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2021-2022学年山西省吕梁市高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年山西省吕梁市高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山西省吕梁市高一（上）期末化学试卷
1. 普洱熟茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列普洱熟茶的制作过程中以化学反应为主的是( )
A. 摊晾 B. 揉捻
C. 渥堆发酵 D. 出堆解块
2. 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是( )
A. 焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同
B. 钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜
C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有 3He，它与地球上的 4He互为同位素
D. 泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭
3. 下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是( )
A. 炒菜用铁锅 B. 香樟砧板 C. 锰钢防盗门 D. 微波炉用锡箔纸
4. 下列有关化学用语表示错误的是( )
A. CO2的结构式：O=C=O B. 中子数为20的氯原子： 37Cl
C. N2的电子式： D. S2−的结构示意图：
5. 下列说法中正确的是( )
A. N2的摩尔质量为28g⋅mol−1 B. 1molOH−的质量为18g
C. NO2的相对分子质量为46g⋅mol−1 D. 1个H2O的质量为18g
6. 下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是( )
A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
D. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是( )
A. 稀有气体元素区域
B. 过渡元素区域
C. 右上方的非金属元素区域
D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域
8. 下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−1的是( )
A. 将9.5gMgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B. 将4gNaOH固体溶于100ml蒸馏水
C. 将50mL2mol⋅L−1NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D. 将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
9. 下列基本实验操作正确的是( )
A
B
C
D
配制溶液
过滤
收集氯气
配制0.10mol⋅L−1的NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
CaCl2(CaCO3)
稀硫酸
C
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀盐酸
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Cu粉
A. A B. B C. C D. D
11. 下列关于离子方程式的评价不合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO2−
B
已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
正确
C
稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
正确
D
向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu
错误，钠的活泼性很强，会优先与水反应
A. A B. B C. C D. D
12. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是( )
选项
事实
推论
A
与氢气反应，F2比Cl2剧烈
非金属性：F>Cl
B
NaOH的碱性强于Mg(OH)2的
金属性：Na>Mg
C
酸性：HCl>H2CO3
非金属性：Cl>C
D
热稳定性：NH3>CH4
非金属性：N>C
A. A B. B C. C D. D
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 18gD2O中含有的原子总数为3NA
B. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
C. 常温下，1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA
D. 1molMnO2与1L4mol⋅L−1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA
14. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高
B. 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M
C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
D. X、Y、M可以组成多种离子化合物
15. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 反应Ⅰ为2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+
B. 生产H2O2溶液的过程中要严格避免混入Fe2+
C. 当生成2.24LO2时，转移电子的物质的量为2mol
D. 该过程的总反应为2H2O2−催化剂2H2O+O2↑
16. 某溶液中含有大量的Cl−、Br−、I−若向1L该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl−、Br−、I−的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，原溶液中Cl−、Br−、I−的物质的量浓度之比为( )
Cl2的体积/L
5.6
11.2
16.8
n(Cl−)/mol
1.50
2.00
2.50
n(Br−)/mol
1.20
1.00
0.50
n(I−)/mol
0.30
0
0
A. 5：6：4 B. 3：4：5 C. 3：5：4 D. 5：4：l
17. X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息间答下列问题。
元素
X
Y
Z
W
R
性质或结构信息
是原子半径最小的元素
常见单质为空中的主要成分之一
是海水中质量分数最大的元素
原子核内有11个质子
原子核外有3个电子层.常见单质为气体
(1)写出元素R在元素周期表中的位置：______。
(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为：______化合物WR的电子式为 ______。
(3)Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是 ______(填化学式)，判断依据是 ______。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是 ______。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是 ______，所得溶液中存在的溶质除了过量NaOH外，还含有的是 ______(填化学式)。
18. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ______，胶体和溶液的本质区别是 ______。
(2)钠的焰色试验的焰色为______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于 ______(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 ______，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是 ______，原因是 ______。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有 ______(填化学式)。
19. 高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备Na2FeO4，根据所学知识回答下列问题：
(1)装置A为Cl2的发生装置，写出发生反应的离子方程式：______。
(2)装置B中盛装的液体是______，其作用为 ______。
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl2制备NaClO，再滴加Fe(NO3)3溶液时发生反应的离子方程式为 ______。
