2021-2022学年山西省名校联考高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年山西省名校联考高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】D，【答案】B，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山西省名校联考高二（上）期末化学试卷

1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是(    )
A. 燃煤脱硫 B. 粮食酿酒 C. 水力发电 D. 石油分馏
2. 下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是(    )
A. 基态Fe原子的价电子排布式：4s2
B. 基态Cu原子的价电子轨道表示式：
C. HClO的电子式：
D. 镁离子的电子式：Mg2+
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    )
A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂
4. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(    )
A. 常温常压下，17gNH3中含有的H原子总数为3NA
B. 6.5gZn与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D. 1.0L1.0mol⋅L−1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
5. 下列化合物分子中既含σ键又含π键的是(    )
A. N2 B. H2O2 C. C2H6O D. CO2
6. 含硫煤燃烧会产生大气污染物。为消除污染，某工厂设计了以下治理方案，其工艺流程如图所示。下列有关说法中不正确的是(    )

A. 该流程中发生的反应都是氧化还原反应
B. 该流程中可得到化工产品H2SO4和FeSO4
C. 该流程中吸收的SO2与消耗的O2的质量比为2：1
D. 图中涉及的离子反应之一为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42−
7. 常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=1×10−12mol⋅L−1，其中一定能大量共存的是(    )
A. K+、Fe2+、NO3−、SO42− B. Na+、Al3+、NO3−、HCO3−
C. K+、Na+、Cl−、SO42− D. Na+、NH4+、SO42−、ClO−
8. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们组成的化合物，其中b、c、d、f是二元化合物，d是常见的温室气体，e是常见的强碱，0.01mol/L的f的水溶液pH=2。上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法错误的是(    )
A. 简单离子半径：R>Z>M
B. 简单气态氢化物的稳定性：R>Y>X
C. 氧化物对应的水化物的酸性：R>Y>X
D. R、X、Y、Z均可与W形成含18e−的化合物
9. 碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
化学键
C−C
C−H
C−O
Si−Si
Si−H
Si−O
键能(kJ⋅mol−1)
356
413
336
226
318
452
分析数据，下列说法不正确的是(    )
A. C=O键的键能为672kJ⋅mol−1
B. SiH4的稳定性小于CH4
C. 一般原子半径越大，键长越长，键能越小
D. C与C之间比Si与Si之间更易形成π键
10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(    )
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
11. 常温下，已知CaSO4的Ksp=4.9×10−5，CaCO3的Ksp=3.6×10−9，下列说法正确的是(    )
A. 该温度下，将5×10−2mol/L氯化钙溶液与2×10−3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成
B. 向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO42−)增大，Ksp增大
C. 向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至c(SO42−)=8.2×10−2mol/L时，CaCO3开始向CaSO4沉淀转化
D. 向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小
12. 研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH0。若图2表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH4的平衡转化率(纵坐标为CH4的平衡转化率)，则p1______p2(填“>”或“O2−>Na+，故A正确；
B.非金属性越强，简单气态氢化物就越稳定，非金属性Cl>N>C，故简单气态氢化物的稳定性HCl>NH3>CH4，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但氧化物对应的水化物的酸性就不一定，如HClO的酸性比碳酸弱，故C错误；
D.HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2都是含18e−的化合物，故D正确；
故选：C。
W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体为CO2；e是常见的强碱，所含元素为短周期主族元素，故e为NaOH；0.01mol/L的f的水溶液pH=2，可推断该f为一元强酸，故f为HCl；加热a分解生成三b、c、d物质，其中d为CO2，而a能与盐酸反应生成CO2，则a为碳酸盐或碳酸氢盐，且a能与氢氧化钠反应生成b，推断a为(NH4)2CO3或NH4HCO3，b为NH3，c为H2O，则W为H，X为C，Y为N，Z为O，M为Na，R为Cl。
本题考查元素化合物的推断，物质的性质是推断突破口，注意在短周期主族元素组成的化合物范围内进行分析推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识、元素周期表和元素周期律。

9.【答案】A 
【解析】解：A.C=O键含有1个σ键和1个π键，C−O键含有1个σ键，C=O键的键能不是C−O键的键能的2倍，故A正确；
B.因键能越大、物质就越稳定，C−H键的键能大于Si−H键的键能，所以热稳定性：CH4>SiH4，故B错误；
C.在分子中，原子半径越大，两个原子间的键长越长，键能越小，故C错误；
D.Si原子半径比C原子大，p能级上的电子云很难“肩并肩”重叠，C与C之间比Si与Si之间更易形成π键，故D错误，
故选：A。
A.C=O键含有1个σ键和1个π键，C−O键含有1个σ键；
B.键能越大、物质就越稳定；
C.键长越长，键能越小；
D.C、Si原子p能级上的电子云“肩并肩”重叠形成π键。
本题考查键能、键长等键参数与物质的关系、双键与单键的区别、π键的形成等知识点，考查内容比较基础，题目难度不大。

10.【答案】A 
【解析】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，
A.同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SS，N>F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P>N，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，故B错误；
C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性O>S，N