，故B错误；
C．Y减少0.1mol时，生成Z为0.1mol×＜0.1mol，与图不符，故C错误；
D．Y减少0.15mol时，生成Z为0.15mol×＝0.1mol，与图一致，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡的建立、平衡判定、转化量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
20．（2分）某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．A→B反应，反应条件一定要加热
【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
【解答】解：A．由图示可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故B正确；
C．A与C的能量差为整个反应的△H＝△HA→B+△HB→C＝E1﹣E2+E3﹣E4，故C错误；
D．A生成B的反应为吸热反应，与是否加热无关，吸热反应不一定加热，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。
二、非选择题（共50分）
21．（11分）（1）下列过程中不一定放出能量的是 C 。（填字母）
A．形成化学键
B．燃料燃烧
C．化合反应
D．葡萄糖在体内的氧化分解
E．酸碱中和
F．炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是 A （填“A”或“B”）。
（3）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是 吸热 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 B 。（填字母，下同）
A．固体硫
B．硫蒸气
（5）已知H2和O2反应放热，且破坏1mol H﹣H键、1mol氧氧键、1mol O﹣H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系一定正确的是 C 。
A．Q1+Q2＞Q3
B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3
D．2Q1+Q2＜2Q3
【分析】（1）形成化学键、放热反应均放出能量；
（2）A转化为B时需吸收能量，可知A的能量低；
（3）反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则生成物总能量高；
（4）燃烧为放热反应，且反应物中气态S比固态S的能量高，燃烧产物相同；
（5）发生2H2+O2＝2H2O，其△H＜0，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量。
【解答】解：（1）形成化学键、燃烧、爆炸、中和反应均放出能量，只有C中化合反应可能为吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成CO，
故答案为：C；
（2）A转化为B时需吸收能量，可知A的能量低，则较稳定的为A，
故答案为：A；
（3）反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则生成物总能量高，为吸热反应，
故答案为：吸热；
（4）燃烧为放热反应，且反应物中气态S比固态S的能量高，燃烧产物相同，则等质量时硫蒸气燃烧放热多，
故答案为：B；
（5）发生2H2+O2＝2H2O，其△H＜0，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则2Q1+Q2﹣4Q3＜0，即2Q1+Q2＜4Q3，
故答案为：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应不一定放热，题目难度不大。
22．（12分）已知数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
乙醇
﹣117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
﹣83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
﹣
338.0
1.84
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括 D （填字母代号）。
A.反应乙酸
B.吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率
（3）步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是 加热可加快化学反应速率，又乙酸和乙醇沸点较低，小火加热防止乙酸和乙醇挥发，且温度过高可能发生副反应 。
（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图1所示装置相比，此装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等，其中图2中冷凝水的流向为： b 口进 a 口出（填写“a”或“b”）。
【分析】（1）乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）饱和碳酸氢钠的作用为：反应乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出；
（3）在制备乙酸乙酯时需要加热且需要小火加热，因为加热可加快化学反应速率，又乙酸和乙醇沸点较低，小火加热防止乙酸和乙醇挥发，且温度过高可能发生副反应；
（4）冷凝时，冷凝水应下口进上口出，这样冷凝水可充满冷凝管，冷凝效果更好。
【解答】解：（1）乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）饱和碳酸氢钠的作用为：反应乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出，故ABC正确，D错误，
故答案为：D；
（3）在制备乙酸乙酯时需要加热且需要小火加热，因为加热可加快化学反应速率，又乙酸和乙醇沸点较低，小火加热防止乙酸和乙醇挥发，且温度过高可能发生副反应，
故答案为：加热可加快化学反应速率，又乙酸和乙醇沸点较低，小火加热防止乙酸和乙醇挥发，其温度过高可能发生副反应；
（4）冷凝时，冷凝水应下口进上口出，这样冷凝水可充满冷凝管，冷凝效果更好，因此应b口进a口出，
故答案为：b；a。
【点评】本题主要考查乙酸乙酯的制备，包括有机方程式的书写、实验的基本操作等知识的考查，为高频考点，题目难度不大。
23．（15分）某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ，还可以用 FeCl3 代替 MnO2的作用
（2）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。
现象①：红色变黑色： 2Cu+O22CuO
现象②：黑色变红色： CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 且反应类型： 氧化反应
（3）在F装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F装置可改用 ab 装置（填字母）。
（4）实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见： 可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式 。
【分析】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成水和氧气，二氧化锰、氯化铁都可作双氧水的催化剂；
