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2021-2022学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了【答案】D，【答案】A，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 食盐水 B. 蒸馏水 C. Fe(OH)3胶体 D. 硫酸铜溶液
2. 下列元素不属于主族元素的是( )
A. 氢 B. 氯 C. 铝 D. 铁
3. 下列物质属于电解质的是( )
A. 蔗糖 B. Al C. 盐酸 D. NaOH
4. 用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是( )
A. 试管 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 250mL容量瓶
5. 下列关于钠元素的叙述中，不正确的是( )
A. 钠有很强的金属性 B. 钠离子具有很强的氧化性
C. 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠 D. 钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰
6. 下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是( )
A. SO2、Fe2O3、漂白粉 B. CO、CaO、乳浊液
C. SO3、CaO、液氯 D. CO2、Na2O2、盐酸
7. 元素周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是( )
A. 中子数逐渐增大 B. 相对原子质量逐渐增大
C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. 稀HCl与KOH溶液：H++OH−=H2O
C. CaCO3与稀HCl：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O
9. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、H+、SO42−、Cl− B. K+、OH−、Cl−、SO42−
C. Na+、Ca2+、CO32−、NO3− D. H+、Na+、NO3−、OH−
10. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是( )
A. 氧化铜 B. 硬铝 C. 水银 D. 钠
11. 现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是( )
A. HCl B. MgCl2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2
12. 下列物质中，只含有极性共价键的是( )
A. H2O B. Cl2 C. MgCl2 D. ZnSO4
13. 下列物质中不能通过化合反应直接生成的是( )
A. Na2O2 B. Fe(OH)3 C. FeSO4 D. Al2(SO4)3
14. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A. SO3+H2O=H2SO4 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ D. NaH+H2O=NaOH+H2↑
15. 下列说法中，正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 常温下，铝不与氧气反应
C. 在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀
D. 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
16. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A. 硝酸银溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铁溶液
17. 下列转化需要加入还原剂才能实现( )
A. H2→H+ B. CuO→Cu C. SO3→H2SO4 D. Cl−→Cl2
18. 下列物质互为同素异形体的是( )
A. H2和D2 B. 金刚石和石墨
C. 液态水和水蒸气 D. 一氧化碳和二氧化碳
19. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A. 都具有漂白性 B. 都可做供氧剂
C. 都为淡黄色固体 D. 水反应后的溶液均呈碱性
20. 下列叙述中不正确的是( )
A. NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存
B. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
C. 铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注
D. 62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等
21. 反应2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是( )
A. K2MnO4和MnO2 B. K2MnO4
C. MnO2 D. O2
22. 下列说法中正确的是( )
A. 分子间形成的氢键是一种分子间作用力
B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C. 第三周期元素形成的简单离子半径从左到右逐渐减小.
D. 同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
23. 已知原子序数，可以推断原子的( )
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
24. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
25. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A. 均可用作食用碱和工业用碱
B. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
C. 常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小
D. 与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3多
26. 能验证某溶液中含有Fe2+，不含Fe3+的实验事实是( )
A. 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
B. 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液变红
C. 向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红
D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀
27. 下列有关离子检验的结论正确的是( )
A. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+
B. 向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含CO32−
C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有SO42−
D. 向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含Cl−
28. 如图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)下列说法不正确的是( )
A. 乙中所用试剂为饱和食盐水
B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4
D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性
29. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
30. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NA
B. 5.6LCO2气体中所含的氧原子数目为0.5NA
C. 2.8gN2和和CO的混合气体中含分子数目为0.1NA
D. 56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA
31. 如图列出了①∼⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物的电子式为 ______ ；用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物形成过程 ______ 。
(2)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ______ 。(填元素符号)
(3)元素②、③、④分别与元素①组成含10个电子的分子化学式为 ______ 、 ______ 、 ______ 。
(4)⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是 ______ 。(填化学式)
(5)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性 ______ 。(填“强”或“弱”)
(6)元素⑤与水反应的化学方程式 ______ ；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式 ______ 。
32. 采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
(1)在装入药品前应进行的操作 ______。
(2)写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为 ______。
(3)用制得的氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是 ______；
②滴到蓝色石蕊试纸上的现象为 ______。
(4)久置的氯水漂白效果明显不足或消失的原因，用化学方程式表示：______。
(5)某同学欲用上述实验中所用的12mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸 ______mL。
(6)已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中被氧化的元素是 ______，8molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为 ______mol。
33. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在______里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为______。
ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是______。
iii.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为______。
ⅳ.一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为______mol。
