2022年高考总复习 化学 模块2 第六单元 第3节 盐类的水解课件PPT

这是一份2022年高考总复习 化学 模块2 第六单元 第3节 盐类的水解课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了弱电解质，弱酸根离子，弱碱阳离子，OH－，电离平衡，酸碱中和等内容，欢迎下载使用。
水电离产生的H＋或OH－
1.盐类的水解概念理解
3.水解方程式的书写(1)一般要求
如 NH4Cl 的水解方程式为___________________________。(2)三种类型的盐水解方程式的书写
①多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3 的水解方程式为
_____________________________________________________。②多元弱碱盐水解方程式一步写完。如 FeCl3 的水解方程
式为______________________________________。
③阴、阳离子相互促进的水解，若水解进行彻底，书写时
要用“===”“↑”“↓”等。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强
(3)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(
(4)向 AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成
2.【深度思考】结合水解原理，回答下列问题。
(1)铁盐净水的原理：________________________________
(用离子方程式表示)。
简单的实验方案：________________________________________________________________________________________。(3)用 NH4Cl 溶液除锈：__________________(用离子方程
(4)泡沫灭火器反应原理[NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液混合]：________________________(用离子方程式表示)。
(2) 有些盐溶液虽然呈酸性，但不一定是发生水解。 如
NaHSO4 溶液呈酸性，只电离，不水解。
(3)多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主，原因是前面
水解生成的OH－对后面的水解有抑制作用。
元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部
分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(
1.(2020年黑龙江哈尔滨六中月考)常温下，0.2 ml·L－1的一
A.HA为强酸B.该混合液的pH＝7C.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
　　解析：0.2 ml·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaA和H2O，由图可知，溶液中c(A－)小于0.1 ml·L－1，说明A－发生了水解反应，则HA是弱酸，A错误；A－发生水解反应生成HA和OH－，混合液呈碱性，pH>7，B错误；该混合液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A－)> c(OH－) >c(HA)>c(H＋)，故X、Y、Z分别表示OH－、HA和H＋，C错误；所得溶液为NaA溶液，据物料守恒可得c(A－)＋c(HA)===c(Na＋)其中Y表示HA，D正确。　　答案：D
2.(2020 年洛阳模拟改编)25 ℃时，浓度均为 0.1 ml·L－1 的
溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是(
解析：水解程度越大，酸越弱，故酸性：H2CO3H2CO3
Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)____pH(CH3COONa)。
＋3H+的影响(填写空格中内容)
例如，不同条件对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O
生成红褐色沉淀，放出气体
Fe(OH)3＋3H＋
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
===NH3↑＋H2O
(5)NH4F 溶液可以放在带塑料塞的玻璃瓶中(
(6)铁盐和铝盐可作净水剂的原因是二者均可水解生成胶
(5)× (6)√
2.【深度思考】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01
CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然
后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的 0.01 ml·L－1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 ____________________________________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3 溶于水时放出热量D.NH4NO3 溶于水时吸收热量
答案：(1)CH3COO ＋H2O
CH3COOH＋OH－，使溶液
CH3COO ＋H2O
CH3COOH＋OH 左移。
(1)稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。(2) 向CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸 ， 并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH) 增大是主要因素，会使平衡
　　(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进而保证Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。　　a.除Fe3＋常用试剂：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。　　b.除Fe2＋时一般先把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再加入a中试剂。
影响盐类水解平衡的因素
A.减小、减小C.增大、增大
B.增大、减小D.减小、增大
与盐类水解相关的四个提醒
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液
中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。
(4) 向CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸 ， 并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要影响因素。
3.(2020 年潍坊月考)下列有关盐类水解的事实或应用、解
解析：用热的纯碱溶液去除油污，其原理是 Na2CO3 水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A 错误；泡沫灭火器灭火的原理是利用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液发生相互促进的水解
B 正确；K2CO3 是弱酸强碱盐，NH4Cl 是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成 NH3，逸散到空气中降低肥效，C 正确；明矾溶于水，电离产生的 Al3＋水解生成Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D 正确。
反应：Al3＋＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，
4.(2019 年佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热
蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(
⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4A.全部都可以C.仅①③⑥
⑦FeCl3B.仅①②③D.仅①③
解析：②FeSO4 溶液加热过程中生成 Fe(OH)2 和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2 会被氧化生成 Fe(OH)3，故蒸干后得不到原溶质；④Ca(HCO3)2 受热会分解生成 CaCO3；⑤NH4HCO3 受热易分解；⑥KMnO4 受热分解生成 K2MnO4 和 MnO2；⑦FeCl3 受热促进水解生成 Fe(OH)3 和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，得不到原溶质而只得到 Fe2O3。
[归纳提升] 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物
质，如CuSO4(aq)
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应
的氧化物，如AlCl3(aq)
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3 溶液等蒸干后得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3 ―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2 氧化
例如，Na2SO3(aq)
水解平衡常数的计算和应用
5.(2020年河南、湖南两省顶级名校联考)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，25 ℃时，向 Na2HPO3 溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液 pH 的关系如图所示，下
有关影响水解平衡因素的实验探究
温过程中的 pH，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2
7.(2018年北京卷)测定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降
解析：从表格数据可以看出随着温度变高，pH 变小，不符合越热越水解的规律，只能是亚硫酸根离子浓度变小造成的，而取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明部分亚硫酸根氧化生成了不水解的硫酸根，符合实验事实。故 C 不正确。
(2)丙同学选择该试剂的理由是____________________________________________________________________________。(3)丙同学将所选试剂滴加到 Mg(OH)2 悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2 沉淀与 NH4Cl 溶液反应的离子方程式为_______________________。
(4) 现 有 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀的混合物 ， 若想除去Mg(OH)2 得到纯净的 Al(OH)3，可用________(填写所用试剂的化学式，下同)；若想除去 Al(OH)3 得到纯净的 Mg(OH)2，可用______________。
离出的OH－发生中和反应生成H2O，促进Mg(OH)2的沉淀溶解
则甲同学的解释正确；乙的解释是NH4Cl溶液中的NH4与
解析：甲的解释是铵根离子水解生成的 H＋与 Mg(OH)2 电
平衡向溶解方向移动，使 Mg(OH)2 溶解，因醋酸铵溶液呈中性，若将醋酸铵溶液滴入 Mg(OH)2 的悬浊液中，氢氧化镁不溶解，
Mg(OH)2 电离出的OH－反应生成弱碱 NH3·H2O，促进 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使 Mg(OH)2 溶解，所以若将醋酸铵溶液滴入 Mg(OH)2 的悬浊液中，氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确。
Mg(OH)2＋2NH4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
答案：(1)B(2)CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同学观点中的条件，以此确认乙同学的观点是否正确
(4)NH4NO3(或 CH3COONH4 等铵盐均可)
有关影响水解平衡因素的实验探究答题模板
各曲线代表的浓度分别是曲线1为lgc(CH3COO －)随pH的变化
解析：根据图象分析可知，随着 pH 的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又 pH＝7 的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中
曲线，曲线 2 为 lg c(H＋)随 pH 的变化曲线，曲线 3 为 lg c(OH－)随 pH 的变化曲线，曲线 4 为 lg c(CH3COOH)随 pH 的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。