（2）红色的铜丝在空气中加热能生成黑色的氧化铜；黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水；根据乙醇的化合价变化判断反应类型；
（3）防止尾气处理过程倒吸的方法有：采用隔离法、倒置漏斗法、倒置干燥器法等，只要有缓冲装置就不产生倒吸现象；
（4）乙醇和氧化铜的反应是放热反应，该反应引发后，不需加热即可进行，据此分析。
【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成水和氧气，2H2O22H2O+O2↑；除二氧化锰能加快双氧水的分解外，氯化铁也能加快双氧水的分解；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；FeCl3；
（2）红色的铜丝在空气中加热能生成黑色的氧化铜2Cu+O22CuO；黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，该反应中乙醇失电子作还原剂，发生氧化反应，
故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；氧化反应；
（3）在加热条件下，未反应的乙醇蒸汽和生成物乙醛蒸汽都极易溶于水，所以可用水吸收乙醇和乙醛蒸汽；乙醇和乙醛蒸汽的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集气体，a装置即使有液体进入集气瓶因为进气管较短，溶液不能进入进气管，故可选a；b装置是倒置的干燥管，即使溶液进入干燥管，但干燥管有缓冲作用，故可选b；c装置有溶液进入集气瓶后，因为进气管较长，进入的液体有可能进入进气口，故c错误。
故答案为：ab；
（4）乙醇和氧化铜的反应是放热反应，该反应引发后，不需加热即可进行，所以可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式，
故答案为：可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式。
【点评】本题考查了乙醇的化学性质，难度不大，注意：催化剂实际参加化学反应，只是经过一系列的反应后又生成原来的物质，从表面看没参加反应。
24．（12分）Ⅰ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 0.079 mol•L﹣1•s﹣1 。
（2）该反应的化学方程式为 X（g）+Y（g）⇌2Z（g） 。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（3）一定能证明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是 ①③④ （填序号，下同）。
（4）一定能证明I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是 ⑤ 。
【分析】Ⅰ．（1）从反应开始到10s时，v（Z）＝；
（2）根据图象知，随着反应进行X和Y的物质的量减小而Z的物质的量增大，则X、Y都是反应物而Z是生成物，平衡时△n（X）＝（1.20﹣0.41）mol＝0.79mol、△n（Y）＝（1.00﹣0.21）mol＝0.79mol、△n（Z）＝（1.58﹣0）mol＝1.58mol，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比＝0.79mol：0.79mol：1.58mol＝1：1：2；
Ⅱ．可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：Ⅰ．（1）从反应开始到10s时，v（Z）＝＝ mol•L﹣1•s﹣1＝0.079 mol•L﹣1•s﹣1，
故答案为：0.079 mol•L﹣1•s﹣1；
（2）根据图象知，随着反应进行X和Y的物质的量减小而Z的物质的量增大，则X、Y都是反应物而Z是生成物，平衡时△n（X）＝（1.20﹣0.41）mol＝0.79mol、△n（Y）＝（1.00﹣0.21）mol＝0.79mol、△n（Z）＝（1.58﹣0）mol＝1.58mol，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比＝0.79mol：0.79mol：1.58mol＝1：1：2，则该反应方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；
Ⅱ．（3）①该反应前后气体物质的量减小，则恒温恒容条件下压强减小，当混合气体的压强不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
③反应前后气体计量数之和减小，则物质的量减小，当混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故正确；
④反应前后气体总质量不变、物质的量减小，则平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑤所有气体都无色，不能根据气体颜色判断平衡状态，故错误；
⑥无论反应是否达到平衡状态都存在“各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比“，不能据此判断平衡状态，故错误；
故答案为：①③④；
（4）①该反应前后气体物质的量不变，则恒温恒容条件下压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
③反应前后气体计量数之和不变，则气体总物质的量始终，不能据此判断平衡状态，故错误；
④反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，则混合气体相对分子质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
⑤只有碘有颜色，当气体颜色不变时，说明碘浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；
⑥无论反应是否达到平衡状态都存在“各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比“，不能据此判断平衡状态，故错误；
故答案为：⑤。
【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确同一时间内各物质的物质的量变化量之比与计量数之比关系、化学平衡状态判断方法是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，题目难度不大。
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2021-2022学年湖北省武汉市华师大一附中高一（下）期末化学试卷
一、选择题（1～10题每小题2分，11～20题每小题2分。共50分）
1．（2分）2022年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是（ ）
A．向水中通入O3，用以杀菌消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2SO3，可将细小悬浮物凝聚
D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀
2．（2分）利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中能量转化方式只有1种
B．两步总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
D．H2生产步骤反应为：3Zn+2Fe3O4+4H2O3ZnFe2O4+4H2↑
3．（2分）下列关于CH4和的叙述正确的是（ ）
A．均能用通式CaH2a+2来表示
B．与所有烷烃互为同分异构体
C．它们物理、化学性质相同
D．通常情况下前者是气体，后者是液体
4．（2分）下列表示正确的是（ ）
A．丙烷分子的空间填充模型为
