2021-2022学年江苏省常州市新桥高级中学高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省常州市新桥高级中学高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了3kJ/ml，结论，2∘$CSn△H=+2，4LO2，5kJ⋅ml−1；，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省常州市新桥高级中学高二（上）期末化学试卷

1. 在新冠疫情的不利条件下，我国在防治疫情、生产、生活、社会发展等方面，仍然取得了巨大成就。下列有关说法正确的是(    )
A. 疫情期间大量使用的(84)消毒液主要成分是次氯酸钙
B. 我国珠海航展上的歼−20隐身战机表面涂层主要是为了美观
C. 我国天宫一号空间站所用太阳能电池是把化学能转化为电能
D. 我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质
2. 下列说法正确的是(    )
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−801.3kJ/mol，结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol
B. Sn(s,灰)13.2∘$CSn(s,白)△H=+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C. 稀溶液中有：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量
D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=−393.5kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=−395kJ⋅mol−1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
3. 有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是(    )

A. 该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应
B. 该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团
C. 1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5
D. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色
4. 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是(    )

A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D. ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
5. 通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(装置示意图)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是(    )

A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度减小
B. 电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH−−e−=NiOOH+H2O
C. 电解的总反应方程式：2H2O−通电2H2↑+O2↑
D. 电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2
6. 中国工程院院士李兰娟团队研究发现，阿比朵尔对新型冠状病毒具有有效的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法，正确的是(    )
A. 1mol该分子最多能与5mol氢气发生加成反应
B. 阿比朵尔为芳香烃
C. 其酸性水解产物之一能与NaHCO3反应
D. 所有碳原子一定处于同一平面

7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )
选项
实验操作和现象
结论
A
向某植物油试样X中滴入溴水，振荡后溴水褪色
X的碳链上含有碳碳双键
B
向苯酚溶液中滴加少量溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度太小
C
室温下，测得HCOOH溶液的pH比CH3COOH溶液的小
甲酸的酸性比乙酸的强
D
向l−溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成
1−溴丙烷没有水解

A. A B. B C. C D. D
8. 液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是
(    )

A. 充电时阳极的电极反应式：Zn−2e−=Zn2+
B. 充电时电极a为外接电源的负极
C. 放电时Br−向左侧电极移动
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
9. 下列实验装置符合实验目的是(    )
目的
粗铜的精炼
验证NaCl溶液(含酚酞)的产物
在铁制品上镀铜
构成原电池
装置




选项
A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
10. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是(    )

A. 乙装置中溶液颜色会变浅
B. 铁电极应与Y相连接
C. M电极反应式：H2NCONH2+H2O−6e−=CO2↑+N2↑+6H+
D. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铜电极质量减少16g
11. 碱吸-电解法处理硫酸厂烟气中SO2的流程和电解过程如图。下列说法正确的是(    )

A. 电极a为电解池的阴极
B. 半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜
C. 电极b上发生的电极反应式为2H2O−−4e−=4H++O2↑
D. 若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有2molM离子移向左室
12. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是(    )

A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B. 乙中含有2个手性碳原子
C. 用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙
D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4mol NaOH反应
13. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN−，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN−−2e−+2OH−=CNO−+H2O
②2Cl−−2e−=Cl2↑
③3Cl2+2CNO−+8OH−=N2+6Cl−+2CO32−+4H2O
下列说法正确的是(    )

A. 铁电极上发生的反应为Fe−2e−=Fe2+
B. 通电过程中溶液pH不断增大
C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D. 除去1molCN−，外电路至少需转移5mol电子
14. “瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是(    )

A. 克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2
B. 克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
D. 莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3
15. (1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3−。两步反应的能量变化示意如图：
①第一步反应是 ______(填“放热”或“吸热”)反应，
判断依据是 ______。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3−(aq)的热化学方程式是 ______。
(2)已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ⋅mol−1①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=−226kJ⋅mol−1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，生成的O2为 ______L(标况)。
(3)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241 kJ的热量，已知H−O键能为463kJ⋅mol−1，O=O键能为498kJ⋅mol−1，计算H−H键能为 ______kJ⋅mol−1。
(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=−74.5kJ⋅mol−1；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=−64.4kJ⋅mol−1；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3。
则ΔH3=______kJ⋅mol−1。

