2021-2022学年吉林省吉林市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年吉林省吉林市高一（上）期末化学试卷

1.     婴儿的奶粉中富含钙，这里的“钙”应理解为(    )

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

2.     合金的应用极大地促进了人类社会的发展。如图所示不属于合金的是(    )

A. 狗头兽首铜像
B. 柔性显示屏基础材料：石墨烯
C. 流通硬币
D. 潜水器外壳钛、铝等

3.     “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是(    )

A. NaOH B.  C. NaClO D.

4.     某些建筑材料含有放射性元素氡，会对人体产生一定危害，研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟，该原子中中子数和质子数之差是(    )

A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

5.     在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应属于(    )

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应

6.     下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(    )

A. 在强酸性溶液中：、、、
B. 有存在的溶液中：、、、
C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D. 无色透明的水溶液中：、、、

7.     我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应。该反应中被氧化的元素是(    )

A. C B. N C. N和S D. N和C

8.     将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是(    )

A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液

9.     下列叙述中正确的是(    )

A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C. 氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉
D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

10. 下列叙述中错误的是(    )

A. 铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀
B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C. 铝条投入稀硫酸中生成无色气泡
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

11. 双氢青蒿素的分子式为，其相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(    )

A. 个双氢青蒿素分子的质量为
B. 原子个数均为的C、H、O三种原子的质量比为6：1：8
C. 双氢青蒿素中含有的原子总数为
D. 含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

12. 配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法错误的是(    )
     

A. 实验中用到的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高

13. 下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 次氯酸钙溶液中通入过量的：
B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：
C. 盐酸与硝酸银溶液反应：
D. 氯气通入水中：

14. 下列有关化学键的叙述正确的是(    )

A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均存在化学键
C. 由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D. 只含共价键的物质一定是共价化合物

15. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是(    )

A. 上述实验证明氧化性：
B. 上述实验③中的白色沉淀是，一定不含有
C. 实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性
D. 实验②证明既有氧化性又有还原性

16. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是(    )

A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

17. 短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。常温下，A、E组成的化合物是最常见的无机溶剂，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，F的单质是黄绿色气体。回答下列问题：
    与F形成化合物的电子式为 ______。
    在元素周期表中的位置为 ______。
    、D中，原子半径较大的是 ______填元素符号；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是 ______ 填化学式。
    单质实验室制法的化学方程式为 ______。
    和D元素各有一种核素可以在考古研究中被用来分析古代人类的食物结构，这两种核素分别为 ______。
18. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
    
    是制取的装置，其中盛装液体的仪器名称为 ______。
    填写表中空格：

写出C中发生反应的化学方程式 ______。
过氧化钠 ______填“属于”或“不属于”碱性氧化物，检验其组成中所含阳离子的方法是 ______。填操作名称

19. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据如图流程，完成回收和金属铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂。
    
    操作a的名称为，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要 ______。
    固体E的成分为 ______。
    从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
    为防止溶液变质，应在溶液中加入少量，其原因是 ______请用离子方程式解释原因。
    工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，常用在酸性条件下作还原剂来处理变成，反应离子方程式为 ______。
20. 利用图可以从不同角度研究含铁元素物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素，横坐标为物质类别，纵坐标为铁元素化合价，回答下列问题：
    
    常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析，是因其具有 ______性填“氧化”或“还原”。
    甲和碳可以形成合金，将10g此种合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀。则此合金是 ______填标号。
    A.生铁
    B.高碳钢
    C.中碳钢
    D.低碳钢
    若己为饱和氯化物溶液，将其滴入沸水中可得红褐色胶体，用光束照射胶体，可以看见一条光亮的“通路”，此现象称为 ______，产生这种现象的原因是 ______。
    某小组同学为了获取在制备丙的过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如图实验夹持装置已略去，气密性已检验。
    
    【进行实验】实验步骤：
    向三颈瓶中加入饱和溶液，按图1所示连接装置；
    打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
    采集三颈瓶内空气中含量和溶液中含量的数据。
    实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
    实验数据：
    
    【解释与结论】
    ①搅拌的目的是 ______。
    ②白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式为 ______。
    ③通过上述实验，可得到“在制备丙过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是 ______。
    

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：物质组成是元素，婴儿的奶粉中富含钙，这里的“钙”应理解为元素存在形式，不是单质、原子、分子，
故选：B。
婴儿的奶粉中富含钙，这里的“钙”是指钙元素。存在于化合物中。
本题考查了物质组成、物质成分名称、物质与微观粒子的关系分析判断等。掌握基础是解题关键，题目难度不大。
 