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．乙炔分子的球棍模型：
D．聚丙烯的结构简式：
5．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟
B．1mol•L﹣1的氨水中含有1molNH3•H2O
C．NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化
D．氨气能使红色石蕊试纸变蓝
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．SiO2与H2O可以直接化合生成硅酸
B．C与SiO2反应，C过量生成CO、SiO2过量生成CO2
C．盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞
D．Si与NaOH溶液反应体现了Si的氧化性
7．（2分）下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+SFeS
B．SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
C．SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
D．2SO2+O2⇌2SO3
8．（2分）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
9．（2分）两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A+B＝C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M+N＝P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（ ）
A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定
10．（2分）蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（ ）
A．为人体内的化学反应提供原料
B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
11．（2分）食品添加剂与类别对应错误的一组是（ ）
A．叶绿素﹣﹣着色剂
B．酱油中加铁﹣﹣营养强化剂
C．苯甲酸钠﹣﹣调味剂
D．碳酸氢钠﹣﹣膨松剂
12．（2分）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ）
A．官能团为碳碳双键、羧基
B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
C．能发生氧化反应
D．分子中所有原子可能在同一平面
13．（2分）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中SO42﹣均向铜片移动
D．产生气泡的速率甲比乙快
14．（2分）如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ）
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
分液
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是（ ）
A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子
16．（2分）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S内的反应速率：V （A2）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）＝1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）＝1mol•L﹣1•s﹣1 则x和y的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
17．（2分）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
18．（2分）青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
19．（2分）一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g ），下列示意图合理的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2分）某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．A→B反应，反应条件一定要加热
二、非选择题（共50分）
21．（11分）（1）下列过程中不一定放出能量的是 。（填字母）
A．形成化学键
B．燃料燃烧
C．化合反应
D．葡萄糖在体内的氧化分解
E．酸碱中和
F．炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是 （填“A”或“B”）。
（3）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 。（填字母，下同）
A．固体硫
B．硫蒸气
（5）已知H2和O2反应放热，且破坏1mol H﹣H键、1mol氧氧键、1mol O﹣H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系一定正确的是 。
A．Q1+Q2＞Q3
B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3
D．2Q1+Q2＜2Q3
22．（12分）已知数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
乙醇
﹣117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
﹣83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
﹣
338.0
1.84
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括 （填字母代号）。
A.反应乙酸
B.吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率
（3）步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是 。
（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图1所示装置相比，此装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等，其中图2中冷凝水的流向为： 口进 口出（填写“a”或“b”）。
23．（15分）某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为： ，还可以用 代替 MnO2的作用
（2）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。
现象①：红色变黑色：
现象②：黑色变红色： 且反应类型：
（3）在F装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F装置可改用 装置（填字母）。
（4）实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见： 。
24．（12分）Ⅰ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（3）一定能证明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，下同）。
