科粤版九年级化学第8章检测题(word版，含答案)

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九年级化学第八章检测题(时间：90分钟　总分：100分)(可能用到的相对原子质量：Na—23　O—16　 C—12　Cl—35.5　Ba—137)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是(　D　)A．溶质质量都减少   B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大   D．溶质的质量分数都减小2．(天津中考)一些食物的近似pH如下表，下列说法中不正确的是(  B  )食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3．下列实验方法错误的是(　C　)A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气4．以下实验基本操作正确的是(　B　)    　　　  A　　　 　　   B　　　　　　　　 C　　　　　  DA．检验溶液的酸碱性    B．测定溶液pH　　C．称量固体　　     D．稀释浓硫酸5．(北部湾中考)常用于改良酸性土壤的物质是(  D  )A．烧碱　　   B．小苏打　　   C．石灰石　　   D．熟石灰6．对下面一些实验现象的描述，正确的是(　D　)A．氢气在空气中点燃　　发出黄光、放出热量B．铁粉在空气中加热　　剧烈燃烧、生成黑色固体C．浓硫酸敞口放置　　　溶液的颜色、质量不变D．烧碱固体放入水中　　迅速溶解、溶液温度升高7．食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是(　C　)A．用加碘食盐配制生理盐水B．用食盐水除铁锈C．用食盐水腌制咸鸭蛋D．用食盐代替小苏打蒸馒头8．下列有关说法错误的是(  D  )A．氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素9．下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是(　D　)A．KNO3、NaOH、HCl     B．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2   D．HNO3、KOH、CuSO410．除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是(　D　)A．加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钙溶液，过滤后蒸发结晶C．加适量氯化钡溶液，过滤后蒸发结晶D．加适量氢氧化钠溶液，过滤后蒸发结晶11．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(　B　)A．铝和硫酸铜溶液      B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸     D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液12．(武威中考)下列物质间的转化不能一步完成的是(  D  )A．H2O→H2　　      B．Mg→MgO　　  C．Na2CO3→NaOH　　     D．KNO3→NaNO313．下列说法正确的是(　A　)A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．NaCl、K2SO4、Ba(NO3)2在水中能大量共存C．除去稀盐酸中少量的H2SO4，可以滴加适量的硝酸钡溶液，然后过滤D．铜丝在空气中加热后质量会增加，该反应不遵守质量守恒定律14．(郴州中考)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 (  B  )A．Ca2＋　Na＋　CO　Cl－    B．Na＋　K＋　OH－　Cl－C．Cu2＋　K＋　Cl－　NO    D．H＋　Na＋　OH－　SO15．“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是(　C　)A．H2O   B．(NH4)2SO4   C．KH2PO4   D．Ca(NO3)216．(内江中考)下列反应属于复分解反应的是(  B  )A．CO2＋H2O===H2CO3B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑17．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，试确定a、b、c、d分别为(　D　)                      A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液18．X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体。则Z一定属于(  C  )A．酸　　     B．碱　　    C．盐　　    D．氧化物19．下列说法正确的是(　D　)A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何其他试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来20．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是(　A　)A．Na2CO3溶液、KCl溶液    B．BaCl2溶液、KOH溶液C．FeSO4溶液、NaNO3溶液    D．CuO、Na2SO4溶液二、填空题(共5小题，共27分)21．(7分)(1)根据下表中的信息填空：物质氨水苹果汁牛奶鸡蛋清pH8.5～10.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中酸性最强的是  苹果汁  ，鸡蛋清呈  碱  性。(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成  红色  ，pH  ＞  (填“>”“<”或“＝”)7，然后逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是  溶液由红色变成无色  ，溶液的pH  减小  (填“增大”或“减小”)。(3)有一瓶溶液pH＝4.5，如果要使溶液的pH升高，可选用的方法是  加水稀释(或加入碱溶液)   。(4)人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会  降低  (填“升高”“降低”或“不变”)。22．(6分)根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。(1)稀释浓硫酸时，应把  浓硫酸  缓缓注入盛有  水  的烧杯中。(2)硫酸铜溶液的颜色是  蓝色  。(3)氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是  碳酸钠  。(4)任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O(其他合理即可)__。23．(5分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：(1)稀盐酸中阳离子的符号是  H＋  。(2)反应①中石蕊溶液变为  红  色。(3)反应⑤的化学方程式为  Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O  。(4)图中只生成盐和水的反应有  ③⑤  (填序号)。24．(3分)(内江中考)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本操作。(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择   B   (填字母)。A．氯化钡溶液　　　B．硝酸钠溶液　　　C．稀硫酸(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出发生反应的化学方程式K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3。25．(6分)“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题：(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲  Na＋  、乙  SO  。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是  H＋  (填粒子符号，下同)和  OH－  结合成H2O。三、简答题(共2小题，共11分)26．(6分)实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损(如图)。(1)甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中  B  可能是溶质。A．硝酸钠　　　　B．碳酸钠　　　　C．碳酸氢钠(2)乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4，②Na2CO3，然后取该溶液10 mL于试管中，向其中加入足量稀盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。①如果是Na2SO4，现象为  无明显现象  ；②如果是Na2CO3，现象为  产生无色气体  。(3)丙同学查阅资料知，Na2CO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，因此可加入  酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)   (填酸碱指示剂)，就可以确定乙同学的推测。27．(5分)下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系。请回答：(1)写出下列物质的化学式：B  Fe2O3 ；D  CaO  。(2)反应①的化学方程式为  FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl  。(3)举出E在农业生产中的一种用途：  改良酸性土壤  。四、实验探究题(共15分)28．(8分)在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH混合后的pH(20 ℃)。测定某NaOH溶液的pH，pH  大于 7(填“大于”“小于”或“等于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 稀H2SO4  过量。(2)方案二：观察  稀H2SO4加入滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中是否有颜色的改变。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为  H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O  。(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是  测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应  。(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是  放热  (填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度  三  次。29．(7分)小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若只有  气泡  产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确，反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是检验并除去CO。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是  引入Cl－对实验检验NaCl造成干扰   。【归纳总结】①在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入  新的干扰物质。②在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被  污染  。五、计算题(共7分)30．将30 g碳酸钠溶液与48.2 g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5 g，试计算：(1)反应后生成的沉淀质量为  19.7  g。(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少？(用百分数表示，写出计算过程)解：设溶液中溶质NaCl的质量为x。Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓　　　　　　　　117　　197  x  19.7 g＝　x＝11.7 g，滤液中溶质的质量分数为×100%＝20%答：所得滤液中溶质的质量分数为20%。