湖北省十堰市普通高中联合体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

这是一份湖北省十堰市普通高中联合体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可能用到的相对原子质量，已知下列热化学方程式，已知，05ml/L降到0等内容，欢迎下载使用。
高二化学试卷
考试时间：2022年11月14日下午 时长：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.可能用到的相对原子质量：C-12O-16
一、单项选择题（每小题3分，共15小题，总分45分）
1.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.B.C.盐酸D.
2.对于反应：，在不同条件下的化学反应速率最快
的是（ ）
A.B.
C.D.
3.在的电离平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.加少量NaOH固体D.通入HCl
4.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A. （反应热）
B. （反应热）
C. （中和热）
D. （燃烧热）
5.下列说法正确的是（ ）
A.反应的，
B.反应在常温下能自发进行，则反应的，
C.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
D.反应 能自发进行，其原因是
6.已知下列热化学方程式：



则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为（ ）
A.B.C.D.
7.已知：的能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B.1ml与1mlF2反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下，1ml与1mlF2的能量总和小于2mlHF气体的能量
D.断裂1mlH—H键和1mlF—F键吸收的能量大于形成2mlH—F键放出的能量
8.某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
9.在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若0~10s内由0.1ml/L降到0.08ml/L，则下列说法正确的是（ ）
A.0~10s内用B表示的平均反应速率为
B.由0.05ml/L降到0.04ml/L所需的反应时间小于5s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快
10.反应 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（：；时改变条件，时重新建立平衡）（ ）
11.对于可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（ ）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，
③压强增大一倍，平衡不移动，、不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
A.①②⑤B.②C.②③④D.④⑤
12.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ，时刻达到平衡后，在时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（ ）
A.I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多
B.0~时，
C.时刻改变的条件可能是增大了压强
D.时刻改变的条件可能升高了温度
13.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1ml/L HA溶液和0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
B.常温下，0.1ml/L的下列溶液①N，②，③，④中，由大到小的顺序是②>①>④>③
C.常温下，pH均为2的溶液和溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的相等
D.常温下0.1ml/L pH为4的NaHB溶液中：
14.科学家研究以太阳能为热源分解，其中一步重要反应为 。在一定压强下，的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.a>0
B.只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变
C.压强
D.将体系中FeO分离出去，能提高的转化率
15.已知反应： 。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A.B.
C.D.
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（16分）在密闭容器中进行下列反应 ，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C用量，平衡____________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同），______。（填“变大”或“变小”或“不变”下同）
（2）增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______，______。
（3）通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，C的物质的量______。
（4）保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡______，______。
17.（12分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：
（1）写出醋酸钾溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：__________________。
（2）在溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（3）常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中______（填“>”“”“”“