(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)−电解2Na+Cl2↑，过程如图：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是______。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl.用电子式表示NaCl的形成过程______。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是______。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：食盐水、硫酸铜溶液都是溶液，不会产生丁达尔效应，蒸馏水中水分子直径小于胶体分散质直径，也不会产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体可以，
故选：C。
胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。
本题考查了胶体与溶液的鉴别及胶体的本质，较易，掌握基础是关键。
2.【答案】D
【解析】解：A.H位于第一周期IA族，为主族元素，故A错误；
B.Cl位于第三周期ⅤⅡA族，为主族元素，故B错误；
C.Al位于第三周期ⅢA族，为主族元素，故C错误；
D.Fe位于第四周期Ⅷ族，不属于主族元素，故D正确；
故选：D。
短周期为一、二、三周期，短周期元素除He、Ne、Ar外，均为主族元素，短周期共15种主族元素，长周期中IA∼ⅤⅡA族元素为主族元素，以此来解答。
本题考查元素周期表的应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期表中共7个主族，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A.蔗糖为在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故A错误；
B.铝为单质，不是电解质，故B错误；
C.盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故D正确；
故选：D。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶，
故选：A。
根据实验目的，选择实验仪器。
本题主要考查溶液的配制，涉及到常见实验仪器的使用，难度较小。
5.【答案】B
【解析】解：A.钠性质活泼，反应中易失去电子，有很强的金属性，故A正确；
B.钠原子的还原性很强，钠离子的氧化性很弱，故B错误；
C.钠在空气中燃烧时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C正确；
D.钠的焰色为黄色，则钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰，故D正确；
故选：B。
A.钠性质活泼，反应中易失去电子；
B.金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；
C.钠在空气中燃烧时生成过氧化钠；
D.钠的焰色为黄色。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及化合物性质是解题关键，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A.SO2属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的，属于混合物，故A正确；
B.CO属于不成盐氧化物，CaO属于碱性氧化物，乳浊液属于混合物CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C.SO3属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，液氯属于单质，故C错误；
D.CO2属于酸性氧化物，Na2O2属于过氧化物，盐酸属于混合物，故D错误；
故选：A。
A.SO2属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的；
B.CO属于不成盐氧化物；
C.液氯属于单质；
D.Na2O2属于过氧化物，盐酸属于混合物。
本题主要考查物质的组成与分类，掌握物质的树状分类图是解决本题的关键，属于基本知识、基础题型的考查，难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.由于每种元素存在一种或多种核素，所以元素周期表中中子数有增大的趋势，不能引起元素性质的周期性变化，故A错误；
B.随着原子序数的递增，元素相对原子质量呈现增大的趋势，不能呈现周期性变化，也不能引起元素性质的周期性变化，故B错误；
C.随着原子序数的递增，原子的核外电子排布中最外层电子数呈现周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化，故C正确；
D.随着原子序数的递增，元素的主要化合价(最高正价和最低负价)呈现周期性变化，是由原子核外电子排布的周期性变化引进的，故D错误；
故选：C。
元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质(元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等)呈现周期性的变化。即元素性质呈现周期性变化的本质原因是核外电子排布呈现周期性变化，而不是由相对原子质量逐渐增大、元素化合价呈现周期性变化引起，不是由果导因。
本题将“元素性质周期性变化的探究”转化为选择题进行考查，难度不大，但要透彻理解、识记。
8.【答案】B
【解析】解：A.Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B.稀HCl与KOH溶液反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，故B正确；
C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D.FeO与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D错误；
故选：B。
A.该反应违反了电荷守恒；
B.氯化氢与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水；
C.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
D.该反应不满足电荷守恒。
本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。
9.【答案】B
【解析】解：A.Ba2+、SO42−之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.K+、OH−、Cl−、SO42−之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.Ca2+、CO32−之间生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.H+、OH−之间反应生成水，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
10.【答案】B
【解析】解：A.氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；
B.硬铝是铝和铜的合金，故B正确；
C.水银是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；
D.钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误，
故选：B。
合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，水银和钠都是金属单质，氧化铜是氧化物，只有硬铝是铝和铜的合金。
本题主要考查合金的特性，难度不大，掌握物质的组成和分类是正确解答本题的关键，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
11.【答案】C
【解析】解：A.盐酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应无现象，故A错误；
B.氯化镁和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，故B错误；
C.硫酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，故C正确；
D.氢氧化钙和氢氧化钠溶液不反应，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液不反应，故D错误；
故选：C。
综合分析，加入一种物质鉴别三种物质，加入的物质和这三种物质可以产生不同的现象，如生成不同的沉淀、或者有气体生成，以此解答该题。
本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，题目难度不大，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性．
12.【答案】A
【解析】解：A.H2O中只存在O−H极性键，故A正确；
B.Cl2中Cl−Cl之间只存在非极性键，故B错误；
C.MgCl2中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C错误；
D.ZnSO4中锌离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中S−O之间存在极性键，故D错误；
故选：A。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键。
本题考查化学键，侧重考查对基础知识的理解和运用，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键。
13.【答案】D
【解析】解：A.金属钠和氧气可以直接化合生成过氧化钠，故A不选；
B.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B不选；
C.Fe与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，故C不选；
D.硫酸铝不能通过化合反应直接生成，故D选。
故选：D。
A.钠在氧气中点燃生成过氧化钠；
B.氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁；
C.铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
D.硫酸铝不能通过化合反应制取。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答。
A.SO3+H2O=H2SO4，水中O、H元素的化合价未变，不是氧化还原反应，故A错误；
B.过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；
C.2K+2H2O=2KOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C错误；
D.NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，故水作氧化剂，故D错误，
故选：B。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：A.地壳中含量最高的元素为O，含量最高的金属元素为Al，故A错误；
