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2023届高三化学高考备考一轮复习水溶液中的离子反应与平衡复习策略课件
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这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习水溶液中的离子反应与平衡复习策略课件，共59页。PPT课件主要包含了命题方向，回眸高考，模型建构，考题预测，教学策略，溶液的组成，相互作用，微观状态，宏观现象，近几年高考考查热点等内容，欢迎下载使用。
解读课标，明确考向——课程标准中有哪些具体要求？
追本溯源——探查命题方向
明确考查方向：对概念原理的理解以及学科思维和能力的形成
水溶液中的离子反应与平衡 学业质量水平要求1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。3.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。4.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
解读课标，明确考向——【学业要求】——考试与评价的重要依据
考试命题情境素材学习探索、生活实践、学术探索
考查核心知识点向考点转化
本质价值：绿色化学观念、社会热点价值判断育人价值：新材料研制、新能源开发等成果、激发学习兴趣社会价值：展示化学学科人类进步、社会发展的贡献，激发使命感、弘扬爱国情怀
实验(及图、表)、日常生活、生产环保、学术探索（工艺流程等）
解读课标，明确考向——【化学核心素养】——探查要发展的学生素养及素养水平
宏观辨识与微观探析素养
电离、离子反应各种离子平衡
导电性、酸碱性、反应现象
1.反应与平衡的特点和差异 2.有无限度（是否完全）3.是否受外界因素影响（移动） 4.平衡间有无相互影响
证据推理与模型认知素养
变化观念与平衡思想素养
素养1宏观辨识与微观探析水平3
能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的性质和化学变化作出解释或预测，能运用化学变化的规律分析说明生产、生活实际中的化学变化。
能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成及其变化，能分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
素养3证据推理与模型认知水平3
能从定性与定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能认识物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能说明模型使用的条件和适用范围。
能根据文献和实际需要提出综合性的探究课题，根据假设提出多种探究方案，评价和优化方案，能用数据、图表、符号等处理实验信息；能对实验中的“异常”现象和已有结论进行反思、提出质疑和新的实验设想，并进一步付诸实施。
素养4科学探究与创新意识水平4
素养2变化观念与平衡思想水平4
解读课标，明确考向——【关键能力的考查】
迁移一般平衡观建立溶液中的平衡观
发展溶液中的平衡观关注和利用平衡间的相互影响
弱电解质 电离
理解与辨析能力辨析基本概念、获取相关信息分析与推测能力分析物质性质、预测反应现象、推断反应结果归纳与论证能力处理转化数据、归纳总结规律探究与创新能力设计方案、分析实验数据等
物质转化——过程调控——分析检验制备、 保存 检验杂质去除 调控 测定
沉淀生成、溶解及转化的调控
学生学习过程的思维进阶学生解题的思维进阶
题型：选择题：图形图像题填空题：工艺流程题
年年考，且选择题与填空题都会涉及到分值基本在10分以上，相对来说，这个专题在高考中的占比比较大填空题中一般以工艺流程题的形式考查图文、图表形式呈现比较多、定性定量一般都会涉及到，而定量考查较多情境素材多样化：化学与环境、化工与防疫抗疫、科技成果、化学工艺等情境素材难度一般中等偏难
近三年全国卷高考中《水溶液中的离子反应与平衡》的考查特征
近几年全国卷高考中《水溶液中的离子反应与平衡》的试题特点
（年年岁岁“里” 一样，岁岁年年“表” 不同）
研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度。 ——高考化学命题专家
冲刺阶段我们应该做什么？ 研究高考试题，以试题为核心点进行辐射，为基础知识、关键能力——扫清盲区，强化题型训练，将知识和能力转化为考试的分数。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之 ——文字描述题
核心知识：盐类水解能力方面：理解与辨析能力、分析推理能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想学科价值：学科本质价值 考点：PH计算、化学用语、守恒思想
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之——文字描述题
解题的方法：类比法解题的关键：对盐酸盐GHCl结构的分析
核心知识：弱电解质电离、盐类水解能力方面：探究与创新、理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想证据推理与模型认知学科价值：学科本质价值考点：PH计算，Kw的应用
解题的方法：假设法解题的关键：对特例的把握
核心知识：弱电解质电离、盐类水解能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：盐的种类与性质、PH计算
A、B项解题的方法：反例法、分类观D项解题的关键：1、清楚正盐溶液中H+与OH-的来源与去向2、C(H+)水=C(OH-)水
核心知识：弱电解质电离、盐类水解能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：守恒思想、离子浓度关系
A、C项解题的方法： 程序性思维 （先后、主次）B、D解题的关键： 找全、列对、看准
核心知识：弱电解质电离、盐类水解、难溶电解质溶解平衡能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：守恒思想、离子浓度关系
将CuS投入到稀硫酸溶液中，不溶解，则CuS溶解平衡中提供的S2−太少，不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，C正确；D项考查物料守恒，所有含硫微粒总浓度为1 ml∙L−1，故D正确 本题选A。
HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；
易错警示：A项 Ka判断，要求盐溶液浓度必须相同，不能因浓度不同，对水解平衡造成影响，导致测试不准确。