16. (1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为 ______电极(填“A”或“B”)，H+移动方向为 ______(填“由A到B”或“由B到A”)，写出A电极的电极反应式：______。
(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的 ______极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4∼7之间，阴极的电极反应为 ______。
③用离子方程式表示吸收NO的原理 ______。
(3)VB2−空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2−空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2极发生的电极反应为 ______。

当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)______
17. 化合物H是治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，合成路线如图。

回答下列问题：
(1)有机物H中含氧官能团的名称为 ______；反应①所需的试剂和条件分别是 ______。
(2)反应⑤的反应类型为 ______。
(3)有机物M是B的同分异构体，写出满足下列条件的M(任意一种)的结构简式 ______。
①苯环上有3个取代基，含有酰胺基
②1molM能与3molNaOH发生反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：l
(4)设计以对甲基苯酚和BrCH2CH2CH2Br为原料合成的合成路线 ______。
18. 一种具有较高玻璃化转化温度的有机物G的合成路线如图所示：

(1)F→G的反应类型为 ______。
(2)有机物C的结构简式为 ______。
(3)F→G会生成一种与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ______。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。
Ⅰ.含苯环，能发生水解反应，且溴原子不与苯环直接相连；
Ⅱ.与足量NaOH溶液共热后，所得有机产物经酸化后均含有3种化学环境不同的氢。
(5)已知：①
②苯环上已有的官能团会对新引入的官能团产生影响。−CH3会将新的官能团引入它的邻位或对位，−COOH会将新的官能团引入它的间位。
根据题中相关信息，写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)______。合成路线示例见本题题干。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故A错误；
B.歼−20隐身战机表面涂层主要是为了防止镁铝合金被腐蚀，故B错误；
C.我国天宫一号空间站所用太阳能电池是把太阳能转化为电能，故C错误；
D.新冠疫苗的主要成分是蛋白质，故D正确；
故选：D。
A.84消毒液的主要成分是次氯酸钠；
B.歼−20隐身战机表面涂层可以隔绝空气，防止金属被氧化；
C.太阳能电池是把太阳能转化为电能；
D.疫苗的主要成分是生物蛋白。
本题主要考查84消毒液、新冠疫苗的主要成分，能量转化，合金的防腐等，属于基本知识的考查，难度不大。

2.【答案】B 
【解析】解：A.燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故A错误；
B.由Sn(s、灰、白)可知，温度低于13.2∘C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，可知锡制品在寒冷的冬天易转化为灰锡而损坏，故B正确；
C.因为NH3⋅H2O电离时需要吸收热量，所以将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则放出的能量小于57.3kJ，故C错误；
D.①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ⋅mol−1，②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=−395.0kJ⋅mol−1，盖斯定律计算①-②得到，C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJ⋅mol−1，可知石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选：B。
A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量；
B.由Sn(s、灰、白)可知，温度低于13.2∘C时，白锡转化为灰锡；
C.中和热是指强酸和强碱的稀溶液生成1mol水释放的能量，NH3⋅H2O是弱碱；
D.能量低的稳定，依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断。
本题考查化学反应中能量的变化以及焓变的意义，盖斯定律计算和中和热概念实质理解，难度不大，注意基础知识的积累。

3.【答案】A 
【解析】A.该有机物中含有羧基、碳碳双键、醇羟基、醚键，具有羧酸、烯烃、醇、醚的性质，羧基、醇羟基都能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，醇羟基都能发生消去反应，故A正确；
B.该有机物中含有羧基、碳碳双键、醇羟基、醚键四种官能团，不含醛基，故B错误；
C.−OH、−COOH都能和钠以1：1反应，只有−COOH和NaOH以1：1反应，该分子中含有5个醇羟基、1个羧基，所以1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1，故C错误；
D.该分子中碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：A。

4.【答案】C 
【解析】解：A、是吸氧腐蚀，a极是氧气得电子生成氢氧根离子，而铁是负极发生氧化反应生成亚铁离子，铁被腐蚀，故A错误；
B、金属作电解池的阴极被保护，而铁与电源正极相连是阳极发生氧化反应，故B错误；
C、锌比铁活泼，所以锌失电子，所以③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，故C正确；
D、海水是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选C。
本题考查金属的腐蚀、电化学防护措施等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．