B.常温下Al与氧气反应生成氧化铝，为致密的氧化膜，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝，故C正确；
D.氧化铝与水不反应，不能制备氢氧化铝，故D错误；
故选：C。
A.地壳中含量最高的元素为O；
B.常温下Al与氧气反应生成氧化铝；
C.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；
D.氧化铝与水不反应。
本题考查铝及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】D
【解析】解：A.铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A错误；
B.铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C.铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；
D.铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确；
故选：D。
根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质．
本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，难度不大．
17.【答案】B
【解析】解：A.H2→H+，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A错误；
B.CuO→Cu，铜元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B正确；
C.SO3→H2SO4没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误。
D.Cl−→Cl2，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D错误；
故选：B。
需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂发生的反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
18.【答案】B
【解析】同种元素形成的不同单质，这些单质互称为同素异形体，据此分析；
A.H2和D2为同种元素的单质，故A错误；
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，故B正确；
C.液态水和水蒸气是水的不同状态，故C错误；
D.一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选：B。
本题考查了同素异形体的判断，应把握互为同素异形体的物质的特点：必须是单质，且必须是同种元素形成的单质，难度不大。
19.【答案】D
【解析】解：A.只有过氧化钠具有漂白性，氧化钠不具有漂白性，故A错误；
B.只有过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，可做供氧剂，故B错误；
C.过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，故C错误；
D.Na2O和Na2O2均与水反应生成NaOH，反应后的溶液显碱性，故D正确；
故选：D。
Na2O和Na2O2均与水反应生成NaOH，且过氧化钠为淡黄色固体，具有强氧化性，以此来解答。
本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
20.【答案】A
【解析】解：A.NaOH、NaHCO3反应生成Na2CO3，不能共存，故A错误；
B.过氧化钠反应生成氧气，则Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，两者原理不同，故B正确；
C.铝热反应是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，所以铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，故C错误；
D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，增加质量为78g−16g=62g，溶液质量相同，则所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确；
故选：A。
A.NaOH、NaHCO3反应生成Na2CO3；
B.过氧化钠反应生成氧气，活性炭具有吸附性；
C.铝热反应是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水；
D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，增加质量为78g−16g=62g，溶液质量相同。
本题考查较综合，涉及物质的性质、物质的共存及质量分数计算等，综合性较强，侧重元素化合物性质及应用的考查，题目难度中等。
21.【答案】A
【解析】解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，O元素的化合价升高，失去电子被氧化，Mn元素的化合价降低得电子，被还原，则对应的含有产物为K2MnO4、MnO2，
故选：A。
含元素化合价降低的物质被还原，对应的产物为还原产物，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
22.【答案】A
【解析】解：A.分子间形成的氢键是分子间的相互作用，是一种分子间作用力，故A正确；
B.同周期I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，故B错误；
C.同周期自左而右阳离子半径、阴离子半径减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性增强，则同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故D错误；
故选：A。
A.氢键是分子间的原子较强的作用力；
B.不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等；
C.同周期元素形成的阳离子半径小于阴离子半径；
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性增强。
本题考查元素周期表及周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
23.【答案】B
【解析】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。
故选：B。
由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族．
本题考查原子结构知识，题目难度不大，本题注意把握相关知识的积累．
24.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大。
【解答】
A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B不选；
C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不选；
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D。
25.【答案】A
【解析】解：A.碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故A正确；
B.注意两者岁明不同，Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，故B错误；
C.相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，则Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C错误；
D.与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，由m=nM可知，所用NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少，故D错误；
故选：A。
A.碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性；
B.Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打；
C.相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水；
D.与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，比较两者摩尔质量不同。
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答。
26.【答案】B
【解析】解：A.只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；
B.KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C.先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C错误；
D.向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁离子，但无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；
故选：B。
先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+，然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。
本题考查学生实验基本操作、离子检验、物质性质和应用等内容，题目难度不大，试题涉及离子检验、实验现象等知识点，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力。
27.【答案】C
【解析】解：A.蓝色钴玻璃能滤去黄光，则焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，但不能确定是否含有Na+，故A错误；
B.向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有SO32−或HCO3−，不一定含有CO32−，故B错误；
C.向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或BaCO3或BaSO4，即原溶液中可能含有Cl−或CO32−，不一定含有SO42−，故C正确；
D.向某无色溶液中加入盐酸时，引入了Cl−，则不能说明原溶液中是否含有Cl−，故D错误；
故选：C。
A.透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不能确定是否含有Na+；
B.该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有SO32−或HCO3−；
C.加入BaCl2溶液产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为BaSO4；
D.加入盐酸酸化溶液时，引入了Cl−。
本题考查了常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子的性质及检验方法为解题关键，注意检验离子时需要排除离子干扰，保证检验方案的严密性，题目难度不大。
28.【答案】D
