2021-2022学年河南省焦作市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河南省焦作市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了6kJ⋅ml−1，8L气体，4,1，【答案】A，【答案】B，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河南省焦作市高二（上）期末化学试卷

1. 下列不属于清洁能源的是(    )
A. 风能 B. 太阳能
C. 甲烷燃料电池 D. 海底石油
2. 化学与生活密切相关。下列用途与物质的水解有关的是(    )
A. 碳酸钾溶液可用于去除餐具的油污 B. 将氯气通入石灰乳中制漂白粉
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
3. 符合图中阴影部分要求的物质为(    )
A. KClO
B. NH4Fe(SO4)2
C. Ca(OH)2
D. NaHSO4
4. γ−羟基丁酸是一种催眠剂，其结构简式如图。下列说法错误的是(    )


A. 分子式是C4H8O3 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能发生取代反应 D. 能发生氧化反应
5. 研究电化学腐蚀及防护具有重大意义。铁片在海水中发生腐蚀的模拟装置如图所示，下列有关说法错误的是(    )
A. 铁片作负极，被腐蚀
B. 将海水换成蒸馏水，铁片腐蚀速率减慢
C. 碳棒上发生的电极反应为2H++2e−=H2↑
D. 将碳棒换成锌片，铁片不易被腐蚀

6. 下列条件下，能大量共存的离子组是(    )
A. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Na+、NO3−、Fe2+、Cl−
B. 含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2−、SO42−
C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：HCO3−、Ca2+、NH4+、Cl−
D. 常温下，pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
7. 下列装置能达到实验目的的是(    )
A. 制备乙酸乙酯
B. 制作锌铜双液电池
C. 测定醋酸钠溶液的pH
D. 测定中和热
8. 化学反应A(g)+B(g)⇌AB(g)ΔH，在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。下列说法错误的是(    )
A. 催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的
B. 增加A的量，该反应的ΔH不变
C. 催化剂能降低正逆反应的活化能
D. 该反应的ΔH=EkJ⋅mol−1

9. 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，且Y、Z的原子序数之和是X原子序数的四倍。下列说法正确的是(    )


A. 非金属性强弱：Z>X>Y
B. X、Y形成的化合物中含有离子键
C. X和Z对应的单质可能具有杀菌消毒作用
D. Y与Z形成的化合物中原子最外层一定均为8电子结构
10. 已知叠氮酸钠(NaN3)溶液呈碱性。常温下，下列关于叠氮酸(HN3)的叙述中正确的是(    )
A. 浓度相等的盐酸和叠氮酸，两者的导电性相同
B. 将0.1mol⋅L−1HN3溶液稀释10倍，溶液的pH大于3
C. 加水稀释叠氮酸溶液，电离程度增大，溶液中的c(H+)也增大
D. pH相同的硫酸和叠氮酸溶液与足量的Zn反应，叠氮酸产生H2的量更多
11. 采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生反应，降低了脱硫效率，涉及的反应之一是CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)ΔH=−175.6kJ⋅mol−1。上述反应在密闭容器中进行并达到平衡，下列说法正确的是(    )
A. 该反应在常温下能自发进行，且反应速率较快
B. 降低温度，混合气体的密度增大
C. 压缩容器，该反应放出的热量减小
D. 分离出部分CaS(s)，CO的转化率变大
12. 液态Li储能电池工作的示意图如图，电池放电时产生Li3Bi。下列说法错误的是(    )

A. 断开K2闭合K1时，Li+由B极向A极移动
B. 断开K1闭合K2时，A极为阳极，发生氧化反应
C. 放电时，A极的电极反应式为3Li++3e−+Bi=Li3Bi
D. 电解质M可能为LiCl的水溶液
13. T℃时，NiS的溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是(    )
A. d点代表的溶液是该温度下的不饱和溶液
B. b、c两点的Ksp相同
C. 向NiS饱和溶液中加入Na2S粉末，可使溶液从b点迁移到c点
D. 蒸发d点溶液可使溶液迁移到b点

14. 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应，向恒容密闭容器中充入一定量的苯和不等量的H2在催化剂的作用下分别发生上述反应，已知：ΔH30
A. ΔH1a
B. 稳定性：
C. ΔH1ΔH2>−1
D. 若体系中(g)与(g)的浓度之比不再变化，则反应处于平衡状态
15. 研究人员利用膜电解技术，以Na2CrO4溶液为主要原料制备Na2Cr2O7的装置如图所示。已知：在不同pH时Cr2O72−和CrO42−在溶液中可相互转化，Cr2O72−和CrO42−的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A. a为负极，b为正极
B. Na2Cr2O7在阴极室制得
C. 阳极的电极反应式为2H2O+4e−=H2↑+2OH−
D. 外电路中每通过1mol电子，产生标准状况下16.8L气体
16. 常温下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示，c点的坐标为(1.4,1.3)。下列说法正确的是(    )
A. 曲线③表示pc(HPO32−)随pH的变化
B. H3PO3为三元酸
C. b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2PO3−)+2c(H3PO3)
D. 常温下，H3PO3+OH−⇌H2PO3−+H2O的平衡常数K=10−12.6

17. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。在某催化剂表面上该反应的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用⋅标注。回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)，使E值变小的措施是 ______。
(2)已知相关键能数据如表所示，图中ΔH=______kJ⋅mol−1。
化学键
O−H
C=O
H−H
C≡O(CO)
键能(kJ⋅mol−1)
463
795
436
1070
(3)反应历程①∼⑥中决定总反应速率的历程为 ______(填序号)，写出该步骤的化学方程式：______。
18. 现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素。已知X为最轻的元素；Y的一种同位素常用于文物年代的测定；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；W的族序数与其周期序数相同；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置为 ______。
(2)W和R形成的最简单化合物与水反应的化学方程式为 ______。
(3)X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池，该电池工作时的正极反应式是 ______。
(4)工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法冶炼W单质，W单质在 ______(填“阴极”或“阳极”)得到，阳极石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，其原因是 ______。
(5)X、Z、W可形成化合物M，常温下，M的酸性电离常数K1=2.0×10−13，则M溶于NaOH溶液的反应的平衡常数K2=______。
19. FeCl3⋅6H2O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3)制备FeCl3⋅6H2O和CuSO4⋅5H2O的流程如下。请回答下列问题：
已知：
a.镓(Ga)和铝同主族，具有相似的化学性质。
b.25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38。

(1)浸出液1中溶质除了NaOH，还主要含有 ______(填化学式)。
(2)“酸极氧化”中H2O2参与反应的离子方程式为 ______，该操作要控制温度为40℃左右的主要目的是 ______。
(3)当金属阳离子浓度为1.0×10−5mol⋅L−1时恰好沉淀完全，用氨水调pH后滤液3的pH为 ______。
(4)在滤渣2中加入过量的盐酸使溶液呈酸性的目的是 ______；在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、______、______。
20. 硫酸铜的水溶液具有较强的杀灭病原体的能力，可以用于药浴鱼体、消毒渔具、防治鱼病等。某学校课外活动小组欲进行某溶液中硫酸铜浓度的测定，先取25.00mL，该溶液，向其中加入足量的KI溶液，再加入2滴指示剂，用0.2000mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液进行滴定，涉及的反应原理有Cu2++I−→CuI↓+I2，S2O32−+I2→I−+S4O62−(未配平)。
请回答下列问题：
(1)该实验中选择的指示剂的名称是 ______。
(2)检验盛装Na2S2O3溶液的滴定管不漏液后，接着对该仪器进行一系列操作，正确的操作顺序为洗出→
→滴定 ______(填序号)。
A.烘干
B.装入滴定液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液
E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次
G.记录起始读数
(3)进行滴定操作时，用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，滴定至终点的现象是 ______。
(4)滴定后记录的实验数据如表，则该溶液中硫酸铜的浓度为 ______mol⋅L−1。
实验编号
CuSO4
Na2S2O3溶液浓度
消耗Na2S2O3溶液体积
1
25.00mL
0.2000mol⋅L−1
27.50mL
2
25.00mL
0.2000mol⋅L−1
24.80mL
3
25.00mL
0.2000mol⋅L−1
25.20mL
(5)下列操作会造成测定结果偏高的是 ______(填序号)。
A.滴定终点时俯视读数
B.滴定管尖嘴内有气泡，滴定后消失
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.标准液漏滴在锥形瓶外1滴
21. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4原料制备CS2，S8受热分解生成为气态S2，2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)ΔH发生反应。回答下列问题：
(1)上述反应中以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T的变化关系如图所示，则ΔH______0(填“>”、“=”或“Z>Y，故A错误；
B.X、Y形成的化合物只含共价键，为共价化合物，故B错误；
C.臭氧、氯气具有杀菌消毒作用，故C正确；
D.Y与Z形成的化合物若为PCl5，P的最外层不满足8电子结构，故D错误；
故选：C。
由三种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的原子序数为x，且Y、Z的原子序数之和是X原子序数的四倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，可知X为O、Y为P、Z为Cl，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。

10.【答案】B 
【解析】解：叠氮酸钠(NaN3)溶液呈碱性，则叠氮酸钠是强碱弱酸盐，所以叠氮酸是弱酸；
A.溶液导电性与离子浓度成正比，HCl完全电离、叠氮酸部分电离，浓度相等的盐酸和叠氮酸，c(H+)：前者大于后者，溶液的导电性：前者大于后者，故A错误；
B.0.1mol/L的叠氮酸稀释10倍后，溶液的物质的量浓度为0.01mol/L，叠氮酸是弱酸，部分电离，则溶液的pH大于3，故B正确；
C.加水稀释促进叠氮酸电离，则叠氮酸电离程度增大，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中的c(H+)减小，故C错误；
D.pH相同的硫酸和叠氮酸溶液，叠氮酸浓度远远大于硫酸浓度，pH相同的硫酸和叠氮酸溶液与足量的Zn反应，生成氢气的量与最终电离出的n(H+)成正比，但两者酸的体积未知，无法判断哪种酸生成的氢气多，故D错误；
故选：B。
叠氮酸钠(NaN3)溶液呈碱性，则叠氮酸钠是强碱弱酸盐，所以叠氮酸是弱酸；
A.溶液导电性与离子浓度成正比；
B.0.1mol/L的叠氮酸稀释10倍后，溶液的物质的量浓度为0.01mol/L，叠氮酸是弱酸，部分电离；
C.加水稀释促进叠氮酸电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度；
D.pH相同的硫酸和叠氮酸溶液，叠氮酸浓度远远大于硫酸浓度，pH相同的硫酸和叠氮酸溶液与足量的Zn反应，生成氢气的量与最终电离出的n(H+)成正比。
本题考查弱电解质的电离，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确弱电解质电离特点、溶液导电性强弱影响因素、电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，C为解答易错点。

11.【答案】B 
【解析】解：A.ΔH−T⋅ΔS0，②ΔH3