(4)向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是 ______。
(5)若无装置D，可能产生的危害是 ______。
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2FeO4晶体。由此可知低温时溶解度：K2FeO4______(填“大于”、“小于”或“等于”)Na2FeO4。
(7)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是 ______。
20. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了Fe2+还有 ______(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：______。
(2)“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______。
(3)“滤渣A”的主要成分是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为 ______。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有 ______；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质为 ______(填化学式)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.摊晾过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误；
B.揉捻过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C.渥堆发酵发生了化学反应，为化学变化，故C正确；
D.出堆解块过程中无新物质生成，为物理变化，故D错误；
故选：C。
物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。
本题考查了物质变化过程分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.同素异形体是由同种元素组成的不同单质，化学性质相似，但物理性质差别很大，故A错误；
B.铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化，所以钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用，故B正确；
C.同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素， 3He与 4He互为同位素，故C正确；
D.泡沫灭火器中的水会和钠反应产生氢气，会产生爆炸，不可用于金属钠起火的扑灭，故D正确；
故选：A。
A.同素异形体是由同种元素组成的不同单质；
B.钢制品表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护防氧化作用；
C.同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素；
D.泡沫灭火器中的水会和钠反应产生氢气。
本题考查常见物质的组成和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
3.【答案】B
【解析】解：A.铁锅为铁合金，属于金属材料，故A不选；
B.香樟砧板，主要材料为木材，不属于合金材料，故B选；
C.锰钢防盗门，为铁合金，属于金属材料，故C不选；
D.微波炉用锡箔纸，主要材料为锡，属于金属材料，故D不选；
故选：B。
金属材料包括金属单质和合金，据此分析解答。
本题考查了物质的材料组成，把握金属材料概念即可解答，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故A正确；
B.中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，该原子可以表示为 37Cl，故B正确；
C.氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e−稳定结构，其电子式为，故C错误；
D.S2−的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故D正确；
故选：C。
A.二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键；
B.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；
C.漏掉了N原子的1对未成键电子对；
D.硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.氮气的相对分子质量为28，其摩尔质量为28g⋅mol−1，故A正确；
B.1molOH−的质量为17g/mol×1mol=17g，故B错误；
C.NO2的相对分子质量为46，故C错误；
D.1molH2O的质量为18g，1个H2O的质量为18gNA=18NAg，故D错误；
故选：A。
A.氮气的摩尔质量(单位g/mol)与其相对分子质量在数值上相等；
B.氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算；
C.相对分子质量的单位为“1”，g/mol为摩尔质量的单位；
D.1mol水的质量为18g。
本题考查物质的量的计算，明确摩尔质量与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；
B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝在空气中形成了致密的氧化膜，故B错误；
C.Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Al2O3粉末中少量的Fe2O3，故C正确；
D.具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故D正确；
故选：B。
A.铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通；
B.铝制品在空气形成了致密的氧化膜；
C.Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应；
D.具有高熔点的物质可以用作耐高温材料。
本意考查铝及其化合物的性质和应用，难度不大，熟悉铝及其化合物的性质为解答的关键，注意日常学习的积累。
7.【答案】B
【解析】解：优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，故B正确，
故选：B。
元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质，如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及应用、周期表的指导作用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素在生活中的应用，题目难度不大．
8.【答案】A
【解析】解：A.n(MgCl2)=9.5g95g/mol=0.1mol，配成100mL溶液，则溶液物质的量浓度为0.1mol0.1L=1mol/L，故A正确；
B.40gNaOH的物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol/L，但选项中100mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，故B错误；
C.氯化钠溶液与水混合后溶液体积不是100mL，故C错误；
D.由于温度、压强未知，不能计算HCl的物质的量，故D错误；
故选：A。
A.根据n=mM计算氯化镁的物质的量，再根据c=nV计算；
B.选项中100mL是溶剂的体积，不是溶液的体积；
C.混合后溶液体积不是100mL；
D.氯化氢不一定处于标准状况下。
本题考查物质的量浓度，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目比较基础。
9.【答案】C
【解析】解：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，最后定容应该使用胶头滴管，图示操作方法不合理，故A错误；
B.过滤时应该用玻璃棒引流，图示操作方法不合理，故B错误；
C.饱和食盐水降低了氯气的溶解度，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，图示操作方法合理，故C正确；
D.溶解NaOH固体应该烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解，图示操作方法不合理，故D错误；
故选：C。
A.最后定容时应该选用胶头滴管；
B.过滤时没有用玻璃棒引流；
C.氯气难溶于饱和食盐水；
D.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.Al与NaOH溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氢气，可以除杂质，涉及氧化还原反应，故A不选；
B.碳酸钙和硫酸反应属于复分解反应，且钙离子和硫酸根离子反应生成微溶的硫酸钙，不能达到除杂目的，故B不选；
C..氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH，可除杂且不涉及氧化还原反应，故C选；
