江苏省镇江市2022-2023学年高三化学上学期期中调研考试试题（Word版附解析）

这是一份江苏省镇江市2022-2023学年高三化学上学期期中调研考试试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年度第一学期高三期中试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56 Ce-140
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 湖北有众多非物质文化遗产，如汉绣､皮影戏､陶器烧制技艺､酿醋技艺等，其研究价值和历史意义重大。下列说法正确的是
A. 汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖
B. 皮影戏中用到的兽皮主要成分属于油脂
C. 烧制陶器的主要原料为黏土、石灰石和石英砂
D. 在酿醋工艺中，可以将淀粉直接转化为乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．棉布的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，故A正确；
B．兽皮的主要成分是蛋白质，故B错误；
C．烧制陶器的主要原料为黏土、石英、长石三大类，故C错误；
D．“酿”指的是淀粉水解后，经糖化发酵后生成的乙醇再氧化生成乙酸，故D错误；
故选A。
2. 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：制取。下列说法正确的是
A. 中N元素的化合价为
B. 氟离子的结构示意图为
C. 的电子式为
D. 的空间构型为三角锥型
【答案】D
【解析】
【详解】A．NF3中F元素非金属性大于N，则N的化合价为+3，A错误；
B．氟离子的核电荷数是9，而结构示意图中核电荷数为10，B错误；
C．NH4F是离子化合物，其电子式中F-离子最外层达到8电子稳定结构，应画出，故正确电子式为 ，C错误；
D．NF3的价层电子对为4，其中含一对孤电子，空间构型为三角锥型，D正确；
答案选D。
3. 吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是
A. 第一电离能大小： B. 电负性大小：
C. 离子半径大小： D. 酸性强弱：
【答案】C
【解析】
【详解】A．I1(N) 是失去N原子上的半满较稳定的2p3电子， I1(O) 是失去O原子上的2p4电子，I1(N)> I1(O)，A错误；
B．N和P同主族，从上到下电负性减小，B错误；
C．N3-和O2-是同周期的简单阴离子，具有与Ne相同的电子层结构，氧的核电荷数大于氮，则离子半径r(N3-)>r(O2-)，C正确；
D．N和P同主族，从上到下非金属性减小，最高价含氧酸酸性减弱，D错误；
答案选C。
4. 用右图图装置(相关试剂、夹持和加热装置已略)进行实验，其中②中现象不能说明①中发生了反应的是

选项
①中实验
②中现象
A
加热溴丙烷与乙醇的混合液
酸性溶液褪色
B
加热浓和溶液的混合物
溶液先变浑浊后澄清
C
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物
饱和溶液的上层有无色油状液体产生
D
将铁粉、碳粉和溶液的混合物放置一段时间
导管中倒吸一段水柱

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】该实验装置中，①为反应发生装置，②为产物检验装置，中间没有除杂装置，要注意实验中杂质产生的干扰。
【详解】A．发生装置中产生的乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明①中发生消去反应生成丙烯，A符合题意；
B．①中产生氨气，少量氨气才能使②中先生成氢氧化银沉淀，过量后又使氢氧化银沉淀溶解产生氢氧化二氨合银溶液，B不符合题意；
C．饱和Na2CO3溶液能溶解乙醇和吸收乙酸，则上层产生的无色油状液体说明是生成物乙酸乙酯，C不符合题意；
D．导管中倒吸一段水柱，说明铁粉作负极、碳粉作正极在NaCl溶液作用下发生吸氧腐蚀，D不符合题意；
答案选A。
5. 氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化．如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：．实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。
下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. S有氧化性，可用于生产 B. 溶液显碱性，可用于吸收少量
C. 有还原性，可用于纸浆漂白 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．S变SO2时S元素化合价升高，S有还原性，A错误；
B．Na2SO3水解溶液显碱性，吸收少量SO2可生成NaHSO3，B正确；
C．SO2用于纸浆漂白时化合价未变，体现SO2有漂白性，C错误；
D．浓H2SO4作干燥剂是具有吸水性，D错误；
答案选B。
6. 氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。下列说法或表示方法正确的是
A. 在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为
B. 的溶液中大量存在：
C. 过量通入溶液中：
D. 用碱性溶液吸收
【答案】D
【解析】
【详解】A．气体体积无标准状态，按气体摩尔体积进行计算出的结果不成立，A错误；
B．pH=1.0的溶液中含有大量H+离子，H+与 发生离子互换反应，以及酸性下硝酸根离子具有强氧化性，会与还原性的亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应，B错误；
C．SO2既然过量离子方程式产物中就不可能有强氧化性的HClO，该反应为，C错误；
D．氧化剂次氯酸根离子的还原产物是氯离子，还原剂NO的氧化产物是硝酸根离子，氢氧根离子作介质，该离子方程式为 ，D正确；
答案选D。
7. 氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。下列有关反应的说法正确的是
A. 该反应属于氮的固定中人工固氮方式
B. 该反应在任意温度下均能自发进行，则
C. 含有键和键的数目之比为
D. 该反应的平衡常数表达式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，A错误；
B．该反应气体分子数增大，ΔS＞0，熵增有反应利于自发进行，根据自发反应的ΔG=ΔH-TΔS＜0，该反应若在任意温度下均能自发，则ΔH