浙江省台州山海协作体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

这是一份浙江省台州山海协作体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
本卷共 8 页 ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分：共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()
A. NaOHB.NH4ClC. Na2CO3D. NH3
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()
灼热的碳与 CO2 的反应
锌与稀硫酸反应
Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应
铝热反应
下列物质属于弱电解质的是()
A． NaOHB． FeC． CH3COOHD．BaSO4
在以下各种情形下，方程式的书写正确的是()
3
H2CO3 的电离：H2CO32H++CO 2-
4
熔融状态下的NaHSO4 电离: NaHSO4== Na++H++SO 2-
FeCl3 的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
NaHS 溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
下列说法不正确的是()
A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定 B．化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化
C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源D．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
下列说法正确的是()
A．pH =6 的溶液一定是酸性溶液
B．c(H+)＞c(OH-)一定是酸性溶液
C．25℃时，水溶液中由水电离出的 c(H+)和由水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于10−14 D．HCl 或NaOH 溶于水，都会促进水的电离
下列内容与结论相对应的是()
选项
内 容
结 论
A
H2O（l）变成H2O（g）
⊿S＜0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为⊿S＜0
C
一个反应的⊿H＜0,⊿S＞0
反应在任何温度下均可自发进行
D
CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)
反应在高温下自发进行
已知形成 1ml N2（g）中的化学键需要释放 946kJ 的能量；断裂 1ml O2（g）中的化学键需要吸收 498kJ 的能量；断裂 1ml NO（g）中的化学键需要吸收 632kJ 的能量；求：
1mlN2（g）与足量的氧气反应，生成 NO（g）的△ H() A．+180kJ· ml-1B． -180kJ· ml-1
C．+812 kJ· ml-1D．- 812kJ· ml-1
下列有关说法不正确的是()
A．加入适宜的催化剂，则单位体积内活化分子百分数增大B．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化 学反应速率加快
对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
下列说法不正确的()
在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程
在中和热测定实验中，向盛酸的量热计中加碱溶液时应小心缓慢，以免洒出C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．催化剂能降低反应所需的活化能，但 ΔH 不会发生变化
c(NO )  c(SO )
某可逆反应平衡常数表达式为 K c(NO)  c(SO3 ) 。达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），
22
则 c（NO）减小。下列说法正确的是 ()
A. 该反应的化学方程式为 NO(g)+SO3(g)NO2(g)+SO2(g) B. 升高温度K增大
升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深
在含 Fe3+的 S O 2-和 I-的混合溶液中，反应 S O 2-(aq)+ 2I-(aq)= 2SO 2-(aq)+ I (aq) ，ΔH＝-a
2 82 842
2
kJ· ml-1(a＞0)的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 2Fe3 aq  2I aq =I aq  2Fe2 aq
2 84
步骤②： 2Fe2 aq  S O2 aq =2Fe3 aq  2SO2 aq
下列有关该反应的说法不正确的是()
A．Fe3+是该反应的催化剂 B．步骤①比步骤②慢
C．若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大D．S2O82-与 I-的反应为放热反应
下列说法正确的是()
A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 试纸上，测定氯水的 pH B．用广泛 pH 试纸测得某硫酸溶液的 pH 为 1.0
C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出D．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌
下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．H2(g)燃烧热△H＝-285.8 kJ·ml -1，则 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·ml -1
B．HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝-57.3 kJ·ml -1，则 1 ml 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 114.6 kJ
等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者的△ H小
0℃、30 MPa 下，将 0.5 ml N2 和 1.5 ml H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·ml -1
室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()
pH = 1的溶液中：NH+、Cl−、Cu2+、SO2−
44
3
由水电离出的c(H+) = 1 × 10−13ml/L的溶液中：Na+、CO2−、Cl−、K+
3
溶液滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl−、Na+、NO−
3
某溶液中：Fe3+、HCO−、I−、K+
一定条件下，在 0.5L 的密闭容器中进行反应：Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）,反应过程中的有关数据见表：
下列说法正确的是()
反应在前 2 min 内，用 CO 表示的化学反应速率为 0.4 ml L1 s1
该温度下，该反应的平衡常数为 30
保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(COCl2)=1.5ml·L-1，则反应的ΔH<0
