还剩18页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2021-2022学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
展开
这是一份2021-2022学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了4LN2的物质的量为1ml，【答案】C，【答案】A，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A. 火药使用 B. 粮食酿酒
C. 转轮排字 D. 铁的冶炼
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液
3. 下列气体中为黄绿色的是( )
A. O2 B. H2 C. Cl2 D. NO
4. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是( )
A. 与稀硫酸性质相同 B. 具有吸水性 C. 能使蔗糖变黑 D. 具有腐蚀性
5. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是( )
A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3
6. 配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
7. 下列物质中属于碱性氧化物的是( )
A. SO2 B. KOH C. FeO D. NaCl
8. 常温下，下列物质中难溶于水的是( )
A. MgSO4 B. Ba(OH)2 C. NH4Cl D. CaCO3
9. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是( )
A. BaSO4 B. Cu C. HCl D. Fe2O3
10. 关于物质的制备和收集的说法不正确的是( )
A. 可制备NH3 B. 可制备Cl2
C. 可收集NO D. 可收集H2
11. 下列电离方程式书写不正确的是( )
A. NH4NO3=NH4−+NO3+ B. KOH=K++OH−
C. FeCl3=Fe3++3Cl− D. NaClO=Na++ClO−
12. 下列反应能用H++OH−=H2O表示的是( )
A. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B. 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
13. 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑
B. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. Fe→Fe2+ B. CO2→CO C. N2O5→HNO3 D. NaClO3→Cl2
15. 下列说法中不正确的是( )
A. NaF属于盐 B. SO2与水反应生成H2SO4
C. FeCl3是常见氧化剂 D. KI是常见的还原剂
16. 下列关于物质用途的说法不正确的是( )
A. NaHCO3用作焙制糕点 B. Na2O2用作呼吸面具供氧剂
C. NaCl用作游泳池消毒剂 D. Fe2O3用作红色涂料
17. 依据下列实验操作及现象，可以得出SO32−体现还原性这一结论的是( )
序号
操作
现象
A
向Na2SO3溶液中加入盐酸
产生气泡
B
向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
C
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
D
向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液
产生黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
18. 下列说法中，不正确的是( )
A. Fe的摩尔质量是56g⋅mol−1
B. 常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol
C. 1molCO2中含有的原子总数为3NA
D. 1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
19. 为除去粗盐水中含有的杂质SO42−、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如图实验流程，以下说法正确的是( )
A. 沉淀A是BaSO4
B. 溶液A中微粒主要有：Cl−、Ba2+、OH−、Na+、Ca2+
C. 试剂1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4
D. 加入试剂2的目的是除去OH−、CO32−、SO42−
20. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：
已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B. 步骤②中还发生了反应：C+O2−△CO2
C. 步骤③中H2O2做氧化剂
D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
21. 用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色
下列说法不正确的是( )
A. ①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C. ②中铜表面产生的气体可能有H2
D. ③中的实验现象能证明②中反应生成了NO
22. 氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Cu______、Na2O 2______、ClO2−______、(NH4)2Fe(SO4)2______。
(2)制备氯气的一种反应是MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
该反应中，还原剂是(填化学式，下同)______，被还原的物质是 ______。若反应中消耗了1molMnO2，则生成Cl2的物质的量为 ______mol。
(3)某含余氯废水(主要成分是NaClO)的处理流程如图。已知处理过程中发生反应：Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，若NaClO的含量是7.45×10−3g/L，则处理1000L含余氯废水，理论上需要0.5mol⋅L−1Na2SO3溶液 ______L。
23. 某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl③Na2CO3，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2mL①的试管中加入1mL②
产生白色沉淀
a
ii
向盛有2mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③
产生气体
b
(1)将表格补充完整。a.______；b.______。
(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：______，离子方程式：______。
24. 如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。
(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于 ______，它在水中电离的方程式是 ______；小灯泡变亮的原因是 ______。
(2)向小烧杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：
序号
现象
产生该．现象的原因
1
酚酞颜色变浅直至褪去
用化学用语表达：① ______ 。
2
产生白色沉淀
用化学用语表达：② ______ 。
3
小灯泡变暗直至熄灭
文字表达：③ ______ 。
4
小灯泡又变亮
用化学用语表达：④ ______ 。
25. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.图1是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。
(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是 ______。加入氯水，可完成从A→B的转化，氯水起到的作用是 ______。
(2)D的化学式是 ______，写出C→D的化学方程式 ______。
(3)写出E→C的化学方程式 ______。
Ⅱ.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图2所示。
(4)过程I的化学方程式是 ______，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是 ______类物质向 ______类物质的转化。
(5)过程Ⅱ中含硫元素物质发生了 ______反应(填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是 ______。写出该反应的化学方程式 ______。
(6)该过程中可以循环利用的物质是 ______。
26. 图1是氮在自然界中的循环示意图(部分)。
(1)工业合成氨的化学方程式是 ______。实验室用NH4Cl和 ______反应(写化学式)也可以制备得到氨。
(2)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为HNO3的化学方程式 ______。
(3)写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式 ______。
(4)处理含NH4+废水的一种方法如图所示。NH4+→亚硝酸菌O2NO2−→厌氧氨硝化菌NH4+N2。
①该工艺中被氧化的微粒是 ______。
②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO2−会被氧化成NO3−。可以通过图2工艺提高氮的脱除率。过程b中反应的离子方程式是 ______。
27. 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl2属于 ______，因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现 ______性。
(3)预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(4)进行如下实验操作：
序号
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是 ______，用化学方程式表示产生该现象的原因：______、______。
②ii中反应的离子方程式是 ______。
③iii中的现象是 ______。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：
①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、
②为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂 ______，观察到现象 ______。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
