湖南省长沙市明德中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市明德中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 V：51
第I卷选择题(共52分)
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 抗氧化剂B. 调味剂
C. 着色剂D. 增稠剂
2. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D. 将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质
3. 能增加反应物分子中活化分子百分数的是
A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度
4. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A. 增加压强B. 降低温度C. 增大CO浓度D. 更换催化剂
5. 下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 25℃时，测得0.1ml•L-1醋酸钠溶液的pH约为8
B. 25℃时，测得0.1ml•L-1醋酸溶液的pH约为3
C. 醋酸稀溶液加入少量醋酸钠固体，溶液的pH变大
D. 醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应
6. 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是
A. NaHSO4 NH4Cl NaNO3 CH3COONa
B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
D. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
7. 下列说法中正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生反应的快慢
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A. W2-、X+B. X+、Y3+
C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-
9. 通常人们把拆开1 ml某化学键所吸收能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：
计算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反应热
A. +103 kJ·ml－1B. +679 kJ·ml－1
C. －103 kJ·ml－1D. +183 kJ·ml－1
10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A. 电流从锌极经过导线移向铜极B. 铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
C. 电池工作一段时间后，乙池的c(Cu2+)减小D. 电池工作一段时间后，甲池的c(Zn2+)增加
11. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. Cl-、Br-、B. 、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、D. Br-、、Cl-
12. 一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是
A. 、、的依次减小
B. a点可表示的饱和溶液，且
C. b点可表示的饱和溶液，且
D. c点可表示的不饱和溶液，且
二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程I是吸热反应B. 平衡时P产率：II=I
C. 生成P的速率：III＞IID. 进程IV中，Z没有催化作用
15. 25℃时，苯酚(C6H5OH)Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是
A. 0.1ml•L-1的C6H5ONa溶液中，c(Na+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
B. 将浓度均为0.1ml•L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C. 25℃时，C6H5OH与NaOH混合溶液的pH=10.00，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D. 25℃时，0.1ml•L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。其反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ•ml-1，反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为χ(CH3OH)，在t=250℃下的χ(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的χ(CH3OH)～t如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为K=
B. 图中对应等温过程的曲线是a
C. 当χ(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为33.3%
D. 当χ(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9×105Pa、280℃
第II卷非选择题(共48分)
三、非选择题：此题包括4小题，共48分。
17. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1ml/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）请写出HA溶液与NaOH溶液反应的离子反应方程式____。
（2）滴定至P点时，溶液中各微粒(H2O分子除外)的浓度由大到小的关系是____。
（3）pH=7时，两溶液中c(B-)____c(D-)(填“＞”“=”或“＜”，下同)。
（4）当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)____c(OH-)。
（5）在常温下，测得NaD溶液的pH=10，则溶液中由水电离出来的c(OH-)____ml/L。
18. 工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）判断反应①是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_____(用K1、K2表示)。
（3）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH)=3c(CO)×c2(H2)，试判断此温度为_____。
（4）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4ml/L、1ml/L、0.5ml/L、0.4ml/L，则此时v(正)_____v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（5）一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3：1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____。
A. 体系密度保持不变
B. H2和CO2体积比保持不变
C. 混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态
D. 当CO2中2个碳氧双键断裂，同时H2O中2个氧氢键断裂，反应达到平衡状态
（6）将甲醇用作燃料电池的燃料，可以大大提高能源的利用率。在碱性电解质溶液中，该电池工作时负极的电极反应式为_____。
19. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。
（1）若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：____。
（2）当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为____。
（3）装置B中的药品可以选择下列物质中的____(填字母)。
A. 饱和NaHSO3溶液B. 浓H2SO4
C. 酸性KMnO4溶液D. 饱和NaHCO3溶液
（4）乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V2O5可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6(已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为：____。
②脱碳液中V2O5的质量分数为____%。
③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
20. 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表。
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有____。
A. 搅拌B. 适当升高温度C. 研磨矿石D. 加入足量的水
（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+，还含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+。在加入石灰调节溶液的pH前，先加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____，加入石灰调节溶液pH的范围为____。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质，故滤渣主要是CaF2和____(填化学式)。若测得滤液中c(F-)为0.001ml•L-1，则净化工序中Ca2+是否沉淀完全？____(填“是”或“否”)[已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是____。
（5）如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在____%左右。
明德中学2022年下学期期中考试
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 V：51
第I卷选择题(共52分)
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】BD
【15题答案】
【答案】AC
【16题答案】
【答案】AD
第II卷非选择题(共48分)
三、非选择题：此题包括4小题，共48分。
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）> （4）=
（5）10-4ml/L
【18题答案】
【答案】（1）放热 （2）K1•K2
（3）800 ℃ （4）＜ （5）CD
（6）
【19题答案】
【答案】（1）
（2）关闭分液漏斗活塞，同时旋转三通阀，使SO2通入装置B而不再通入装置C （3）CD
（4） ①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液由棕色变成蓝色，且半分钟内保持不变。 ②. ③. 偏大
【20题答案】
【答案】（1）D （2） ①. MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O ②. 3.7~5.2
（3） ①. CuS ②. 否
（4）会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低碳酸锰的产率
（5）40选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量0.1ml·L-1和0.01ml·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
常温下，分别测定浓度均为0.1 ml·L-1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF＜HClO
C
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有还原性
D
向2mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液中，先滴加3滴0.1 ml·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1 ml·L-1KI溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
化学反应
平衡常数
温度
500℃
700℃
800℃
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
K2
1
1.7
2.52
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
K3
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4