若保持其他条件不变，在第 8 min 再充入 1.2ml Cl2 和 1.0mlCO 气体，达到新平衡时 COCl2
的体积分数小于原平衡COCl2 的体积分数
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．在 pH 等于 3 的醋酸溶液中加入少量 CH3COONa 固体，溶液 pH 增大
在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g) Y(g)，温度T1、T2 下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示， 下列叙述不正确的是 ()
该反应进行到W 点放出的热量大于进行到 M 点放出的热量
n(Cl2)/ml
n (CO)/ml
n(COCl2)/ml
0
1.2
1
0
2
0.8
6
0.1
8
0.3
T2
温度下，在t1
时，v(X) = a−b ml ⋅ L−1 ⋅ min−1
t1
M 点的正反应速率 v 正大于N 点的逆反应速率 v 逆
M 点时再加入一定量X，平衡后X 的转化率增大
在10 L密闭容器中，A，B，C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图甲，经过相同时间C的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析正确的是()
该反应的化学方程式为 2A（g）+B（g）2C（g）
0～4 min内，B 的平均反应速率为0.05 ml · L−1 · min−1
由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率
该反应正反应是吸热反应
下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()
五种物质在常温下的饱和溶液中 c(Ag+)最大的是 Ag2SO4
将 AgCl 固体加入水中形成悬浊液，再向其中加入几滴 Na2S 溶液，白色沉淀变为黑色的 Ag2S
沉淀
沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大
℃时，用 0.100ml/L 盐酸滴定 20mL0.100ml/L 氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是()
4
A．a、b、c、d 均有 c(NH  )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
4
B．b 点时 c(NH  )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
C．c 点表示酸碱恰好完全反应
4
D．d 点时 c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH  )
常温下，下列说法正确的是()
等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少
4
浓度均为 0.1ml•L-1 的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中 c(Cl-)=c(NH +)
pH 相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同
pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合后溶液 pH 值小于 7 23．常温下浓度为0.1ml · L−1的下列溶液的pH如表：
下列有关说法不正确的是()
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClO < H2CO3 < HF
若将CO2通入0.1ml · L−1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c (CO32−) + c(HCO3−) = 0.2ml · L−1
根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数Kh ≈ 10−6.6
向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时： c(Na+) > c(F−) > c(H+) > c(HClO) > c(OH−)
化学式
Ag2S
Ag2SO4
AgCl
AgBr
AgI
溶度积
6.3×10 －50
1.4×10 －5
1.8×10 －10
7.7×10 －13
8.5×10 －16
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
10.2
9.7
下列叙述与图像相符的是()
图①表示反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后在 t0 时刻充入了一定量的 SO3
图②表示 pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的 pH 变化，由图可知a 对应氨水
图③表示反应 N (g)+3H (g)2NH (g)平衡时 NH
c(H2 )
体积分数随起始变化的曲线，则
2233
c(N2 )
N2 的平衡转化率： a > b >c
图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A 的百分含量随压强的变化，可知E 点v(逆)>v(正) 25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（6 分）回答下列问题：
（1）明矾[化学式为 KAl2(SO4)3·12H 2O]可作净水剂，原因是
（用离子方程式及必要的文字说明）。
（2）5.2g 乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出 259.9kJ 的热量，写出反应的
热化学方程式。
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取 10mL 0.1ml·Lˉ1Na2S2O3 溶液和 5mL 0.1ml·Lˉ1Na2S2O3 溶液、5mL 蒸馏水于两支试管中，然后同时加入 10mL 0.1ml·Lˉ1H2SO4 溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大 Na2S2O3 浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反 应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
C
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向 2mL 0.1 ml· L -1 FeCl3 溶液加入1 滴 KSCN 溶液，再加入少量 KCl 溶液
若溶液先变血红色，加入 KCl 溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
探究催化剂对化学反应速率的影响
向两支盛有少量 H2O2 溶液的试管中分别加入 5 滴 0.1ml·Lˉ1FeCl3 溶液和 5 滴 0.01ml·Lˉ1CuSO4 溶液
加入 FeCl3 溶液的试管生成气体的速率比加入 CuSO4 溶液的快，说明 FeCl3 对H2O2 分解的催化效果强
（3）已知 25℃时，0.1ml·L -1 的某弱碱 MOH 溶液 pH =11，则该弱碱 MOH 的电离平衡常数为 。
27．（6 分）在一个容积 2L 的密闭容器中发生反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：
请填写下列空白。
该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
在 t℃时，向容器中充入 2ml CO、2ml H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得 H2 的浓度为0.5ml/L，该温度下平衡常数 ，t= ℃。