【解析】解：A.乙中所用试剂应为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，气体无需干燥，故A正确；
B.丙中氯气过量，可与氢氧化钾反应，丁中氯气与氢氧化钠反应，都可生成次氯酸盐，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故B正确；
C.反应中氯气为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4，故C正确；
D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，说明酸性条件下K2FeO4可氧化氯离子生成氯气，可证明酸性越强，K2FeO4的氧化性越强，故D错误；
故选：D。
由制备实验装置可知，甲中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，乙中饱和食盐水除去氯气中的HCl，丙中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且丙中可能发生Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，丁中NaOH溶液可吸收尾气，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
29.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
氯气通入溶液中，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl−、ClO−、OH−，利用离子、分子的性质来分析。
A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；
B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；
C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；
D.氯气和氢氧化钠反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；
故选C。
30.【答案】C
【解析】解：A.1.8g的NH4+中含有的电子数为：1.8g18g/mol×10×NAmol−1=NA，故A错误；
B.气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故B错误；
C.2.8gN2和和CO的混合气体中含分子数目为：2.8g28g/mol×NAmol−1=0.1NA，故C正确；
D.56gFe物质的量为：56g56g/mol=1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为2NA，故D错误；
故选：C。
A.1个铵根离子含有10个电子；
B.气体状况未知；
C.N2和和CO摩尔质量都是28g/mol；
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象。
31.【答案】 Na>N>OCH4 NH3 H2ONaOH弱 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2O
【解析】解：(1)由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物为H2O2，其电子式为，由⑤和⑨两种元素组成的化合物是NaCl，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
(2)③是N、④是O、⑤是Na，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na>N>O，
故答案为：Na>N>O；
(3)元素②、③、④分别C、N、O，它们与元素①(氢)组成含10个电子的分子中含有的C、N、O原子数目均为1，分别为CH4、NH3、H2O，
故答案为：CH4；NH3；H2O；
(4)⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，金属性Na>Al，故碱性：NaOH>Al(OH)3，
故答案为：NaOH；
(5)⑧、⑨元素氢化物分别为H2S、HCl，非金属性S
(6)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2O，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2O。
由元素在周期表中位置，可知①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl；
(1)由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物为H2O2；由⑤和⑨两种元素组成的化合物是NaCl；
(2)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
(3)元素②、③、④分别C、N、O，它们与元素①(氢)组成含10个电子的分子分别为CH4、NH3、H2O；
(4)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
(5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；
(6)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水。
本题考查元素周期表与元素周期律的应用，识记常见元素在周期表中的位置，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程，能利用元素周期律解释一些问题。
32.【答案】检查装置气密性 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OH+ 石蕊试纸先变红，后褪色 2HClO−光照2HCl↑+O2↑12.5Cl1.6
【解析】解：(1)装入药品前应进行的操作为检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
(2)丁装置中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(3)①碳酸钠溶液中，有气体生成，则该离子为H+，
故答案为：H+；
②H+使石蕊变红，然后HClO又将石蕊漂白，
故答案为：石蕊试纸先变红，后褪色；
(4)久置的氯水漂白效果明显不足或消失原因为HClO见光分解，方程式为：2HClO−光照2HCl↑+O2↑，
故答案为：2HClO−光照2HCl↑+O2↑；
(5)设需要量取浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可得：12mol/L×V×10−3L=0.3mol/L×500×10−3L，解得V=12.5，
故答案为：12.5；
(6)由反应方程式可知，反应中氯化氢中氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，若反应中有8mol氯化氢被氧化，设被还原的高锰酸钾的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：8mol×1=amol×5，解得a=1.6，
故答案为：Cl；1.6。
由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中氯气溶于水制备氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；
(1)装入药品前应进行的一般操作为检查气密性；
(2)根据甲中产生的气体为Cl2，则丁装置中应为Cl2与NaOH反应；
(3)①饱和氯水中的成分应联系Cl2与H2O反应以及Cl2溶于水后的微粒，能与碳酸钠反应生成气体的离子为H+；
②由(3)①知饱和氯水中含H+，再结合HClO的漂白性回答现象；
(4)HClO易分解，导致氯水漂白效果明显不足或消失；
(5)设需要量取浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可得：12mol/L×V×10−3L=0.3mol/L×500×10−3L；
(6)由反应方程式可知，反应中氯化氢中氯元素化合价部分升高被氧化。
本题考查氯气的实验室制法以及饱和氯水的相关知识，难度一般。
33.【答案】失去 煤油 Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O1.15电离出钠离子和氯离子 2Ca+Na2O2=2Na+2CaO钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙
【解析】解：(1)钠的原子结构示意图为，最外层电子是1个，所以钠在反应中容易失去电子发生氧化反应，
故答案为：失去；
(2)金属钠非常活泼，与空气中氧气、水蒸气等发生反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，
故答案为：煤油；
(3)i.N2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对，电子式为，
故答案为：
ii.置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，Fe为Fe2O3得电子后的产物，为还原产物，反应的化学方程式：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O，
故答案为：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O；
iii.NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O；
ⅳ.NaN3分解的化学方程式：2NaN3=2Na+3N2，
2×653mol
50g n
n=1.15mol，
故答案为：1.15；
(4)①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子，
故答案为：电离出钠离子和氯离子；
②氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，
故答案为：；
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是：2Ca+Na2O2=2Na+2CaO，
故答案为：2Ca+Na2O2=2Na+2CaO；
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙，
故答案为：钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙。
(1)钠是活泼金属易失电子发生氧化反应；
(2)钠和空气中氧气、水蒸气等发生反应，保存时需要与空气隔绝；
(3)i.N2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对；
ii.置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，结合氧化还原反应的理论，很容易判断出还原产物；
iii.NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2；
ⅳ.NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，结合定量关系计算；
(4)①熔融氯化钠通电电解生成钠和氯气；
②氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成；
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的反应是过氧化钠和该反应生成氧化钙和钠；
④钙的金属性强于钠。