(6)ⅳ中反应的离子方程式是 ______。
(7)ⅵ中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 ______。
Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.SCN−被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 ______现象，得出结论：假设b成立。
(9)进一步预测SCN−可能被转化为SO42−，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 ______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应。
【解答】
A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D.铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
故选：C。
2.【答案】C
【解析】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，
故选：C。
3.【答案】C
【解析】解：氧气、氢气、一氧化氮都是无色气体，氯气为黄绿色气体，
故选：C。
依据各种气体的物理性质解答。
本题考查了物质的性质，侧重考查物质的物理性质，明确常见气体的颜色即可解答，题目简单，注意对基础知识的积累。
4.【答案】A
【解析】解：A.浓硫酸和稀硫酸都具有酸性，但是浓硫酸还具有强的氧化性、吸水性、脱水性，与稀硫酸性质不完全相同，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，故B正确；
C.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，故C正确；
D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀性危险品，故D正确；
故选：A。
依据浓硫酸的强的氧化性、吸水性、脱水性、酸性解答。
本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的特性是解题关键，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应产物判断，明确氧化钠和过氧化钠性质、与水反应产物，题目难度不大。
【解答】
A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不产生气体，故A不选；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成碱并放出气体，故B选；
C.碳酸氢钠溶于水，不会产生气体，故C不选；
D.碳酸钠溶于水，不会产生气体，故D不选；
故选：B。
6.【答案】A
【解析】解：配制一定物质的量浓度一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，应选择1000mL容量瓶，用不到的仪器：圆底烧瓶，
故选：A。
配制一定物质的量浓度一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要的仪器。
本题考查了化学仪器的使用，明确配制一定物质的量浓度溶液原理和操作步骤，熟悉相关化学仪器的用途即可解答，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.SO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；B.KOH是碱，故B错误；C.FeO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C正确；D.NaCl是盐，故D错误；故选：C。
碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
本题考查了物质的分类及碱性氧化物的概念，难度教学，侧重考查对知识的识记能力。
8.【答案】D
【解析】解：A.硫酸镁、氯化镁、硝酸镁都易溶于水，故A错误；
B.氢氧化钡易溶于水，故B错误；
C.中学化学中所有铵盐都可溶，所以氯化铵易溶于水，故C错误；
D.碳酸钙属于难溶物，难溶于水，故D正确；
故选：D。
A.硫酸镁易溶于水；
B.氢氧化钡易溶；
C.中学化学中所有铵盐都易溶；
D.碳酸钙属于难溶物。
本题考查物质的溶解性，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用，明确物质溶解性表并熟记是解本题关键，知道常见物质的溶解性，题目大逆不道。
9.【答案】C
【解析】解：A.BaSO4难溶于水，虽溶解的完全电离，但主要以沉淀形式存在，故A错误；
B.铜不溶于水，也不和水反应，故B错误；
C.氯化氢是强电解质，易溶于水，溶解后完全电离，故C正确；
D.Fe2O3不溶于水，也不和水反应，故D错误；
故选：C。
加入水中，若要以离子形式存在，需满足本身为易溶于水的强电解质，或能和水反应生成易溶于水的强电解质。
本题考查了物质的溶解性和电解质的电离，较易，掌握基础是关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，图中固固加热且大试管口向下倾斜，故A正确；
B.浓盐酸与二氧化锰加热反应可生成氯气，图中固液加热制气体，故B正确；
C.不能用排空气法收集NO，故C错误；
D.H2不溶于水，可用排水法收集，图中装置合理，故D正确；
故选：C。
A.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气；
B.浓盐酸与二氧化锰加热反应可生成氯气；
C.NO与空气中的氧气反应；
D.氢气不溶于水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A.硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3−，故A错误；
B.氢氧化钾为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH−，故B正确；
C.氯化铁在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl−，故C正确；
D.次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO=Na++ClO−，故D正确；
故选：A。
A.铵根离子带有1个单位正电荷，硝酸根离子带有1个单位负电荷；
B.氢氧化钾在溶液中完全电离出钾离子和氢氧根离子；
C.氯化铁为强电解质，在溶液中完全电离；
D.次氯酸钠在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子。
本题考查电离方程式的书写判断，明确强弱电解质的概念为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O的离子方程式为：2OH−+CO2=CO32−+H2O，不能用H++OH−=H2O表示，故A错误；
B.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl的离子方程式为：2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓，不能用H++OH−=H2O表示，故B错误；
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O的离子方程式为：H++OH−=H2O，故C正确；
D.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H++OH−=H2O表示，故D错误；
故选：C。
离子方程式H++OH−=H2O不是强酸(或强酸的酸式盐)与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，以此进行判断。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B.该反应中Cu、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.该反应中Na、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.该反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。
本题考查氧化还原反应的判断，明确反应中元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.Fe→Fe2+，Fe元素化合价由0价变为+2价，Fe失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如HCl、CuCl2等，故A正确；
B.CO2→CO，C元素化合价由+4价变为+2价，CO2得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C等，故B错误；
C.N2O5→HNO3，N元素的化合价都是+5，不发生氧化还原反应，故C错误；
D.NaClO3→Cl2中Cl元素的化合价由+5价变为0价，NaClO3作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误，
故选：A。
需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，且给予的物质不能自身发生氧化还原反应。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本理论的理解和应用，明确氧化剂、还原剂与元素化合价升降关系是解本题关键，注意：如果自身能发生氧化还原反应，则不需要加入氧化剂或还原剂，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，NaF是由钠离子和氟离子构成的，属于盐，故A正确；
B.SO2是H2SO3的酸酐，则SO2和H2O反应生成H2SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B错误；
C.FeCl3中Fe元素为+3价，具有氧化性，FeCl3是常见的氧化剂，故C正确；
D.KI中I−具有强还原性，所以KI常作还原剂，故D正确；
故选：B。
A.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐；
B.SO2是H2SO3的酸酐；
C.FeCl3中Fe元素为+3价，具有氧化性；
D.KI中I−具有强还原性。
本题考查氧化还原反应、元素化合物的性质等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，知道常见的氧化剂和还原剂、明确基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点的膨松剂，故A正确；
B.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可用作呼吸面具供氧剂，故B正确；
C.NaCl不能用作游泳池消毒剂，故C错误；
D.Fe2O3俗称铁红，用作红色涂料，故D正确；
故选：C。
A.依据碳酸氢钠不稳定性解答；
B.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
C.NaCl没有强氧化性；
D.Fe2O3俗称铁红，可以作颜料。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
17.【答案】B