D.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，但引入新的杂质铜离子，故D不选；
故选：C。
A.Al与NaOH溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氢气；
B.碳酸钙和硫酸反应属于复分解反应；
C.氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH；
D.铜与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜。
本题考查混合物分离提纯、氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，评价合理，故A不选；
B.已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，评价错误，故B选；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，评价合理，故C不选；
D.钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，评价正确，故D不选；
故选：B。
A.氢氧化铝能够溶于强碱中；
B.亚铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化亚铁离子；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
D.钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气和氢氧化铜沉淀。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
12.【答案】C
【解析】解：A.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，与氢气反应，F2比Cl2剧烈，说明与氢气反应F2比Cl2容易，则非金属性：F>Cl，故A正确；
B.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，NaOH的碱性强于Mg(OH)2的，则金属性：Na>Mg，故B正确；
C.无氧酸酸性强弱与其非金属性强弱无关，所以不能根据HCl、H2CO3的酸性相对强弱判断非金属性强弱，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，热稳定性：NH3>CH4，则非金属性：N>C，故D正确；
故选：C。
A.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；
B.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C.无氧酸酸性强弱与其非金属性强弱无关；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。
本题考查元素周期律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确同一周期、同一主族金属性、非金属性强弱变化规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.18gD2O中含有的原子总数为：18g20g/mol×3×NAmol−1=2.7NA，故A错误；
B.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，都生成1mol镁离子，均失去2NA个电子，故B正确；
C.溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
D.1molMnO2与1L4mol⋅L−1盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以生成的Cl2的分子数小于2NA，故D错误；
故选：B。
A.依据N=mM×NA结合水是三原子分子计算；
B.镁与氧气、氮气反应，镁都从0价升高为+2价；
C.溶液体积未知；
D.二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意盐酸与二氧化锰反应的条件。
14.【答案】D
【解析】解：根据分析可知，X为O，Y为S，Z为N，M为Na元素，
A.X、Y、Z的最简单氢化物分别为水、硫化氢、氨气，常温下水为液态，硫化氢和氨气为气态，则水(X的最简单氢化物)的沸点最高，故A错误；
B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径大小为Y>Z>X>M，故B错误；
C.Y为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故C错误；
D.氧、硫、钠元素可以组成多种离子化合物，如硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，故D正确；
故选：D。
X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则Z为N元素，Y与M同周期，且M是同周期主族元素中半径最大的，则M为Na元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：A.反应Ⅰ的反应物为H2O2和硫酸亚铁，生成物为硫酸铁和水，故离子方程式为2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故A正确；
B.生产H2O2溶液的过程中若混入Fe2+，会发生反应Ⅰ和Ⅱ，促进H2O2的分解，产率下降，故生产H2O2溶液的过程中要严格避免混入Fe2+，故B正确；
C.无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D.过程Ⅰ的反应为2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，过程Ⅱ的反应为H2O2+2Fe3+=2H++O2↑+2Fe2+，故总反应为2H2O2−催化剂2H2O+O2↑，故D正确；
故选：C。
A.反应Ⅰ的反应物为H2O2和硫酸亚铁，生成物为硫酸铁和水；
B.生产H2O2溶液的过程中若混入Fe2+，会发生反应Ⅰ和Ⅱ，促进H2O2的分解，产率下降；
C.无标准状况，无法计算氧气的物质的量；
D.过程Ⅰ的反应为2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，过程Ⅱ的反应为H2O2+2Fe3+=2H++O2↑+2Fe2+。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图示转化实质、物质性质为解答关键，注意掌握氧化还原反应特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
16.【答案】A
【解析】解：通入Cl2为5.6L时只发生Cl2+2I−=I2+2Cl−，n(Cl2)=5.6L22.4L/mol=0.25mol，生成n(Cl−)=0.5mol，可知原溶液中n(Cl−)=1.5mol−0.5mol=1mol，原溶液中n(Br−)=1.2mol，此时参加反应的n(I−)=0.5mol，则原溶液中n(I−)=0.5mol+0.3mol=0.8mol，原溶液中Cl−、Br−、I−的物质的量浓度之比等于物质的量之比，比值为1mol：1.2mol：0.8mol=5：6：4，只有A正确，
故选：A。
还原性为I−>Br−，由表中数据可知，通入Cl2为5.6L时只发生Cl2+2I−=I2+2Cl−，通入Cl2为11.2L时，发生Cl2+2I−=I2+2Cl−、Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，以此来解答。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表中数据的应用，题目难度不大。
17.【答案】第三周期第ⅦA族 H−O−Cl H2O氧元素非金属性比氮元素强 N2O安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生 集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶 NaCl、NaClO
【解析】解：由分析可知，X为H、Y为N、Z为O、W为Na、R为Cl；
(1)元素R为Cl，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
(2)HClO的结构简式为H−O−Cl，化合物HCl的电子式为，
故答案为：H−O−Cl；；
(3)元素非金属性O>N，故最简单氢化物稳定性H2O>NH3；化合物中N、O原子数目之比为7g14g/mol：4g16g/mol=2：1，故该化合物分子式为N2O，
故答案为：H2O；氧元素非金属性比氮元素强；N2O；
(4)少量氢气在盛满氯气的集气瓶中燃烧的现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生；燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，瓶内气体可能是氯气、氯化氢，HCl与NaOH发生中和反应，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能产生的现象是：集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶，所得溶液中存在的溶质除了过量NaOH外，还含有的是NaCl、NaClO，