本题考查了物质性质、化学方程式计算、物质的制备和分离提纯等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
2021-2022学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 食盐水 B. 蒸馏水 C. Fe(OH)3胶体 D. 硫酸铜溶液
2. 下列元素不属于主族元素的是( )
A. 氢 B. 氯 C. 铝 D. 铁
3. 下列物质属于电解质的是( )
A. 蔗糖 B. Al C. 盐酸 D. NaOH
4. 用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是( )
A. 试管 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 250mL容量瓶
5. 下列关于钠元素的叙述中，不正确的是( )
A. 钠有很强的金属性 B. 钠离子具有很强的氧化性
C. 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠 D. 钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰
6. 下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是( )
A. SO2、Fe2O3、漂白粉 B. CO、CaO、乳浊液
C. SO3、CaO、液氯 D. CO2、Na2O2、盐酸
7. 元素周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是( )
A. 中子数逐渐增大 B. 相对原子质量逐渐增大
C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. 稀HCl与KOH溶液：H++OH−=H2O
C. CaCO3与稀HCl：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O
9. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、H+、SO42−、Cl− B. K+、OH−、Cl−、SO42−
C. Na+、Ca2+、CO32−、NO3− D. H+、Na+、NO3−、OH−
10. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是( )
A. 氧化铜 B. 硬铝 C. 水银 D. 钠
11. 现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是( )
A. HCl B. MgCl2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2
12. 下列物质中，只含有极性共价键的是( )
A. H2O B. Cl2 C. MgCl2 D. ZnSO4
13. 下列物质中不能通过化合反应直接生成的是( )
A. Na2O2 B. Fe(OH)3 C. FeSO4 D. Al2(SO4)3
14. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A. SO3+H2O=H2SO4 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ D. NaH+H2O=NaOH+H2↑
15. 下列说法中，正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 常温下，铝不与氧气反应
C. 在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀
D. 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
16. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A. 硝酸银溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铁溶液
17. 下列转化需要加入还原剂才能实现( )
A. H2→H+ B. CuO→Cu C. SO3→H2SO4 D. Cl−→Cl2
18. 下列物质互为同素异形体的是( )
A. H2和D2 B. 金刚石和石墨
C. 液态水和水蒸气 D. 一氧化碳和二氧化碳
19. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A. 都具有漂白性 B. 都可做供氧剂
C. 都为淡黄色固体 D. 水反应后的溶液均呈碱性
20. 下列叙述中不正确的是( )
A. NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存
B. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
C. 铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注
D. 62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等
21. 反应2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是( )
A. K2MnO4和MnO2 B. K2MnO4
C. MnO2 D. O2
22. 下列说法中正确的是( )
A. 分子间形成的氢键是一种分子间作用力
B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C. 第三周期元素形成的简单离子半径从左到右逐渐减小.
D. 同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
23. 已知原子序数，可以推断原子的( )
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
24. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
25. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A. 均可用作食用碱和工业用碱
B. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打
C. 常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小
D. 与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3多
26. 能验证某溶液中含有Fe2+，不含Fe3+的实验事实是( )
A. 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
B. 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液变红
C. 向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红
D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀
27. 下列有关离子检验的结论正确的是( )
A. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+
B. 向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含CO32−
C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有SO42−
D. 向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含Cl−
28. 如图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)下列说法不正确的是( )
A. 乙中所用试剂为饱和食盐水
B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4
D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性
29. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
30. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NA
B. 5.6LCO2气体中所含的氧原子数目为0.5NA
C. 2.8gN2和和CO的混合气体中含分子数目为0.1NA
D. 56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA
31. 如图列出了①∼⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物的电子式为 ______ ；用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物形成过程 ______ 。
(2)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ______ 。(填元素符号)
(3)元素②、③、④分别与元素①组成含10个电子的分子化学式为 ______ 、 ______ 、 ______ 。
(4)⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是 ______ 。(填化学式)
(5)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性 ______ 。(填“强”或“弱”)
(6)元素⑤与水反应的化学方程式 ______ ；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式 ______ 。
32. 采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
(1)在装入药品前应进行的操作 ______。
(2)写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为 ______。
(3)用制得的氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是 ______；
②滴到蓝色石蕊试纸上的现象为 ______。
(4)久置的氯水漂白效果明显不足或消失的原因，用化学方程式表示：______。
(5)某同学欲用上述实验中所用的12mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸 ______mL。
(6)已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中被氧化的元素是 ______，8molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为 ______mol。
33. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在______里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为______。
ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是______。
iii.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为______。
ⅳ.一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为______mol。