【解析】解：A.向Na2SO3溶液中加入盐酸，产生气泡，说明盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故A错误；
B.SO32−具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，SO32−体现还原性，故B正确；
C.Na2SO3与BaCl2发生复分解反应生成沉淀，与SO32−体现还原性无关，故C错误；
D.SO32−具有氧化性，能被还原剂酸性Na2S溶液还原生成S，SO32−体现氧化性，故D错误；
故选：B。
A.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性；
B.SO32−具有还原性，能被强氧化剂氧化；
C.Na2SO3与BaCl2发生复分解反应生成沉淀；
D.SO32−具有氧化性，能被还原剂还原。
本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。
18.【答案】B
【解析】解：A.铁相对原子质量为56，则Fe的摩尔质量是56g⋅mol−1，故A正确；
B.常温常压下，Vm大于22.4L/mol，则常温常压下，22.4LN2的物质的量小于1mol，故B错误；
C.1molCO2中含有的原子总数物质的量3mol，个数为3NA，故C正确；
D.1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有钠离子物质的量为：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，故D正确；
故选：B。
A.摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对原子质量；
B.常温常压下，Vm大于22.4L/mol；
C.二氧化碳为三原子分子；
D.硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子。
本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗常数，为高频考点，把握质量、物质的量、体积、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A.加入氢氧化钡溶液生成沉淀A为氢氧化镁、硫酸钡，除去Mg2+、SO42−离子，故A错误；
B.粗盐水中含有的杂质为SO42−、Ca2+和 Mg2+，加入氢氧化钡溶液生成沉淀A为氢氧化镁、硫酸钡，除去Mg2+、SO42−离子，溶液A中微粒主要有：Cl−、Ba2+、OH−、Na+、Ca2+，故B正确；
C.试剂1只能为Na2CO3，不可以是Na2SO4，否则容易带入新的杂质硫酸根离子，故C错误；
D.加入试剂2为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，故D错误；
故选：B。
根据流程，粗盐水中含有的杂质SO42−、Ca2+和Mg2+，加入氢氧化钡溶液生成沉淀A为氢氧化镁、硫酸钡，除去Mg2+、SO42−离子，溶液A加入碳酸钠除钡离子和钙离子，沉淀B为碳酸钙、碳酸钡；溶液B中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂2为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析。
本题考查物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度不大，根据实验流程明确实验原理为解答关键，注意掌握粗盐提纯操作方法及试剂加入顺序，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
20.【答案】C
【解析】解：A.步骤①将黑锰粉分离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出NH4Cl、ZnCl2，得到MnO2粗品，故A正确；
B.步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O，还发生了反应：C+O2−△CO2，故B正确；
C.步骤③是向MnO2粗产品中加入稀H2SO4、H2O2溶液，并加热得到MnSO4溶液，Mn元素化合价从+4变为+2价，化合价降低被还原，则H2O2被氧化，在反应中作还原剂，故C错误；
D.步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，MnSO4和CaCl2反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，故D正确；
故选：C。
黑锰粉含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及炭黑等，步骤①将黑锰粉分离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出NH4Cl、ZnCl2，所得MnO2粗品中含有MnO2、MnO(OH)及炭黑等，步骤②是将MnO2粗品在空气中加热，MnO(OH)、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，C被氧化为CO2，MnO(OH)被氧化为MnO2，发生反应为C+O2−△CO2、4MnO(OH)+O2−△4MnO2+2H2O，此时MnO2粗产品中含有MnO2；步骤③是向MnO2粗产品中加入稀H2SO4、H2O2溶液，并加热得到MnSO4溶液；步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再利用过滤操作得到MnCl2溶液，以此分析解答。
本题考查混合物分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，把握实验原理、物质性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
21.【答案】C
【解析】解：A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，①中化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故A正确；
B.二氧化氮与水反应，则②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小，故B正确；
C.铜在金属的顺序表中排在H后面，②中铜表面产生的气体不可能有H2，故C错误；
D.NO遇空气变红棕色，③中的实验现象能证明②中反应生成了NO，故D正确；
故选：C。
A.Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
B.二氧化氮与水反应使气体的物质的量减小；
C.铜在金属的顺序表中排在H后面；
D.NO遇空气变红棕色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
22.【答案】0−1+3+2浓盐酸 MnO2 10.2
【解析】解：(1)单质的化合价是0价，Cu元素的化合价为0价；Na2O2中Na元素的化合价是+1价，O元素的化合价为−1价；ClO2−中O元素的化合价是−2价，Cl元素的化合价为+3价，(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子为+1价、硫酸根离子为−2价，Fe元素的化合价为+2价，
故答案为：0；−1；+3；+2；
(2)该反应中Mn元素的化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素的化合价由−1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，所以该反应中MnO2是氧化剂、浓盐酸是还原剂，HCl被氧化；根据方程式知，反应中消耗MnO2的物质的量等于生成氯气的物质的量，为1mol，
故答案为：浓盐酸；MnO2；1；
(3)n(NaClO)=7.45×10−3g/L×1000L74.5g/mol=0.1mol，根据方程式知n(Na2SO3)=n(NaClO)=0.1mol，V=nc=0.1mol0.5mol/L=0.2L，
故答案为：0.2。
(1)单质的化合价是0价；Na2O2中Na元素的化合价是+1价，ClO2−中O元素的化合价是−2价，(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子为+1价、硫酸根离子为−2价，化合物中各元素的化合价代数和为0，原子团中各元素化合价的代数和为其电荷数；
(2)该反应中Mn元素的化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素的化合价由−1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原；根据方程式知，反应中消耗MnO2的物质的量等于生成氯气的物质的量；
(3)n(NaClO)=7.45×10−3g/L×1000L74.5g/mol=0.1mol，根据方程式知n(Na2SO3)=n(NaClO)=0.1mol，V=nc。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和运用能力，明确基本概念内涵、方程式的计算方法是解本题关键，题目难度不大。
23.【答案】Cl−+Ag+=AgCl↓CO32−+2H+=CO2↑+H2OCaCl2 CO32−+Ca2+=CaCO3↓
【解析】解：(1)AgNO3和HCl反应生成白色沉淀AgCl，离子方程式为Cl−+Ag+=AgCl↓；HCl和Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Cl−+Ag+=AgCl↓；CO32−+2H+=CO2↑+H2O；
(2)Na2CO3能和CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为CO32−+Ca2+=CaCO3↓，
故答案为：CaCl2；CO32−+Ca2+=CaCO3↓。
(1)AgNO3和HCl反应生成白色沉淀AgCl；HCl和Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2；
(2)Na2CO3能和CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀。
本题考查离子方程式的书写，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。
24.【答案】碱 Ba(OH)2=Ba2++2OH− Ba(OH)2为强碱，电离出的钡离子和氢氧根离子，使溶液具有了导电性 H++OH−=H2OBa2++SO42−=BaSO4↓溶液中离子发生的反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，水为弱电解质，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱 H2SO4=2H++SO42−
【解析】解：(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于碱，Ba(OH)2为强碱，水溶液中完全电离，它在水中电离的方程式是：Ba(OH)2=Ba2++2OH−，小灯泡变亮的原因是：Ba(OH)2为强碱，电离出的钡离子和氢氧根离子，使溶液具有了导电性，
故答案为：碱；Ba(OH)2=Ba2++2OH−；Ba(OH)2为强碱，电离出的钡离子和氢氧根离子，使溶液具有了导电性；
