2023届高三化学高考备考一轮复习：化学反应速率课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习：化学反应速率课件，共41页。PPT课件主要包含了反应速率加快，真题演练明确考向等内容，欢迎下载使用。

1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关 理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ===2SO3(g)。已知v(O2)＝0.5 ml·L－1·s－1,则v(SO2)＝ ，v(SO3)＝ 。 
2.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。
练习2：(2021·邯郸模拟)在一定温度时，将1 ml A和2 ml B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) ≒ C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 ml·L－1 。下列叙述不正确的是(　　)A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 ml·L－1·min－1B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 ml·L－1C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小D．5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 ml 
3.比较化学反应速率大小的常用方法(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
3．(2022·银川模拟)在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)N2＋3H22NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是(　　)A．v(NH3)＝0.1 ml·L－1·min－1B．v(H2)＝0.6 ml·L－1·min－1C．v(N2)＝0.3 ml·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3 ml·L－1·s－1 
用H2浓度变化表示的反应速率
v(H2)＝v(NH3)＝0.15 ml·L－1·min－1
v(H2)＝3v(N2)＝0.9 ml·L－1·min－1
v(H2)＝0.3 ml·L－1·s－1＝18 ml·L－1·min－1
化学反应速率常数及其应用
1.速率常数的含义化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
3.速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
4．相同温度下，正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应：aA(g)＋bB(g) ≒ gG(g)＋hH(g)v(正)＝k正·ca(A)·cb(B)、v(逆)＝k逆·cg(G)·ch(H)，平衡常数K＝ 反应达平衡时，v正＝v逆，故K＝
速率常数的应用练习1.工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，该反应的逆反应速率表达式为v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：
由上述数据可得该温度下，c2＝_____，该反应的逆反应速率常数k＝________ L3·ml－3·min－1。
2.300 ℃时，2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
n＝____；k＝____________________。
4.0×10－8 L·ml－1·s－1
a = 5 ; b = 0
第2课时影响化学反应速率的因素
1.内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为 。2.外因
（1） 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞
①必须是活化分子间的碰撞
②碰撞时要有合适的取向
2）碰撞时的取向不合适
思考：活化分子发生的碰撞是否就是有效碰撞？
2022/12/6 19:31:57
3.理论解释——有效碰撞理论
单位体积内活化分子总数______
单位体积内有效碰撞次数________
（2）有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释
②压强对化学反应速率的影响
①浓度对化学反应速率的影响
活化分子百分数______
催化剂作用：降低化学反应所需的活化能
③温度对化学反应速率的影响
温度每升高10度，化学反应速率增大到原来的2至4倍。
④催化剂对化学反应速率的影响
归纳总结：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
4.稀有气体对反应速率的影响A(g)＋B(g) ⇌ C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清楚某个因素的影响，需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1.常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验，分析各因素对化学反应速率的影响。
结论：温度越高，过氧化氢分解速率越快
反应产生气泡的快慢　　　　(3)收集40 mL气体所需要的时间
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
2H2O2 ===2H2O＋O2↑
取一试管，加入2 mL 5% H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照
收集40 mL气体所需要的时间
因该反应是放热反应，此时温度高
硫酸浓度减小，反应速率慢
硝酸浓度、温度、大理石表面积