2021-2022学年江苏省常州市教育学会高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年江苏省常州市教育学会高一（上）期末化学试卷

1.     造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰主要成分为和石灰水，成浆效果更佳。其中与发生的反应属于(    )

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

2.     下列含硫物质属于非电解质的是(    )

A. S B.  C.  D.

3.     下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是(    )

A.  B.  C.  D.

4.     下列物质转化过程中不涉及氧化还原反应的是(    )

A. 硫铁矿 B. 硫酸型酸雨
C. 海带含 D. 胆矾

5.     下列实验设计能达到目的的是(    )

A. 用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘 B. 用饱和食盐水除去氯气中的HCl
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D. 将通入溶液验证其漂白性

6.     钠遇水立即发生剧烈反应：，实验室将钠保存在煤油中。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(    )

A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构式：
C. NaOH的电子式： D. 的空间填充模型：

7.     室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A. 溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、

8.     下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(    )

A. 氧化镁熔点高，可用作耐高温材料
B. 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水
C. 硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂
D. 常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓硫酸

9.     用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是(    )

A. 用装置甲获得NaCl晶体 B. 用装置乙制取蒸馏水
C. 用操作丙检验溶液中是否含有 D. 用装置丁制取氯气

10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是(    )

A. 向NaOH溶液中通入少量：
B. 电解饱和食盐水制取：
C. 将铜片放入浓硫酸中加热：
D. 向溶液中加足量NaOH溶液：

11. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的(    )

A. 简单离子的半径：
B. 简单气态氢化物的热稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 固态转变为气态，需克服分子间作用力

12. 类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质，下列类比分析结果正确的是(    )

A. Mg条能在中剧烈燃烧，则Na也能与反应
B. Fe丝在中燃烧生成，则Fe粉和硫粉反应产物为
C. 乙醇和二甲醚的分子组成均为，则两者的结构也完全相同
D. 和都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对

13. 大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。实验室通过下列实验探究的性质。

下列有关说法正确的是(    )

A. 实验1说明与水发生了化学反应
B. 实验2中发生了以下过程：⇌、⇌
C. 实验3中可能发生了反应
D. 实验4说明水溶液具有还原性

14. 大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为、。下列有关说法正确的是(    )
     

A. 脱硫塔中反应生成的S为还原产物
B. 经冷凝器得到的几种单质、、和互为同分异构体
C. 将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行
D. 再生塔中得到的X主要成分为

15. 已知在热碱性溶液中，NaClO发生反应3NaClO。在某温度下，用NaOH溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中NaClO和的物质的量均为1mol，则反应消耗NaOH的物质的量为(    )

A. 4mol B. 6mol C. 8mol D. 10mol

16. 如图为元素周期表的一部分。
    
    在元素周期表中位于______，其原子结构示意图为______。
    在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与、互称为______。
    结构式为可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为______。
    将N和Mg两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中，反应生成白色沉淀，并释放出。
    ①写出化合物X与水发生的化学反应方程式：______。
    ②写出白色沉淀溶于盐酸的离子反应方程式：______。
17. 炼焦厂从煤焦油中提取酚类物质后产生的废水中主要含有硫酸钠、硫酸和油类物质，直接排放严重污染水源，一种从该废水中回收纯碱和硫铵的工业流程如图：
    
    光学显微镜下观察发现，该废水是水包油型乳化液。加入破乳化剂搅拌，可使油浮于水面，再经______填操作名称，分离得到含的酸性溶液。
    将含的酸性溶液蒸发浓缩，冷却至室温。为了提高目标产品的回收率，应向浓缩液中先通足量_____填“”或“”，再通足量 ______填“”或“”。
    写出滤渣经灼烧得到纯碱的化学方程式：______。
    母液经多步结晶操作获得硫铵。硫铵的主要成分为 ______填化学式。
    根据上述工业流程可推知：室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，______的溶解度最小。
18. 高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如图：
    
    反应器中发生的主要反应为。
    ①该反应中是 ______填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”。
    ②制备时向反应器中通入空气的作用是 ______。
    反应器中的反应温度控制在左右为宜。
    ①工业上采用的加热方式为 ______。
    ②当温度超过，的收率随温度升高而减小，其原因可能是 ______。
    吸收瓶中发生反应，获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为 ______mol。
    以亚氯酸盐为原料进行酸化是生产最简单的方法，其反应原理为，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是 ______。
19. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
    【方案Ⅰ】实验步骤：
    
    步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为 ______。
    步骤③灼烧时盛放药品的仪器是 ______。
    步骤④称得固体质量为，则______。
    若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致的测定值 ______。填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
    【方案Ⅱ】实验步骤：
    ①按如图组装实验仪器夹持装置略去；
    ②…
    ③在各仪器中加入相应的试剂；
    ④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；
    ⑤将溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
    ⑥待体系恢复至室温，读数并记录。
    