(2)向小烧杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，酚酞颜色变浅直至褪去，说明氢氧化钡和滴入的硫酸完全反应，溶液pH<8，产生此现象的原因是H++OH−=H2O，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓，小灯泡变暗直至熄灭的原因是：溶液中离子发生的反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，水为弱电解质，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，随稀硫酸滴加，小灯泡又变亮，滴入的硫酸为强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42−，溶液中离子浓度增大，
故答案为：①H++OH−=H2O；②Ba2++SO42−=BaSO4↓；③溶液中离子发生的反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，水为弱电解质，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱；④H2SO4=2H++SO42−。
氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸，发生反应Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，溶液中氢氧根离子浓度减小，红色消失，溶液中离子浓度减少，导电性减弱，前后完全反应后，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，以此来解答。
本题考查离子反应及导电性实验，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大。
25.【答案】Na2S=2Na++S2− 氧化剂 H2SO3 SO2+H2O⇌H2SO3 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性氧化物 盐 氧化 氧气 2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4 氢氧化钠
【解析】解：(1)结合化合价可知，A为Na2S，电离方程式为Na2S=2Na++S2−，加入氯水，可完成从A→B的转化，氯水被还原，作用为氧化剂，
故答案为：Na2S=2Na++S2−；氧化剂；
(2)D为+4价的含氧酸，化学式为H2SO3，C→D的反应为可逆反应，方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，
故答案为：H2SO3；SO2+H2O⇌H2SO3；
(3)E为硫酸，C为二氧化硫，可以通过Cu反应，方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)分析反应图2可知，过程I的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸钠为盐，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；酸性氧化物；盐；
(5)过程II中含硫元素被氧化，反应中氧化剂是氧气，方程式为2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4，
故答案为：氧化；氧气；2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4；
(6)分析图2可知，氢氧化钠最终生成，可以循环利用，
故答案为：氢氧化钠。
(1)结合化合价可知，A为Na2S，电离方程式为Na2S=2Na++S2−，加入氯水，可完成从A→B的转化，氯水被还原；
(2)D为+4价的含氧酸，化学式为H2SO3，C→D的反应为可逆反应；
(3)E为硫酸，C为二氧化硫，可以通过Cu反应；
(4)分析反应图2可知，过程I的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，分析物质类别进行判断；
(5)过程II中含硫元素被氧化，反应中氧化剂是氧气，据此书写化学反应方程式；
(6)分析图2可知，氢氧化钠最终生成。
本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
26.【答案】 Ca(OH)2 3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3 NH4+ NO2−+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O
【解析】解：(1)工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式：，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氨气，氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：；Ca(OH)2；
(2)NO2转化为HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(3)氨转化为硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(4)①分析图2可知，该工艺中被氧化的微粒是NH4+，
故答案为：NH4+；
②分析图片2可知，该过程的反应方程式为NO2−+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O，
故答案为：NO2−+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O。
(1)工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式：，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氨气，氯化钙和水；
(2)NO2转化为HNO3，产生硝酸和NO；
(3)氨与硝酸发生化合反应，转化为硝酸铵；
(4)①分析图2可知，该工艺中被氧化的微粒是NH4+；
②分析图片2，结合原子守恒和得失电子守恒书写方程式。
本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
27.【答案】盐 还原 FeCl2中铁元素为+2价，可以升高 产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色 Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Zn+Fe2+=Zn2++Fe酸性KMnO4溶液褪色 KSCN溶液 溶液变红色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 滴加KSCN的溶液变红 向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【解析】解：Ⅰ.(1)FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐，
故答案为：盐；
(2)Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，锌体现还原性，
故答案为：还原；
(3)FeCl2 和高锰酸钾反应体现高锰酸钾的氧化性，FeCl2中铁元素为+2价，可以升高，
故答案为：FeCl2中铁元素为+2价，可以升高；
(4)①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色；Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
②ii中反应的离子方程式：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，
故答案为：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
③iii中的现象是酸性KMnO4溶液褪色，
故答案为：酸性KMnO4溶液褪色；
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②因为FeCl2中氯元素为−1价，也可能升高，具有还原性：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+的检验一般需要试剂硫氰化钾，会出现血红色，需要在反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，观察到现象溶液变红色，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红色；
(6)溶液由棕黄色变为浅绿色，反应中的铁离子被铁还原为亚铁离子，iv中反应的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(7)vi溶液变为红色，氯气将亚铁氧化铁离子，vi中滴加氯水过程中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
Ⅱ.(8)根据反应Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，假设b成立，SCN−被转化，则溶液中缺少SCN−，所以滴加KSCN溶液各1滴，溶液变成血红色，
故答案为：滴加KSCN的溶液变红；
(9)SCN−可能被转化为SO42−，需要对硫酸离子进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为了硫酸根离子，
故答案为：向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
Ⅰ.(1)FeCl2属于盐；
(2)Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌；
(3)FeCl2 和高锰酸钾反应体现高锰酸钾的氧化性，FeCl2中铁元素为+2价；
(4)①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁；
②ii中反应的锌和亚铁离子反应生成铁单质和锌离子；
③酸性KMnO4溶液是紫红色的，具有强氧化性；
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②因为FeCl2中氯元素为−1价，也可能升高，具有还原性：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+的检验一般需要试剂硫氰化钾，会出现血红色；
(6)溶液由棕黄色变为浅绿色，反应中的铁离子被铁还原为亚铁离子；
(7)vi溶液变为红色，氯气将亚铁氧化铁离子；
Ⅱ.(8)根据反应Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，假设b成立，SCN−被转化，则溶液中缺少SCN−；
(9)SCN−可能被转化为SO42−，需要对硫酸离子进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
本题采用实验的方法探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，同时考查学生理解和综合应用能力，题目难度中等。
2021-2022学年北京市昌平区高一（上）期末化学试卷
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A. 火药使用 B. 粮食酿酒
C. 转轮排字 D. 铁的冶炼
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液
3. 下列气体中为黄绿色的是( )
A. O2 B. H2 C. Cl2 D. NO
4. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是( )