未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1ml/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)初=n(CH3COOH)初，则平衡时，物料守恒c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；当滴入氨水20mL时，恰好完全中和，溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；根据C项，恰好中和时，溶液呈酸性，当溶液为中性时，氨水体积大于20ml，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正确。
情境素材：中和滴定实验核心知识：弱电解质电离、盐类水解、关键能力：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏微、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：守恒思想、离子浓度关系
解题的方法： 守恒观D项解题的关键：分析一个不等式从建立一个等式开始
（2016年全国III卷第13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变
核心知识：弱电解质电离、盐类水解、难溶电解质溶解平衡能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：平衡移动、微粒的比值大小及变化
解题的方法：①C比变n比②应用常数公式分析③借助等式分析解题的关键：准确分析外因对溶液中离子平衡的影响
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之 ——图文结合题
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之——图文结合
情境素材：生活实践情境核心知识：弱电解质电离、盐类水解、难溶电解质溶解平衡能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知学科价值：本质价值、社会价值涉及考点：平衡移动、化学用语
HCl溶于水并发生电离
（2019.全国卷I）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 ml·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H++Cl−
情境素材：学术探究情境 核心知识：电解质的电离能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知学科价值：本质价值涉及考点：离子浓度计算、化学用语
图文结合题特点: 以真实情境为素材，以化学与环境问题为命题素材、或以科技成果为背景素材，综合考查学生从图片中获取信息、分析、应用信息的能力，相对综合性比较强。解题关键： 认真审图，准确获取图中信息
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之 ——表格题
(双选)(2022山东卷)下列操作不能达到实验目的的是( )
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之——表格题
情境素材：实验情境核心知识：滴定管的使用、实验评价酸性强弱对比核心素养：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知能力考查：实验操作能力、实验设计能力
B项：考查性质验证实验盐酸易挥发，生成的气体中混有HCI，不能保证只是二氧化碳与苯酚钠发生反应，达不到实验目的。C项：考查仪器使用应使橡胶管斜向上挤压玻璃球，使气泡排出，该实验操作达不到实险目的
易错警示： 比较酸性强弱的实验设计1、通过“以强制弱”比较时，注意①酸的挥发性造成的干扰②产物可溶。如：碳酸和硅酸的酸性比较问题。2、通过酸溶液电离程度比较，则酸的浓度必须相同；通过相应盐的水解程度比较，则盐的浓度必须相同。要排除浓度对平衡移动的影响。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之 ——图像题
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之——图像题
图像是化学理论知识的形象体现，能够很好的考查学生的能力，是高考的热点。图像（尤其是一些实验数据记录用的表格）中包含了大量的信息。阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题——外因影响型
C．随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；
D． 25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度是相同，两溶液中| c(OH-) -c(H+) |（两者差的绝对值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。选C。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题——滴定曲线
由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；
C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确；故选C。
试题情境:学习探索情境学科素养:证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想必备知识:电离程度与水解程度比较、离子浓度大小比较关键能力:科学推理、归纳论证能力
A．a点溶质为NaHCO3，此时溶液呈碱性，在溶液中HCO3-电离使溶液呈酸性，HCO3-在溶液中水解使溶液呈碱性，a点pH=8.3>7,溶液碱性，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确； B．由电荷守恒可知，a→ b → c过程溶液中c(HCO3- )+2c(CO32- )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，滴加NaOH溶液的过程中c(Na+)保持不变，c(H+)逐渐减小，因此c(HCO3- )+2c(CO32- )+c(OH-)逐渐减小，故B正确；
由物料守恒可知，a点溶液中c(Na+)=c(HCO3- )+c(CO32- )+c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a→ d →e过程中c(Na+)>c(HCO3- )+c(CO32- )+c(H2CO3)，C×； c点溶液中c(Na+)+c(H+ ) = (0.05+10-11.3)ml/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c(Na+)+c(H+ ) =(0.025+10-4.3)ml/L，因此x>y，D√；选C。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题—有机碱或氨基酸滴定曲线
试题特点:计算量相对较大第一次出现K值比值比大小