(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)−电解2Na+Cl2↑，过程如图：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是______。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl.用电子式表示NaCl的形成过程______。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是______。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：食盐水、硫酸铜溶液都是溶液，不会产生丁达尔效应，蒸馏水中水分子直径小于胶体分散质直径，也不会产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体可以，
故选：C。
胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。
本题考查了胶体与溶液的鉴别及胶体的本质，较易，掌握基础是关键。
2.【答案】D
【解析】解：A.H位于第一周期IA族，为主族元素，故A错误；
B.Cl位于第三周期ⅤⅡA族，为主族元素，故B错误；
C.Al位于第三周期ⅢA族，为主族元素，故C错误；
D.Fe位于第四周期Ⅷ族，不属于主族元素，故D正确；
故选：D。
短周期为一、二、三周期，短周期元素除He、Ne、Ar外，均为主族元素，短周期共15种主族元素，长周期中IA∼ⅤⅡA族元素为主族元素，以此来解答。
本题考查元素周期表的应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期表中共7个主族，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A.蔗糖为在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故A错误；
B.铝为单质，不是电解质，故B错误；
C.盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故D正确；
故选：D。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶，
故选：A。
根据实验目的，选择实验仪器。
本题主要考查溶液的配制，涉及到常见实验仪器的使用，难度较小。
5.【答案】B
【解析】解：A.钠性质活泼，反应中易失去电子，有很强的金属性，故A正确；
B.钠原子的还原性很强，钠离子的氧化性很弱，故B错误；
C.钠在空气中燃烧时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C正确；
D.钠的焰色为黄色，则钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰，故D正确；
故选：B。
A.钠性质活泼，反应中易失去电子；
B.金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；
C.钠在空气中燃烧时生成过氧化钠；
D.钠的焰色为黄色。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及化合物性质是解题关键，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A.SO2属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的，属于混合物，故A正确；
B.CO属于不成盐氧化物，CaO属于碱性氧化物，乳浊液属于混合物CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C.SO3属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，液氯属于单质，故C错误；
D.CO2属于酸性氧化物，Na2O2属于过氧化物，盐酸属于混合物，故D错误；
故选：A。
A.SO2属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的；
B.CO属于不成盐氧化物；
C.液氯属于单质；
D.Na2O2属于过氧化物，盐酸属于混合物。
本题主要考查物质的组成与分类，掌握物质的树状分类图是解决本题的关键，属于基本知识、基础题型的考查，难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.由于每种元素存在一种或多种核素，所以元素周期表中中子数有增大的趋势，不能引起元素性质的周期性变化，故A错误；
B.随着原子序数的递增，元素相对原子质量呈现增大的趋势，不能呈现周期性变化，也不能引起元素性质的周期性变化，故B错误；
C.随着原子序数的递增，原子的核外电子排布中最外层电子数呈现周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化，故C正确；
D.随着原子序数的递增，元素的主要化合价(最高正价和最低负价)呈现周期性变化，是由原子核外电子排布的周期性变化引进的，故D错误；
故选：C。
元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质(元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等)呈现周期性的变化。即元素性质呈现周期性变化的本质原因是核外电子排布呈现周期性变化，而不是由相对原子质量逐渐增大、元素化合价呈现周期性变化引起，不是由果导因。
本题将“元素性质周期性变化的探究”转化为选择题进行考查，难度不大，但要透彻理解、识记。
8.【答案】B
【解析】解：A.Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B.稀HCl与KOH溶液反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，故B正确；
C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D.FeO与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D错误；
故选：B。
A.该反应违反了电荷守恒；
B.氯化氢与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水；
C.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
D.该反应不满足电荷守恒。
本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。
9.【答案】B
【解析】解：A.Ba2+、SO42−之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.K+、OH−、Cl−、SO42−之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.Ca2+、CO32−之间生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.H+、OH−之间反应生成水，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
10.【答案】B
【解析】解：A.氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；
B.硬铝是铝和铜的合金，故B正确；
C.水银是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；
D.钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误，
故选：B。
合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，水银和钠都是金属单质，氧化铜是氧化物，只有硬铝是铝和铜的合金。
本题主要考查合金的特性，难度不大，掌握物质的组成和分类是正确解答本题的关键，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
11.【答案】C
【解析】解：A.盐酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应无现象，故A错误；
B.氯化镁和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，故B错误；
C.硫酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，故C正确；
D.氢氧化钙和氢氧化钠溶液不反应，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液不反应，故D错误；
故选：C。
综合分析，加入一种物质鉴别三种物质，加入的物质和这三种物质可以产生不同的现象，如生成不同的沉淀、或者有气体生成，以此解答该题。
本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，题目难度不大，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性．
12.【答案】A
【解析】解：A.H2O中只存在O−H极性键，故A正确；
B.Cl2中Cl−Cl之间只存在非极性键，故B错误；
C.MgCl2中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C错误；
D.ZnSO4中锌离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中S−O之间存在极性键，故D错误；
故选：A。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键。
本题考查化学键，侧重考查对基础知识的理解和运用，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键。
13.【答案】D
【解析】解：A.金属钠和氧气可以直接化合生成过氧化钠，故A不选；
B.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B不选；
C.Fe与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，故C不选；
D.硫酸铝不能通过化合反应直接生成，故D选。
故选：D。
A.钠在氧气中点燃生成过氧化钠；
B.氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁；
C.铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
D.硫酸铝不能通过化合反应制取。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答。
A.SO3+H2O=H2SO4，水中O、H元素的化合价未变，不是氧化还原反应，故A错误；
B.过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；
C.2K+2H2O=2KOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C错误；
D.NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，故水作氧化剂，故D错误，
故选：B。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：A.地壳中含量最高的元素为O，含量最高的金属元素为Al，故A错误；
B.常温下Al与氧气反应生成氧化铝，为致密的氧化膜，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝，故C正确；
D.氧化铝与水不反应，不能制备氢氧化铝，故D错误；
