2021-2022学年吉林省辽源市东丰县五校高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年吉林省辽源市东丰县五校高二（上）期末化学试卷

1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是(    )
A. 钢铁生锈 B. 塑料降解 C. 食物腐败 D. 橡胶老化
2. 某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是(    )
A. △H0 B. △H>0、△S>0
C. △HW
B. W、Z具有相同的最高正价
C. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D. X、Z形成的化合物中各微粒的电子层结构相同
26. 合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−49kJ⋅mol−1。
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ⋅mol−1。
则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=______。
(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______(填字母)。
A.体系的压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
D.CH3OH的浓度保持不变
(3)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇋CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：
①由图可知p1______(填“>”“”“”“amL
C.(50−a)mL
D.>(50−a)mL
(3)滴定终点的判断方法是 ______。
(4)该市售饮料维生素C的浓度为 ______g⋅L−1。
(5)其他操作均正确，下列操作会导致维生素C测定结果偏低的是 ______(填字母)。
A.锥形瓶中有少量水
B.盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗
C.滴定结束时仰视刻度线读数
D.量取待测液的滴定管没有润洗
E.滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：选项中只有B塑料降解为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而A、C、D均需要减慢反应速率，
故选：B。
为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率，而材料的腐蚀、老化、食物腐烂等需要减慢反应速率，以此来解答。
本题考查化学反应速率的调控，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。

2.【答案】C 
【解析】解：A、△H0，一定存在△H−T△S0，△S>0，高温下△H−T△Sc(NaOH)=2c[Ba(OH)2]，稀释过程中，一水合氨继续电离出氢氧根离子，如果稀释相同的倍数，则氨水中c(OH−)最大、NaOH和Ba(OH)2溶液中c(OH−)相等，要使稀释后三种溶液中pH相等，则n(OH−)多的应该稀释倍数大，据此分析解答。
本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，采用逆向思维分析解答即可，注意：pH相等的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH−)相等但溶质浓度不等，为易错点，题目难度不大。

9.【答案】D 
【解析】解：A.由反应①可知，1molC(s)和1molO2(g)能量总和大于1molCO2(g)能量，故A错误；
B.根据盖斯定律：①-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=(−393.5+566)kJ/mol=+172.5kJ/mol，则说明1molC(s)和1molCO2(g)能量总和小于2molCO(g)，故B错误；
C.反应①②③均为放热反应，故C错误；
D.利用盖斯定律将③+②−2×①可得：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=(−80−566+393.5×2)kJ/mol=+141kJ/mol，故D正确；
故选：D。
当反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，ΔH0，△H−T△Sc(H+)，
故答案为：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)；
(4)①根据表中数据可知Fe3+比Cu2+容易转化为沉淀，Cu2+比Fe2+容易转化为沉淀，除杂时为防止Cu2+沉淀必须将Fe2+氧化成Fe3+，鉴于不能引入新杂质，所以氧化剂为双氧水(或氯水)，发生反应的离子反应方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(或Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−)，
故答案为：双氧水(或氯水)；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(或Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−)；
②加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全、Cu2+不沉淀的pH范围是3.2≤pH(50−a)mL，
故答案为：D；
(3)起初维生素C中滴加淀粉溶液，溶液呈无色，后来稍碘过量时，溶液呈蓝色，所以滴定终点的判断方法是滴入最后一滴I2溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不恢复原来的颜色，
故答案为：滴入最后一滴I2溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不恢复原来的颜色；
(4)三次实验所用碘溶液的平均体积为12.02+11.98+12.003mL=13.00mL，该市售饮料维生素C的浓度为0.002mol×0.012L×176g/mol0.01L=0.4224g⋅L−1，
答案为：0.4224；
(5)A.锥形瓶中有少量水，不影响维生素C的物质的量，对测定结果不产生影响，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，所用体积偏大，测定结果偏高，故B错误；
C.滴定结束时仰视刻度线读数，读取所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
D.量取待测液的滴定管没有润洗，则使其浓度减小，物质的量减小，测定结果偏低，故D正确；
E.滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，故E正确；
故答案为：DE。
(1)因为碘溶液显酸性，会腐蚀橡胶，所以标准I2溶液应装入酸式滴定管；使用I2作氧化剂，则淀粉与之匹配；
(2)如图表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，由于滴定管下方为50mL刻度线，且刻度线下方仍然有溶液，故对应的体积>(50−a)mL；
(3)起初维生素C中滴加淀粉溶液，溶液呈无色，后来稍碘过量时，溶液呈蓝色；
(4)三次实验所用碘溶液的平均体积为12.02+11.98+12.003mL=13.00mL，结合浓度数据进行计算即可；
(5)A.锥形瓶中有少量水，不影响维生素C的物质的量，对测定结果不产生影响；
B.盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，所用体积偏大，测定结果偏高；
C.滴定结束时仰视刻度线读数，读取所用标准液的体积偏大，测定结果偏高；
D.量取待测液的滴定管没有润洗，则使其浓度减小，物质的量减小，测定结果偏低；
E.滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低。
本题以维生素C为载体，考查物质的量浓度、质量分数以及化学方程式计算，比较基础，体现化学与社会、生活、实际的联系。