2022重庆市八中高二上学期期末化学试题含解析

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重庆八中2021-2022学年度(上)期末考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-2 4S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-127 Pb-207一、选择题(共42分，14个小题，每个小题只有一个答案符合题意)1. 下列现象或应用与电子跃迁无关的是A. 激光 B. 焰色试验 C. 丁达尔效应 D. 原子光谱2. 下列说法正确的是A. 图1为CH4分子的球棍模型B. 图2为基态氮原子的电子排布图C. 图3为铍原子最外层的电子云图D. 图4为用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A. 液溴和碘分别受热变气体 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 二氧化硅和氧化钠分别受热熔化 D. 食盐和氯化氢分别溶解在水中4. 肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是A. N2和H2O都是非极性分子B. N2H4分子中没有孤电子对C. H2O与NO2互为等电子体D. 该反应每当4mol N-H键断裂，则形成π键3mol5. 单质铁一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为A.  B. C.  D. 6. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　　）A. CF4 B. CH4 C. NH4+ D. H2O7. 含巯基(-SH)的有机化合物a、b可作为重金属元素来的解毒剂。b-c为b的解毒原理。下列说法不正确的是A. a中C-C-C键角是180° B. a中存在离子键和共价键C. c中O元素的电负性最大 D. 可以用蒸馏操作分离a和b混合物8. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是A. 1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力C. 两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化D. H3BO3分子的稳定性与氢键无关9. 下列关于甲烷及其同系物的说法不正确的是A. 甲烷的二氯取代物没有同分异构体B 相同压强下，丁烷比丙烷易液化C. 等质量的甲烷与丙烷完全燃烧，丙烷消耗O2的质量更大D. 标准状况下，2.24L由甲烷和丙烷组成的混合气体在空气中完全燃烧，得到4.48LCO2和5.4g水，则混合气体中甲烷和丙烷的体积相等10. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 1mol碳正离子(CH)所含的电子总数为8NAB. 29g丁烷所含非极性键数目为1.5NAC. 标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NAD. 8g甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4时最多消耗氯气分子为2NA11. 常温下，下列说法正确的是A. pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍B. pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍C. 相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者D. pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B. 图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HA<HBC. 图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液13. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3B. 晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个C. 图(b)中，X为Pb2+D. 图(b)晶胞参数anm，其密度为14. 照相底片的定影及银的回收过程如下：步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为l：2。步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。下列说法正确的是A. 如图所示NaBr晶胞中有6个Br-B. 步骤1中配合物的内外界离子数比为l：2C. 步骤2中废定影液中的含银量为2.16g/L，则至少需加入0.01molNa2SD. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收二、填空题(共58分，5个小题，按照题目要求填空)15. 图为元素周期表的部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。①                              ②③④   ⑤          ⑥  ⑦⑧      ⑨        ⑩    （1）⑨的基态原子孤电子数为_______，④的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_______形；（2）②③④的电负性由大到小顺序为_______(用化学用语填写，下同)，⑤⑥的第一电离能大小关系为_______，①分别与③和④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_______；（3）⑦的最高价氧化物的空间构型为_______；（4）写出与①③形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式_______；（5）一种中学常见化合物由①③⑧三种元素组成，其中含有的化学键类型为_______；A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键（6）③原子之间可以形成双键或叁键，但⑩原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是_______。16. 已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：（1）烷烃A分子式是_______；（2）它可能的结构简式有_______种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是_______，其命名为_______。（3）120℃下，向10mL烷烃A、CH4和Ar的混合气体中通入90mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下测得气体为120mL，则反应前混合气体中烷烃A的体积分数为_______。17. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）利用纯碱溶液清洗油污的原理用离子方程式表示为_______；（2）相同浓度的下列溶液中：CH3COOH；CH3COONH4；CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)（3）25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。（4）一定浓度的K2CrO4和KCl的混合液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中C1-恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于_______mol·L-1，(已知AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为2.0×10-10和2.0×10-12)18. 钒、钨、锌在工业上用途广泛。（1）基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______，其最高化合价为_______，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______；（2）钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：原溶液X溶液X溶液Y溶液Y溶液所加试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则X的配离子为_______，Y的配体为_______。（3）NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3，则其颜色为_______色。（4）如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：①每一个晶胞中分摊到_______个钨原子。②计算晶胞的空间利用率_______(写出表达式，不计算具体数值)。19. 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1）铜原子基态价电子排布式为_______；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，两种晶体熔点较高的是_______，原因是_______。（2）氯和钾与不同价态的铜(+1、+2)可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______；已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种可能的化学式为_______。（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______，反应的化学反应程式为_______。（4）铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示：①原子B的分数坐标为_______；②若该晶体密度为dg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子间最短距离为_______pm。