（4）一定能证明I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是 。
2021-2022学年湖北省武汉市华师大一附中高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1～10题每小题2分，11～20题每小题2分。共50分）
1．（2分）2022年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是（ ）
A．向水中通入O3，用以杀菌消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2SO3，可将细小悬浮物凝聚
D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀
【分析】A．O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，可用于中和酸；
C．Na2SO3在水中不能形成胶体，不能吸附水中悬浮物；
D．S2﹣能与Cu2+、Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀。
【解答】解：A．O3具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水的杀菌消毒，故A正确；
B．向酸性废水中加入生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰可与酸发生中和反应，故B正确；
C．Na2SO3在水中不能形成胶体，不能用于净水，即不能将细小悬浮物凝聚，故C错误；
D．向废水中加入Na2S，S2﹣能与Cu2+、Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用、“三废”处理与环境保护，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系即可解答，侧重运用能力的考查，注意化学在生产、生活中的应用，题目难度不大。
2．（2分）利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中能量转化方式只有1种
B．两步总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
D．H2生产步骤反应为：3Zn+2Fe3O4+4H2O3ZnFe2O4+4H2↑
【分析】A、利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气和氧气，能量转化形式有两种，太阳能转化为化学能，热能转化为化学能；
B、两步分别是ZnFe2O4氧化水和Fe3O4、Zn还原水，ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）可以看成催化剂；
C、氢能源燃烧放热量高、无污染；
D、氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得．
【解答】解：A、指氧气是太阳能转化为化学能，制氢气是热能转化为化学能，故A错误；
B、ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）可以看成催化剂，总反应就是分解水，故B正确；
C、氢气燃烧放热量高、无污染、可再生故C正确；
D、氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得，配平方程式可得3Zn+2Fe3O4+4H2O3ZnFe2O4+4H2↑，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了热化学循环制氢气系统中能量转化形式、氧化还原、可再生能源等等，题目起点高落点低，难度不大．
3．（2分）下列关于CH4和的叙述正确的是（ ）
A．均能用通式CaH2a+2来表示
B．与所有烷烃互为同分异构体
C．它们物理、化学性质相同
D．通常情况下前者是气体，后者是液体
【分析】A．CH4和都属于烷烃；
B．分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体；
C．结构决定化学性质，相对分子质量等影响物理性质；
D．异丁烷通常状况下为气体。
【解答】解：A．CH4和都属于烷烃，其组成均能用通式CaH2a+2表示，故A正确；
B．分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故甲烷无同分异构体，也只有正丁烷一种同分异构体，故B错误；
C．结构决定化学性质，两者均为烷烃，互为同系物，结构相似，故两者的化学性质相似，而相对分子质量等影响物理性质，故两者的物理性质不同，故C错误；
D．常温下，碳原子数小于等于4的烷烃为气体，故甲烷和异丁烷通常状况下为气体，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了同系物、同分异构体的概念以及烷烃的通性，难度不大，应注意基础的掌握和积累。
4．（2分）下列表示正确的是（ ）
A．丙烷分子的空间填充模型为
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．乙炔分子的球棍模型：
D．聚丙烯的结构简式：
【分析】A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型；
B．炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；
C．乙炔为直线形结构，H原子半径小于C原子半径；
D．丙烯是丙烯的加聚反应产物，链节为。
【解答】解：A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，为丙烷的球棍模型，故A错误；
B．炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，乙炔的结构简式为HC≡CH，故B错误；
C．乙炔为直线形结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为，故C正确；
D．聚丙烯的结构简式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
5．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟
B．1mol•L﹣1的氨水中含有1molNH3•H2O
C．NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化
D．氨气能使红色石蕊试纸变蓝
【分析】A．浓硫酸是难挥发性酸；
B．溶液体积未知；
C．NH3具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化生成NO和水；
D．氨气溶于水生成一水和氨显碱性。
【解答】解：A．浓硫酸是难挥发性酸，氨遇到浓硫酸，不会出现白烟，故A错误；
B．溶液体积未知，不能计算NH3•H2O的物质的量，故B错误；
C．NH3具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化生成NO和水，故C正确；
D．氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氨气的结构与性质是解题关键，注意氨气没有碱性，氨气溶于水显碱性，题目难度不大。
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．SiO2与H2O可以直接化合生成硅酸
B．C与SiO2反应，C过量生成CO、SiO2过量生成CO2
C．盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞
D．Si与NaOH溶液反应体现了Si的氧化性
【分析】A．二氧化硅与水不反应；
B．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳与硅；
C．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开；
D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。
【解答】解：A．二氧化硅与水不反应，不能直接化合生成硅酸，故A错误；
B．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳与硅，产物与量无关，故B错误；
C．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，所以不能用玻璃塞，应用橡胶塞，故C正确；
D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应中硅化合价升高，被氧化，体现还原性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
7．（2分）下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+SFeS
B．SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
C．SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
D．2SO2+O2⇌2SO3
【分析】有离子参加或离子生成的反应属于离子反应，存在元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应，据此分析。
【解答】解：A．没有离子参加反应，不属于离子反应，但Fe、S元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．有离子参加反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．有离子参加反应，属于离子反应，S、Cl元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．没有离子参加反应，不属于离子反应，但O、S元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。
8．（2分）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（ ）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
【分析】A．根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，根据实验目的是检验二氧化进行连接装置；
B．若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，然后使用澄清石灰水检验二氧化碳；
C．若丙中品红褪色，说明二氧化硫没有除尽，无法证明甲中生成了二氧化碳；
D．要证明有二氧化碳生成，必须证明二氧化硫已经除尽，现象为：丁中褪色或颜色变浅，丙中品红不褪色．
【解答】解：A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；
C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；
D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了浓硫酸的化学性质、除尽气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸与碳、铜等反应的原理，明确检验二氧化硫、二氧化碳混合气体的方法．
9．（2分）两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A+B＝C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M+N＝P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（ ）
A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定
【分析】比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应进行判断．
【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意题中温度、浓度的影响是针对不同的化学反应，物质的性质不同，化学反应速率不同．
10．（2分）蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（ ）
A．为人体内的化学反应提供原料
B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
【分析】纤维素属于食物中不能消化吸收的那部分，但是并不意味着纤维素没有用处，它可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以在日常饮食中包含一定量的纤维素是对人体有利的，尤其是在防止便秘方面，一般来说，在芹菜等蔬菜中含有较高的纤维素。
【解答】解：A．人不能消化纤维素，纤维素在人体内不能发生反应，故A错误；
B．人不能消化纤维素，纤维素不能为人体生命活动提供能量，故B错误；
C．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，故C正确；
D．纤维素加强胃肠蠕动，具有通便功能，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查纤维素的用途，难度不大，平时注意知识的积累即可解答。
11．（2分）食品添加剂与类别对应错误的一组是（ ）
A．叶绿素﹣﹣着色剂
B．酱油中加铁﹣﹣营养强化剂
C．苯甲酸钠﹣﹣调味剂
D．碳酸氢钠﹣﹣膨松剂
【分析】根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠有咸味，看起来很像食盐，但是它有毒，不能用作调味品，苯甲酸钠具有防腐性，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，叶绿素显示绿色。
【解答】解：A．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故A正确；
B．铁元素为人体需要的营养元素和物质，故酱油中加铁能起到强化营养的作用，故为营养强化剂，故B正确；
C．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故C错误；
D．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大。
12．（2分）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ）
A．官能团为碳碳双键、羧基
B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
C．能发生氧化反应
D．分子中所有原子可能在同一平面
【分析】先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式；
A、根据该有机物的结构简式来解答；
B、根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
C、根据碳碳双键能被高锰酸钾氧化；
D、根据甲烷的结构来判断原子是否共面．
【解答】解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2＝C（CH3）COOH，