5.【答案】B 
【解析】解：A.根据以上分析，电解的总反应方程式为：2Ni(OH)2−通电2NiOOH+H2↑，则KOH溶液的物质的量浓度不变，则故A错误；
B.电解时阳极Ni(OH)2失电子发生氧化反应，电极反应式：Ni(OH)2+OH−−e−=NiOOH+H2O，故B正确；
C.根据以上分析，电解的总反应方程式为：2Ni(OH)2−通电2NiOOH+H2↑，故C错误；
D.未指明标准状态，无法计算氧气体积，故D错误；
故选：B。
由图可知，在阴极生成氢气，电极反应式：2H2O+2e−=H2↑+2OH−，阳极Ni(OH)2失电子发生氧化反应生成NiOOH，电极反应式：Ni(OH)2+OH−−e−=NiOOH+H2O，电解的总反应方程式为：2Ni(OH)2−通电2NiOOH+H2↑，在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2，据此分析解答。
本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是Ni(OH)2电极发生的反应及电极反应式的书写，题目难度中等。

6.【答案】C 
【解析】解：A.分子含有2个苯环、1个碳碳双键，1mol该有机物最多能与7molH2发生加成反应，故A错误；
B.除了含有C、H元素外还含有O、N、Br、S元素，所以不属于芳香烃，故B错误；
C.存在羧酸与乙醇形成的酯基，该物质可以发生水解反应生成−COOH，−COOH能和碳酸氢钠反应，故C正确；
D.采取sp3杂化的氮原子、碳原子连接的原子一定不在同一平面内，故D错误；
故选：C。
A.苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应；
B.除了含有C、H元素外还含有O、N、Br、S元素；
C.存在羧酸与乙醇形成的酯基；
D.N原子采取sp3杂化，且存在采取sp3杂化的碳原子等，这些氮原子、碳原子连接的原子一定不在同一平面内。
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，熟练掌握官能团的性质与转化，侧重分析与应用能力的考查。

7.【答案】A 
【解析】解：A.碳碳双键使溴水褪色，植物油能使溴水褪色，说明X的碳链含碳碳双键，故A正确；
B.苯酚与少量溴水反应生成三溴苯酚，易溶于苯酚，无白色沉淀，则苯酚浓度过大，故B错误；
C.HCOOH、CH3COOH的浓度未知，应测定等浓度的酸溶液的pH，比较酸性强弱，故C错误；
D.水解后，没有加硝酸中和NaOH，不能检验溴离子，故D错误；
故选：A。
A.碳碳双键使溴水褪色；
B.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，易溶于苯酚；
C.HCOOH、CH3COOH的浓度未知；
D.水解后在酸性溶液中检验溴离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、酸性比较、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8.【答案】D 
【解析】解：A.充电时，左侧电极为阳极，电极反应式为2Br−−2e−=Br2，故A错误；
B.充电时，左侧电极为阳极，电极a为外接电源的正极，故B错误；
C.放电时，阴离子向负极(右侧电极Zn)移动，故C错误；
D.放电时，正极生成溴离子，负极生成锌离子，锌离子透过阳离子交换膜进入左侧，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；
故选：D。
由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，左侧电极作正极，电极反应式为Br2+2e−=2Br−，充电时，左侧电极为阳极，电极反应式为2Br−−2e−=Br2，Zn作阴极，电极反应式为Zn2++2e−=Zn，据此作答。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

9.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池的构成条件及电镀和电解精炼原理即可解答，此考点是考试热点，有时考查原电池的设计，要会根据原电池原理设计原电池，难度不大。
【解答】
A.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的硫酸铜溶液，故A错误；
B.根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以该装置能检验氯化钠溶液的产物，故B正确；
C.电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，铁应该连接电源负极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C错误；
D.该装置要形成原电池，铁作负极、碳作正极，正极所在的电解质溶液为氯化铁溶液，负极所在溶液为氯化亚铁溶液，故D错误。  
10.【答案】C 
【解析】由甲图可知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，乙图在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，
A.在铁上镀铜，则铁为阴极，应与负极相连，铜为阳极，应与正极相连，电解质的浓度不会发生变化，所以颜色不变，故A错误；
B.铁为阴极，应与负极相连，即与X相连接，故B错误；
C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2NCONH2+H2O−6e−=CO2↑+N2↑+6H+，故C正确；
D.当N电极消耗0.25mol氧气时，转移1mol电子，铜电极质量减少1.0mol2×64g/mol=32g，故D错误。
故选：C。