A. 与稀硫酸性质相同 B. 具有吸水性 C. 能使蔗糖变黑 D. 具有腐蚀性
5. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是( )
A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3
6. 配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
7. 下列物质中属于碱性氧化物的是( )
A. SO2 B. KOH C. FeO D. NaCl
8. 常温下，下列物质中难溶于水的是( )
A. MgSO4 B. Ba(OH)2 C. NH4Cl D. CaCO3
9. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是( )
A. BaSO4 B. Cu C. HCl D. Fe2O3
10. 关于物质的制备和收集的说法不正确的是( )
A. 可制备NH3 B. 可制备Cl2
C. 可收集NO D. 可收集H2
11. 下列电离方程式书写不正确的是( )
A. NH4NO3=NH4−+NO3+ B. KOH=K++OH−
C. FeCl3=Fe3++3Cl− D. NaClO=Na++ClO−
12. 下列反应能用H++OH−=H2O表示的是( )
A. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B. 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
13. 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑
B. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. Fe→Fe2+ B. CO2→CO C. N2O5→HNO3 D. NaClO3→Cl2
15. 下列说法中不正确的是( )
A. NaF属于盐 B. SO2与水反应生成H2SO4
C. FeCl3是常见氧化剂 D. KI是常见的还原剂
16. 下列关于物质用途的说法不正确的是( )
A. NaHCO3用作焙制糕点 B. Na2O2用作呼吸面具供氧剂
C. NaCl用作游泳池消毒剂 D. Fe2O3用作红色涂料
17. 依据下列实验操作及现象，可以得出SO32−体现还原性这一结论的是( )
序号
操作
现象
A
向Na2SO3溶液中加入盐酸
产生气泡
B
向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
C
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
D
向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液
产生黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
18. 下列说法中，不正确的是( )
A. Fe的摩尔质量是56g⋅mol−1
B. 常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol
C. 1molCO2中含有的原子总数为3NA
D. 1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
19. 为除去粗盐水中含有的杂质SO42−、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如图实验流程，以下说法正确的是( )
A. 沉淀A是BaSO4
B. 溶液A中微粒主要有：Cl−、Ba2+、OH−、Na+、Ca2+
C. 试剂1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4
D. 加入试剂2的目的是除去OH−、CO32−、SO42−
20. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：
已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B. 步骤②中还发生了反应：C+O2−△CO2
C. 步骤③中H2O2做氧化剂
D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
21. 用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色
下列说法不正确的是( )
A. ①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C. ②中铜表面产生的气体可能有H2
D. ③中的实验现象能证明②中反应生成了NO
22. 氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Cu______、Na2O 2______、ClO2−______、(NH4)2Fe(SO4)2______。
(2)制备氯气的一种反应是MnO2+4HCl(浓)−△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
该反应中，还原剂是(填化学式，下同)______，被还原的物质是 ______。若反应中消耗了1molMnO2，则生成Cl2的物质的量为 ______mol。
(3)某含余氯废水(主要成分是NaClO)的处理流程如图。已知处理过程中发生反应：Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，若NaClO的含量是7.45×10−3g/L，则处理1000L含余氯废水，理论上需要0.5mol⋅L−1Na2SO3溶液 ______L。
23. 某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl③Na2CO3，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2mL①的试管中加入1mL②
产生白色沉淀
a
ii
向盛有2mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③
产生气体
b
(1)将表格补充完整。a.______；b.______。
(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：______，离子方程式：______。
24. 如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。
(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于 ______，它在水中电离的方程式是 ______；小灯泡变亮的原因是 ______。
(2)向小烧杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：
序号
现象
产生该．现象的原因
1
酚酞颜色变浅直至褪去
用化学用语表达：① ______ 。
2
产生白色沉淀
用化学用语表达：② ______ 。
3
小灯泡变暗直至熄灭
文字表达：③ ______ 。
4
小灯泡又变亮
用化学用语表达：④ ______ 。
25. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.图1是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。
(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是 ______。加入氯水，可完成从A→B的转化，氯水起到的作用是 ______。
(2)D的化学式是 ______，写出C→D的化学方程式 ______。
(3)写出E→C的化学方程式 ______。
Ⅱ.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图2所示。
(4)过程I的化学方程式是 ______，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是 ______类物质向 ______类物质的转化。
(5)过程Ⅱ中含硫元素物质发生了 ______反应(填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是 ______。写出该反应的化学方程式 ______。
(6)该过程中可以循环利用的物质是 ______。
26. 图1是氮在自然界中的循环示意图(部分)。
(1)工业合成氨的化学方程式是 ______。实验室用NH4Cl和 ______反应(写化学式)也可以制备得到氨。
(2)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为HNO3的化学方程式 ______。
(3)写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式 ______。
(4)处理含NH4+废水的一种方法如图所示。NH4+→亚硝酸菌O2NO2−→厌氧氨硝化菌NH4+N2。
①该工艺中被氧化的微粒是 ______。
②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO2−会被氧化成NO3−。可以通过图2工艺提高氮的脱除率。过程b中反应的离子方程式是 ______。
27. 某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl2属于 ______，因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现 ______性。
(3)预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(4)进行如下实验操作：
序号
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是 ______，用化学方程式表示产生该现象的原因：______、______。
②ii中反应的离子方程式是 ______。
③iii中的现象是 ______。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：
①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、
②为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂 ______，观察到现象 ______。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
(6)ⅳ中反应的离子方程式是 ______。
(7)ⅵ中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 ______。
Ⅲ.小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.SCN−被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 ______现象，得出结论：假设b成立。
(9)进一步预测SCN−可能被转化为SO42−，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 ______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应。
【解答】
A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D.铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