A、该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确；
B、该有机物与CH2＝CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确；
C、该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；
D、甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的性质以及结构、同分异构体等知识，难度不大，注意结构简式书写，球与球之间的连线代表化学键，不一定是单键．
13．（2分）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中SO42﹣均向铜片移动
D．产生气泡的速率甲比乙快
【分析】甲中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙中仅发生锌与稀H2SO4的反应，不能构成原电池，铜片、锌片都不是电极；甲中Zn片为负极，铜片为正极，正极反应式为2H++2e﹣＝H2↑、负极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，原电池反应能加快反应速率，则甲中气泡产生速率比乙中快；原电池工作时阴离子移向负极锌片，据此分析解答。
【解答】解：A．甲是原电池装置，Cu片上H+发生还原反应生成H2，即乙中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．乙不能构成原电池，铜片、锌片都不是电极，故B错误；
C．甲是原电池装置，Zn片为负极，铜片为正极，SO42﹣向锌片移动，乙不能构成原电池，乙中SO42﹣不发生移动，故C错误；
D．甲构成原电池，乙没有构成原电池，原电池反应能加快反应速率，则甲中气泡产生速率比乙快，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原电池工作原理，把握原电池工作原理、电极判断、电极反应及原电池的构成条件是解题关键，注意掌握电极反应式的书写，题目难度不大。
14．（2分）如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ）
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
分液
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
C．乙酸与NaOH溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．
【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水、洗气除杂，故A错误；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B错误；
C．乙酸与NaOH溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
15．（2分）下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是（ ）
A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子
【分析】A．高分子化合物可由小分子物质通过聚合反应制备；
B．高分子化合物是混合物，是由若干个链节重复连接而成的；
C．虽然其相对分子质量很大，但由于n值不确定；
D．丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物。
【解答】解：A．高分子化合物可由小分子物质通过聚合反应制备，如烯烃发生加聚反应生成高分子化合物聚烯烃，故A正确；
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，是由若干个链节重复连接而成的，如聚乙烯是由若干个﹣CH2﹣CH2﹣重复连接形成的，故B正确；
C．有机高分子化合物的相对分子质量很大，是由若干个链节重复连接而成的，由于高分子的聚合度n值不确定，所以相对分子质量是不确定的，故C错误；
D．丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了高分子化合物的组成、结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和应用能力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。
16．（2分）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S内的反应速率：V （A2）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）＝1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）＝1mol•L﹣1•s﹣1 则x和y的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
【分析】结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．
【解答】解：V （A2）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）＝1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）＝1mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x：y：2＝0.5mol•L﹣1•s﹣1：1.5mol•L﹣1•s﹣1：1mol•L﹣1•s﹣1＝1：3：2，则x＝1、y＝3，
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
17．（2分）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【分析】气体极易溶于水，或气体与烧杯中的溶液发生反应使气体体积减小，均可形成喷泉实验，以此来解答。
【解答】解：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强会减小，故能形成喷泉，故A错误；
B．氢气与NaOH溶液不反应，也不溶于水，不能形成喷泉实验，故B正确；
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；
D．HCl极易与浓氨水反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重喷泉实验的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意形成喷泉实验的条件，题目难度不大。
18．（2分）青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
【分析】A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
B．硅酸盐性质稳定；
C．硅酸盐能和强酸反应；
D．根据化合物中化合价的代数和为零计算。
【解答】解：A．硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
B．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；
C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为﹣2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（﹣2）×x＝0，解得x＝6，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了硅酸盐的性质及利用化学式和元素的化合价来计算原子个数，题目难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序，学生应利用信息中元素的化合价和常见元素在化合物中的化合价并结合化合价计算的原则来进行计算。