故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生；集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶；NaCl、NaClO。
X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z是海水中质量分数最大的元素，则Z为O元素；Y常见单质为空中的主要成分之一，则Y为N元素；W原子核内有11个质子，则W为Na；R的原子核外有3个电子层，常见单质为气体，则R为Cl。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
18.【答案】丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同 黄 物理 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 有色花瓣变成无色 氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性 CO2、Cl2
【解析】解：(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是：丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同，
故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同；
(2)钠的焰色试验的焰色为黄色，焰色试验属于物理变化，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价−1价升高到0价，降低到−2价，结合电子守恒用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：黄；物理；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；
(3)氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是：有色花瓣变成无色，
故答案为：有色花瓣变成无色；氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，氯化钙和次氯酸钙反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有：CO2、Cl2，
故答案为：CO2、Cl2。
(1)胶体具有丁达尔效应，是胶体的特征性质，分散系本质特征是分散质微粒直径大小；
(2)钠的焰色试验为黄色，变化过程中无新物质生成，为物理变化，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价−1价升高到0价，降低到−2价，结合电子守恒用双线桥法表示电子转移的方向和数目；
(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
(4)漂白粉成分为氯化钙、次氯酸钙，变质后次氯酸钙部分和二氧化碳、水反应生成了碳酸钙和次氯酸，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，会和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，氯化钙和次氯酸钙发生归中反应生成氯气。
本题考查了物质性质和应用、氧化还原反应电子转移、胶体性质等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
19.【答案】2MnO4−+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢杂质 3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+8H2O防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失 造成环境污染 小于 K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水
【解析】解：(1)装置A为Cl2的发生装置，浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，发生反应的离子方程式2MnO4−+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：2MnO4−+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；
(2)结合分析可知，装置B中盛装的液体是饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢杂质，
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢杂质；
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl2制备NaClO，再滴加Fe(NO3)3溶液，氧化产生高铁酸钾，对应的离子方程式为3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+8H2O，
故答案为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+8H2O；
(4)向装置C中通入的Cl2不能过量，结合提示在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定，故原因是氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失，
故答案为：防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失；
(5)装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，若无装置D，会造成环境污染，
故答案为：造成环境污染；
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2FeO4晶体。由此可知低温时溶解度K2FeO4小于Na2FeO4，
故答案为：小于；
(7)高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水，
故答案为：K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水。
由题给实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与过量的氢氧化钾溶液、氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，据此分析回答问题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
20.【答案】Al3+、H+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14：12NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色 Na2SO4、NaAlO2 Al2O3
【解析】解：(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了Fe2+还有Al3+、H+；硫酸与氧化铁、Al2O3、MgO反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Al3+、H+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2)FeS2中S元素的化合价从−1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42−前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H2O前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16，则反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+，
故答案为：14：1；
(3)“滤渣A”的主要成分是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式我2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
(4)Fe2+与OH−反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3，“氧化”时，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色，若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有Na2SO4、NaAlO2，若加入的NaOH溶液不足，沉淀成分为氢氧化铁和氢氧化铝，则制得的铁红中Al2O3，
故答案为：白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色；Na2SO4、NaAlO2；Al2O3。
硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2∼3.8，主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红，据此分析回答问题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
2021-2022学年山西省吕梁市高一（上）期末化学试卷
1. 普洱熟茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列普洱熟茶的制作过程中以化学反应为主的是( )
A. 摊晾 B. 揉捻
C. 渥堆发酵 D. 出堆解块
2. 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是( )
A. 焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同
B. 钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜
C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有 3He，它与地球上的 4He互为同位素
D. 泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭
3. 下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是( )
A. 炒菜用铁锅 B. 香樟砧板 C. 锰钢防盗门 D. 微波炉用锡箔纸
4. 下列有关化学用语表示错误的是( )
A. CO2的结构式：O=C=O B. 中子数为20的氯原子： 37Cl
C. N2的电子式： D. S2−的结构示意图：
5. 下列说法中正确的是( )
A. N2的摩尔质量为28g⋅mol−1 B. 1molOH−的质量为18g
C. NO2的相对分子质量为46g⋅mol−1 D. 1个H2O的质量为18g
6. 下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是( )
A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
D. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是( )
A. 稀有气体元素区域
B. 过渡元素区域
C. 右上方的非金属元素区域
D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域
8. 下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−1的是( )
A. 将9.5gMgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B. 将4gNaOH固体溶于100ml蒸馏水
C. 将50mL2mol⋅L−1NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D. 将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
9. 下列基本实验操作正确的是( )
A
B
C
D
配制溶液
过滤
收集氯气
配制0.10mol⋅L−1的NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
CaCl2(CaCO3)
稀硫酸
C
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀盐酸
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Cu粉
A. A B. B C. C D. D
11. 下列关于离子方程式的评价不合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO2−
B
已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2
正确
C
稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
正确
D
向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu
错误，钠的活泼性很强，会优先与水反应
A. A B. B C. C D. D
12. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是( )
选项
事实
推论
A
与氢气反应，F2比Cl2剧烈
非金属性：F>Cl
B
NaOH的碱性强于Mg(OH)2的
金属性：Na>Mg
C
酸性：HCl>H2CO3
非金属性：Cl>C
D
热稳定性：NH3>CH4
非金属性：N>C
A. A B. B C. C D. D
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 18gD2O中含有的原子总数为3NA
B. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
C. 常温下，1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA
D. 1molMnO2与1L4mol⋅L−1盐酸反应生成的Cl2的分子数为2NA
14. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高
B. 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M
C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
D. X、Y、M可以组成多种离子化合物
15. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 反应Ⅰ为2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+
B. 生产H2O2溶液的过程中要严格避免混入Fe2+
C. 当生成2.24LO2时，转移电子的物质的量为2mol
D. 该过程的总反应为2H2O2−催化剂2H2O+O2↑
16. 某溶液中含有大量的Cl−、Br−、I−若向1L该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl−、Br−、I−的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，原溶液中Cl−、Br−、I−的物质的量浓度之比为( )
Cl2的体积/L
5.6
11.2
16.8
n(Cl−)/mol
1.50
2.00
2.50
n(Br−)/mol
1.20
1.00
0.50
n(I−)/mol
0.30
0
0
A. 5：6：4 B. 3：4：5 C. 3：5：4 D. 5：4：l
17. X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息间答下列问题。
元素
X
Y
Z
W
R
性质或结构信息
是原子半径最小的元素
常见单质为空中的主要成分之一
是海水中质量分数最大的元素
原子核内有11个质子
原子核外有3个电子层.常见单质为气体
(1)写出元素R在元素周期表中的位置：______。
(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为：______化合物WR的电子式为 ______。
(3)Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是 ______(填化学式)，判断依据是 ______。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是 ______。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是 ______，所得溶液中存在的溶质除了过量NaOH外，还含有的是 ______(填化学式)。
18. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ______，胶体和溶液的本质区别是 ______。
(2)钠的焰色试验的焰色为______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于 ______(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 ______，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是 ______，原因是 ______。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有 ______(填化学式)。
19. 高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备Na2FeO4，根据所学知识回答下列问题：
(1)装置A为Cl2的发生装置，写出发生反应的离子方程式：______。
(2)装置B中盛装的液体是______，其作用为 ______。
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl2制备NaClO，再滴加Fe(NO3)3溶液时发生反应的离子方程式为 ______。
(4)向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是 ______。
(5)若无装置D，可能产生的危害是 ______。