思考B项的解题方法是什么？
想一想第二种方法是什么？
解题关键1、图像识别分析曲线对应H3R2＋、H2R＋、HR和R－粒子2、利用特殊点（交点粒子浓度相等）进行K1K2K3值计算3、O点微粒浓度相等建立与K2K3的关系
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题—直线型图像
想一想此题的解题方法是什么？
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题—混合型图像
解题关键：1、找特殊点2、从图中找浓度比较的信息
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考填空题中的呈现方式
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考填空题中的呈现方式之——滴定实验
酸碱中和滴定氧化还原滴定络合滴定沉淀滴定
方程式的书写——陌生？！
指示剂的选择、终点判断
一查二洗三注四排五调六计
水洗不润洗指示剂2滴垫1张白纸
数据分析判断是否存在明显错误数据
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考填空题中的呈现方式之——滴定实验题
此处重点分析计算六氯化钨质量的方法
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考填空题中的呈现方式之——工艺流程题
思考：如何常数计算呢？
（2022广东-18）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，H2CO3的Ka1 = 4.5 × 10-7，Ka2 = 4.7 × 10-11； Ksp( BaMO4)= 3.5 × 10-8；Ksp(BaCO3) = 2.6 × 10-9；该工艺中， pH > 6.0时，溶液中M元素以MO42-的形态存在。
（3）“沉钼”中，pH为7.0。①生成 BaMO4的离子方程式为 。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO3-)：c(MO42-)= （列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。
MO42-+Ba2+=BaMO4↓
若开始生成BaCO3沉淀，建立平衡：HCO3-+BaMO4≒BaCO3+H++ MO42-
（2022湖北卷-16）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如下：
⑶25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-20，浸出液中c(Cu2+)=0.01ml/L。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5ml/L时完全沉淀，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 （保留一位小数）；若继续加入6.0ml/L氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 ；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应
的平衡常数K= ；
[Ga(OH)4]— K′=1.0×1034）
Ga(OH)3(s)+NH3·H2O
[Ga(OH)4]—+NH4+
（已知Ga3++4OH—
c(OH-)=1.0×10-(28/3)
K=KspK′·Kb=1.0×10-35×1.0×1034×2.0×10-5=2.0×10-6
Ksp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH-)
解读课标，明确考向——课程标准中有哪些具体要求？
追本溯源——探查命题方向
明确考查方向：对概念原理的理解以及学科思维和能力的形成
水溶液中的离子反应与平衡 学业质量水平要求1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。3.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。4.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
解读课标，明确考向——【学业要求】——考试与评价的重要依据
考试命题情境素材学习探索、生活实践、学术探索
考查核心知识点向考点转化
本质价值：绿色化学观念、社会热点价值判断育人价值：新材料研制、新能源开发等成果、激发学习兴趣社会价值：展示化学学科人类进步、社会发展的贡献，激发使命感、弘扬爱国情怀
实验(及图、表)、日常生活、生产环保、学术探索（工艺流程等）
解读课标，明确考向——【化学核心素养】——探查要发展的学生素养及素养水平
宏观辨识与微观探析素养
电离、离子反应各种离子平衡
导电性、酸碱性、反应现象
1.反应与平衡的特点和差异 2.有无限度（是否完全）3.是否受外界因素影响（移动） 4.平衡间有无相互影响
证据推理与模型认知素养
变化观念与平衡思想素养
素养1宏观辨识与微观探析水平3
能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的性质和化学变化作出解释或预测，能运用化学变化的规律分析说明生产、生活实际中的化学变化。
能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成及其变化，能分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
素养3证据推理与模型认知水平3
能从定性与定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能认识物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能说明模型使用的条件和适用范围。
能根据文献和实际需要提出综合性的探究课题，根据假设提出多种探究方案，评价和优化方案，能用数据、图表、符号等处理实验信息；能对实验中的“异常”现象和已有结论进行反思、提出质疑和新的实验设想，并进一步付诸实施。
素养4科学探究与创新意识水平4
素养2变化观念与平衡思想水平4
解读课标，明确考向——【关键能力的考查】
迁移一般平衡观建立溶液中的平衡观
发展溶液中的平衡观关注和利用平衡间的相互影响
弱电解质 电离
理解与辨析能力辨析基本概念、获取相关信息分析与推测能力分析物质性质、预测反应现象、推断反应结果归纳与论证能力处理转化数据、归纳总结规律探究与创新能力设计方案、分析实验数据等
物质转化——过程调控——分析检验制备、 保存 检验杂质去除 调控 测定
沉淀生成、溶解及转化的调控
学生学习过程的思维进阶学生解题的思维进阶
题型：选择题：图形图像题填空题：工艺流程题
年年考，且选择题与填空题都会涉及到分值基本在10分以上，相对来说，这个专题在高考中的占比比较大填空题中一般以工艺流程题的形式考查图文、图表形式呈现比较多、定性定量一般都会涉及到，而定量考查较多情境素材多样化：化学与环境、化工与防疫抗疫、科技成果、化学工艺等情境素材难度一般中等偏难