    请补充实验步骤②：______。
    已知实验条件下气体摩尔体积为。实验中使用的Zn粉质量为mg，测得产生的气体体积为VmL，求算溶液的物质的量浓度 ______写出计算过程，结果用含m、V、的代数式表示，无需化简。
    方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是 ______。
    

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查化学反应的分类，为高频考点，把握四种基本反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类依据，题目难度不大。
【解答】
两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应；一种物质生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应；单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应为复分解反应，以此来解答。
属于两种化合物相互交换成分生成新的化合物，为复分解反应，
故选：D。  

2.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查电解质和非电解质，此题难度不大，注意基础知识积累。
【解答】
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物．该概念的前提条件是化合物。
A.硫是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.二氧化硫是非电解质，故B正确；
C.在水溶液中可以导电，属于电解质，故C错误；
D.在水溶液中可以导电，属于电解质，故D错误；
故选：B。  

3.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查了常见物质间的转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.硫单质和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A错误；
B.溴化钠和氯气反应生成溴单质和氯化钠，反应的化学方程式：，故B正确；
C.电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应的化学方程式：2NaCl，故C正确；
D.次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式：2HClO，故D正确；
故选：A。  

4.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重于学生分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，把握常见物质的性质，难度不大。
【解答】
不涉及氧化还原反应，说明物质在变质的过程中所含元素的化合价没有发生变化，以此解答该题。
A.硫铁矿，Fe、S元素化合价升高，被氧化，为氧化还原反应，故A不选；
B.硫酸型酸雨，S元素化合价升高，被氧化，为氧化还原反应，故B不选；
C.海带含，碘离子元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D.胆矾，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选；
故选：D。  

5.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是D。
【解答】
A.酒精与水互溶，不能选酒精作萃取剂，故A错误；
B.氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，故可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B正确；
C.氨气是碱性气体，水溶液是氨水，显示碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室用湿润的红色石蕊试纸检验，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故D错误；
故选：B。  

6.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查了常见化学用语的正误判断，掌握空间填充模型、核素、电子式、结构式的书写规则即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力，题目难度不大。
【解答】
A.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上方，质子数表示在元素符号左下方，中子数为12的钠原子的质量数为，表示为，故A错误；
B.水分子的中心原子是O，含有两个键，结构式为，故B正确；
C.氢氧化钠属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故C错误；
是分子的球棍模型，不是空间填充模型，故D错误；
故选：B。  

7.【答案】D 

【解析】A.、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.与之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.与反应生成碳酸钙沉淀，与反应生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.、、、、、之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
 

8.【答案】C 

【解析】A.氧化镁熔点高，适合用作耐高温材料，故A正确；
B.氢氧化铁胶体具有强的吸附性，能吸收水中固体杂质颗粒，可用于净水，故B正确；
C.硫酸钡不容易被X射线透过，可用作检查肠胃的内服药剂，故C错误；
D.浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁、铝钝化，可用铁罐储运浓硫酸，故D正确；
故选：C。
 

9.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.NaCl为可溶性固体，图中蒸发装置可分离，故A正确；
B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球未在支管口处，故B错误；
C.观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故C错误；
D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故D错误；
故选：A。  

10.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等等。
【解答】
A.向NaOH溶液中通入少量，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A错误；
B.惰性电极电解饱和氯化钠溶液：，故B正确；
C.铜片与浓硫酸反应需要加热，浓硫酸在离子方程式中需要保留分子式，该反应的离子方程式为：浓，故C错误；
D.NaOH足量，也会与反应，离子方程式：，故D错误；
故选：B。  

11.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为O，M为S；X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，其原子序数小于O，X含有2个电子层，最外层含有4个电子，则X为C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；N的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则N为Cl元素，以此分析解答。
根据分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，M为S，N为Cl元素，
A.氧离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：，故A错误；
B.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的热稳定性：，故B错误；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；
D.固态转化为气态时需克服分子间作用力，故D正确；
故选：D。  

12.【答案】A 

【解析】A.金属性：，Na比Mg的化学性质活泼，Mg条能在中剧烈燃烧，则Na也能与反应，故A正确；
B.S和Fe反应生成低价金属，即只生成FeS，故B错误；
C.乙醇和二甲醚是不同物质，分子式相同结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D.结构式为，由N和N原子共用三对电子对，故D错误；
故选：A。
 

13.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查的性质，侧重考查物质性质，题目难度不大，明确反应原理是解题的关键，考查新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.已知易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是溶于水，不是发生化学反应，故A错误；
B.紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，发生反应：⇌、亚硫酸是二元弱酸，主要的电离方程式为⇌，故B错误；
C.具有还原性，有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为：，故C正确；
D.实验4的反应方程式为，反应中S元素化合价降低，说明水溶液具有氧化性，故D错误；
故选：C。  