故选：C。
2.【答案】C
【解析】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，
故选：C。
3.【答案】C
【解析】解：氧气、氢气、一氧化氮都是无色气体，氯气为黄绿色气体，
故选：C。
依据各种气体的物理性质解答。
本题考查了物质的性质，侧重考查物质的物理性质，明确常见气体的颜色即可解答，题目简单，注意对基础知识的积累。
4.【答案】A
【解析】解：A.浓硫酸和稀硫酸都具有酸性，但是浓硫酸还具有强的氧化性、吸水性、脱水性，与稀硫酸性质不完全相同，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，故B正确；
C.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，故C正确；
D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀性危险品，故D正确；
故选：A。
依据浓硫酸的强的氧化性、吸水性、脱水性、酸性解答。
本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的特性是解题关键，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应产物判断，明确氧化钠和过氧化钠性质、与水反应产物，题目难度不大。
【解答】
A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不产生气体，故A不选；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成碱并放出气体，故B选；
C.碳酸氢钠溶于水，不会产生气体，故C不选；
D.碳酸钠溶于水，不会产生气体，故D不选；
故选：B。
6.【答案】A
【解析】解：配制一定物质的量浓度一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL，应选择1000mL容量瓶，用不到的仪器：圆底烧瓶，
故选：A。
配制一定物质的量浓度一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要的仪器。
本题考查了化学仪器的使用，明确配制一定物质的量浓度溶液原理和操作步骤，熟悉相关化学仪器的用途即可解答，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.SO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；B.KOH是碱，故B错误；C.FeO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C正确；D.NaCl是盐，故D错误；故选：C。
碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
本题考查了物质的分类及碱性氧化物的概念，难度教学，侧重考查对知识的识记能力。
8.【答案】D
【解析】解：A.硫酸镁、氯化镁、硝酸镁都易溶于水，故A错误；
B.氢氧化钡易溶于水，故B错误；
C.中学化学中所有铵盐都可溶，所以氯化铵易溶于水，故C错误；
D.碳酸钙属于难溶物，难溶于水，故D正确；
故选：D。
A.硫酸镁易溶于水；
B.氢氧化钡易溶；
C.中学化学中所有铵盐都易溶；
D.碳酸钙属于难溶物。
本题考查物质的溶解性，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用，明确物质溶解性表并熟记是解本题关键，知道常见物质的溶解性，题目大逆不道。
9.【答案】C
【解析】解：A.BaSO4难溶于水，虽溶解的完全电离，但主要以沉淀形式存在，故A错误；
B.铜不溶于水，也不和水反应，故B错误；
C.氯化氢是强电解质，易溶于水，溶解后完全电离，故C正确；
D.Fe2O3不溶于水，也不和水反应，故D错误；
故选：C。
加入水中，若要以离子形式存在，需满足本身为易溶于水的强电解质，或能和水反应生成易溶于水的强电解质。
本题考查了物质的溶解性和电解质的电离，较易，掌握基础是关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，图中固固加热且大试管口向下倾斜，故A正确；
B.浓盐酸与二氧化锰加热反应可生成氯气，图中固液加热制气体，故B正确；
C.不能用排空气法收集NO，故C错误；
D.H2不溶于水，可用排水法收集，图中装置合理，故D正确；
故选：C。
A.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气；
B.浓盐酸与二氧化锰加热反应可生成氯气；
C.NO与空气中的氧气反应；
D.氢气不溶于水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A.硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3−，故A错误；
B.氢氧化钾为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH−，故B正确；
C.氯化铁在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl−，故C正确；
D.次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO=Na++ClO−，故D正确；
故选：A。
A.铵根离子带有1个单位正电荷，硝酸根离子带有1个单位负电荷；
B.氢氧化钾在溶液中完全电离出钾离子和氢氧根离子；
C.氯化铁为强电解质，在溶液中完全电离；
D.次氯酸钠在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子。
本题考查电离方程式的书写判断，明确强弱电解质的概念为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O的离子方程式为：2OH−+CO2=CO32−+H2O，不能用H++OH−=H2O表示，故A错误；
B.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl的离子方程式为：2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓，不能用H++OH−=H2O表示，故B错误；
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O的离子方程式为：H++OH−=H2O，故C正确；
D.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H++OH−=H2O表示，故D错误；
故选：C。
离子方程式H++OH−=H2O不是强酸(或强酸的酸式盐)与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，以此进行判断。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B.该反应中Cu、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.该反应中Na、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.该反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。
本题考查氧化还原反应的判断，明确反应中元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.Fe→Fe2+，Fe元素化合价由0价变为+2价，Fe失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如HCl、CuCl2等，故A正确；
B.CO2→CO，C元素化合价由+4价变为+2价，CO2得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C等，故B错误；
C.N2O5→HNO3，N元素的化合价都是+5，不发生氧化还原反应，故C错误；
D.NaClO3→Cl2中Cl元素的化合价由+5价变为0价，NaClO3作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误，
故选：A。
需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，且给予的物质不能自身发生氧化还原反应。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本理论的理解和应用，明确氧化剂、还原剂与元素化合价升降关系是解本题关键，注意：如果自身能发生氧化还原反应，则不需要加入氧化剂或还原剂，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，NaF是由钠离子和氟离子构成的，属于盐，故A正确；
B.SO2是H2SO3的酸酐，则SO2和H2O反应生成H2SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B错误；
C.FeCl3中Fe元素为+3价，具有氧化性，FeCl3是常见的氧化剂，故C正确；
D.KI中I−具有强还原性，所以KI常作还原剂，故D正确；
故选：B。
A.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐；
B.SO2是H2SO3的酸酐；
C.FeCl3中Fe元素为+3价，具有氧化性；
D.KI中I−具有强还原性。
本题考查氧化还原反应、元素化合物的性质等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，知道常见的氧化剂和还原剂、明确基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点的膨松剂，故A正确；
B.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可用作呼吸面具供氧剂，故B正确；
C.NaCl不能用作游泳池消毒剂，故C错误；
D.Fe2O3俗称铁红，用作红色涂料，故D正确；
故选：C。
A.依据碳酸氢钠不稳定性解答；
B.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
C.NaCl没有强氧化性；
D.Fe2O3俗称铁红，可以作颜料。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
17.【答案】B
【解析】解：A.向Na2SO3溶液中加入盐酸，产生气泡，说明盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故A错误；
B.SO32−具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，SO32−体现还原性，故B正确；
C.Na2SO3与BaCl2发生复分解反应生成沉淀，与SO32−体现还原性无关，故C错误；
D.SO32−具有氧化性，能被还原剂酸性Na2S溶液还原生成S，SO32−体现氧化性，故D错误；
故选：B。
A.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性；
B.SO32−具有还原性，能被强氧化剂氧化；
C.Na2SO3与BaCl2发生复分解反应生成沉淀；
D.SO32−具有氧化性，能被还原剂还原。
本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。
18.【答案】B