19．（2分）一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g ），下列示意图合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A．消耗0.1molX生成0.2molZ，此时X、Z的物质的量相同，但消耗0.3molY；
B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C．Y减少0.1mol时，生成Z为0.1mol×；
D．Y减少0.15mol时，生成Z为0.15mol×。
【解答】解：A．消耗0.1molX生成0.2molZ，此时X、Z的物质的量相同，但消耗0.3molY，但反应是可逆反应，Y不能完全转化，故A错误；
B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，v正（X）＝v逆（Z）时反应不是平衡状态，故B错误；
C．Y减少0.1mol时，生成Z为0.1mol×＜0.1mol，与图不符，故C错误；
D．Y减少0.15mol时，生成Z为0.15mol×＝0.1mol，与图一致，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡的建立、平衡判定、转化量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
20．（2分）某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．A→B反应，反应条件一定要加热
【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
【解答】解：A．由图示可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故B正确；
C．A与C的能量差为整个反应的△H＝△HA→B+△HB→C＝E1﹣E2+E3﹣E4，故C错误；
D．A生成B的反应为吸热反应，与是否加热无关，吸热反应不一定加热，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。
二、非选择题（共50分）
21．（11分）（1）下列过程中不一定放出能量的是 C 。（填字母）
A．形成化学键
B．燃料燃烧
C．化合反应
D．葡萄糖在体内的氧化分解
E．酸碱中和
F．炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是 A （填“A”或“B”）。
（3）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是 吸热 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 B 。（填字母，下同）
A．固体硫
B．硫蒸气
（5）已知H2和O2反应放热，且破坏1mol H﹣H键、1mol氧氧键、1mol O﹣H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系一定正确的是 C 。
A．Q1+Q2＞Q3
B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3
D．2Q1+Q2＜2Q3
【分析】（1）形成化学键、放热反应均放出能量；
（2）A转化为B时需吸收能量，可知A的能量低；
（3）反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则生成物总能量高；
（4）燃烧为放热反应，且反应物中气态S比固态S的能量高，燃烧产物相同；
（5）发生2H2+O2＝2H2O，其△H＜0，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量。
【解答】解：（1）形成化学键、燃烧、爆炸、中和反应均放出能量，只有C中化合反应可能为吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成CO，
故答案为：C；
（2）A转化为B时需吸收能量，可知A的能量低，则较稳定的为A，
故答案为：A；
（3）反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则生成物总能量高，为吸热反应，
故答案为：吸热；
（4）燃烧为放热反应，且反应物中气态S比固态S的能量高，燃烧产物相同，则等质量时硫蒸气燃烧放热多，
故答案为：B；
（5）发生2H2+O2＝2H2O，其△H＜0，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则2Q1+Q2﹣4Q3＜0，即2Q1+Q2＜4Q3，
故答案为：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应不一定放热，题目难度不大。
22．（12分）已知数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
乙醇
﹣117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
﹣83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
﹣
338.0
1.84
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括 D （填字母代号）。
A.反应乙酸
B.吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率
（3）步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是 加热可加快化学反应速率，又乙酸和乙醇沸点较低，小火加热防止乙酸和乙醇挥发，且温度过高可能发生副反应 。
（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图1所示装置相比，此装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等，其中图2中冷凝水的流向为： b 口进 a 口出（填写“a”或“b”）。
【分析】（1）乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）饱和碳酸氢钠的作用为：反应乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出；
（3）在制备乙酸乙酯时需要加热且需要小火加热，因为加热可加快化学反应速率，又乙酸和乙醇沸点较低，小火加热防止乙酸和乙醇挥发，且温度过高可能发生副反应；
（4）冷凝时，冷凝水应下口进上口出，这样冷凝水可充满冷凝管，冷凝效果更好。
【解答】解：（1）乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）饱和碳酸氢钠的作用为：反应乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出，故ABC正确，D错误，
故答案为：D；
（3）在制备乙酸乙酯时需要加热且需要小火加热，因为加热可加快化学反应速率，又乙酸和乙醇沸点较低，小火加热防止乙酸和乙醇挥发，且温度过高可能发生副反应，
故答案为：加热可加快化学反应速率，又乙酸和乙醇沸点较低，小火加热防止乙酸和乙醇挥发，其温度过高可能发生副反应；
（4）冷凝时，冷凝水应下口进上口出，这样冷凝水可充满冷凝管，冷凝效果更好，因此应b口进a口出，
故答案为：b；a。
【点评】本题主要考查乙酸乙酯的制备，包括有机方程式的书写、实验的基本操作等知识的考查，为高频考点，题目难度不大。
