河南省洛阳市2021-2022学年高二化学上学期期末试题（Word版附解析）

这是一份河南省洛阳市2021-2022学年高二化学上学期期末试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了考试结束，将答题卡交回， 下列叙述中，正确的是， 结合图判断，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
洛阳市2021-2022学年第一学期期末考试
高二化学试卷
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 下列叙述中错误的是
A. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
B. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁管上镶嵌锌块，构成原电池，铁为正极，铁管不易被腐蚀，故A正确；
B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故B错误；
C．生铁中含有碳，铁、碳构成原电池，加快铁的腐蚀速率，所以抗腐蚀能力比纯铁弱，故C正确；
D．用锡焊接的铁质器件，铁、锡构成原电池，铁为负极，所以焊接处易生锈，故D正确；
选B。
2. 氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是
A. 是极性分子 B. 中心原子是sp杂化
C. 分子是直线形 D. H—N≡C
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCN中正、负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；
B．HCN分子中中心原子上的价层电子对数为：2+=2，故中心原子是sp杂化，B正确；
C．HCN分子中中心原子上的价层电子对数为：2+=2，故其分子是直线形，C正确；
D．已知C周围要形成4个共价键，N原子周围形成3个共价键，故HCN的结构式为H—C≡N，D错误；
故答案为：D。
3. 在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是
A. 共价键具有方向性和饱和性 B. 硅原子间以共价键结合
C. 二氧化硅是化合物 D. 二氧化硅是由非金属元素原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合，故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，A符合题意；
B．不是所有以共价键结合的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，B不合题意；
C．不是所有化合物都是原子未排列成紧密堆积结构，C不合题意；
D．不是所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，D不合题意；
故答案为：A。
4. 下列各项中，不属于晶体的特点的是
A. 具有规则的几何外形 B. 某些物理性质具有各向异性
C. 一定是无色透明的固体 D. 具有固定的熔点
【答案】C
【解析】
【详解】晶体的特点是具有规则的的几何外形、有固定的熔点、物理性质具有各向异性，但晶体不一定是无色透明的，故选C。
5. 下列叙述中，正确的是
A. 各电子层含有的原子轨道数为2n B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知K层只有1s1个轨道，L层有2s一个轨道和2p三个轨道共4个轨道，M层上有3s1个、3p3个和3d5个轨道共9个轨道，各电子层含有的原子轨道数为n2个，A错误；
B．已知K层只有s能级，L层只有s、p能级，M层只有s、p、d能级，故各电子层的能级数目等于能层序数，B错误；
C．冰融化时，未发生化学变化，故分子中氢氧键不发生断裂，只是克服了分子间作用力，C错误；
D．金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成晶体，故不存在离子键，D正确；
故答案为：D。
6. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
【答案】B
【解析】
【详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；
B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；
C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；
D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。
故选B。

7. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是
A. Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B. NH、Ba2+、Fe3+、Cl-
C. K+、Ba2+、Cl-、CO D. Ba2+、Mg2+、NO、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Al3+转化为，得不到白色沉淀，A不合题意；
B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合题意；
C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合题意；
D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Mg2+转化为Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合题意；
故答案为：D。
8. 关于反应A(g)+B(g)C(g) △HS，故答案为：N>O>S。
23. 已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。
（1）向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。
（2）为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。
编号
加入AgNO3浓度/(mol·L-1)
混合液中Ag+浓度/(mol·L-1)
混合溶液中A2-的最小理论检出浓度/(mol·L-1)
①
2
0.2
0.0003
②
0.5
0.05
0.0048
③
0.1


④
0.01


若加入的AgNO3溶液浓度为0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。
（3）常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为___。以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，=___，此时滴入NaOH溶液的体积___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。
【答案】（1） ①. 2Ag++A2-=Ag2A↓ ②. 向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动，沉淀溶解
（2） ①. 0.12 ②. 可以
（3） ①. ②. 1 ③. 小于
【解析】
【小问1详解】
银离子和A2-离子形成了Ag2A沉淀，离子方程式为：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动，沉淀溶解；
【小问2详解】
由表格中的数据可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，当使用0.1mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.01mol·L-1，此时c(A2-)=；当使用0.01mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.001mol·L-1，此时c(A2-)=，此时A2-的最小理论检出浓度已经很大了，故少量A2-对Cl-检验不构成干扰，答案为可以；
【小问3详解】
A2-水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，离子方程式为； ，当pH=2时，c(H+)=10-2 mol·L-1，则，则=1；
NaOH溶液的体积为20ml时，溶质为NaHA，NaOH溶液的体积为30ml时，溶质为等浓度的NaHA和Na2A，浓度均为0.02 mol·L-1，根据Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常数为，即电离大于水解，则c（H+），即此时c（H+）