2021-2022学年辽宁省鞍山市普通高中高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年辽宁省鞍山市普通高中高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了26mml/L，4%C，【答案】A，【答案】D，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年辽宁省鞍山市普通高中高一（上）期末化学试卷

1. SARS−CoV−2依然在全球多个国家和地区肆虐，该病毒直径为60∼140nm，下列说法不正确的是(    )
A. 该病毒是一种胶体，可通过空气传播
B. 触碰公共设施后，可用乙醇凝胶对手部进行消毒
C. 对环境进行消毒时可使用84消毒液
D. 勤洗手、戴口罩、保持社交距离可有效遏制病毒传播
2. 下列过程的原理属于物理变化的是(    )
A. 食物腐败 B. 铜器表面出现铜绿 C. 焰色试验 D. 石墨转化为金刚石
3. 由下列描述可推断其一定是非金属元素的是(    )
A. 形成的单质不易失去电子 B. 形成的单质能与碱反应
C. 该元素的原子核外最外层只有1个电子 D. 该元素的原子序数为17
4. 下列有关物质的成分与用途的相关说法中，不正确的是(    )
A. 钡餐的主要成分是BaCO3，可用作肠胃造影
B. 硬铝中主要含Al、Cu等金属元素，可用于制造航天器
C. 硫酸亚铁片的有效成分是FeSO4，主要用于治疗缺铁性贫血
D. 苏打和小苏打都是钠盐，均可用作食用碱或工业用碱
5. 下列关于物质分类的正确组合是(    )
选项
强碱
电解质
离子化合物
酸性氧化物
A
Ca(OH)2
Cl2
AlCl3
CO2
B
NaOH
HCl
MgO
CO
C
Ba(OH)2
CuSO4⋅5H2O
NaCl
SO2
D
KOH
NH3
NaHCO3
SO3

A. A B. B C. C D. D
6. 某澄清溶液滴到pH试纸上，试纸显红色，则下列离子组合可在该溶液中大量存在的是(    )
A. K+、SO42−、HCO3− B. Cu2+、SO42−、NO3−
C. Na+、Ca2+、CH3COO− D. Fe2+、ClO−、Cl−
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl−数为NA
B. 22.4LCl2作氧化剂时转移电子数一定为2NA
C. 24gMg在足量空气中充分反应生成MgO和Mg3N2的混合物，Mg2+总数为NA
D. 17gOH−中含有的电子数为NA
8. 下列关于试剂的存放说法正确的是(    )
A. 金属Na保存在盛有煤油的细口瓶中 B. 波尔多液用铁桶盛装
C. 铝制容器长期盛放碳酸钠溶液 D. 用棕色试剂瓶装新制氯水
9. 离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是(    )
A. FeCl3刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B. 实验室制备氯气时的尾气处理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32−=CaCO3↓
D. 将绿豆大小的钾投入水中：K+2H2O=K++2OH−+H2↑
10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(    )
A. CO2(水蒸气)，将气体通过碱石灰
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的NaOH溶液
C. MgCl2溶液(AlCl3)，通入过量的氨气，滤出固体并洗净，加入适量盐酸溶解
D. Na2O2固体(Na2O)，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热
11. 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

下列说法不正确的是(    )
A. 步骤①离子方程式为：CO2+NH3⋅H2O=NH4++HCO3−
B. 步骤②为煅烧，产生的气体是CO2
C. 食盐水可循环利用
D. 纯碱指的是Na2CO3
12. “海绵-铁催化剂”是指一类具有特定微孔结构的强吸附性铁单质催化剂。制备时，可将具有特定组成的铁铝合金放入适当浓度的M溶液中浸出，则M溶液可能是(    )
A. 醋酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液
13. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法正确的是(    )

A. 图中转化关系只有部分存在电子转移
B. 由图中转化可知，I−比Zn还原性强
C. 可加入氧化剂实现VO2+溶液由黄色转化为蓝色
D. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价
14. 根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是(    )
元素代号
J
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.082
0.152
0.143
0.186
0.104
0.066
主要化合价
+3
+1
+3
+1
+6、−2
−2

A. 氢化物的沸点为H2TQ
C. L单质在T单质中燃烧可生成L2T
D. J可形成J5+，且与T2−的核外电子排布相同
15. CO与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如图(化学键和部分微粒未标出)：

下列有关说法不正确的是(    )
A. CO2为直线形分子 B. N2O为催化剂
C. N2的结构式为：N≡N D. 参与反应的微粒有部分化学键未发生断裂
16. 某牛奶营养成分表的一部分如表所示，下列说法正确的是(    )
项目
每100g
NRV%
能量
309kJ
4%
…


钠
65mg
3%
钙
100mg
15%
(注：NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日建议摄入量的比)
A. 钙的原子结构示意图：
B. 该牛奶每100g含钠盐65mg
C. 若牛奶的密度近似为1g/mL，则该牛奶中Na+的物质的量浓度约为28.26mmol/L
D. 由表可计算出每日建议摄入钙18mg
17. 某实验小组进行Cl2的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是(    )

A. 利用甲制备Cl2
B. 利用乙除去Cl2中混有的HCl杂质
C. 利用丙探究Cl2无漂白性
D. 利用丁观察Cl2和H2燃烧反应的火焰颜色
18. 一份由LiNO3与LiNO2组成的混合物，经测定其中N元素的质量分数为24%，则O元素的质量分数为(    )
A. 52% B. 60.4% C. 64% D. 69.6%
19. 某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是(    )

A. 孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B. 孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近
C. 孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D. 仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序
20. 实验室测定氧化物X(FexO)的组成，流程如图(空气对该实验结果的影响可忽略)：

下列有关说法不正确的是(    )
A. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1 B. x=0.8
C. 溶液Z中的阳离子只有Fe3+ D. 步骤Ⅰ、Ⅱ均发生了离子反应
21. (1)氯元素主要以Cl−形式广泛存在于自然界。
①稳定性：Cl ______Cl−，微粒半径：Cl ______Cl−。(填“>”或“H2R，故A错误；
B.金属性越强，单质与水反应越剧烈，金属性AlI2，所以氧化性Cl2、Br2、I2依次减弱，故D错误；
故选：C。
A.溴水为橙色；
B.空穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为黄褐色，新制氯水呈黄绿色；
C.空穴3、4分别为氯水、溴水，可用于与空穴1、2进行对比；
D.Cl2能置换出Br2，Br2能置换出I2。
本题考查卤族元素性质，侧重考查实验、对比、分析、判断能力，明确物质颜色、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。

20.【答案】A 
【解析】解：A.由上述分析可知，X中n(Fe2+)=0.02mol、n(Fe3+)=0.02mol，由原子守恒可知，液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，故A错误；
B.由上述分析可知，x=0.8，故B正确；
C.Y中亚铁离子被氯气恰好氧化，则溶液Z中的阳离子只有Fe3+(不考虑少量的H+)，故C正确；
D.I中溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁，Ⅱ中亚铁离子被氯气氧化，均为离子反应，故D正确；
故选：A。
步骤Ⅱ中氯气为0.01mol恰好与溶液Y反应，可知Y中含n(Fe2+)=0.01mol×2×(1−0)(3−2)=0.02mol，设X中含n(Fe3+)=ymol，由电荷守恒及铁原子守恒可知，0.02mol×2+ymol×3=3.04g(56x+16)g/mol×20.02mol+ymol=3.04g(56x+16)g/mol×x，解得x=0.8，y=0.02，以此来解答。
本题考查探究物质组成的实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、电荷与原子守恒为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

21.【答案】