11.【答案】B 
【解析】解：A.根据分析可知电极a为电解池阳极，故A错误；
B.根据分析可知半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜，故B正确；
C.根据分析可知电极b为阴极，电极反应为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，故C错误；
D.气体G为H2，标况下22.4LH2即1molH2，则转移2mol电子，M离子为SO42−，带两个单位负电荷，所以有1molM离子移向左室，故D错误；
故选：B。
电极a处进入稀硫酸得到浓硫酸，说明SO32−通过半透膜Ⅰ进入左侧，在a电极上被氧化生成SO42−，电极反应为SO32−−2e−+H2O=SO42−+2H+；所以半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，电极a为阳极，电极b为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜，钠离子透过半透膜Ⅱ进入右侧，从而得到浓NaOH溶液。
本题考查电解原理，明确电解池中阴阳极发生的电极反应是解题的关键，难度中等，有利于培养学生的电化学应用能力和信息提取能力。

12.【答案】B 
【解析】解：A.图中C−O−C为V形，与苯环相连的C−O键可以旋转，使得甲基C不在苯环的平面上，故A错误；
B.手性碳连接四个不同的原子或原子团，图中所示位置为手性碳，有2个，故B正确；
C.甲中有羧基，与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，乙中有酚羟基，遇到FeCl3溶液显示紫色，都可鉴别甲和乙，故C错误；
D.乙中有−NH2，显碱性，与盐酸反应；酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基、溴原子水解生成的HBr都能和NaOH以1：1反应，如图，左侧酯基水解以后生成一个酚羟基和一个羧基，该分子中含有1个酚羟基、1个溴原子，右侧酯基水解以后形成醇羟基和羧基，所以1mol乙分子消耗5molNaOH，故D错误；
故选：B。
A.图中C−O−C为V形，单键可以旋转；
B.乙中连接溴原子、连接−COOCH3的碳原子为手性碳原子；
C.羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，酚能和氯化铁溶液发生显色反应；
D.氨基显碱性、羧基显酸性；酯基水解生成的羧基和酚羟基、酚羟基、溴原子水解生成的HBr都能和NaOH反应。
本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系、手性碳原子含义等知识点是解本题关键，D为解答易错点。

13.【答案】D 
【解析】解：A、金属铁是阴极，铁电极上得电子，发生的是还原反应，故A错误；
B、根据反应①CN−−2e−+2OH−=CNO−+H2O、③3Cl2+2CNO−+8OH−=N2+6Cl−+2CO32−+4H2O，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液pH不断减小，故B错误；
C、Cl−放电生成Cl2，Cl2又被还原为Cl−，反应过程中没有损耗Cl−，故不需要补充NaCl，故C错误；
D、根据CN−−2e−+2OH−=CNO−+H2O，1molCN−转化为CNO−，需要转移2mol电子，根据2Cl−−2e−=Cl2↑、3Cl2+2CNO−+8OH−=N2+6Cl−+2CO32−+4H2O，除去1molCNO−，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，所以除去1molCN−，外电路至少需转移5mol电子，故D正确。
故选：D。
根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可．
本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式和电子转移等知识，难度中等．

14.【答案】D 
【解析】解：A.由结构简式可知克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2，故A正确；
B.克伦特罗含有苯环，可发生加成反应，含有羟基，可发生消去反应和氧化反应，故B正确；
C.莱克多巴胺含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，可鉴别，故C正确；
D.莱克多巴胺中苯环上的酚羟基和NaOH以1：1反应，莱克多巴胺中含有2个酚羟基，则生成物的化学式为C18H21NO3Na2，故D错误。
故选：D。
A.由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定结构简式；
B.克伦特罗含有氨基、羟基和氯原子；
C.莱克多巴胺含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；
D.莱克多巴胺中苯环上的酚羟基和NaOH以1：1反应，生成物中氢原子、钠离子个数错误。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

15.【答案】放热  △H