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2FeO4晶体。由此可知低温时溶解度：K2FeO4______(填“大于”、“小于”或“等于”)Na2FeO4。
(7)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是 ______。
20. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了Fe2+还有 ______(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：______。
(2)“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______。
(3)“滤渣A”的主要成分是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为 ______。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有 ______；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质为 ______(填化学式)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.摊晾过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误；
B.揉捻过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C.渥堆发酵发生了化学反应，为化学变化，故C正确；
D.出堆解块过程中无新物质生成，为物理变化，故D错误；
故选：C。
物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。
本题考查了物质变化过程分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.同素异形体是由同种元素组成的不同单质，化学性质相似，但物理性质差别很大，故A错误；
B.铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化，所以钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用，故B正确；
C.同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素， 3He与 4He互为同位素，故C正确；
D.泡沫灭火器中的水会和钠反应产生氢气，会产生爆炸，不可用于金属钠起火的扑灭，故D正确；
故选：A。
A.同素异形体是由同种元素组成的不同单质；
B.钢制品表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护防氧化作用；
C.同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素；
D.泡沫灭火器中的水会和钠反应产生氢气。
本题考查常见物质的组成和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
3.【答案】B
【解析】解：A.铁锅为铁合金，属于金属材料，故A不选；
B.香樟砧板，主要材料为木材，不属于合金材料，故B选；
C.锰钢防盗门，为铁合金，属于金属材料，故C不选；
D.微波炉用锡箔纸，主要材料为锡，属于金属材料，故D不选；
故选：B。
金属材料包括金属单质和合金，据此分析解答。
本题考查了物质的材料组成，把握金属材料概念即可解答，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故A正确；
B.中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，该原子可以表示为 37Cl，故B正确；
C.氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e−稳定结构，其电子式为，故C错误；
D.S2−的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故D正确；
故选：C。
A.二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键；
B.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；
C.漏掉了N原子的1对未成键电子对；
D.硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.氮气的相对分子质量为28，其摩尔质量为28g⋅mol−1，故A正确；
B.1molOH−的质量为17g/mol×1mol=17g，故B错误；
C.NO2的相对分子质量为46，故C错误；
D.1molH2O的质量为18g，1个H2O的质量为18gNA=18NAg，故D错误；
故选：A。
A.氮气的摩尔质量(单位g/mol)与其相对分子质量在数值上相等；
B.氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算；
C.相对分子质量的单位为“1”，g/mol为摩尔质量的单位；
D.1mol水的质量为18g。
本题考查物质的量的计算，明确摩尔质量与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；
B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝在空气中形成了致密的氧化膜，故B错误；
C.Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Al2O3粉末中少量的Fe2O3，故C正确；
D.具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故D正确；
故选：B。
A.铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通；
B.铝制品在空气形成了致密的氧化膜；
C.Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应；
D.具有高熔点的物质可以用作耐高温材料。
本意考查铝及其化合物的性质和应用，难度不大，熟悉铝及其化合物的性质为解答的关键，注意日常学习的积累。
7.【答案】B
【解析】解：优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，故B正确，
故选：B。
元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质，如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及应用、周期表的指导作用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素在生活中的应用，题目难度不大．
8.【答案】A
【解析】解：A.n(MgCl2)=9.5g95g/mol=0.1mol，配成100mL溶液，则溶液物质的量浓度为0.1mol0.1L=1mol/L，故A正确；
B.40gNaOH的物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol/L，但选项中100mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，故B错误；
C.氯化钠溶液与水混合后溶液体积不是100mL，故C错误；
D.由于温度、压强未知，不能计算HCl的物质的量，故D错误；
故选：A。
A.根据n=mM计算氯化镁的物质的量，再根据c=nV计算；
B.选项中100mL是溶剂的体积，不是溶液的体积；
C.混合后溶液体积不是100mL；
D.氯化氢不一定处于标准状况下。
本题考查物质的量浓度，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目比较基础。
9.【答案】C
【解析】解：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，最后定容应该使用胶头滴管，图示操作方法不合理，故A错误；
B.过滤时应该用玻璃棒引流，图示操作方法不合理，故B错误；
C.饱和食盐水降低了氯气的溶解度，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，图示操作方法合理，故C正确；
D.溶解NaOH固体应该烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解，图示操作方法不合理，故D错误；
故选：C。
A.最后定容时应该选用胶头滴管；
B.过滤时没有用玻璃棒引流；
C.氯气难溶于饱和食盐水；
D.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.Al与NaOH溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氢气，可以除杂质，涉及氧化还原反应，故A不选；
B.碳酸钙和硫酸反应属于复分解反应，且钙离子和硫酸根离子反应生成微溶的硫酸钙，不能达到除杂目的，故B不选；
C..氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH，可除杂且不涉及氧化还原反应，故C选；
D.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，但引入新的杂质铜离子，故D不选；
故选：C。