在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为4ml、4ml、4ml、
4ml，则此时平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
28．（8 分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
求 CH3COONa的水解平衡常数Kh= 。
物质的量浓度相同的 4 种溶液： a. NaClOb. CH3COONac. NaHCO3d.Na2CO3 4 种溶液的pH由小到大排列的顺序是 （用字母填写）。
写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式 。
等浓度等体积 CH3COONa 溶液和NaClO 溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的排
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7 × 10−5
K1 = 4.3 × 10−7
K2 = 5.6 × 10−11
3.0 × 10−8
列顺序为
29．（12 分）（1）CH OCH 和O 发生反应Ⅰ：
( )1( )
。
( )(
) △ H
332
CH3OCH3 g
+ 2 O2 g
=2CO g
+ 3H2 g
已知：①CH3OCH3(g) ⇌ CO(g) + H2(g) + CH4(g) △ H1
( )3( )( )
( ) △ H
②CH4 g + 2 O2 g =CO g
+ 2H2O g2
( )1( )
( ) △ H
③H2 g + 2 O2 g
=H2O g3
则反应Ⅰ的△ H = (用含△ H1、△ H2、△ H2的代数式表示)。
工业上可利用CO2生产甲醇。发生的反应为
CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0 。
① 在恒温恒容条件下，下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是 (填序号)。
断裂3ml H— H键的同时断裂2ml O— H键
B. 3v(CO2)=v(H2)
气体平均相对分子质量不变
二氧化碳和甲醇的物质的量之等于化学计量数之比
体系压强不再变化
气体的密度不再变化
② 反应测得CO2的转化率随温度和压强的变化如右图所示，X 代表的物理量是 ，Y1 Y2(填“>”或“<”)。
CH3OH
③右图为该反应无催化剂时的CH3OH—t 图，若该反应使用催化剂，请在右图上画出在使用催化剂条件下 CH3OH—t 图像。
（3）对于反应CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ，不同温度对 CO2 的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示
下列说法不正确的是()
A．M 点时平衡常数比N 点时平衡常数大
温度低于 250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低
其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于 M1 D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2 的转化率
30．（12 分）在常温下，某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准0.0100ml/LNaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是
该实验选择的指示剂
A、石蕊B、甲基橙C、甲基红D、酚酞
滴定终点现象：。
滴定时眼睛应注视 。
装标准液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填字母)。
若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
(填字母)。
a．＝10 mL b．＝40 mL c．<10 mL d．>40 mL
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0 ∼ 8.0
3.1 ∼ 4.4
4.4 ∼ 6.2
8.2 ∼ 10.0
滴定结果如表所示：
计算该醋酸的物质的量浓度为 (精确至 0.0001)。
下列操作造成测定结果偏低的是 (填选项字母)
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用醋酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
sp
31．（6 分）已知 t℃时 AgCl 的 K  4 1010 ，在 t℃时，Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：
在 t℃时，Ag2CrO4 的 Ksp =
4
在 t℃，反应 Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2 AgCl(s)+CrO 2-(aq) 的平衡常数 K=
3
在 t℃时，以 K2CrO4 为指示剂，用0.001ml  L1AgNO 溶液滴定 20mL 0.001ml L1KCl 溶液，
若 Cl-完全沉淀，则此时 c（Ag+）= （沉淀完全标准：c（Cl-）≤1×10 —5ml·L -1）
高二年级化学学科
参考答案和评分标准及细则格式
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分：共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题包括 6 小题，共 50 分）
26、（6 分）每空 2 分
（1）Al3++3H2O ⇌ Al（OH）3（胶体）+3H+ ，氢氧化铝胶体有吸附性，吸附水中悬浮泥沙。
（2）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)⊿H=—1299.5 kJ · ml–1
（3）1×10－5
27、（6 分）
（1）吸热（1 分）
（2）1（2 分）、830℃（1 分）
（3）正反应方向（2 分）
28、（8 分）每空 2 分
（1）5.9×10－10
bNaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
3
（4）c（Na+）>c（CH COO-）>c（ClO-）＞c(OH-)＞c（H+） 29、（12 分）每空 2 分
（1）⊿H1+⊿H2—2⊿H3
①C、E （对 1 个给 1 分，错选或多选均不给分）
② 温度、<
③（）
C、D（对 1 个给 1 分，错选或多选均不给分）
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
C
B
B
C
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
C
A
C
B
B
C
D
21
22
23
24
25
B
A
D
B
A
【解析】反应焓变小于零为放热反应，温度越高平衡常数越小，催化剂可以加快反应的速率，但不影响平衡移动；化工生产时，既要考虑反应速率又要考虑转化率或产率的双重影响，以此来选择化工生产的适宜条件。
30、（12 分）
（1）D（2 分）
（2）当滴加最后半滴标准液 NaOH 溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟不变色（2 分）
锥形瓶内溶液颜色变化（1 分）
（3）c（1 分）
（4）d（2 分）
（5）0.0080ml/L（2 分）
（6）A、C（2 分）
31、（6 分）每空 2 分
（1）1.0×10—11
（2）6.25×107
（3）4×10—5ml·L-1