2022鄂州高二上学期期末质量监测化学试题含答案

鄂州市2021—2022学年度上学期期末质量监测

高  二  化  学

★祝考试顺利★

注意事项：

1．满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3．选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14  O-16  Mg-24  Al-27

S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56   Zn-65

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每题仅有一个正确答案。每小题3分）

1．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是（     ）。

A．研制高温下活性较大的催化剂  B．寻求氮气的新来源

C．研制低温下活性较大的催化剂  D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔

2．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是

A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2

B．完全转化为

C．正反应速率和逆反应速率都为零

D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol

3．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①   B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①    D．最高正化合价：④>③=②>①

4．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是(   )

A．原子半径：a>c>d>b              B．电负性：a>b>d>c

C．原子序数：d>a>c>b            D．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a

5．研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应(+3H2→)的能量变化如图所示。下列推断不正确的是

A．甲苯储氢反应的原子利用率为100% 

B．甲苯储氢反应是放热反应

C．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

D．加入催化剂，不会改变反应热

6．要增大Zn和稀H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是(　　)

A．使用高纯度的锌粒          B．使用浓H2SO4

C．使用小颗粒的锌粒          D．使用浓HNO3

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．=10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B．0.1mol·L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO

C．1mol·L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO、I-

D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO、OH-

8．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如右，则有关说法错误的是(　　)

A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体

C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点

D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应

9．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)  △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

10．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．铁制品做阳极，锌做阴极

B．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

11．下列说法中正确的是

A．时Kw为，的纯水呈酸性

B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13

D．将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

12．下列说法中，正确的是

A．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好

C．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

13．下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若H2的燃烧热为，则热化学方程式为 

B．若和完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 

C．若  ，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(1)

D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 

14．下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  ΔH＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)  ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

15．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)

B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

第II卷（非选择题 共55分）

16．(14分)Ⅰ．已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

⑴体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_____。

⑵25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

⑶将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN－)，下列关系正确的是_______。

  a.c(H+)<c(OH-)   b.c(H+)+c(HCN)=c(OH－)+c(CN－)   c.c(HCN)+c(CN－)=0.01mol/L

⑷25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO－的电极反应为_______，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去的离子方程式为_______。

17．（13分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

⑴A是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是_______。

⑵B元素基态原子的轨道表示式是下图中的 ____________ （填序号），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 ____________ （填序号）。

①

②

A．能量最低原则            B．泡利不相容原理            C．洪特规则

⑶右图表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是_______、_______(填序号)；C、D、F元素的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

18．（14分）氮化钙（Ca3N2）时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验：

Ⅰ．氮化钙的制备。

⑴加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为____________，Ca3N2水解的化学方程_____________．

⑵钙和氮气制备氮化钙的装置如下（夹持装置略去）：

上述装置合理的连接顺序为      →      →  ab    →      →      →      （按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用）。

装置D的作用为______。装置C的硬质玻璃管中的现象为______

⑶设计实验证明Ca3N2中混有钙单质（简述操作过程、实验现象及结论）：______

Ⅱ．测定氮化钙纯度

ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；

ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。

⑷所取固体中氮化钙的质量分数为______。

19．（14分）I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

⑴利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol

总反应：3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是：______________。(填序号)

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．分离出二甲醚

⑵已知上述⑴中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;

II、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：

⑶流程第①步存在平衡：2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)

A．Cr2O和CrO的浓度相同

B．2v(Cr2O)=v(CrO)

C．溶液的颜色不变

⑷流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+

3OH-(aq)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_____________。

方法2：电解法

⑸该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释阴极附近溶液pH升高的原因是_________________。

高二化学参考答案及评分标准

第I卷（选择题每小题3分，共45分）

1、C    2、D     3、A     4、D     5、C      6、C     7、A      8、D

9、D    10、C    11、C    12、B      13、D    14、B    15、D

第II卷（非选择题 共55分）

16．（14分，每空2分）.

Ⅰ. ⑴．b>a>c  ⑵  ②>①>③     ⑶  a c    ⑷CN-+H2S=HS-+HCN         

Ⅱ. 阴极    Cl--2e-+2OH- =ClO-+H2O    5ClO-+2CN-+2OH-=N2↑+2CO+5Cl-+H2O 

17．（13分）

⑴  铬（2分）    第四周期第ⅥB族（2分）

⑵   ② （2分）   C （2分）

⑶ E、 D（答对1空给1分，两空都对给3分）（合计3分）；

  >>（2分）

18．（14分，每空2分）

Ⅰ．⑴3Ca+N2Ca3N2       Ca3N2+6H2O===3Ca(OH)2+2NH3

⑵i→gh→ab→ef→jk→d（2分）    除去空气中的水蒸气和酸性气体   

  银白色金属逐渐变为棕色   

⑶取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸（或稀硫酸），将生成气体通过（或浓硫酸），再通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质   

Ⅱ．⑷92.5%   

19.（14分，每空2分）

Ⅰ．⑴ -246.4kJ·mol-1            c、d      

⑵ ①  >      ②   0.1 mol·L-1    

Ⅱ．⑶ C             ⑷5               ⑸2H++2e-=H2