14.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题主要考查硫及其化合物之间的转化，同时考查学生的分析能力、读取信息的能力，属于高考高频考点，需要学生注意基本知识的积累，难度不大。
【解答】
A.脱硫塔中反应生成的S为氧化产物，故A错误；
B.、、和均为硫元素的不同的单质，属于同素异形体，故B错误；
C.将和煤粉碎混合，再投入再生塔，反应生成CaS和，CaS可以循环利用，有利于反应充分进行，故C正确；
D.再生塔中得到的X主要成分为CaS，故D错误；
故选：C。  

15.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查化学方程式的计算，关键是根据电子转移守恒计算氯化钠的量，注意守恒思想的运用，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
【解答】
根据电子转移守恒计算NaCl的物质的量，再根据钠离子守恒计算消耗NaOH的物质的量。
根据电子转移守恒有，根据钠离子守恒有，
故选：C。  

16.【答案】第三周期第族； 
同位素 
共价键 
①② 

【解析】

【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素化合物知识，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
【解答】
由位置可知Cl处于第三周期第族，其原子结构示意图为，
故答案为：第三周期第族；；
、质子数相同、中子数不同，二者互称为同位素，
故答案为：同位素；
的结构式为，原子之间形成共价键，
故答案为：共价键；
①发生水解生成和，反应方程式为，
故答案为：；
②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应离子方程式为，
故答案为：。  

17.【答案】分液 
； 

 
碳酸氢钠或 

【解析】

【分析】
本题考查物质的分离提纯，为高频考点和常见题型，把握物质的分离提纯方法，为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
【解答】
分离油和水溶液，可用分液操作，
故答案为：分液；
二氧化碳在水中溶解度不大，可先通入足量氨气，增大溶液碱性，更有利于二氧化碳的吸收，则应向浓缩液中先通足量，再通足量，
故答案为：；；
滤渣是，其受热易分解，经灼烧得到纯碱，反应的化学方程式：，
故答案为：；
通入氨气和二氧化碳和水反应生成，与发生复分解反应，得到母液是，则硫铵的主要成分为，
故答案为：；
由流程图可知滤渣是，利用其溶解度较小而析出，则室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，碳酸氢钠或的溶解度最小，
故答案为：碳酸氢钠或。  

18.【答案】①还原剂  ②将生成的及时导出反应器，防止浓度太高发生分解爆炸 
①水浴加热  ②温度升高，不稳定，发生分解；或温度升高，易分解；或温度升高，在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进一步被还原为 

该方法原料中氯元素的利用率相对较低 

【解析】

【分析】
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
【解答】
①该反应中Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，过氧化氢是还原剂，
故答案为：还原剂；
②由于二氧化氯浓度过高时甚至会发生爆炸，向反应器中通入空气的作用是将生成的二氧化氯及时导出反应器，防止二氧化氯浓度太高发生分解爆炸，
故答案为：将生成的及时导出反应器，防止浓度太高发生分解爆炸；
①工业上反应温度控制在左右，采用的加热方式为水浴加热，
故答案为：水浴加热；
②由于二氧化氯受热易分解，当温度超过，温度升高，二氧化氯不稳定，发生分解；或温度升高，过氧化氢易分解；或温度升高，过氧化氢在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进一步被还原为氯气，导致回收率随温度升高而减小，
故答案为：温度升高，不稳定，发生分解；温度升高，易分解；或温度升高，在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进一步被还原为；
转化过程中，二氧化氯转化为亚氯酸根离子，Cl元素化合价从降低至，每反应2mol亚氯酸根离子转移1mol电子，则当有1mol二氧化氯参加反应，转移的电子数为，
故答案为：；
与氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是：该方法原料中氯元素的利用率相对较低，
故答案为：该方法原料中氯元素的利用率相对较低。  

19.【答案】溶液 
坩埚 

偏低 
检查装置的气密性 
 
实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn质量减小，与反应的Zn质量增大，则测得偏高 

【解析】

【分析】
本题考查了物质含量的测定、物质性质的分析应用，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，把握实验的原理和操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。
【解答】
少量溶液与足量溶液反应生成白色沉淀，过量的溶液存在，步骤②中检验固体是否洗涤干净即检验是否存在，选用的试剂为溶液，
故答案为：溶液；
步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚，
故答案为：坩埚；
步骤④所得固体为，质量为，物质的量为，，则，
故答案为：；
未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致的浓度测定值偏低，
故答案为：偏低；
该反应锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体参与，则实验步骤②：检查装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
根据，与酸反应的；
锌的总量；
与硫酸铜反应的；
根据，则，
故答案为：；
方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn质量减小，与反应的Zn质量增大，则测得偏高，
故答案为：实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn质量减小，与反应的Zn质量增大，则测得偏高。