2.【答案】B 

【解析】解：青铜为铜与锌等金属形成的合金，故A错误；
B.石墨烯，属于无机非金属材料，不是合金，故B正确；
C.硬币为铁与铬镍合金，故C错误；
D.潜水器外壳钛、铝等是合金，故C错误；
故选：B。
由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质为合金，据此分析解答。
本题考查了材料分类，熟悉合金概念及组成是解题关键，题目难度不大。
 

3.【答案】C 

【解析】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO。
故选：C。
“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO。
本题考查84消毒液的组成和性质，题目难度不大，明确制备原理即可解答该题，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别。
 

4.【答案】B 

【解析】解：由氡原子的符号，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数，该原子中中子数和质子数之差，故选B。
本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，题目不难，注意弄清元素符号中各个上标或者下标的含义是解题的关键．
 

5.【答案】D 

【解析】解：根据分析可中，该反应属于置换反应，D符合题意，
故选：D。
曾青得铁则化为铜是指硫酸铜与铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，据此作答即可。
本题主要考查四种基本类型的判断，属于基本知识的考查，难度不大。
 

6.【答案】D 

【解析】解：、之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.、之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，、之间反应生成氢氧化铁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.、、、之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
A.碳酸根离子与氢离子反应；
B.硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀；
C.该溶液呈碱性，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；
D.四种离子之间不反应，且为无色溶液。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
 

7.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的变化与氧化还原反应有关概念的联系。氧化还原反应中，如元素的化合价升高，则该元素在反应中失去电子而被氧化。
【解答】
中，N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化，故选A。  

8.【答案】D 

【解析】解：A、钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故A错误；
B、钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；
C、钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，，有气体产生，无白色沉淀生成，故C错误；
D、钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；
故选：D。
根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．
本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
 

9.【答案】C 

【解析】解：氯气能溶于水，通常状况下，1体积水溶解2体积氯气，不能用排水法收集，故A错误；
B.氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，故B错误；
C.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用此制备漂白粉，故C正确；
D.纯净的氢气在氯气中能够安静的燃烧，发出苍白色的火焰，故D错误；
故选：C。
A.氯气能溶于水；
B.氯气不具有漂白性；
C.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
D.纯净的氢气在氯气中能够安静的燃烧，发出苍白色的火焰。
本题考查了元素化合物知识，明确氯气性质是解题关键，注意氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，题目难度不大。
 

10.【答案】A 

【解析】解：是亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，所以Al化学性质活泼，但氧化铝薄膜具有保护作用，故不易锈蚀，故A错误；
B.铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，故B正确；
C.铝条投入稀硫酸中生成氢气，故有无色气泡产生，故C正确；
D.氧化铝的熔点高，铝的熔点低，故熔化的铝被氧化铝兜住，并不滴落，故D正确；
故选：A。
A.Al是亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝；
B.电子层的最外层是8个电子氦是2个电子时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，表现出还原性；
C.铝条投入稀硫酸中生成氢气；
D.氧化铝的熔点高。
本题考查元素化合物性质，为高频考点，侧重考查Al元素及其化合物性质，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，题目难度不大。
 

11.【答案】C 

【解析】解：个双氢青蒿素分子的质量为284g，故A错误；
B.原子个数均为，物质的量为1mol，C、H、O三种原子的质量比为12g：1g：：1：16，故B错误；
C.双氢青蒿素中含有的原子总数为，故C正确；
D.含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为，故D错误；
故选：C。
A.质量单位为g；
B.原子个数均为，物质的量为1mol，依据判断；
C.1个含有44个原子；
D.1个双氢青蒿素分子含有15个碳原子。
本题以双氢青蒿素为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量的关系是解本题关键，注意分子数与原子个数之间的计算。
 

12.【答案】D 

【解析】解：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，故A正确；
B.配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、冷却、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的操作顺序为：②①④③，故B正确；
C.定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水，所以容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用，故C正确；
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：D。
A.依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
B.配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、冷却、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，
C.定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水；
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据进行误差分析。
本题考查溶液配制方法，为高频考点，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤、操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。
 

13.【答案】B 

【解析】解：当过量时，应生成，故正确的离子方程式为：，故A错误；
B.氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：，故B正确；
C.盐酸与硝酸银溶液反应，离子方程式：，故C错误；
D.氯气通入水中，离子方程式：，故D错误；
故选：B。
A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
B.氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；
C.氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
D.次氯酸为弱酸，应保留化学式。
本题从产物是否正确、物质能否拆分、反应的先后顺序以及当物质过量等角度考查了离子方程式的书写，难度中等。
 

14.【答案】A 

【解析】解：含有离子键的化合物是离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
B.稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，故B错误；
C.由不同种非金属的原子形成的共价化合物可能含有非极性键，如中含有极性键和非极性键，故C错误；
D.只含共价键的物质可能是单质，如等，故D错误；
故选：A。
A.含有离子键的化合物是离子化合物；
B.稀有气体中不存在化学键；
C.由不同种非金属的原子形成的共价化合物可能含有非极性键；
D.只含共价键的物质可能是单质。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的特例，B为解答易错点。
 