近三年全国卷高考中《水溶液中的离子反应与平衡》的考查特征
近几年全国卷高考中《水溶液中的离子反应与平衡》的试题特点
（年年岁岁“里” 一样，岁岁年年“表” 不同）
研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度。 ——高考化学命题专家
冲刺阶段我们应该做什么？ 研究高考试题，以试题为核心点进行辐射，为基础知识、关键能力——扫清盲区，强化题型训练，将知识和能力转化为考试的分数。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之 ——文字描述题
核心知识：盐类水解能力方面：理解与辨析能力、分析推理能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想学科价值：学科本质价值 考点：PH计算、化学用语、守恒思想
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之——文字描述题
解题的方法：类比法解题的关键：对盐酸盐GHCl结构的分析
核心知识：弱电解质电离、盐类水解能力方面：探究与创新、理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想证据推理与模型认知学科价值：学科本质价值考点：PH计算，Kw的应用
解题的方法：假设法解题的关键：对特例的把握
核心知识：弱电解质电离、盐类水解能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：盐的种类与性质、PH计算
A、B项解题的方法：反例法、分类观D项解题的关键：1、清楚正盐溶液中H+与OH-的来源与去向2、C(H+)水=C(OH-)水
核心知识：弱电解质电离、盐类水解能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：守恒思想、离子浓度关系
A、C项解题的方法： 程序性思维 （先后、主次）B、D解题的关键： 找全、列对、看准
核心知识：弱电解质电离、盐类水解、难溶电解质溶解平衡能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：守恒思想、离子浓度关系
将CuS投入到稀硫酸溶液中，不溶解，则CuS溶解平衡中提供的S2−太少，不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，C正确；D项考查物料守恒，所有含硫微粒总浓度为1 ml∙L−1，故D正确 本题选A。
HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；
易错警示：A项 Ka判断，要求盐溶液浓度必须相同，不能因浓度不同，对水解平衡造成影响，导致测试不准确。
未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1ml/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)初=n(CH3COOH)初，则平衡时，物料守恒c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；当滴入氨水20mL时，恰好完全中和，溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；根据C项，恰好中和时，溶液呈酸性，当溶液为中性时，氨水体积大于20ml，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正确。
情境素材：中和滴定实验核心知识：弱电解质电离、盐类水解、关键能力：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏微、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：守恒思想、离子浓度关系
解题的方法： 守恒观D项解题的关键：分析一个不等式从建立一个等式开始
（2016年全国III卷第13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变
核心知识：弱电解质电离、盐类水解、难溶电解质溶解平衡能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知考点：平衡移动、微粒的比值大小及变化
解题的方法：①C比变n比②应用常数公式分析③借助等式分析解题的关键：准确分析外因对溶液中离子平衡的影响
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之 ——图文结合题
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之——图文结合
情境素材：生活实践情境核心知识：弱电解质电离、盐类水解、难溶电解质溶解平衡能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知学科价值：本质价值、社会价值涉及考点：平衡移动、化学用语
HCl溶于水并发生电离
（2019.全国卷I）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 ml·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H++Cl−
情境素材：学术探究情境 核心知识：电解质的电离能力方面：理解与辨析、分析与推测能力素养方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知学科价值：本质价值涉及考点：离子浓度计算、化学用语
图文结合题特点: 以真实情境为素材，以化学与环境问题为命题素材、或以科技成果为背景素材，综合考查学生从图片中获取信息、分析、应用信息的能力，相对综合性比较强。解题关键： 认真审图，准确获取图中信息
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之 ——表格题
(双选)(2022山东卷)下列操作不能达到实验目的的是( )
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之——表格题
情境素材：实验情境核心知识：滴定管的使用、实验评价酸性强弱对比核心素养：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知能力考查：实验操作能力、实验设计能力
B项：考查性质验证实验盐酸易挥发，生成的气体中混有HCI，不能保证只是二氧化碳与苯酚钠发生反应，达不到实验目的。C项：考查仪器使用应使橡胶管斜向上挤压玻璃球，使气泡排出，该实验操作达不到实险目的
易错警示： 比较酸性强弱的实验设计1、通过“以强制弱”比较时，注意①酸的挥发性造成的干扰②产物可溶。如：碳酸和硅酸的酸性比较问题。2、通过酸溶液电离程度比较，则酸的浓度必须相同；通过相应盐的水解程度比较，则盐的浓度必须相同。要排除浓度对平衡移动的影响。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之 ——图像题
