2021-2022学年河北省唐山市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年河北省唐山市高一（上）期末化学试卷

1. 下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是(    )
A
B
C
D




漂白粉
酒精
双氧水
浓硫酸

A. A B. B C. C D. D
2. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是(    )
A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3
3. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(    )
A. 中子数为9的氮原子： 79N B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl−Cl D. Cl−的结构示意图：
4. 下列分散系中能出现丁达尔效应的是(    )
A. 硫酸钡悬浊液 B. 蔗糖溶液 C. Al(OH)3胶体 D. 石灰水
5. 下列说法正确的是(    )
A. CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B. BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D. 干冰气化时克服了共价键和分子间作用力
6. 下列物质间转化均能实现的是(    )
A. FeS2(s)→高温O2(g)SO3(g)→H2O(l)H2SO4(aq)
B. NaCl(aq)→电解Na(s)→加热O2Na2O2(s)
C. Al3+(aq)→NH3⋅H2OAl(OH)3→NH3⋅H2OAlO2−(aq)
D. NaBr(aq)→Cl2(g)Br2(aq)→KI(aq)I2(aq)
7. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(    )
A. 配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600gNa2CO3固体
B. 操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
8. 下列有关性质的比较中，不正确的是(    )
A. 气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B. 酸性：HClO>H2SO4
C. 碱性：NaOH”或“______。(填化学式)
(3)E在BC2中燃烧的化学方程式为 ______。
(4)D单质与水反应的离子反应方程式 ______。
(5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是 ______。(用离子符号表示)
23. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)写出电解饱和食盐水的离子反应方程式 ______。
(2)电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，转移电子的物质的量为 ______mol，理论上可得到氯气的体积是 ______L(标准状况)。
(3)若将1molCl2通入石灰乳中，理论上可得到Ca(ClO)2的质量是 ______g。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A.漂白粉具有强的氧化性，应贴氧化剂标志，图示为爆炸品标志，故A选；
B.酒精为液态，易燃烧，应贴易燃液体标志，图示为易燃液体标志，故B不选；
C.双氧水具有氧化性，应贴氧化剂标志，图示为氧化剂标志，故C不选；
D.浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图示为腐蚀品标志，故D不选；
故选：A。
A.漂白粉具有强的氧化性；
B.酒精为液态，易燃烧；
C.双氧水具有氧化性；
D.浓硫酸具有腐蚀性。
本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。

2.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查学生对“84消毒液”的主要有效成分的理解和掌握，题目难度不大，掌握常见物质的用途等，明确物质的主要性质是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
【解答】
“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为：NaClO，得名于1984年地坛医院的前身研制成功的，能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液。
A、NaOH对皮肤或眼接触可引起灼伤，对人体有损伤，不是84消毒液”的主要有效成分，故A错误；
B、NaCl是食盐的主要成分，对各类肝炎病毒无影响，故B错误；
C、NaClO是“84消毒液”的主要有效成分，ClO−水解生成HClO，利用HClO的强氧化性来杀菌消毒，故C正确；
D、Na2CO3俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工业、冶金工业、生产洗涤剂工业等，故D错误；
故选：C。  
3.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。
【解答】
A.氮元素的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16，该核素可以表示为： 716N，故A错误；
B.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B错误；
C.氯气电子式为：，分子中存在1对氯氯共用电子对，其结构式为：Cl−Cl，故C正确；
D.氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故D错误；
故选：C。  
4.【答案】C 
【解析】解：A.硫酸钡是浊液，无丁达尔效应，故A错误；
B.蔗糖溶液，无丁达尔效应，故B错误；
C.氢氧化铝胶体，有丁达尔效应，故C正确；
D.石灰水是溶液，无丁达尔效应，故D错误；
故选：C。
分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子在1∼100nm之间的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，据此分析。
本题考查了胶体的判断和性质，难度不大，应注意的是分散质粒子在1∽100nm之间是胶体的本质特征，丁达尔效应是胶体特有的性质。