15.【答案】A 

【解析】解：A、①中的反应方程式，的氧化性大于的氧化性；
②中的反应方程式， 的氧化性大于的氧化性；
所以氧化性强弱为：，故A正确；
B、②中滴加过量的溶液，所以溶液中有和，与和反应都生成白色沉淀，故B错误；
C、①中的反应方程式，反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；
D、②中的反应方程式，失电子作还原剂，具有还原性，故D错误；
故选：A。
A、根据①、②中的反应方程式判断、、的氧化性强弱；
B、根据②溶液中存在的阴离子判断沉淀的成分；
C、根据反应方程式判断硫酸的作用；
D、根据②中的化合价变化判断其性质．
本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，同时考查学生的比较、辨别能力、氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关．
 

16.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，难度一般。
【解答】
A.在和中，加热能分解的只有，故A项不符合题意；
B.反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，和转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项不符合题意；
C.碱石灰可以同时吸收和水蒸气，则无法计算，故C项符合题意；
D.和转化为时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项不符合题意。
故选：C。  

17.【答案】  第二周期第VIA族  浓、 

【解析】解：由分析可知，A为H、B为C、D为N、E为O、F为Cl；
与F形成化合物为HCl，其电子式为，
故答案为：；
为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，
故答案为：第二周期第VIA族；
同周期自左而右原子半径减小，故原子半径；元素非金属性，故氢化物稳定性，
故答案为：C；；
实验室制制取氯气的化学方程式为浓，
故答案为：浓；
考古时通过测定和，分析古代人类的食物结构，
故答案为：、。
短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大，常温下A、E组成的化合物是最常见的无机溶剂，则A为H元素、E为O元素；B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D的原子序数介于碳、氧之间，故D为N元素；F的单质是黄绿色气体，则F为Cl元素。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
 

18.【答案】分液漏斗  除去二氧化碳中的氯化氢  过氧化钠  除去过量的二氧化碳    不属于  焰色试验 

【解析】解：依据仪器的形状可知，盛放液体的装置为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
依据分析可知，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中的氯化氢气体，C中盛放过氧化钠固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中盛放氢氧化钠溶液，可以吸收过量的二氧化碳，
故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；过氧化钠；除去过量的二氧化碳；
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：，
故答案为：；
过氧化钠与盐酸反应除了生成氯化钠和水，还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物；过氧化钠中含有阳离子为钠离子，可通过焰色试验检验，
故答案为：不属于；焰色试验。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制备的二氧化碳中含有氯化氢，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，再通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收过量的二氧化碳，得到氧气通过排水法收集，据此分析解答；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，检验钠离子通常用焰色试验检验。
本题考查了物质的性质实验，题目难度不大，把握实验原理、实验装置、物质的性质、除杂质的方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验能力。
 

19.【答案】漏斗  Fe、Cu 冷却结晶     

【解析】解：操作a为过滤，用于分离固体和液体；所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要漏斗，
故答案为：漏斗；
固体E为Fe和Cu，
故答案为：Fe、Cu；
从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：冷却结晶；
为防止溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，原因是，
故答案为：；
用在酸性条件下作还原剂来处理重铬酸根离子的反应离子方程式为，
故答案为：。
先加过量碱，过滤得到、沉淀，滤液是、NaOH溶液，在、中加过量稀，溶液C的成分为、、；在溶液中加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D是，在固体E中加过量稀，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是、，最后溶液合一块，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就得到，回收硫酸亚铁。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度不大。
 

20.【答案】氧化  B 丁达尔效应  胶体粒子对光线散射形成的  使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触    根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明参与反应 

【解析】解：中铁元素的化合价是价，在反应中Fe元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂，
故答案为：氧化；
铁碳合金中碳的物质的量，碳的质量，铁碳合金中碳的质量分数，属于高碳钢，
故答案为：B；
此现象称为丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线散射形成的，
故答案为：丁达尔效应；胶体粒子对光线散射形成的；
①搅拌的目的是使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触，
故答案为：使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触；
②丙，放置一段时间后被氧化转化为红褐色的丁，方程式为，
故答案为：；
③可得到“在制备丙过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明参与反应，
故答案为：根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明参与反应。
最高化合价具有氧化性；
根据计算其质量和质量分数；
丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的；
①搅拌可以使混合物充分混合；
②放置一段时间后被氧化转化为红褐色的；
③根据沉淀颜色变化判断。
本题考查铁及其化合物性质、氧化还原反应及计算、离子检验、物质转化关系的分析判断等，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，题目难度不大。