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式之——图像题
图像是化学理论知识的形象体现，能够很好的考查学生的能力，是高考的热点。图像（尤其是一些实验数据记录用的表格）中包含了大量的信息。阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题——外因影响型
C．随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；
D． 25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度是相同，两溶液中| c(OH-) -c(H+) |（两者差的绝对值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。选C。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题——滴定曲线
由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；
C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确；故选C。
试题情境:学习探索情境学科素养:证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想必备知识:电离程度与水解程度比较、离子浓度大小比较关键能力:科学推理、归纳论证能力
A．a点溶质为NaHCO3，此时溶液呈碱性，在溶液中HCO3-电离使溶液呈酸性，HCO3-在溶液中水解使溶液呈碱性，a点pH=8.3>7,溶液碱性，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确； B．由电荷守恒可知，a→ b → c过程溶液中c(HCO3- )+2c(CO32- )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，滴加NaOH溶液的过程中c(Na+)保持不变，c(H+)逐渐减小，因此c(HCO3- )+2c(CO32- )+c(OH-)逐渐减小，故B正确；
由物料守恒可知，a点溶液中c(Na+)=c(HCO3- )+c(CO32- )+c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a→ d →e过程中c(Na+)>c(HCO3- )+c(CO32- )+c(H2CO3)，C×； c点溶液中c(Na+)+c(H+ ) = (0.05+10-11.3)ml/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c(Na+)+c(H+ ) =(0.025+10-4.3)ml/L，因此x>y，D√；选C。
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题—有机碱或氨基酸滴定曲线
试题特点:计算量相对较大第一次出现K值比值比大小
思考B项的解题方法是什么？
想一想第二种方法是什么？
解题关键1、图像识别分析曲线对应H3R2＋、H2R＋、HR和R－粒子2、利用特殊点（交点粒子浓度相等）进行K1K2K3值计算3、O点微粒浓度相等建立与K2K3的关系
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题—直线型图像
想一想此题的解题方法是什么？
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考选择题中的呈现方式图像题—混合型图像
解题关键：1、找特殊点2、从图中找浓度比较的信息
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考填空题中的呈现方式
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考填空题中的呈现方式之——滴定实验
酸碱中和滴定氧化还原滴定络合滴定沉淀滴定
方程式的书写——陌生？！
指示剂的选择、终点判断
一查二洗三注四排五调六计
水洗不润洗指示剂2滴垫1张白纸
数据分析判断是否存在明显错误数据
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考填空题中的呈现方式之——滴定实验题
此处重点分析计算六氯化钨质量的方法
《水溶液中的离子反应与平衡》在高考填空题中的呈现方式之——工艺流程题
思考：如何常数计算呢？
（2022广东-18）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，H2CO3的Ka1 = 4.5 × 10-7，Ka2 = 4.7 × 10-11； Ksp( BaMO4)= 3.5 × 10-8；Ksp(BaCO3) = 2.6 × 10-9；该工艺中， pH > 6.0时，溶液中M元素以MO42-的形态存在。
（3）“沉钼”中，pH为7.0。①生成 BaMO4的离子方程式为 。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO3-)：c(MO42-)= （列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。
MO42-+Ba2+=BaMO4↓
若开始生成BaCO3沉淀，建立平衡：HCO3-+BaMO4≒BaCO3+H++ MO42-
（2022湖北卷-16）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如下：
⑶25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-20，浸出液中c(Cu2+)=0.01ml/L。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5ml/L时完全沉淀，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 （保留一位小数）；若继续加入6.0ml/L氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 ；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应
的平衡常数K= ；
[Ga(OH)4]— K′=1.0×1034）
Ga(OH)3(s)+NH3·H2O
[Ga(OH)4]—+NH4+
（已知Ga3++4OH—
c(OH-)=1.0×10-(28/3)
K=KspK′·Kb=1.0×10-35×1.0×1034×2.0×10-5=2.0×10-6
Ksp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH-)
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