2022-2023学年上学期学业水平阶段性监测九年级期末模拟化学试题卷（二）

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（本试卷共四个大题，28个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 C1-35.5 Zn-65 Fe-56
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1~15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）
1．“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命，迫降过程中属于化学变化的是（ ）
A．轮胎变形B．玻璃破裂C．燃油燃烧D．行李掉落
2．化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史的叙述错误的是（ ）
A．古代炼丹术违背了自然规律，对化学的发展毫无作用
B．道尔顿和阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说
C．法国科学家拉瓦锡通过实验得出空气主要由氮气和氧气组成
D．“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展
3．下列关于空气成分的说法正确的是（ ）
A．空气中的氢气能用于填充气球 B．冬天清晨枯草上会结霜，说明空气中含水蒸气
C．空气中氧气的质量分数是21% D．稀有气体就是在任何情况下都不能跟其他物质发生化学反应的气体
4．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．SiB．FeC．AlD．O
5．下列符号中既表示一个原子又表示一种元素还能表示一种物质的是（ ）
A．C60B．O2C．H2OD．Al
6．实验室中的下列玻璃仪器，不能被加热的是（ ）
A．试管B．蒸发皿C．量筒D．烧杯
7．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．将红热的木炭放入氧气中产生红色火焰 B．将铁丝放入氧气中，火星四射
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生二氧化硫 D．二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
8．在实验室中利用下图装置，可以进行的实验是（ ）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气 ②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气 ④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A．①④B．①②C．②③D．③④
9．硒元素具有抗衰老、抗癌的作用，某超市销售的食盐中添加了亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠中硒元素的化合价为（ ）
A．-4B．0C．+2D．+4
10．绿水青山就是金山银山，“两山”理念指引中国经济社会绿色变革已成为全社会的共识和行动。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A．开发利用清洁能源B．大量使用一次性餐具
C．鼓励乘坐公交车或自行车出D．工厂废水经处理达标后再排放
11．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。钼在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（ ）
A．钼属于非金属元素B．钼的元素符号为M
C．钼原子的质子数为42D．钼元素的相对原子质量为95.94g
12．加油站内严禁烟火，下列表示“严禁烟火”图标的是（ ）
A．B．C．D．
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
14．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
15．下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是 （ ）
A．①②属于同种元素B．②④具有相对稳定结构
C．②④形成的化合物为NaClD．①③都容易失去电子
16．下列有关说法中，正确的是（ ）
A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B．不同元素最本质的区别是原子核内的质子数不同
C．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．在化学反应中，反应前后的分子的种类和数目一定改变
17．在①N2O5；②N2O4；③X；④N2O；⑤NH3五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的（ ）
A．NO2B．NH4ClC．NaNO2D．N2
18．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（ ）
A．质量守恒定律是指参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和
B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律
D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的状态
19．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法正确的有（ ）
①离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子
②MnO2能加快过氧化氢分解的速率，所以催化剂一定能加快反应的速率
③单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
④物质A有1.6g，在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和3.6g H2O，则该物质的组成元素为C、H、O
⑤将2g的碳和8g的氧气放在密闭容器内燃烧，充分反应后，密闭容器内气体的成分为CO2和O2
A．1种B．2种C．3种D．4种
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共32分）
21．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)请用化学用语填空：
①人体中含量最多的金属元素______； ②保持氮气化学性质的微粒______；
③4个铵根离子______； ④标出二氧化碳中碳元素的化合价______。
(2)写出下列符号中数字“2”的含义：
①中“2+”表示______； ②中“2”表示______。
22．化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
(1)请从A．干冰；B．氢气；C．氦气；D．氧气中，选取相应物质的序号填空。
①用于急救病人的气体是____； ②可用于填充探空气球的是_____；
③可用于人工降雨的是_____； ④充入灯泡内通电能发出有色光的是_____。