故选：C。
A.地壳中含量最高的元素为O；
B.常温下Al与氧气反应生成氧化铝；
C.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；
D.氧化铝与水不反应。
本题考查铝及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】D
【解析】解：A.铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A错误；
B.铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C.铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；
D.铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确；
故选：D。
根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质．
本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，难度不大．
17.【答案】B
【解析】解：A.H2→H+，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A错误；
B.CuO→Cu，铜元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B正确；
C.SO3→H2SO4没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误。
D.Cl−→Cl2，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D错误；
故选：B。
需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂发生的反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
18.【答案】B
【解析】同种元素形成的不同单质，这些单质互称为同素异形体，据此分析；
A.H2和D2为同种元素的单质，故A错误；
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，故B正确；
C.液态水和水蒸气是水的不同状态，故C错误；
D.一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选：B。
本题考查了同素异形体的判断，应把握互为同素异形体的物质的特点：必须是单质，且必须是同种元素形成的单质，难度不大。
19.【答案】D
【解析】解：A.只有过氧化钠具有漂白性，氧化钠不具有漂白性，故A错误；
B.只有过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，可做供氧剂，故B错误；
C.过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，故C错误；
D.Na2O和Na2O2均与水反应生成NaOH，反应后的溶液显碱性，故D正确；
故选：D。
Na2O和Na2O2均与水反应生成NaOH，且过氧化钠为淡黄色固体，具有强氧化性，以此来解答。
本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
20.【答案】A
【解析】解：A.NaOH、NaHCO3反应生成Na2CO3，不能共存，故A错误；
B.过氧化钠反应生成氧气，则Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，两者原理不同，故B正确；
C.铝热反应是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，所以铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，故C错误；
D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，增加质量为78g−16g=62g，溶液质量相同，则所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确；
故选：A。
A.NaOH、NaHCO3反应生成Na2CO3；
B.过氧化钠反应生成氧气，活性炭具有吸附性；
C.铝热反应是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水；
D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，增加质量为78g−16g=62g，溶液质量相同。
本题考查较综合，涉及物质的性质、物质的共存及质量分数计算等，综合性较强，侧重元素化合物性质及应用的考查，题目难度中等。
21.【答案】A
【解析】解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，O元素的化合价升高，失去电子被氧化，Mn元素的化合价降低得电子，被还原，则对应的含有产物为K2MnO4、MnO2，
故选：A。
含元素化合价降低的物质被还原，对应的产物为还原产物，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
22.【答案】A
【解析】解：A.分子间形成的氢键是分子间的相互作用，是一种分子间作用力，故A正确；
B.同周期I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，故B错误；
C.同周期自左而右阳离子半径、阴离子半径减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性增强，则同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故D错误；
故选：A。
A.氢键是分子间的原子较强的作用力；
B.不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等；
C.同周期元素形成的阳离子半径小于阴离子半径；
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性增强。
本题考查元素周期表及周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
23.【答案】B
【解析】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。
故选：B。
由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族．
本题考查原子结构知识，题目难度不大，本题注意把握相关知识的积累．
24.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大。
【解答】
A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B不选；
C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不选；
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D。
25.【答案】A
【解析】解：A.碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故A正确；
B.注意两者岁明不同，Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，故B错误；
C.相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，则Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C错误；
D.与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，由m=nM可知，所用NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少，故D错误；
故选：A。
A.碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性；
B.Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打；
C.相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水；
D.与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，比较两者摩尔质量不同。
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答。
26.【答案】B
【解析】解：A.只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；
B.KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C.先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C错误；
D.向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁离子，但无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；
故选：B。
先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+，然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。
本题考查学生实验基本操作、离子检验、物质性质和应用等内容，题目难度不大，试题涉及离子检验、实验现象等知识点，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力。
27.【答案】C
【解析】解：A.蓝色钴玻璃能滤去黄光，则焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，但不能确定是否含有Na+，故A错误；
B.向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有SO32−或HCO3−，不一定含有CO32−，故B错误；
C.向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或BaCO3或BaSO4，即原溶液中可能含有Cl−或CO32−，不一定含有SO42−，故C正确；
D.向某无色溶液中加入盐酸时，引入了Cl−，则不能说明原溶液中是否含有Cl−，故D错误；
故选：C。
A.透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不能确定是否含有Na+；
B.该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有SO32−或HCO3−；
C.加入BaCl2溶液产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为BaSO4；
D.加入盐酸酸化溶液时，引入了Cl−。
本题考查了常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子的性质及检验方法为解题关键，注意检验离子时需要排除离子干扰，保证检验方案的严密性，题目难度不大。
28.【答案】D
【解析】解：A.乙中所用试剂应为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，气体无需干燥，故A正确；