23．（15分）某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ，还可以用 FeCl3 代替 MnO2的作用
（2）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。
现象①：红色变黑色： 2Cu+O22CuO
现象②：黑色变红色： CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 且反应类型： 氧化反应
（3）在F装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F装置可改用 ab 装置（填字母）。
（4）实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见： 可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式 。
【分析】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成水和氧气，二氧化锰、氯化铁都可作双氧水的催化剂；
（2）红色的铜丝在空气中加热能生成黑色的氧化铜；黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水；根据乙醇的化合价变化判断反应类型；
（3）防止尾气处理过程倒吸的方法有：采用隔离法、倒置漏斗法、倒置干燥器法等，只要有缓冲装置就不产生倒吸现象；
（4）乙醇和氧化铜的反应是放热反应，该反应引发后，不需加热即可进行，据此分析。
【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成水和氧气，2H2O22H2O+O2↑；除二氧化锰能加快双氧水的分解外，氯化铁也能加快双氧水的分解；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；FeCl3；
（2）红色的铜丝在空气中加热能生成黑色的氧化铜2Cu+O22CuO；黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，该反应中乙醇失电子作还原剂，发生氧化反应，
故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；氧化反应；
（3）在加热条件下，未反应的乙醇蒸汽和生成物乙醛蒸汽都极易溶于水，所以可用水吸收乙醇和乙醛蒸汽；乙醇和乙醛蒸汽的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集气体，a装置即使有液体进入集气瓶因为进气管较短，溶液不能进入进气管，故可选a；b装置是倒置的干燥管，即使溶液进入干燥管，但干燥管有缓冲作用，故可选b；c装置有溶液进入集气瓶后，因为进气管较长，进入的液体有可能进入进气口，故c错误。
故答案为：ab；
（4）乙醇和氧化铜的反应是放热反应，该反应引发后，不需加热即可进行，所以可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式，
故答案为：可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式。
【点评】本题考查了乙醇的化学性质，难度不大，注意：催化剂实际参加化学反应，只是经过一系列的反应后又生成原来的物质，从表面看没参加反应。
24．（12分）Ⅰ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 0.079 mol•L﹣1•s﹣1 。
（2）该反应的化学方程式为 X（g）+Y（g）⇌2Z（g） 。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（3）一定能证明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是 ①③④ （填序号，下同）。
（4）一定能证明I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是 ⑤ 。
【分析】Ⅰ．（1）从反应开始到10s时，v（Z）＝；
（2）根据图象知，随着反应进行X和Y的物质的量减小而Z的物质的量增大，则X、Y都是反应物而Z是生成物，平衡时△n（X）＝（1.20﹣0.41）mol＝0.79mol、△n（Y）＝（1.00﹣0.21）mol＝0.79mol、△n（Z）＝（1.58﹣0）mol＝1.58mol，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比＝0.79mol：0.79mol：1.58mol＝1：1：2；
Ⅱ．可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：Ⅰ．（1）从反应开始到10s时，v（Z）＝＝ mol•L﹣1•s﹣1＝0.079 mol•L﹣1•s﹣1，
故答案为：0.079 mol•L﹣1•s﹣1；
（2）根据图象知，随着反应进行X和Y的物质的量减小而Z的物质的量增大，则X、Y都是反应物而Z是生成物，平衡时△n（X）＝（1.20﹣0.41）mol＝0.79mol、△n（Y）＝（1.00﹣0.21）mol＝0.79mol、△n（Z）＝（1.58﹣0）mol＝1.58mol，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比＝0.79mol：0.79mol：1.58mol＝1：1：2，则该反应方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；
Ⅱ．（3）①该反应前后气体物质的量减小，则恒温恒容条件下压强减小，当混合气体的压强不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
③反应前后气体计量数之和减小，则物质的量减小，当混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故正确；
④反应前后气体总质量不变、物质的量减小，则平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑤所有气体都无色，不能根据气体颜色判断平衡状态，故错误；
⑥无论反应是否达到平衡状态都存在“各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比“，不能据此判断平衡状态，故错误；
故答案为：①③④；
（4）①该反应前后气体物质的量不变，则恒温恒容条件下压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
③反应前后气体计量数之和不变，则气体总物质的量始终，不能据此判断平衡状态，故错误；
④反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，则混合气体相对分子质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
⑤只有碘有颜色，当气体颜色不变时，说明碘浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；
⑥无论反应是否达到平衡状态都存在“各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比“，不能据此判断平衡状态，故错误；
故答案为：⑤。
【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确同一时间内各物质的物质的量变化量之比与计量数之比关系、化学平衡状态判断方法是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，题目难度不大。
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