A.Al与NaOH溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氢气；
B.碳酸钙和硫酸反应属于复分解反应；
C.氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH；
D.铜与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜。
本题考查混合物分离提纯、氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，评价合理，故A不选；
B.已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，评价错误，故B选；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，评价合理，故C不选；
D.钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，评价正确，故D不选；
故选：B。
A.氢氧化铝能够溶于强碱中；
B.亚铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化亚铁离子；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
D.钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气和氢氧化铜沉淀。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
12.【答案】C
【解析】解：A.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，与氢气反应，F2比Cl2剧烈，说明与氢气反应F2比Cl2容易，则非金属性：F>Cl，故A正确；
B.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，NaOH的碱性强于Mg(OH)2的，则金属性：Na>Mg，故B正确；
C.无氧酸酸性强弱与其非金属性强弱无关，所以不能根据HCl、H2CO3的酸性相对强弱判断非金属性强弱，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，热稳定性：NH3>CH4，则非金属性：N>C，故D正确；
故选：C。
A.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；
B.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C.无氧酸酸性强弱与其非金属性强弱无关；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。
本题考查元素周期律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确同一周期、同一主族金属性、非金属性强弱变化规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.18gD2O中含有的原子总数为：18g20g/mol×3×NAmol−1=2.7NA，故A错误；
B.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，都生成1mol镁离子，均失去2NA个电子，故B正确；
C.溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
D.1molMnO2与1L4mol⋅L−1盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以生成的Cl2的分子数小于2NA，故D错误；
故选：B。
A.依据N=mM×NA结合水是三原子分子计算；
B.镁与氧气、氮气反应，镁都从0价升高为+2价；
C.溶液体积未知；
D.二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意盐酸与二氧化锰反应的条件。
14.【答案】D
【解析】解：根据分析可知，X为O，Y为S，Z为N，M为Na元素，
A.X、Y、Z的最简单氢化物分别为水、硫化氢、氨气，常温下水为液态，硫化氢和氨气为气态，则水(X的最简单氢化物)的沸点最高，故A错误；
B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径大小为Y>Z>X>M，故B错误；
C.Y为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故C错误；
D.氧、硫、钠元素可以组成多种离子化合物，如硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，故D正确；
故选：D。
X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则Z为N元素，Y与M同周期，且M是同周期主族元素中半径最大的，则M为Na元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：A.反应Ⅰ的反应物为H2O2和硫酸亚铁，生成物为硫酸铁和水，故离子方程式为2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故A正确；
B.生产H2O2溶液的过程中若混入Fe2+，会发生反应Ⅰ和Ⅱ，促进H2O2的分解，产率下降，故生产H2O2溶液的过程中要严格避免混入Fe2+，故B正确；
C.无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D.过程Ⅰ的反应为2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，过程Ⅱ的反应为H2O2+2Fe3+=2H++O2↑+2Fe2+，故总反应为2H2O2−催化剂2H2O+O2↑，故D正确；
故选：C。
A.反应Ⅰ的反应物为H2O2和硫酸亚铁，生成物为硫酸铁和水；
B.生产H2O2溶液的过程中若混入Fe2+，会发生反应Ⅰ和Ⅱ，促进H2O2的分解，产率下降；
C.无标准状况，无法计算氧气的物质的量；
D.过程Ⅰ的反应为2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，过程Ⅱ的反应为H2O2+2Fe3+=2H++O2↑+2Fe2+。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图示转化实质、物质性质为解答关键，注意掌握氧化还原反应特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
16.【答案】A
【解析】解：通入Cl2为5.6L时只发生Cl2+2I−=I2+2Cl−，n(Cl2)=5.6L22.4L/mol=0.25mol，生成n(Cl−)=0.5mol，可知原溶液中n(Cl−)=1.5mol−0.5mol=1mol，原溶液中n(Br−)=1.2mol，此时参加反应的n(I−)=0.5mol，则原溶液中n(I−)=0.5mol+0.3mol=0.8mol，原溶液中Cl−、Br−、I−的物质的量浓度之比等于物质的量之比，比值为1mol：1.2mol：0.8mol=5：6：4，只有A正确，
故选：A。
还原性为I−>Br−，由表中数据可知，通入Cl2为5.6L时只发生Cl2+2I−=I2+2Cl−，通入Cl2为11.2L时，发生Cl2+2I−=I2+2Cl−、Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，以此来解答。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表中数据的应用，题目难度不大。
17.【答案】第三周期第ⅦA族 H−O−Cl H2O氧元素非金属性比氮元素强 N2O安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生 集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶 NaCl、NaClO
【解析】解：由分析可知，X为H、Y为N、Z为O、W为Na、R为Cl；
(1)元素R为Cl，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
(2)HClO的结构简式为H−O−Cl，化合物HCl的电子式为，
故答案为：H−O−Cl；；
(3)元素非金属性O>N，故最简单氢化物稳定性H2O>NH3；化合物中N、O原子数目之比为7g14g/mol：4g16g/mol=2：1，故该化合物分子式为N2O，
故答案为：H2O；氧元素非金属性比氮元素强；N2O；
(4)少量氢气在盛满氯气的集气瓶中燃烧的现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生；燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，瓶内气体可能是氯气、氯化氢，HCl与NaOH发生中和反应，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能产生的现象是：集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶，所得溶液中存在的溶质除了过量NaOH外，还含有的是NaCl、NaClO，
故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生；集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶；NaCl、NaClO。