B.丙中氯气过量，可与氢氧化钾反应，丁中氯气与氢氧化钠反应，都可生成次氯酸盐，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故B正确；
C.反应中氯气为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4，故C正确；
D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，说明酸性条件下K2FeO4可氧化氯离子生成氯气，可证明酸性越强，K2FeO4的氧化性越强，故D错误；
故选：D。
由制备实验装置可知，甲中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，乙中饱和食盐水除去氯气中的HCl，丙中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且丙中可能发生Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，丁中NaOH溶液可吸收尾气，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
29.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
氯气通入溶液中，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl−、ClO−、OH−，利用离子、分子的性质来分析。
A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；
B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；
C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；
D.氯气和氢氧化钠反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；
故选C。
30.【答案】C
【解析】解：A.1.8g的NH4+中含有的电子数为：1.8g18g/mol×10×NAmol−1=NA，故A错误；
B.气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故B错误；
C.2.8gN2和和CO的混合气体中含分子数目为：2.8g28g/mol×NAmol−1=0.1NA，故C正确；
D.56gFe物质的量为：56g56g/mol=1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为2NA，故D错误；
故选：C。
A.1个铵根离子含有10个电子；
B.气体状况未知；
C.N2和和CO摩尔质量都是28g/mol；
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象。
31.【答案】 Na>N>OCH4 NH3 H2ONaOH弱 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2O
【解析】解：(1)由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物为H2O2，其电子式为，由⑤和⑨两种元素组成的化合物是NaCl，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
(2)③是N、④是O、⑤是Na，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na>N>O，
故答案为：Na>N>O；
(3)元素②、③、④分别C、N、O，它们与元素①(氢)组成含10个电子的分子中含有的C、N、O原子数目均为1，分别为CH4、NH3、H2O，
故答案为：CH4；NH3；H2O；
(4)⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，金属性Na>Al，故碱性：NaOH>Al(OH)3，
故答案为：NaOH；
(5)⑧、⑨元素氢化物分别为H2S、HCl，非金属性S
(6)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2O，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2O。
由元素在周期表中位置，可知①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl；
(1)由①和④两种元素组成的相对分子质量为18的化合物为H2O2；由⑤和⑨两种元素组成的化合物是NaCl；
(2)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
(3)元素②、③、④分别C、N、O，它们与元素①(氢)组成含10个电子的分子分别为CH4、NH3、H2O；
(4)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
(5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；
(6)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水。
本题考查元素周期表与元素周期律的应用，识记常见元素在周期表中的位置，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程，能利用元素周期律解释一些问题。
32.【答案】检查装置气密性 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OH+ 石蕊试纸先变红，后褪色 2HClO−光照2HCl↑+O2↑12.5Cl1.6
【解析】解：(1)装入药品前应进行的操作为检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
(2)丁装置中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(3)①碳酸钠溶液中，有气体生成，则该离子为H+，
故答案为：H+；
②H+使石蕊变红，然后HClO又将石蕊漂白，
故答案为：石蕊试纸先变红，后褪色；
(4)久置的氯水漂白效果明显不足或消失原因为HClO见光分解，方程式为：2HClO−光照2HCl↑+O2↑，
故答案为：2HClO−光照2HCl↑+O2↑；
(5)设需要量取浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可得：12mol/L×V×10−3L=0.3mol/L×500×10−3L，解得V=12.5，
故答案为：12.5；
(6)由反应方程式可知，反应中氯化氢中氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，若反应中有8mol氯化氢被氧化，设被还原的高锰酸钾的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：8mol×1=amol×5，解得a=1.6，
故答案为：Cl；1.6。
由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中氯气溶于水制备氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；
(1)装入药品前应进行的一般操作为检查气密性；
(2)根据甲中产生的气体为Cl2，则丁装置中应为Cl2与NaOH反应；
(3)①饱和氯水中的成分应联系Cl2与H2O反应以及Cl2溶于水后的微粒，能与碳酸钠反应生成气体的离子为H+；
②由(3)①知饱和氯水中含H+，再结合HClO的漂白性回答现象；
(4)HClO易分解，导致氯水漂白效果明显不足或消失；
(5)设需要量取浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可得：12mol/L×V×10−3L=0.3mol/L×500×10−3L；
(6)由反应方程式可知，反应中氯化氢中氯元素化合价部分升高被氧化。
本题考查氯气的实验室制法以及饱和氯水的相关知识，难度一般。
33.【答案】失去 煤油 Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O1.15电离出钠离子和氯离子 2Ca+Na2O2=2Na+2CaO钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙
【解析】解：(1)钠的原子结构示意图为，最外层电子是1个，所以钠在反应中容易失去电子发生氧化反应，
故答案为：失去；
(2)金属钠非常活泼，与空气中氧气、水蒸气等发生反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，
故答案为：煤油；
(3)i.N2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对，电子式为，
故答案为：
ii.置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，Fe为Fe2O3得电子后的产物，为还原产物，反应的化学方程式：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O，
故答案为：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O；
iii.NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O；
ⅳ.NaN3分解的化学方程式：2NaN3=2Na+3N2，
2×653mol
50g n
n=1.15mol，
故答案为：1.15；
(4)①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子，
故答案为：电离出钠离子和氯离子；
②氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，
故答案为：；
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是：2Ca+Na2O2=2Na+2CaO，
故答案为：2Ca+Na2O2=2Na+2CaO；
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙，
故答案为：钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙。
(1)钠是活泼金属易失电子发生氧化反应；
(2)钠和空气中氧气、水蒸气等发生反应，保存时需要与空气隔绝；
(3)i.N2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对；
ii.置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O，结合氧化还原反应的理论，很容易判断出还原产物；
iii.NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2；
ⅳ.NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，结合定量关系计算；
(4)①熔融氯化钠通电电解生成钠和氯气；
②氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成；
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的反应是过氧化钠和该反应生成氧化钙和钠；
④钙的金属性强于钠。
本题考查了物质性质、化学方程式计算、物质的制备和分离提纯等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
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