【解析】解：A.铁相对原子质量为56，则Fe的摩尔质量是56g⋅mol−1，故A正确；
B.常温常压下，Vm大于22.4L/mol，则常温常压下，22.4LN2的物质的量小于1mol，故B错误；
C.1molCO2中含有的原子总数物质的量3mol，个数为3NA，故C正确；
D.1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有钠离子物质的量为：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，故D正确；
故选：B。
A.摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对原子质量；
B.常温常压下，Vm大于22.4L/mol；
C.二氧化碳为三原子分子；
D.硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子。
本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗常数，为高频考点，把握质量、物质的量、体积、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A.加入氢氧化钡溶液生成沉淀A为氢氧化镁、硫酸钡，除去Mg2+、SO42−离子，故A错误；
B.粗盐水中含有的杂质为SO42−、Ca2+和 Mg2+，加入氢氧化钡溶液生成沉淀A为氢氧化镁、硫酸钡，除去Mg2+、SO42−离子，溶液A中微粒主要有：Cl−、Ba2+、OH−、Na+、Ca2+，故B正确；
C.试剂1只能为Na2CO3，不可以是Na2SO4，否则容易带入新的杂质硫酸根离子，故C错误；
D.加入试剂2为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，故D错误；
故选：B。
根据流程，粗盐水中含有的杂质SO42−、Ca2+和Mg2+，加入氢氧化钡溶液生成沉淀A为氢氧化镁、硫酸钡，除去Mg2+、SO42−离子，溶液A加入碳酸钠除钡离子和钙离子，沉淀B为碳酸钙、碳酸钡；溶液B中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂2为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析。
本题考查物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度不大，根据实验流程明确实验原理为解答关键，注意掌握粗盐提纯操作方法及试剂加入顺序，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
20.【答案】C
【解析】解：A.步骤①将黑锰粉分离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出NH4Cl、ZnCl2，得到MnO2粗品，故A正确；
B.步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O，还发生了反应：C+O2−△CO2，故B正确；
C.步骤③是向MnO2粗产品中加入稀H2SO4、H2O2溶液，并加热得到MnSO4溶液，Mn元素化合价从+4变为+2价，化合价降低被还原，则H2O2被氧化，在反应中作还原剂，故C错误；
D.步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，MnSO4和CaCl2反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，故D正确；
故选：C。
黑锰粉含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及炭黑等，步骤①将黑锰粉分离为溶液和MnO2粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出NH4Cl、ZnCl2，所得MnO2粗品中含有MnO2、MnO(OH)及炭黑等，步骤②是将MnO2粗品在空气中加热，MnO(OH)、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，C被氧化为CO2，MnO(OH)被氧化为MnO2，发生反应为C+O2−△CO2、4MnO(OH)+O2−△4MnO2+2H2O，此时MnO2粗产品中含有MnO2；步骤③是向MnO2粗产品中加入稀H2SO4、H2O2溶液，并加热得到MnSO4溶液；步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再利用过滤操作得到MnCl2溶液，以此分析解答。
本题考查混合物分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，把握实验原理、物质性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
21.【答案】C
【解析】解：A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，①中化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故A正确；
B.二氧化氮与水反应，则②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小，故B正确；
C.铜在金属的顺序表中排在H后面，②中铜表面产生的气体不可能有H2，故C错误；
D.NO遇空气变红棕色，③中的实验现象能证明②中反应生成了NO，故D正确；
故选：C。
A.Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
B.二氧化氮与水反应使气体的物质的量减小；
C.铜在金属的顺序表中排在H后面；
D.NO遇空气变红棕色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
22.【答案】0−1+3+2浓盐酸 MnO2 10.2
【解析】解：(1)单质的化合价是0价，Cu元素的化合价为0价；Na2O2中Na元素的化合价是+1价，O元素的化合价为−1价；ClO2−中O元素的化合价是−2价，Cl元素的化合价为+3价，(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子为+1价、硫酸根离子为−2价，Fe元素的化合价为+2价，
故答案为：0；−1；+3；+2；
(2)该反应中Mn元素的化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素的化合价由−1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，所以该反应中MnO2是氧化剂、浓盐酸是还原剂，HCl被氧化；根据方程式知，反应中消耗MnO2的物质的量等于生成氯气的物质的量，为1mol，
故答案为：浓盐酸；MnO2；1；
(3)n(NaClO)=7.45×10−3g/L×1000L74.5g/mol=0.1mol，根据方程式知n(Na2SO3)=n(NaClO)=0.1mol，V=nc=0.1mol0.5mol/L=0.2L，
故答案为：0.2。
(1)单质的化合价是0价；Na2O2中Na元素的化合价是+1价，ClO2−中O元素的化合价是−2价，(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子为+1价、硫酸根离子为−2价，化合物中各元素的化合价代数和为0，原子团中各元素化合价的代数和为其电荷数；
(2)该反应中Mn元素的化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素的化合价由−1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原；根据方程式知，反应中消耗MnO2的物质的量等于生成氯气的物质的量；
(3)n(NaClO)=7.45×10−3g/L×1000L74.5g/mol=0.1mol，根据方程式知n(Na2SO3)=n(NaClO)=0.1mol，V=nc。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和运用能力，明确基本概念内涵、方程式的计算方法是解本题关键，题目难度不大。
23.【答案】Cl−+Ag+=AgCl↓CO32−+2H+=CO2↑+H2OCaCl2 CO32−+Ca2+=CaCO3↓
【解析】解：(1)AgNO3和HCl反应生成白色沉淀AgCl，离子方程式为Cl−+Ag+=AgCl↓；HCl和Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Cl−+Ag+=AgCl↓；CO32−+2H+=CO2↑+H2O；
(2)Na2CO3能和CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为CO32−+Ca2+=CaCO3↓，
故答案为：CaCl2；CO32−+Ca2+=CaCO3↓。
(1)AgNO3和HCl反应生成白色沉淀AgCl；HCl和Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2；
(2)Na2CO3能和CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀。
本题考查离子方程式的书写，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。
24.【答案】碱 Ba(OH)2=Ba2++2OH− Ba(OH)2为强碱，电离出的钡离子和氢氧根离子，使溶液具有了导电性 H++OH−=H2OBa2++SO42−=BaSO4↓溶液中离子发生的反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，水为弱电解质，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱 H2SO4=2H++SO42−
【解析】解：(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于碱，Ba(OH)2为强碱，水溶液中完全电离，它在水中电离的方程式是：Ba(OH)2=Ba2++2OH−，小灯泡变亮的原因是：Ba(OH)2为强碱，电离出的钡离子和氢氧根离子，使溶液具有了导电性，
故答案为：碱；Ba(OH)2=Ba2++2OH−；Ba(OH)2为强碱，电离出的钡离子和氢氧根离子，使溶液具有了导电性；
(2)向小烧杯中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，酚酞颜色变浅直至褪去，说明氢氧化钡和滴入的硫酸完全反应，溶液pH<8，产生此现象的原因是H++OH−=H2O，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓，小灯泡变暗直至熄灭的原因是：溶液中离子发生的反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，水为弱电解质，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，随稀硫酸滴加，小灯泡又变亮，滴入的硫酸为强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42−，溶液中离子浓度增大，
故答案为：①H++OH−=H2O；②Ba2++SO42−=BaSO4↓；③溶液中离子发生的反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，水为弱电解质，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱；④H2SO4=2H++SO42−。
氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸，发生反应Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，溶液中氢氧根离子浓度减小，红色消失，溶液中离子浓度减少，导电性减弱，前后完全反应后，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，以此来解答。
本题考查离子反应及导电性实验，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大。
25.【答案】Na2S=2Na++S2− 氧化剂 H2SO3 SO2+H2O⇌H2SO3 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性氧化物 盐 氧化 氧气 2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4 氢氧化钠
【解析】解：(1)结合化合价可知，A为Na2S，电离方程式为Na2S=2Na++S2−，加入氯水，可完成从A→B的转化，氯水被还原，作用为氧化剂，
故答案为：Na2S=2Na++S2−；氧化剂；
(2)D为+4价的含氧酸，化学式为H2SO3，C→D的反应为可逆反应，方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，
故答案为：H2SO3；SO2+H2O⇌H2SO3；
(3)E为硫酸，C为二氧化硫，可以通过Cu反应，方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)分析反应图2可知，过程I的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸钠为盐，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；酸性氧化物；盐；
(5)过程II中含硫元素被氧化，反应中氧化剂是氧气，方程式为2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4，
故答案为：氧化；氧气；2Ca(OH)2+O2+2Na2SO3=4NaOH+2CaSO4；
(6)分析图2可知，氢氧化钠最终生成，可以循环利用，
故答案为：氢氧化钠。
(1)结合化合价可知，A为Na2S，电离方程式为Na2S=2Na++S2−，加入氯水，可完成从A→B的转化，氯水被还原；
(2)D为+4价的含氧酸，化学式为H2SO3，C→D的反应为可逆反应；
(3)E为硫酸，C为二氧化硫，可以通过Cu反应；
(4)分析反应图2可知，过程I的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，分析物质类别进行判断；
(5)过程II中含硫元素被氧化，反应中氧化剂是氧气，据此书写化学反应方程式；
(6)分析图2可知，氢氧化钠最终生成。
本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
26.【答案】 Ca(OH)2 3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3 NH4+ NO2−+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O
【解析】解：(1)工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式：，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氨气，氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2−△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：；Ca(OH)2；
(2)NO2转化为HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(3)氨转化为硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(4)①分析图2可知，该工艺中被氧化的微粒是NH4+，
故答案为：NH4+；
②分析图片2可知，该过程的反应方程式为NO2−+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O，
故答案为：NO2−+3Fe+8H+=NH4++3Fe2++2H2O。
(1)工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式：，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氨气，氯化钙和水；
(2)NO2转化为HNO3，产生硝酸和NO；
(3)氨与硝酸发生化合反应，转化为硝酸铵；
(4)①分析图2可知，该工艺中被氧化的微粒是NH4+；
②分析图片2，结合原子守恒和得失电子守恒书写方程式。
本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
27.【答案】盐 还原 FeCl2中铁元素为+2价，可以升高 产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色 Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Zn+Fe2+=Zn2++Fe酸性KMnO4溶液褪色 KSCN溶液 溶液变红色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 滴加KSCN的溶液变红 向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【解析】解：Ⅰ.(1)FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐，
故答案为：盐；
(2)Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，锌体现还原性，
故答案为：还原；
(3)FeCl2 和高锰酸钾反应体现高锰酸钾的氧化性，FeCl2中铁元素为+2价，可以升高，
故答案为：FeCl2中铁元素为+2价，可以升高；
(4)①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色；Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
②ii中反应的离子方程式：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，
故答案为：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
③iii中的现象是酸性KMnO4溶液褪色，
故答案为：酸性KMnO4溶液褪色；
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②因为FeCl2中氯元素为−1价，也可能升高，具有还原性：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+的检验一般需要试剂硫氰化钾，会出现血红色，需要在反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，观察到现象溶液变红色，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红色；
(6)溶液由棕黄色变为浅绿色，反应中的铁离子被铁还原为亚铁离子，iv中反应的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(7)vi溶液变为红色，氯气将亚铁氧化铁离子，vi中滴加氯水过程中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；
Ⅱ.(8)根据反应Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，假设b成立，SCN−被转化，则溶液中缺少SCN−，所以滴加KSCN溶液各1滴，溶液变成血红色，
故答案为：滴加KSCN的溶液变红；
(9)SCN−可能被转化为SO42−，需要对硫酸离子进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为了硫酸根离子，
故答案为：向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
Ⅰ.(1)FeCl2属于盐；
(2)Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌；
(3)FeCl2 和高锰酸钾反应体现高锰酸钾的氧化性，FeCl2中铁元素为+2价；
(4)①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁；
②ii中反应的锌和亚铁离子反应生成铁单质和锌离子；
③酸性KMnO4溶液是紫红色的，具有强氧化性；
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②因为FeCl2中氯元素为−1价，也可能升高，具有还原性：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+的检验一般需要试剂硫氰化钾，会出现血红色；
(6)溶液由棕黄色变为浅绿色，反应中的铁离子被铁还原为亚铁离子；
(7)vi溶液变为红色，氯气将亚铁氧化铁离子；
Ⅱ.(8)根据反应Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3，假设b成立，SCN−被转化，则溶液中缺少SCN−；
(9)SCN−可能被转化为SO42−，需要对硫酸离子进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
本题采用实验的方法探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，同时考查学生理解和综合应用能力，题目难度中等。
相关试卷
2021-2022学年北京市昌平区高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）： 这是一份2021-2022学年北京市昌平区高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共23页。试卷主要包含了14%、98，3kJ/ml，【答案】B，【答案】A，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年北京市昌平区高二（上）期末化学试卷（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年北京市昌平区高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共26页。试卷主要包含了2ml，3ml⋅L−1⋅min−1，3kJ/ml，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年北京市顺义区高一（上）期末化学试卷（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年北京市顺义区高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了68米处，02×1023，2L，2LH2，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
