2023届高三化学高考备考一轮复习化学反应速率的测定与实验数据处理课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习化学反应速率的测定与实验数据处理课件，共28页。PPT课件主要包含了命题方向，回眸高考，模型建构，考题预测，教学策略，答案C，答案D等内容，欢迎下载使用。

1.从新课程标准视角分析（1）课程标准中的素养考查方向素养2 变化观念与平衡思想 能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
1.从新课程标准视角分析（2）课程标准中的学业质量水平要求水平2 能分析化学反应速率的主要影响因素。水平3 能根据反应速率理论和化学平衡原理，说明影响化学反应速率和化学平衡的因素；能设计实验方案探究影响反应速率和化学平衡的因素。水平4 能从调控反应速率、提高反应转化率等方面综合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施。
2.从中国高考评价体系视角分析（1）核心价值：化学科的核心价值包括学科社会价值、学科本质价值和学科育人价值。化学反应速率、化学平衡试题考查通常与生产、生活实际情境相结合，与科学研究情境相结合，体现化学科的核心价值的考查。（2）学科素养：课程标准中“变化观念与平衡思想”既属于化学观念范畴，又属于思维方法范畴。
2.从中国高考评价体系视角分析（3）关键能力：化学反应速率与化学平衡部分在高考考查中尤其注重对第一项和第三项的考查。理解与辨析能力属于高中评价体系中的知识获取能力群，既包括对已学知识的掌握和应用，又包括获取陌生的知识和信息。归纳与论证能力是个别现象到一般规律的要求，包括识别有效证据、科学推理论证、处理转化数据和归纳总结规律。
2.从中国高考评价体系视角分析 （4）必备知识：根据内容特点，将必备知识分为化学语言与概念、物质结构与性质、反应变化与规律、物质转化与应用、实验原理与方法。化学反应速率、化学平衡属于反应变化与规律范畴。
（一）化学反应速率的测定与实验数据处理（二）化学平衡状态的判断与理解（三）勒夏特列原理及其应用（四）化学反应速率与化学平衡图像
（一）化学反应速率的测定与实验数据处理
1.（2022年·浙江）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I— 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：下列说法不正确的是A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010ml·L—1·min—1C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I—也可以催化H2O2分解
A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4 ml·L—1，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80—0.40) ml·L—1×0.05L=0.02ml，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01ml，标况下的体积V=n·Vm=0.01ml×22.4L·ml—1=0.224L=224mL，A项正确。
C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C项错误。
D．I—在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D项正确。
2. （2022年·浙江）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5 4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：下列说法正确的是A．600~1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10—4 ml·L—1·s—1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C．反应达到平衡时，v正(N2O5)= 2v逆(NO2)D．推测上表中的x为3930
C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N­2O5)= v逆(NO2)，C项错误。
1.掌握计算化学反应速率的两种方法(1)公式法
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
2．牢记影响化学反应速率的四大因素(外因)
1.（2022年上海闵行）某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)+Q（Q＜0） 。已知 H2(g)和 CO2(g)初始浓度均为 0.1ml·L—1，平衡时测得 H2 浓度为 0.04 ml·L—1，下列说法错误的是A．该反应的体系压强始终保持不变B．υ(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志C．若平衡时移走 CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢D．若 H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为 0.1 ml·L—1，则反应逆向进行
2．（2022年北京房山）以[Cu(H2O)4]2+ （蓝色）+ 4Cl− [CuCl4]2− （黄色）+ 4H2O ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
【解析】A．[Cu(H2O)4]2+显蓝色，[CuCl4]2−显黄色，二者同时存在时溶液为绿色，A项正确；B．该反应为吸热反应，升高温度时平衡正向移动，[CuCl4]2−的浓度增大，[Cu(H2O)4]2+浓度减小，溶液变为黄绿色，B项正确；