(2)能源与环境成为人们日益关注的问题。
①煤、石油和____常称为化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是_____。（填化学式）
②化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源_____。
③“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式。
下列做法符合“低碳经济”理念的是 ____（填序号）。
A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
23．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)水有软硬之分，长期饮用硬水不利于健康，日常生活中可以用______的方法使硬水软化。
(2)为研究水的组成，某同学进行了如图所示的电解水实验。
①电解水装置中b管得到的气体是______； ②电解水的实验证明水是由______组成的。
(3)习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
①下列水的净化方法中净化程度最高的是______（填字母序号）。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
②我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出节约用水的一种方法______。
(4)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号，少选、多选、错选均不得分）。
A．生活污水可直接排放
B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
24．建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答问题：
(1)下图为五种粒子的结构示意图。
①A-D四种粒子中，属于同种元素的是__________（填字母序号，下同），表示稀有气体原子结构示意图的是_________。
②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则x的数值为__________，E表示的离子符号为___________，BE形成化合物的化学式为__________。
(2)为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如下图。
①丙的相对分子质量为____________。
②参加反应的甲、乙的分子个数比为___________。
③在上述化学反应中，反应前后肯定没有发生变化的是__________（填字母序号）。
A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．元素种类
25．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，雾霾的形成图如下：
(1)燃料燃烧生成的NOx和SO2，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_________。
(2)请写出反应①的化学方程式______________________________。
(3)从物质类别角度分析，NH4NO3_________（填“属于”或“不属于”）氧化物。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分：共17分）
26．实验室常用下列装置来制取气体。回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①____________。
(2)实验室用二氧化锰、过氧化氢溶液制取氧气时，反应的化学方程式是_______，用该原理制取氧气，你选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，若选用另一组发生装置制氧气，依据是____。
(3)装置C、D、E、F均可用来收集气体，装置F又称为多用途装置。若用装置F收集气体，下列气体的性质不需要考虑的是______(填序号)。
①无毒、无气味 ②不与空气反应 ③密度比空气小 ④密度比空气大
(4)某小组同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是________(填字母)。
A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．加热高锰酸钾制取氧气
D．电石固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ装置制取并验证二氧化碳的某些化学性质。装置Ⅲ可验证的性质是______，装置Ⅳ所验证的性质，其依据的事实是______。
27．某兴趣小组根据“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO”的实验事实，大胆质疑并提出：碳与氧化铜反应生成的气体产物不一定是CO2，并进行相关探究。
【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是CO 猜想二：可能是CO2 猜想三：可能是___________
【查阅资料】①浸有磷钼酸溶液的黄色氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇到微量的CO会立即变成蓝色。
②碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和某些气体。
【实验方案】根据查阅资料，小李同学设计了如图所示实验方案，并进行了实验。
【实验结论】在老师的指导下，同学们讨论后得出了正确的结论。根据上述实验事实，若装置A中反应生成的两种气体的化学计量数之比为1：1，请写出该反应的化学方程式_________________________。
【反思与拓展】
（1）实验开始通一会儿N2的目的是_______。
（2）从定量角度分析，若猜想三成立，取一定量碳粉和16g氧化铜混合后进行实验(假设CuO全部转化成Cu)，则理论上参加反应的碳粉的质量m的取值范围是_____________。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．称取25g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解性忽略不计）。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量为_____g；
（2）石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中含有的少量CO
点燃
B
鉴别红磷与白磷
观察颜色
C
鉴别氧化铜和铁粉
用磁铁吸引
D
除去氧化铜中少量的木炭粉
空气中灼烧
序号
实验操作
现象
结论
1
打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2
B中有气泡冒出，C中无明显现象
2
关闭弹簧夹，点燃A处酒精喷灯，加热固体混合物，数分钟后，观察现象
装置A玻璃管中的黑色固体变红；装置B的现象是___________
猜想一不正确
装置C中氯化钯试纸由黄色变成蓝色
猜想_______正确