5.【答案】A 
【解析】解：A.CaCl2、Na2O中都只含离子键，这两种化合物中所含化学键类型完全相同，故A正确；
B.如果中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都满足8电子稳定结构，但氢化物除外，BF3中B元素化合价为+3、B原子最外层电子数是3，所以BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，故B错误；
C.分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，HCl中键能大于H2S中键能，所以HCl比H2S稳定，故C错误；
D.分子晶体状态发生变化时只破坏分子间作用力，则干冰气化时克服了分子间作用力，故D错误；
故选：A。
A.CaCl2、Na2O中都只含离子键；
B.如果中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都满足8电子稳定结构，但氢化物除外；
C.分子的稳定性与化学键有关；
D.分子晶体状态发生变化时只破坏分子间作用力。
本题考查化学键、物质的稳定性等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，C为解答易错点，注意：分子间晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，分子晶体稳定性与化学键有关。

6.【答案】D 
【解析】解：A.二硫化亚铁燃烧生成二氧化硫和氧化铁，FeS2(s)→高温O2(g)SO3(g)不能一步实现，故A错误；
B.电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，NaCl(aq)→电解Na(s)不能一步实现，故B错误；
C.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，Al(OH)3→NH3⋅H2OAlO2−(aq)不能一步实现，故C错误；
D.氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘，依据氧化还原反应强弱规律可知，NaBr(aq)→Cl2(g)Br2(aq)→KI(aq)I2(aq)均能实现，故D正确；
故选：D。
A.二硫化亚铁燃烧生成二氧化硫和氧化铁；
B.电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠；
C.氢氧化铝只能溶解在强碱溶液中；
D.氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。
本题考查了元素化合物知识，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意物质之间的转化以及转化的反应条件，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】解：A.需要碳酸钠的质量为0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g，故A正确；
B.操作2是移液，即将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，故B正确；
C.操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：D。
A.根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠的质量；
B.图中操作2是将溶液移入容量瓶中；
C.定容时滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；
D.少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程，根据物质的量定义式理解配制原理、进行误差分析，属于基础型题目，难度不大。

8.【答案】B 
【解析】解：A.非金属性：N>C，则气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，故A正确；
B.HCl为弱酸，H2SO4为强酸，则酸性：HClOBr2>SO2，
故答案为：Cl2>Br2>SO2。
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于是先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，据此分析解答。
本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质及发生的反应、混合物分离提纯方法等，题目难度不大。

22.【答案】第三周期第ⅡA族  离子键   >NaOHMg(OH)2  2Mg+CO2−点燃2MgO+C2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑O2−>Na+>Mg2+ 
【解析】解：由分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Mg、F为S；
(1)E元素M层与K层电子数相同，E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族；化合物D2F为Na2F，有的化学键为离子键；化合物D2C2为Na2O2，其电子式为，
故答案为：第三周期第ⅡA族；离子键；；
(2)元素非金属性O>S，热稳定性：H2O>H2S，金属性Na>Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2，
故答案为：>；NaOH；Mg(OH)2；
(3)镁在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2−点燃2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2−点燃2MgO+C；
(4)钠单质与水反应的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(5)C、D、F三种元素形成的简单离子分别为O2−、Na+、Mg2+，三种电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序是O2−>Na+>Mg2+，
故答案为：O2−>Na+>Mg2+。
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H元素、C为O元素；A、D同主族，C、F同主族，则D为Na、F为S元素；B元素质子数为A、D质子数之和的一半，B的质子数为1+112=6，故B为C元素；E元素M层与K层电子数相同，则E为Mg。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，从结构上理解影响微粒半径大小的因素。

23.【答案】2Cl−+2H2O−电解H2↑+Cl2↑+2OH−  222.471.5 
【解析】解：(1)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式2Cl−+2H2O−电解H2↑+Cl2↑+2OH−，
故答案为：2Cl−+2H2O−电解H2↑+Cl2↑+2OH−；
(2)117gNaCl的物质的量为2mol，当有2molNaCl反应时，生成1molCl2，在标准状况下的体积为22.4L，转移电子的数为2mol，
故答案为：2；22.4；
(3)Cl2与石灰乳反应的方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，当有1molCl2反应时，理论上可生成0.5molCa(ClO)2，质量为0.5mol×143g/mol=71.5g，
故答案为：71.5。
电解饱和食盐水阴极生成氢气和氢氧化钠、阳极发生氧化反应，生成氯气，电解反应方程式为2NaCl+2H2O
−电解H2↑+Cl2↑+2NaOH，可以根据反应的NaCl的量来计算生成氯气的量和转移的电子数，氯气通入石灰乳生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可以根据氯气的量来计算生成的次氯酸钙的质量，据此解答。
本题考查了电极原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电极反应电极产物分析，电解过程中离子放电顺序和定量计算的方法应用，题目难度中等。