X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z是海水中质量分数最大的元素，则Z为O元素；Y常见单质为空中的主要成分之一，则Y为N元素；W原子核内有11个质子，则W为Na；R的原子核外有3个电子层，常见单质为气体，则R为Cl。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
18.【答案】丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同 黄 物理 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 有色花瓣变成无色 氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性 CO2、Cl2
【解析】解：(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是：丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同，
故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同；
(2)钠的焰色试验的焰色为黄色，焰色试验属于物理变化，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价−1价升高到0价，降低到−2价，结合电子守恒用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：黄；物理；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；
(3)氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是：有色花瓣变成无色，
故答案为：有色花瓣变成无色；氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，氯化钙和次氯酸钙反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有：CO2、Cl2，
故答案为：CO2、Cl2。
(1)胶体具有丁达尔效应，是胶体的特征性质，分散系本质特征是分散质微粒直径大小；
(2)钠的焰色试验为黄色，变化过程中无新物质生成，为物理变化，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价−1价升高到0价，降低到−2价，结合电子守恒用双线桥法表示电子转移的方向和数目；
(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
(4)漂白粉成分为氯化钙、次氯酸钙，变质后次氯酸钙部分和二氧化碳、水反应生成了碳酸钙和次氯酸，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，会和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，氯化钙和次氯酸钙发生归中反应生成氯气。
本题考查了物质性质和应用、氧化还原反应电子转移、胶体性质等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
19.【答案】2MnO4−+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢杂质 3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+8H2O防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失 造成环境污染 小于 K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水
【解析】解：(1)装置A为Cl2的发生装置，浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，发生反应的离子方程式2MnO4−+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：2MnO4−+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；
(2)结合分析可知，装置B中盛装的液体是饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢杂质，
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢杂质；
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl2制备NaClO，再滴加Fe(NO3)3溶液，氧化产生高铁酸钾，对应的离子方程式为3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+8H2O，
故答案为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+8H2O；
(4)向装置C中通入的Cl2不能过量，结合提示在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定，故原因是氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失，
故答案为：防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失；
(5)装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，若无装置D，会造成环境污染，
故答案为：造成环境污染；
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2FeO4晶体。由此可知低温时溶解度K2FeO4小于Na2FeO4，
故答案为：小于；
(7)高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水，
故答案为：K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水。
由题给实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与过量的氢氧化钾溶液、氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，据此分析回答问题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
20.【答案】Al3+、H+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14：12NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色 Na2SO4、NaAlO2 Al2O3
【解析】解：(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了Fe2+还有Al3+、H+；硫酸与氧化铁、Al2O3、MgO反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Al3+、H+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2)FeS2中S元素的化合价从−1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42−前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H2O前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16，则反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+，
故答案为：14：1；
(3)“滤渣A”的主要成分是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式我2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
(4)Fe2+与OH−反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3，“氧化”时，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色，若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有Na2SO4、NaAlO2，若加入的NaOH溶液不足，沉淀成分为氢氧化铁和氢氧化铝，则制得的铁红中Al2O3，
故答案为：白色沉淀生成．部分转化为灰绿色，最终变为红褐色；Na2SO4、NaAlO2；Al2O3。
硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2∼3.8，主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红，据此分析回答问题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
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