湖南省长沙市明德中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

明德中学2022年下学期期中考试

   高一年级化学试卷  2022年11月

         时量：60分钟  满分：100分

相对原子质量：H 1   C 12  O 16   N 14   Na 23  Cl 35.5  

一、单选题(每题3分，共30分)

1、化学让生活更美好，下列说法错误的是（   ）

A. 漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒

B. 生石灰可以用作食品抗氧化剂

C. 开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和

D. 我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率

2、 “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是（  ）

A．该分散系中的分散质粒子直径小于1nm           

B．该分散系具有丁达尔效应

C．该分散系属于混合物                   

D．该分散系属于液溶胶

3、下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是（   ）

A．Na2SO4 B．K2SO4 C．KHSO4 D．NaCl

4、科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是 （   ）

A. 互为同素异形体                        

B. 等质量的O4和O2所含原子数相同

C. 同素异形体之间的转化属于氧化还原反应  

D. 它们的摩尔质量不相同

5、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是（   ）

A. “摩尔”是描述物质所含粒子多少的物理量

B. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol-1

C. 同温同压下，相同体积的甲烷和氧气含有相同的分子数

D. 1 mol H2的质量是2 g·mol-1

6、某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（   ）

A．Na+、Cu2+、NO3-  B．K+、HCO3-、Na+

C．NO3-、K+、Ba2+  D．CO32-、NO3-、Ca2+

7、下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是(　　)           

A. 150mL 3mol/L KCl溶液                                B. 100mL 2mol/L NH4Cl溶液
C. 150mL 1mol/L NaCl溶液                               D. 75mL lmol/L BaCl2溶液

8、下列实验装置（夹持装置已省略）不能达到实验目的的是(　　)

9、下列说法不正确的是（    ）

A. 红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟

B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2

10、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋           ②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋      B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋      D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

二、不定项选择题(每小题有一个或二个答案符合题意，每题4分，共16分)

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

1. Na2O2溶于水：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
2. Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
3. 醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
4. 氢氧化钙溶液中加入稀硫酸：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓

12、在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸溶液中，一定相等的是（   ）

A. 溶质的质量                     B. 溶质的物质的量

C. 溶质的质量分数                 D. 氢离子的物质的量

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2LCO2含有的原子数为1.5NA

B．含有NA个原子的氦气物质的量为0.5mol

C．在常温常压下，64gO2中含有的氧原子数为4NA

D．1mol NaCl溶解在1L水中，则其中Cl-为1mol· L-1

14、 “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO，Cl为+1价），是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2 ↑+H2O，下列说法正确的是（    ）

A．反应物盐酸只体现了还原性

B．用双线桥法分析上述反应如右图所示：

C． “84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定

D．若Cl2+2Br- =2Cl-+Br2、Br2+2I- =2Br-+I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2+2I- =2Cl-+I2

三、非选择题(共54分)

15、（10分，每空2分）现有下列8种物质：①铜  ②稀硫酸  ③CO2  ④Al2(SO4)3固体  ⑤稀硝酸  ⑥Ba(OH)2溶液  ⑦熔融KCl  ⑧氢氧化铁胶体

回答下列问题：

(1)上述物质中，属于电解质且能导电的是       (填标号)；④溶于水的电离方程式为           。

(2)③属于    氧化物（填“酸性”或者“碱性”）；将②逐滴滴入⑥中，其离子方程式为                                 。

(3)在上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：H＋＋OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为                                 。

16、（12分，每空2分）实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，M=286g/mol）配制500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，据此回答下列问题：

（1）需称量碳酸钠晶体______g。（精确到小数点后一位）

（2）在配制的过程中一定不需要用到的仪器是         （填字母），还缺少的仪器有______。

A．烧杯       B．药匙       C．玻璃棒       D．托盘天平      E．锥形瓶 

F．胶头滴管        G. 量筒

（3）从配制好的Na2CO3溶液中取出50mL，将这50mL的Na2CO3溶液稀释至100mL，稀释后Na2CO3溶液的浓度变为______mol/L。

（4）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需Na2CO3·10H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

（5）若碳酸钠晶体中混有少量的NaCl，简述检验其中Cl-的实验操作与现象            。

17、（15分，每空3分）21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：

（1）写出步骤③的化学方程式：________________________。

（2）工业上用Cl2与KOH（热溶液）制备KClO3，反应如下：Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O（未配平），上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。

（3）下列说法错误的是：（    ）

A.步骤④中说明氧化性Cl2大于Br2

B.步骤②既是离子反应又是氧化还原反应

C.步骤⑤中每有1molSO2参加反应生成1molSO42-转移2NA个电子

D.第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度

（4）某同学将CO2通入500mlNaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，通入CO2的体积（已换算成标准状况下）与沉淀的量如图所示，写出c-d段发生的离子反应方程式：________________________。由图可知混合溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

18、（17分，除标注外，每空3分） Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备 Cl2O：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称：________。（2分）若用 MnO2制备Cl2，其化学方程式为________________。

（2）②中盛放的试剂是________。

（3）通入干燥空气的目的是________。

（4）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：________________________。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________________________________。

明德中学2022年下学期高一年级期中考试答案

化   学

一、    选择题

二、    选择题

三、      非选择题：（54分）

（1）⑦     Al2(SO4)3 ===2Al 3+＋3SO42－

（2）酸性     Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。

（3）2HNO3＋Ba(OH)2 === Ba(NO3)2＋2H2O

（1）71.5

（2）  E   500mL容量瓶

（3）0.25

（4）D

（5）答案：取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明有Cl-；否则，无Cl-。

17． （1）

（2）

（3）B

（4） 

18． （1）分液漏斗  

（2）饱和食盐水 

（3）稀释，防止高浓度爆炸

（4）   温度过高次氯酸分解